2016初中化學(xué)方程式歸納

1、 化學(xué)總復(fù)習(xí)階段系列復(fù)習(xí)資料2016九年級(jí)化學(xué)方程式按類型總結(jié)一三個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律:一種單質(zhì)和一種化合物生成另一中單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。1酸+金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：酸常用稀硫酸、鹽酸（不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 H2（HCl） Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=Fe

2、SO4+H22鹽+金屬=新鹽+新金屬 （直接比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法） 反應(yīng)條件： 鹽（反應(yīng)物）必須溶于水(AgCl是沉淀不參加置換反應(yīng)）金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋上一層紅色物質(zhì)，溶液有藍(lán)色變成淺綠色。（2）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁的表面覆蓋上一層紅色物質(zhì)，溶液有藍(lán)色變成物無(wú)色。（3） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （4） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅的表面覆蓋上一層銀白色的物質(zhì)，溶液有無(wú)色變成物藍(lán)色（5）Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+

3、Hg3. 還原劑（氫氣或碳） + 金屬氧化物 = 金屬 + 氧化物 （可冶煉金屬）1. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O（現(xiàn)象：黑變紅）2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO23.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（現(xiàn)象：紅變黑）4.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3 高溫 2Fe +3H2O5.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO26.氫氣還原四氧化三鐵：4H2+Fe3O4 高溫 3Fe+4H2O（黑變黑）二、分解反應(yīng)規(guī)律：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）1氧化物分解:1

4、. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2+ O2 2.過(guò)氧化氫分解:2H2O2 = 2H2O+ O2 3.氧化汞受熱分解：2 HgO =2 Hg +O2 （也是一種冶金方法）（組成元素相同的液體：H2O、H2O2 ）2.鹽的分解:1.高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO22.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 3.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（棉花的作用：防止高錳酸鉀隨氧氣氣流進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管)4、Na2CO3(NaHCO3 )小蘇打受熱分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +

5、 CO2（干粉滅火器滅火原理）5、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO26酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水 H2CO3 = H2O+CO2(變紅的石蕊試液，變回紫色原因） 三 化合反應(yīng)規(guī)律：1金屬+氧氣 = 金屬氧化物 （多變一）2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 2.金屬氧化物+水 = 堿（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH BaO +H2O=Ba(OH)2 3非金屬+氧氣=非金屬氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O

6、2 CO2 (碳充分燃燒) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O 4非金屬氧化物+水=酸 （CO2 、SO2 HCl等通常稱為酸性氣體，但不能說(shuō)其顯酸性） CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O= H2SO3 （亞硫酸）(酸雨pH5.6)5. 單質(zhì)+氧化物=新氧化物1. C+CO2 2CO CO(CO2) 化合反應(yīng)、吸熱 2. 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 放熱四復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。（互換成分，價(jià)不變，生成物種有沉淀、或氣體、或水）。1酸+堿=鹽+水 （酸堿中和屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種）Cu

7、(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (治療人體胃酸過(guò)多癥） NaOH+HCl=NaCl+H2O(無(wú)現(xiàn)象,借助酚酞判斷是否反應(yīng)，以及反應(yīng)進(jìn)行的程度。） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 + 2H2O (處理工廠排出的廢水中的酸液）2酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：強(qiáng)制強(qiáng)有沉淀，強(qiáng)制弱有氣體。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 H2SO4 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+Ba

8、SO4 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 HNO3HCl3鹽+堿=新鹽+新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 (了解方程式）NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 +H2O +NH3 （銨態(tài)氮肥不能堿混合使用原理應(yīng)掌握）4鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

9、 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+某些金屬氧化物=鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (除銹原理，鐵釘除銹時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)。）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (除銹原理，鐵釘除銹時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)。）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O CaO + 2HCl=CaCl2+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)共八條。可以總結(jié)為兩個(gè)置換、五個(gè)復(fù)分解、一個(gè)無(wú)類型。五其它反應(yīng)1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種基本反應(yīng)類型） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收CO2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(檢驗(yàn)C02）