高一上學(xué)期化學(xué)期中考前知識總結(jié)與訓(xùn)練(解析版)

1、高一上學(xué)期化學(xué)期中考前知識總結(jié)與訓(xùn)練(解析版)高一上學(xué)期化學(xué)期中考特訓(xùn)營材料1、 研究物質(zhì)的基本方法、基本程序考點(diǎn)【考點(diǎn)精講】1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法（四種）：觀察法、實驗法、分類法、比較法。2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序（四步）：一般觀察預(yù)測實驗驗證結(jié)論分析。2、 鈉及其化合物考點(diǎn)【考點(diǎn)精講】1.、金屬鈉的物理性質(zhì)：(1).質(zhì)軟且具有銀白色的金屬光澤；(2).密度比煤油密度大，比水小且熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低；2、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）. 與O2反應(yīng)：（常溫）現(xiàn)象：鈉的表面由銀白色變?yōu)榛野瞪?，失去了金屬光澤，反?yīng)式：（白色）（加熱）現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，伴有黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色的固體,反應(yīng)式：（淡黃

2、色）注：A.相同的反應(yīng)物，在不同條件下，可以發(fā)生不同的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物B.如：C與足量的O2燃燒生成CO2，與不足量的O2燃燒生成CO。（2）. 與Cl2反應(yīng) 反應(yīng)式：（3）. 與H2O反應(yīng) 現(xiàn)象：立即熔化成閃亮的小球且在水面上不停地游動； 反應(yīng)式：（4）. 與稀H2SO4反應(yīng)：（5）. 與CuSO4溶液反應(yīng): 保存在煤油中或密封在石蠟中。3、和的區(qū)別：物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)【過關(guān)特訓(xùn)】1、按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：（一定要掌握哦，你不會的話，考試的時候一定會很不開心的?。?）鈉和氧氣在常溫條件下反應(yīng)： ；（2）鈉和氧氣在加

3、熱條件下反應(yīng)： ；（3）鈉與Cl2反應(yīng)： ；（4）鈉與H2O反應(yīng) ： ； 離子方程式： ；（5）與稀HCl反應(yīng) ： ； 離子方程式： ；（6） 鈉放入CuSO4溶液反應(yīng)中： ； ； 離子方程式1： ； 離子方程式2： ；（7） 氧化鈉和水反應(yīng)： ； 離子方程式： ；（8） 過氧化鈉和水反應(yīng)： ；離子方程式： ；（9）氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)： ；（10）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)： ；（11）氧化鈉和水反應(yīng)： ； 離子方程式： ；（12） 氧化鈉和水反應(yīng)： ； 離子方程式： ；你寫對了幾個？做的很棒的話，給自己鼓勵一下！做的不是很滿意的話，也沒有關(guān)系，也給自己鼓勵一下，然后重新再看一遍！2、少量鈉應(yīng)保

4、存在（ ） A密閉容器中 B水中 C煤油中 D汽油中 答案：C3、鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是（ ） ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa2CO310H2O答案：C4、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ） A干冰滅火劑 B黃沙 C干粉（含NaHCO3）滅火劑 D泡沫滅火劑答案：B5、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體產(chǎn)生又有沉淀生成的是( ) ABaCl2 BK2SO4 CFeCl3 DNH4NO3答案：C6、將2.3g鈉放入100g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3%小于4% D.大于4%答案：C7、鈉在干燥空氣

5、中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是 ( ) A.Na2O2和Na2O B.Na2O C.Na2O2 D.無法確定答案：A8、將70g含過氧化鈉的氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少？解析：本題可利用兩個化學(xué)方程并設(shè)兩個未知數(shù)求算?？稍O(shè)Na2O2、Na2O的質(zhì)量分別為x，y，則：x+y=70利用化學(xué)方程式分別推導(dǎo)出各自與水反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量(用x或y的數(shù)學(xué)式表示)，以及O2的質(zhì)量(用x的數(shù)字式表示)

6、。最后，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式及NaOH質(zhì)量、NaOH溶液質(zhì)量列出式，兩式聯(lián)立，可求出x和y。設(shè)原混合物中Na2O2的質(zhì)量為x，Na2O的質(zhì)量為y。聯(lián)立，解得：x=39 y=31答案：Na2O2為39g，Na2O為31g9、某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到W L，則被吸收的CO2的體積是（均為相同條件下）（ ） A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2WL答案：B10、（雙選）將質(zhì)量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH答案：BC11、在

7、某堿性和酸性溶液中都可以大量共存的離子組是（ ） ANa+、CO32、K+、NO3 BNa+、K+、Cl、NO3 CMg2+、K+、SO42、Cl DBa2+、Na+、SO32、Cl答案：A12、A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含118號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）寫出AE的化學(xué)式：A B C D E （2）寫出AD、CD、CE反應(yīng)的化學(xué)方程式AD： ；CD： ；CE： ；答案、（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O=2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23

8、、 氯及其化合物考點(diǎn)1.氯氣物理性質(zhì)：黃綠色、氣態(tài)、有刺激性能溶于水，密度比空氣大2.化學(xué)性質(zhì)：A.與金屬反應(yīng)： (劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙) (劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙) (劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙)B.與非金屬反應(yīng)： (劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰)C. 與水反應(yīng)： (HClO不穩(wěn)定，有漂白性，能殺菌消毒)D. 與堿液反應(yīng): (吸收多余C12，防止污染大氣) (制漂白粉)漂白粉在空氣中發(fā)揮漂白作用的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO變質(zhì)的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2E. 用途：制鹽酸、制漂白粉、制蠟和有機(jī)溶劑、消毒劑

9、【過關(guān)特訓(xùn)】1、 按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：鈉和氯氣反應(yīng)： ；氫氣和氯氣反應(yīng)： ；銅和氯氣反應(yīng)： ；鐵和氯氣反應(yīng)： ；氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)： ；氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)： ；氯氣和水反應(yīng)： ；漂白粉在空氣中發(fā)揮漂白作用的原理： ；變質(zhì)的原理： ；3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A液氯 B氯水 C漂白粉 D碘酒答案：A 4、氯水用于消毒是因為（ ） A氯水中含有氯分子 B氯水中含有次氯酸分子C氯水中含有氯離子 D氯水中含有氫離子答案：B5、足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng),均有MCl2型化合物生成的是（ ） AAl BMg CFe DNa答案：B 6、下圖A處通入Cl2當(dāng)關(guān)閉B閥時，

10、C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的溶液是（ ） A濃H2SO4 BNaOH溶液 C水 D飽和食鹽水 7、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先紅后褪色的是（ ）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液 B C D答案：C8、下列變化不能直接實現(xiàn)的是（ ）A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)AABBBCCCDDDE 答案：D9、（雙選）右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的

11、溶液是（ ）A . 濃H2SO4 B . 飽和NaCl溶液 C. 濃NaOH溶液 D. H2O 答案：BD10、在以下化學(xué)反應(yīng)中，能證明次氯酸是一種弱酸的是（ ） ACl2+H2O=HCI+HClO B2HClO2HCl+O2 CCa(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClODCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 答案：D11、實驗室制取Cl2通常利用下面的反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯

12、G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A、B、G中各裝有什么藥品：A_；B_；G_。（寫化學(xué)式）（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些雜質(zhì)氣體？_（3）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？ 。 。（4）E中的現(xiàn)象為 ；生成的物質(zhì)是 。（5）寫出G中和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案、（1）MnO2；濃 HCl； NaOH （2）濃鹽酸易揮發(fā)，同時該反應(yīng)放熱，因此生成的Cl2中可能混有HCl氣體和水蒸氣（3）除去HCl和H2O（氣）否則會影響Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)，使生成物不純 （4）棕色煙 FeCl3 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 2Fe+3Cl22FeCl

13、34、 物質(zhì)的量考點(diǎn)1.物質(zhì)的量（n）單位：摩爾（mol） 一定數(shù)目微粒的集合。其中，微粒指微觀粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子或其它粒子或它們的特定組合。2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）單位：mol-1 0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，NA的近似值為6.021023 mol11mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的微粒。3.摩爾質(zhì)量（M）單位：g/mol 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。【過關(guān)特訓(xùn)】1.在0.5molAl2(SO4)3中，所含離子總個數(shù)約為（ ）A.3.01x1023 個 B.0.5mol C.1.505x1024個 D.2.5mol答案：C 2.下列說法中正確的是

14、（ ） A.1molO的質(zhì)量是16g/mol B.Na+的摩爾質(zhì)量是23g/molC.CO2的摩爾質(zhì)量是44 D.氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol答案：B3.下列說法中不正確的是 （ ） A.7.1g氯氣和7.1g液態(tài)氯所含分子數(shù)都是0.1 NAB.36.5g氯化氫和36.5g鹽酸所含分子數(shù)都是NAC.1molMg轉(zhuǎn)化為MgCl2必定有0.5NA個Cl2分子參加了反應(yīng)D.1molFe轉(zhuǎn)化為Fe3+ 失去的電子數(shù)為3NA答案：B4.能電離出的Cl-數(shù)目與molNaCl電離出的Cl-相同的是（ ） A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl2答案：A

15、5.g氮?dú)夂琣個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 （ ） A.a/28 B.a C.28a D.a/14答案：C6.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長1x10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近 （ ） A.32 B.65 C.120 D.150答案：D7.在反應(yīng)X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比是22 ：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（ ） A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9答案：A8.某鹽的混合物中含有0.2mol Na+0

16、.4mol Mg2+0.4mol Cl-，則SO42-為（ ）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D 0.15mol 答案：B9.在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A1：1 B1：3 C3：1 D2：3答案：B10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NAB0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.5 NAC2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子D16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA答案：D11.將0.1mol CuSO45 H2O 溶解在水中，若使20個 H2O 分子含有一個Cu2+離子，則加入

17、水物質(zhì)的量為A.2 mol B.2.5mol C.1.5mol D.15mol 答案：C12.某混合物是由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁物質(zhì)組成，已知鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23:16:9，則氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ，當(dāng)氯離子為1摩爾時，混合物的質(zhì)量是 g答案：3:2:1 49.913.1molCO2的質(zhì)量是一個CO2分子質(zhì)量的 倍，1molCO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量相比，兩者 相同，但前者以 為單位，后者以 為標(biāo)準(zhǔn)。某質(zhì)量CO2中含有1.204x1024個CO2分子，這些CO2的質(zhì)量是 g，2molCO2中所含的氧原子數(shù)是 個。5molCO32-是 g，它和 mo

18、lMg2+含有相同的質(zhì)量，它和 gSO42-含有相同的離子數(shù)。答案：6.02X1023 數(shù)值 克 1 88 2.408x1024 300 12.5 480 14.相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數(shù)目之比為 ；所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 。答案：5:4 5:6 15.含有3.01x10 24個硫酸根的硫酸鋁的溶液中，加入 g硫酸鈉后，會使硫酸根的數(shù)目增加到原來的2倍。答案：71016.0.2molNH3分子與 個CH4含有的分子數(shù)相同，與 gH2O含有的氫原子數(shù)相同，與 .molCO含有的原子數(shù)相同。答案：0.2X6.02X1023 ；5.4；0.417.0.3mol氨氣和0.4mol二

19、氧化碳的質(zhì)量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)_，所含原子數(shù)_。答案:不相等， 不相等， 相等18.試回答下列問題：3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為_。答案：（1）0.3 （2）2：3 （3）108.25g/mol19. 6.2Na20溶于多少克水中，可使溶液中Na+離子與H20分子個數(shù)之比為1100 。 答案：361.8 克5、 氣體摩爾體積考點(diǎn)1.氣體摩爾體積（Vm）單位:L/mol 一定的

20、溫度和強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（273K、101kPa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。阿伏加德羅定律：(1)同溫同壓時:V1:V2=n1:n2=N1:N2 1:2M1:M2 同質(zhì)量時V1:V2=M2:M1(2)同溫同體積時: P1:P2=n1:n2=N1:N2 (3)同溫同壓同體積時: 1:2=M1:M2m1:m2【過關(guān)特訓(xùn)】1.下列說法中，正確的是 （ ）A.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積一定不是22.4LC.某氣體含有NA個原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4LD.任何

21、狀況下，1mol氨氣和34gH2O2所含的分子和原子數(shù)都相等答案：D2.對相同質(zhì)量的N2與NO作比較，正確的是 （ ）A.所含的分子數(shù)相等 B.在同溫同壓下，V（N2）=V（NO）C.所含的原子數(shù)不相等 D.在同溫同體積下，p（N2） p(NO)答案：C3.下列各組中，兩種氣體分子數(shù)一定相等的是（ ）A.溫度相同、體積相同的O2和N2 B.質(zhì)量相同、密度不等的N2和COC.體積相等、密度相等的CO和CO2 D.壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2答案：B 4.如果ag某氣體中含b個分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)） （ ）A.22.4bc/aNA B.22.4ab/cNA

22、 C.22.4/bNA D.22.4b/acNA 答案：A 5.在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中氨氣所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 （ ）A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2答案：B 6.在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（ ）A14g N2和32g O2 B34g NH3和4g H2 C2L CO2和2L H2O D11.2L O2和0.5mol O2答案：B 7.有下列物質(zhì)：0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4時9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是（ ）A B C D 答案：

23、A 8.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（ ）A64g B64 C64g/mol D32g/mol答案：C9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA答案：B 10.同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比，現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學(xué)式為 （

24、） AAB2 BAB3 CA2B3 DA3B2答案：C11.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）A. L B. C. D.答案：A 12.已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，試求混合氣體中CO、CO2的質(zhì)量及體積。答案：m(CO):5.6g m(CO2):4.4g13.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在一定質(zhì)量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(g) + 3O2(g) =XO2(g) + 2YO2(g)。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：反應(yīng)前氧氣的體積是 ?；衔颴Y2

25、的摩爾質(zhì)量是 。 若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16，則X、Y兩元素分別為 和 。 答案：(1)672ml (2)76g/mol (3)C.S 6、 物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)1. 物質(zhì)的量濃度（C）-單位：mol/L, n=cv C=n / V 在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。2.和質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的計算公式：C=1000(密度) w% / M 或 注：n（mol）： 物質(zhì)的量 ；V(L)：物質(zhì)的體積 ；M(g/mol）：摩爾質(zhì)量；w%：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 密度單位：g/cm-3 3.C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶

26、液時使用 備注：在稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。 【過關(guān)特訓(xùn)】1.今有0.1 molL-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 molL-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）A.111 B.322 C.323 D.113答案：1.解析：解此題時首先要明確SO42-濃度與溶液的體積無關(guān)。只與溶質(zhì)組成和溶質(zhì)的濃度有關(guān)。答案：D2.關(guān)于0.2 mol/L的NAOH溶液，下列說法不正確的是 （ ）A.100 mL該溶液中含0.8 g Na

27、OHB.200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液C.100 mL該溶液中約含0.02 mol6.021023 mol-1個Na+D.配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g答案：解析：A項中，m(NaOH)=0.2 mol/L0.1 L40 g/mol=0.8 g，正確；3.將同體積同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液中的氯離子完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為 （ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2答案：A 4.在氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂三種鹽配成的混合溶液中，若鈉離子為0.1 mol，鎂離

28、子為 0.25 mol,氯離子為0.25 mol，則硫酸根為 （ ） A.0.175 mol B.0.5 mol C.0.15 mol D.0.25 mol答案：A 5下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是（ ）A將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B常溫常壓下將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C將1L 10mol/L的濃鹽酸與9 L水混合配成溶液D從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液答案：D6現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：玻璃

29、棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒容量瓶 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配

30、制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時，俯視標(biāo)線答案：(1) (2)5.4mL (3)500 引流 燒杯和玻棒 1 cm2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 (4) 7將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL。（1

31、）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶液的密度為 ，含NaOH的質(zhì)量 ，含NaOH的物質(zhì)的量為 。（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。答案（1）61mol/L （2） 20% （3） 61 mol/L ； 20% ； 1.219g/mL ； 1.219g ；0061mol；8現(xiàn)有Al2(SO4)3溶液25ml，其物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，SO42-的濃度為 ；若加水到100ml，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為 。答案

32、09 mol/L；0 15 mol/L94gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?。答案1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L10.將2.4g氫氧化鈉溶于水配成250 mL溶液，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是 ；取出這種溶液30 mL，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 ；若取出的30 ml氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 。 答案：0.24mol/L;0.24mol/L;0.072mol/L11.某溫度下22%的硝酸鈉溶液15

33、0 mL，加100g水稀釋后濃度變成14%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案：3mol/L7、 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用考點(diǎn)【過關(guān)特訓(xùn)】11.2 mol氯氣與化學(xué)式為A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8 mol的氯化物AClx，則x的值為()A1 B2 C3 D4解析：xCl22A=2AClx x 2 1.2 mol 0.8 mol x3。答案：C2分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的體積比為()A632 B111 C931 D321解析：由題意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的

34、物質(zhì)的量之比為321，再由AgCl=AgCl知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為321，故n(KCl)n(CaCl2)n(AlCl3)3931。答案：C3.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。請計算下列問題：(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量；(2)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(3)實驗室里備用的濃鹽酸的密度為1.19 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，取濃鹽酸時需量其體積，為取用方便，請計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。解

35、析：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 87 22.4 m(MnO2) 2.24 L87 gm(MnO2)22.4 L2.24 Lm(MnO2)8.7 g(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 4 mol 22.4 L n(HCl) 2.24 L4 moln(HCl)22.4 L2.24 Ln(HCl)0.4 mol(3)c(HCl)11.9 molL1答案：(1)8.7 g(2)0.4 mol(3)11.9 molL18、 元素與物質(zhì)分類考點(diǎn)【過關(guān)特訓(xùn)】1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（ ）A.Na2O B.CO C.CaO D.SO2答案：D 2.下列說法正確

36、的是（ ）A.酸性氧化物都是非金屬氧化物 B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.金屬氧化物都是堿性氧化物 D.堿性氧化物都是金屬氧化物 答案：D 3.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（ ）A.硫酸，純堿，石灰石 B.醋酸，燒堿，硫酸銅C.磷酸，熟石灰，苛性鉀 D.醋酸，小蘇打，熟石灰 答案：B 4. 下列物質(zhì)中，碳元素全部以游離態(tài)存在的是（ ） A. 碳酸鈣、石墨、二氧化碳 B. 金剛石、石墨、富勒烯 C. 一氧化碳、金剛石、碳黑 D. 碳酸氫鈉、甲烷、金剛砂（SiC） 答案：B 5. 下列說法正確的是（ ）A. 元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)B. 同一元素，呈化合態(tài)時，其

37、化合價一定比游離態(tài)時高C. 有多少種元素，就有多少種物質(zhì)D. 同一元素在不同的物質(zhì)中表現(xiàn)的存在形態(tài)一定不同答案：A 6. 下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（ ）A. 煤B. 生鐵C. 蒸餾水D. 礦泉水 答案. C 7. 采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別. 例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、CI2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是（ ） A. COB. NOC. N2O5D. Na2O 答案：C 8下列關(guān)于混合物的敘述正確的是（） A混合物的組成是固定的 B混合物具有一定的熔、沸點(diǎn) C混合物各成分不能保持自己原來的化學(xué)性

38、質(zhì) D混合物各成分間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：D9、 膠體考點(diǎn)1.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng) 讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。備注：可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別溶液和膠體(液溶膠)。（2）布朗運(yùn)動 膠體中的分散質(zhì)粒子在溶劑里做不停的、無秩序的運(yùn)動的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。（3）電泳現(xiàn)象 膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下，做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳現(xiàn)象。（4）膠體的聚沉 膠體聚沉就是施加某些條件，使分散質(zhì)粒子聚集成大于100nm的大顆粒而成為沉淀施加條件就是破壞膠體的穩(wěn)定存在，即克服分散質(zhì)粒子之間的斥力使膠體發(fā)生聚沉的方法有三種：加熱 給膠體加熱

39、，使膠體粒子的動能增大，膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發(fā)生聚集而成為沉淀。加入酸、堿或鹽：往某些膠體里加入少量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結(jié)合，發(fā)生聚沉。加入帶相反電荷的膠體 把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負(fù)電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸于盡”，即發(fā)生聚集而成為沉淀?！具^關(guān)特訓(xùn)】1決于膠體的敘述正確的是（ ）A膠體微粒的直徑小于109m B膠體微粒的直徑界于109107m之間C膠體微粒不可以通過濾紙 D溶液中微粒帶電，膠體微粒不帶電答案：

40、 B2膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是（ ）A膠體微粒帶電 B能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體微粒做布朗運(yùn)動 D分散質(zhì)直徑在109107m之間答案：D3在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體D非金屬氧化物、酸性氧化物答案：B4下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體知識的是（ ）A清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱B用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液C腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療D在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀答案：D5、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是( ) A布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體

41、、溶液和懸濁液區(qū)分開來B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：C6、Fe(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl。試回答有關(guān)問題：(1) 實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是_,用_方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)_現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。(2) 鑒別溶液中存在Fe3和H的方法是_ _。(3) 除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是_。(4) 如何用實驗方法證明膠體和Cl兩者已經(jīng)分離? 。解析向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體；利用過濾法可分離濁液和膠體，利用滲析法可分離濁液和膠體；利用