人教版化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——氮和磷1

1、1-1-2 氮和磷（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1知識目標(biāo)（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（2）掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解常見的磷酸鹽。2能力和方法目標(biāo)（1）通過NO2、NO、O2跟水反應(yīng)的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算方法。（2）通過比較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運(yùn)用元素周期律分析和解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) NO2、NO、O2跟水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)過程復(fù)習(xí)和引入新課復(fù)習(xí)上節(jié)課N2的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。教師提問你能寫出哪些氮的氧化

2、物的化學(xué)式？其中氮元素的價(jià)態(tài)分別是多少？氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？NO和NO2如何轉(zhuǎn)化？NO2、溴蒸氣怎樣鑒別？如何收集NO、NO2？邊討論邊總結(jié)（一）二氧化氮跟水的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)二氧化氮跟水反應(yīng)。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。（1）輕輕搖動量筒，觀察現(xiàn)象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩，再插入水中，觀察現(xiàn)象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（溶液變紅）。通過以上實(shí)驗(yàn)的分析引出下列問題。（二）NO2、NO、O2跟反應(yīng)的計(jì)算分析反應(yīng)原理：1二氧化氮跟

3、水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO2二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO2+O2+H2O = 4HNO33一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到這類計(jì)算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計(jì)算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：例題講解例1將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是。分析氮?dú)飧环磻?yīng)，所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計(jì)算。答案為：1:3。例2將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2

4、的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是。分析二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計(jì)算。解答（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V（NO2）=45mL=36mLV（O2）=45mL+5mL=14mL所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)時(shí)是NO2過量，過量的NO2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO2

5、+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。即，在NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V（O2）=35mL=7mLV（NO2）=35mL+15mL= 43mL所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。（三）磷引導(dǎo)讓學(xué)生閱讀教材中有關(guān)磷的內(nèi)容。展示給學(xué)生展示白磷和紅磷樣品，讓學(xué)生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較表”。學(xué)生總結(jié)并填表磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)P4正四面體型，分子晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體顏色白色蠟狀固體暗紅色粉未密度（gcm-3）1.822.34溶解性不溶于水，

6、易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性劇毒無毒著火點(diǎn)40，易自燃240，可燃還原性易被氧化，發(fā)磷光不易被氧化保存少量保存在水中貯存在密閉瓶中相互轉(zhuǎn)化隔絕空氣條件下，白磷加熱到260可轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷加熱到416以上（升華）可得到白磷。演示實(shí)驗(yàn)（1）白磷、紅磷的燃燒。（2）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷。（3）五氧化二磷的吸水性。在教師引導(dǎo)下，通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，讓學(xué)生完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5（白煙現(xiàn)象）磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl32PCl3+Cl22PCl5（白色煙霧現(xiàn)象）五氧化二磷吸水： P2O5+3H2O H3PO4 磷酸是中強(qiáng)酸，跟堿反應(yīng)可

7、生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。教師通過下列來引導(dǎo)學(xué)生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質(zhì)差異。磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較磷硫氯跟氫氣化合難易程度很難跟H2直接化合硫蒸氣在加熱時(shí)才能跟H2直接化合Cl2和H2混合，在光照或點(diǎn)燃情況下迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3不穩(wěn)定，易分解H2S較不穩(wěn)定，加熱可分解HCl很穩(wěn)定，加熱到1000時(shí)才開始分解最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4是中強(qiáng)酸H2SO4是強(qiáng)酸HClO4為最強(qiáng)的含氧酸結(jié)論從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強(qiáng)鞏固練習(xí)1根據(jù)下列氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。答案：略。2關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（ ）（A

8、）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒 （B）白磷在空氣中加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷（C）白磷可用于制造安全火柴 （D）少量白磷應(yīng)保存在水中答案：AD。3在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（ ）。（A）硫酸工業(yè)排放的廢氣 （B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣（C）汽車尾氣 （D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣答案：C。4在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N2與NO2的體積比是（ ）。（A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3答案：A。5下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（ ）。（A）在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8（B）砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子（C）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑（D）砷酸（H3AsO4）是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相似 答案：A。6將VLNO和NO2的混合氣體通