物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題

1、物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題一、是非題1. 體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)，若T=0，則Q=0，無熱量交換。2. 當(dāng)一定量理想氣體的熱力學(xué)能和溫度確定后，體系的所有狀態(tài)函數(shù)也隨之確定。3. 組成不變的封閉體系在等溫、等壓條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行。4. 若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程，則此過程一定是可逆過程。5. 偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)，它不僅與體系的溫度、壓力有關(guān)，還與體系中各組分的物質(zhì)的量有關(guān)。6. 一切熵增加的過程都是不可逆過程，而熵減少的過程不可能發(fā)生。7. 理想氣體在焦耳實(shí)驗(yàn)中的Q=0，由于dS=Q/T，所以dS=0。8. 不可能將熱從低溫?zé)嵩磦鞯礁邷責(zé)嵩?，而不引起其他變化?. 溶

2、液的化學(xué)勢(shì)是溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。10. 由拉烏爾定律可知，稀溶液中溶劑蒸氣壓的下降值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)呈正比。11. 有固定沸點(diǎn)的液體，可能是純凈物或混合物。12. 凡是吉布斯自由能增加的過程一定不能發(fā)生，而吉布斯自由能減少的過程一定是不可逆過程。13. 表面自由能與表面張力雖然符號(hào)相同，但具有不同的物理意義。14. 彎曲液面的附加壓力方向總是指向曲面的切線方向。15. 一切可逆過程，體系總是對(duì)環(huán)境做最大功，而環(huán)境總是對(duì)體系做最小功。16. 熱力學(xué)能的絕對(duì)值無法測(cè)定，只能測(cè)定其變化值，其變化值僅與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。17. 在一切等容過程中，體系的熱力學(xué)能的變化值都等于等容熱。18. 自發(fā)過程的

3、共同特征是熱力學(xué)不可逆性，它的逆過程不可能自動(dòng)發(fā)生。19. 加入非揮發(fā)性溶質(zhì)將導(dǎo)致稀溶液的沸點(diǎn)降低、凝固點(diǎn)升高和產(chǎn)生滲透壓等一系列依數(shù)性質(zhì)。20. 水在正常相變點(diǎn)下的相變過程是可逆過程，所以熵變?yōu)?。21. 凡是溫度升高的過程，體系一定吸熱；而恒溫過程，體系不吸熱也不放熱。22. 一切可逆過程中，體系總是對(duì)環(huán)境做功最大，而環(huán)境總是對(duì)體系做功最?。ㄍ珹卷疑問）。23. 一定量理想氣體的熱力學(xué)能是溫度的函數(shù)，因而對(duì)于恒溫過程，體系的U為0。24. 若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程并能恢復(fù)原狀，則此過程一定是可逆過程。25. 焓是狀態(tài)函數(shù)，是體系的廣度性質(zhì)，其絕對(duì)值無法直接測(cè)定。26. 在等壓過程中，體

4、系的焓變等于等壓熱。27. 由于dSQ/T，因此絕熱體系不可能發(fā)生熵減小的過程。28. 組成不變的封閉體系在等溫、等壓條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行。29. 等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)總是自發(fā)地朝著化學(xué)勢(shì)降低的方向進(jìn)行，直至達(dá)到兩側(cè)化學(xué)勢(shì)相等的平衡態(tài)為止。30. 理想稀溶液中溶劑A服從拉烏爾定律，則溶質(zhì)B必服從亨利定律。31. 在壓力一定時(shí)，凡是純凈的化合物，必定有一固定的沸點(diǎn)。32. 空調(diào)、冰箱可以將熱從低溫?zé)嵩次霾⒎沤o高溫?zé)嵩?，這與熱力學(xué)第二定律相違背。33. 因?yàn)镼V=U，Qp =H，所以Qp、QV是狀態(tài)函數(shù)。34. 加入非揮發(fā)性溶質(zhì)會(huì)使溶劑的蒸汽壓降低，從而導(dǎo)致溶液的沸

5、點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低等一系列依數(shù)性。35. 液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降取決于（取決于，還是與其相關(guān)？與重力加速度、密度也有關(guān)系？）該液體表面張力的大小。36. 水在正常相變點(diǎn)下的相變過程是可逆過程，所以。37. 熱容是溫度的函數(shù)，但通常在溫度變化不大時(shí)可近似認(rèn)為是常數(shù)。38. 一切自發(fā)的不可逆過程都是從有序到無序的變化過程，也就是熵增加的過程。39. 對(duì)于二組分液態(tài)混合物，總是可以通過精餾方法得到兩個(gè)純組分。40. 理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中無熱量交換，因而Q=0，T=0。41. 由熱力學(xué)第一定律可得：理想氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功在數(shù)值上等于體系吸收的熱量。42. 熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在

6、熱力學(xué)過程中的應(yīng)用，它僅適用于不作非體積功的封閉體系。43. 理想氣體在焦耳實(shí)驗(yàn)中的Q=0，由于dS=Q/T，所以dS=0。44. 組成一定的封閉體系在等溫、等壓、且不作非體積功的條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進(jìn)行。45. 若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程，則此過程一定是可逆過程。46. 液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降的高度與該液體表面張力的有關(guān)。47. 彎曲液面的飽和蒸氣壓總是大于同溫度下平液面的蒸氣壓。48. 當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液時(shí)，若正、負(fù)離子的遷移速率之比為2：3，則正離子的遷移數(shù)是0.449. 當(dāng)一定量理想氣體的溫度、熱力學(xué)能和焓都具有確定值時(shí)，體系有確定的狀態(tài)。50. 恒溫膨

7、脹過程必定是可逆過程。51. 自發(fā)過程一定是不可逆的，不可逆過程一定是自發(fā)過程。52. 相圖中表示體系總狀態(tài)的點(diǎn)稱為物系點(diǎn)。53. T-x相圖中，液相線以上部分為液相，氣相線以下部分為氣相。54. 相律只適用于相平衡系統(tǒng)，未達(dá)到相平衡的系統(tǒng)不適用。55. 系統(tǒng)確定后，其組分?jǐn)?shù)是確定的，物種數(shù)可以隨意改變。56. 對(duì)凹液面而言，表面張力導(dǎo)致的附加壓力方向指向液體內(nèi)部。57. 液體中增加無機(jī)鹽后會(huì)導(dǎo)致液體表面張力升高。二、選擇題 1. 以下物理量不屬于狀態(tài)函數(shù)的是：A. 熱和功 B. 熱力學(xué)能 C. 吉布斯自由能 D. 熵2. 對(duì)于理想氣體的熱力學(xué)能，有下列四種理解：(1) 狀態(tài)一定，熱力學(xué)能則一

8、定。(2) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能可直接測(cè)定。(3) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只能有一個(gè)數(shù)值(4) 狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定跟著改變。3. 上述都正確的是：A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1), (3)4. 將1mol 373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水分別經(jīng)歷：(1) 等溫、等壓可逆蒸發(fā)；(2) 真空蒸發(fā)，變成373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣（可視為理想氣體）。這兩種過程的功和熱的關(guān)系為：A. W1Q2 B. W1W2, Q1W2, Q10 C. DmixG 08. 封閉體系，一定量的理想氣體向真空絕熱膨脹后，它的溫度將如何變化？A. 升高 B. 降低 C

9、. 不變 D. 不一定9. 公式H=Qp適用于下列哪個(gè)過程：A. 理想氣體絕熱等外壓膨脹 B. H2O(l)在273.15K, 101,325kPa下發(fā)生可逆相變C. Cu2+(aq)+2eCu(s) D. 理想氣體等溫可逆膨脹10. 下列偏微分中能稱為偏摩爾量的是： A. B. C. D.11. 從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)絕熱不可逆過程的 ：A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 無法確定12. 在400K時(shí)，液體A的飽和蒸汽壓為4104 Pa，液體B的飽和蒸汽壓為6104 Pa，兩者組成理想液態(tài)混合物。在達(dá)到平衡的溶液中，A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB等于：A. 0.6 B.

10、0.5 C. 0.4 D. 0.313. 在大氣壓力下，F(xiàn)eCl3與水可以形成4種水合物:FeCl32H2O, FeCl35H2O, FeCl36H2O, FeCl37H2O，則該平衡體系的組分?jǐn)?shù)C和能夠平衡共存的最大相數(shù)P分別為：A. C = 2，P = 3 B. C = 3，P = 4 C. C = 2，P = 3 D. C = 3，P = 514. 在、兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是： A. B. C. D. 以上都不對(duì)15. 對(duì)于最低恒沸物或最高恒沸物的描述，下列敘述正確的是：A. 是純凈物 B. 氣相組成總是大于液相組成C. 不可以通過精餾的方法得到 D. 外壓一定，具

11、有固定的恒沸點(diǎn)16. 液體在毛細(xì)管中上升（或下降）的高度與下列因素?zé)o關(guān)的是：A. 溫度 B. 液體密度 C. 重力加速度 D. 大氣壓力17. 熱力學(xué)第一定律寫成(pe代表外壓)它適用于:A. 封閉體系的任一過程 B. 理想氣體的可逆過程C. 封閉體系只做體積功過程 D. 封閉體系的定壓過程18. 對(duì)于理想氣體的熱力學(xué)能，有下列四種理解: (1) 狀態(tài)一定，熱力學(xué)能則一定。 (2) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能可直接測(cè)定。(3) 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只能有一個(gè)數(shù)值 (4) 狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定跟著改變。19. 上述都正確的是：A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2),

12、(4) D. (1), (3)20. 下列等式中正確的是：A. B. C. D. 21. 絕熱過程中，系統(tǒng)的S0，表示過程:A. 自發(fā)的 B. 非自發(fā)的 C. 可逆的 D. 可能自發(fā)也可能非自發(fā)22. 水在某毛細(xì)管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則：A.水會(huì)不斷冒出 B. 水不流出，管內(nèi)液面凸起C. 水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍D. 水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑減小為原先的一半23. 下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)：A. B. C. D. 24. 某理想氣體的Cp/Cv=1.4，則該氣體為： A. 單原子分子 B. 雙原子分子C. 三原子分子

13、 D. 四原子分子25. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下列表述正確的是A. 值與反應(yīng)式的寫法無關(guān) B. 值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C. 對(duì)指定的反應(yīng)，值反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)有關(guān) D. 對(duì)指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行值不變 26. 表面張力與哪個(gè)因素?zé)o關(guān):A. 溫度 B. 壓力 C. 分子間相互作用 D. 濕度 27. 將玻璃毛細(xì)管插入水中，凹液面下液體所受的壓力（pr）與平面液體所受的壓力p0的關(guān)系： A. pr=p0 B. prp0 D. 不能確定 28. 三組分體系的最大自由度及平衡共存的最大相數(shù)為: A. 3，3 B. 3，4 C. 4，4 D. 4，529. 在50時(shí)，液體A的飽和蒸汽壓是液體B的飽和

14、蒸汽壓的3倍，A和B兩液體形成理 想液態(tài)混合物。達(dá)氣液平衡時(shí)，液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB等于：A. 0.15 B. 0.25 C. 0.5 D. 0.6530. 常壓下，NH4HS(s) 和NH3(g) 及 H2S(g) 達(dá)平衡時(shí)有:A. C = 2，P = 2，f = 2 B. C = 1，P = 2，f = 0C. C = 2，P = 3，f = 2 D. C = 3，P = 2，f = 331. 當(dāng)Clausius-Clapeyron方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)，則A. p隨著T的升高而降低 B. p不隨T而變 C. p隨著T的升高而變大 D. p隨T的升高可變

15、大也可減小32. 對(duì)于二組分氣-液平衡體系，可以用蒸餾或精餾的方法將兩個(gè)組分分離成純組分的是：A. 理想的液態(tài)混合物 B. 非理想液態(tài)混合物C. 對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差的液態(tài)混合物 D. 對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差的液態(tài)混合物33. A、B兩液體形成理想液態(tài)混合物，若A的飽和蒸氣壓大于B的飽和蒸汽壓，則達(dá)到氣液平衡時(shí)： A. yA xA B. yA xA C. yA= xA D. 不確定34. 對(duì)于理想氣體的焓，有下列四種理解：(1) 焓的絕對(duì)值可以直接測(cè)定(2) 經(jīng)過一個(gè)循環(huán)過程，焓變?yōu)?(3) 經(jīng)歷任意等壓過程，Qp總是等于H(4) 經(jīng)歷等溫過程，其H=0上述都正確的是：A. (1), (2)

16、 B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1), (3)35. 將1mol 373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水分別經(jīng)歷：(1) 等溫、等壓可逆蒸發(fā)；(2) 真空蒸發(fā)，變成373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣（可視為理想氣體）。這兩種過程的功和熱的關(guān)系為：A. W1Q2 B. W1W2, Q1W2, Q10，正吸附 B. dg /dc0，負(fù)吸附 C. dg /dc=0，零吸附 D. dg /dc0 C. DmixG 039. 理想氣體向真空絕熱膨脹后，它的溫度將如何變化？A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 不一定40. 如下圖（a）、（b）所示，在毛細(xì)管中分別裝有兩種不同的液體，一種能潤(rùn)濕管

17、壁，另一種不能潤(rùn)濕管壁。當(dāng)在毛細(xì)管的一端加熱時(shí)，液體應(yīng)向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？41.(a) (b)A. a向左移動(dòng)，b向右移動(dòng) B. a向左移動(dòng)，b向左移動(dòng)C. a向右移動(dòng)，b向右移動(dòng) D. a向右移動(dòng)，b向左移動(dòng)42. 關(guān)于原電池的說法正確的是：A. 電勢(shì)高的為負(fù)極 B. 發(fā)生還原反應(yīng)的為陽極 C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 D. 以上都不對(duì)43. 在、兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是： A. B. C. D. 以上都不對(duì)四、計(jì)算題1. 1mol雙原子分子理想氣體自始態(tài)300K、100kPa依次恒容加熱到800K，再恒壓冷卻到600K，最后絕熱可逆膨脹至400K，求整個(gè)過程的Q、W、

18、U、H。2. 揮發(fā)性液體A和B可形成理想液態(tài)混合物。某溫度時(shí)溶液上方的蒸氣總壓為5.40104Pa。氣、液兩相中A的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.45和0.65。求此溫度下純A和純B的飽和蒸氣壓。3. 1mol O2經(jīng)過以下幾個(gè)過程體積均增加一倍，試計(jì)算各個(gè)過程的S。設(shè)O2為理想氣體。（1）絕熱可逆膨脹 （2）恒溫可逆膨脹 （3）絕熱自由膨脹 （4）恒溫自由膨脹 4. 0時(shí)10dm3氦氣經(jīng)下列不同途徑自106 Pa膨脹至終態(tài)壓力為105 Pa，分別計(jì)算每一途徑的Q、W、U、H。假設(shè)氦氣為理想氣體。a) 向真空絕熱膨脹；b) 在外壓為105 Pa下恒溫、恒外壓膨脹；c) 恒溫可逆膨脹；d) 絕熱可逆膨脹。5. 已知固體苯的蒸氣壓在273.15K時(shí)為3.27kPa, 293.15K時(shí)為12.303kPa，液體苯的蒸氣壓在293.15K時(shí)為10.021 kPa，液體苯的摩爾蒸發(fā)熱為34.17kJmol-1，求（1）303.15K時(shí)液體苯的蒸氣壓；（2）苯的摩爾升華熱；（3）苯的摩爾熔化熱；6. 5 mol A和5 mol B形成理想液態(tài)混合物，在兩相區(qū)的某一溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得液相線對(duì)應(yīng)的xB(l)為0.2，氣相線對(duì)應(yīng)的xB(g)為0.7。則a) 畫出簡(jiǎn)要的T-x圖（假