近十年的化學(xué)高考題

1、最新最全2000年-2015年近十六年高考化學(xué)試題（全國卷合集附答案）2015年全國高考新課標I卷理綜化學(xué)部分試題及答案7.我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，

2、產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：110.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均

3、為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A.單質(zhì)的沸點：WX B.陰離子的還原性：AZC.氧化物的水化物的酸性：YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中13.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，

4、其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_ _，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_ _。裝置B的主要作用是_ _。（2）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有C

5、O的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_ _。（4）“粗

6、硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_ _。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_ _。28.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，

7、Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率

8、常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_（填字母）36. 化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是_。（2）寫出

9、步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3）步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（4）上述工藝中，步驟不能省略，理由是_。（5）步驟、都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備_（填字母）A.分餾塔 B.離心機 C.反應(yīng)釜 D.框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_。37. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問

10、題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5） 貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連

11、接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。38. 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團是 。（2）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式據(jù)異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3丁二烯的合成路線 。2015年全國高考新課標1卷理綜化

12、學(xué)部分參考答案7B 8C 9C 10D 11A 12B 13D2014年高考理綜化學(xué)試題（新課程卷）使用地區(qū)：陜西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、選擇題（每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯8. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO

13、3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅9. 已知分解1 mol H2O2 放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A. 反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于98 kJmo

14、l1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質(zhì)沸點：XYZ C. 離子半徑：X2YZ D. 原子序數(shù)：XYZ11. 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A. 溴酸銀的溶解是放熱過程B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C. 60時溴酸銀的Ksp約等于6104 D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )A. 洗凈的錐

15、形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13. 利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個

16、試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題（本題包括3小題，共43分）26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm3）沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜

17、置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：(1) 儀器B的名稱是：_(2) 在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_(3) 在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標號）。a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4) 本實驗中加入過量乙酸的目的是：_。(5) 實驗中加入少量無水MgSO4的目的是：_。(6) 在蒸餾操作中，儀

18、器選擇及安裝都正確的是：_ (填標號)。(7) 本實驗的產(chǎn)率是：_(填標號)。a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%(8) 在進行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_ (填“高”或“低”)，其原因是_。27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1) H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。(2) H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO2中，磷元素的化合價為 。 利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)

19、。 NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品

20、室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 。28、(15分) 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)CH3OCH3(g) DH3 +50.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2

21、O(g)C2H5OH(g)的DH kJmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。(3) 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系 (其中n(H2O):n(C2H4)=1:1) 列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)) 圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為： ，理由是： 。 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290、壓強6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措

22、施有： 、 。（二）選考題: 15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。36【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點/沸點/備注白磷44280.5PH3133.887.8難溶于水，有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1) 世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量

23、的 %。(2) 以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?，F(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。(3) 如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是 (填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是 ，冷凝塔2的主要沉積物是 。(4) 尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 。(均填化學(xué)式) (5) 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是 。37【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)早期發(fā)

24、現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1) 準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2) 基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 (3) 新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。(4)

25、Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm3(不必計算出結(jié)果)38【化學(xué)選修5: 有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息： 1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106 核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫 回答下列問題：(1) 由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。(2) D的化學(xué)名稱是 ，由D生成E的化學(xué)方程式為： 。(3) G的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4) F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

26、種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1的是 （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。(5) 由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N異丙基苯胺：反應(yīng)條件1所用的試劑為 ，反應(yīng)條件1所用的試劑為 ，I的結(jié)構(gòu)簡式為 。2014年高考理綜化學(xué)試題（新課程卷）參考答案一、選擇題（每小題6分，共42分）7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B二、必考題（本題包括3大題，共43分）26(13分)(1) 球形冷凝管 (2) 洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉(3) d(4) 提高醇的轉(zhuǎn)化率(5) 干燥 (6) b(7) c(8) 高；會收集少量未反應(yīng)的異丙醇27(15分)

27、(1) H3PO2 H2PO2+H+(2) +1；H3PO4；正鹽；弱堿性(3) 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(4) 2H2O4eO2+ 4H陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2PO； H2PO或H3PO2 被氧化28(15分)(1) C2H4+H2SO4 C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4(2) 45.5；污染小、腐蝕性小等(3) p1p2p3p4；反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高 將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加n(H2O):n(C2H

28、4)比三、選考題: 15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1) 69(2) Ca5F(PO4)3+5H2SO43H3PO4+5CaSO4+HF； 0.49(3) CaSiO3； 液態(tài)白磷 固態(tài)白磷 (4) SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3(5) 產(chǎn)品純度高（濃度大） 37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1) X射線衍射(2) 4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色(3) sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子間氫鍵；16(4) 12； 38【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(

29、15分)(1) (2) 乙苯；(3) (4) 19； 或或(5) 濃硝酸、濃硫酸；鐵粉/稀鹽酸（其它合理還原條件也給分）；2013年全國高考理綜化學(xué)試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制

30、成8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 A香葉醇的分子式為C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z210銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程

31、中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11已知Ksp(AgCl) = 1.561010，Ksp(AgBr) = 7.71013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成

32、的醇共有 A15種 B28種 C32種 D40種13下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大26(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度(gcm3)沸點溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻

33、攪動下慢慢加入 1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。 回答下列問題： (1)裝置b的名稱是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標號)。 A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“

34、下口放出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標號)。 A圓底燒瓶 B溫度計 C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是_(填正確答案標號)。 A41 B50 C61 D7027(15分) 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 (1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_。 (2)寫

35、出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)“酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_。 (4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_。 (6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。28(15分) 二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個

36、反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 = 90.1kJmol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJmol1 水煤氣變換反應(yīng)： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = 41.1kJmol1 二甲醚合成反應(yīng)： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 24.5kJmol1 回答下列問題： (1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。 (2)分析二甲醚

37、合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。 (3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。 (4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。 (5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kwhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能

38、量密度E = _(列式計算。能量密度 = 電池輸出電能燃料質(zhì)量，lkWh = 3.6106J)。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分) 草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如右： 回答下列問題： (1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_、_。 (2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是_，濾渣是_；過濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。 (3)工藝過程中和的目的是_。 (4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_。 (5)結(jié)晶水合

39、草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_；列式計算該成品的純度_。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。 (2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。 (3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。 (4)單

40、質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHC一OSiSiSiHSi一O鍵能(kJmol1)356413336226318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。 (6)在硅酸鹽中，SiO44四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜

41、化形式為_。Si與O的原子數(shù)之比為_。 38化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100110之間，1 mol A充分燃燒可生成72 g水。 C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫。 回答下列問題： (1)A的化學(xué)名稱為_。 (2)由B生成C的化學(xué)方程式為_。 (3)E的分子式為_，由E生成F的反應(yīng)類型為_。 (4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)D的芳香同分異構(gòu)中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

42、。 (6)F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：l：1的為_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D26(13分) (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3) (4)檢漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CO (7)C27(15分) (1)+3 (2)2A1+20H+6H2O=2Al(OH)4+3H2 (3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O22H2O+O2 有氯氣生成，污染較大 (4)CoSO4+2NH

43、4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 (5)Li1xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C (6)Li從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428(15分) (1)A12O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (2)消耗甲醇，促進甲酵合成反應(yīng)(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)(iii) 消耗部分CO (3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H =

44、 204.7 kJmol1 該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，cH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。 (4)反應(yīng)放熱，溫度升高。平衡左移 (5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e 1236化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4 (3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染 (4)Na2SO4 (5)5C2O42+2MnO4+16H=2Mn2+8H2O+10CO237化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) (1)M 9 4 (2)二氯化硅 (3)

45、共價鍵 3 (4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 (5)CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂。導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成 CH鍵的鍵能大于CO鍵，C一H鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵 (6)sp3 1：3 SiO3n2n(或SiO32)38化學(xué)選慘5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分) (1)苯乙烯 (2) (3)C7H5O2Na 取代反應(yīng)(4)(不要求立體異構(gòu))2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（化學(xué)部分）本試題分兩卷。第卷為選擇題，第卷為非選擇

46、題和選考題。試卷滿分100分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S32Cl-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65Br-80第卷：選擇題（共42分）一、選擇題：（本題包括7小題。每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7下列敘述正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解析】：選A。此題為基礎(chǔ)題。B項，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項，應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)；D項，不能排除SO42-的干擾。8下列說