高中化學 第2節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案 魯科版

1、第2節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第1課時） 助學案-碳原子的成鍵方式 學習目標：1.了解碳原子的成鍵方式的多樣性，能以此認識有機物種類繁多的現(xiàn)象； 2.了解單鍵、雙鍵和叁鍵的特點；3.理解極性鍵和非極性鍵的概念。（二）重點、難點：理解單鍵、雙鍵和叁鍵、極性鍵和非極性鍵的概念。（三）基礎(chǔ)梳理：一、碳原子的特點1、碳元素在元素周期表中的位置（周期、族） 2、碳原子和其他原子易形成共價鍵的原因是 二、碳原子的成鍵方式1、碳原子間可以形成的共價鍵有 、 、 2、多個碳原子成鍵后，可以形成 、 狀結(jié)構(gòu)3、碳原除彼此之間可以成鍵之外，還可以與那些原子成鍵？ 三、共價鍵的分類1、根據(jù)共用電子對的數(shù)目，可將共

2、價鍵分為幾類？ 什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？各舉兩例。 其中屬于不飽和鍵的是 2、根據(jù)共用電子對的偏移程度，可將共價鍵分幾類？ 什么是極性鍵、非極性鍵？各舉兩例。 注意：鍵的極性及其強弱程度是一成不變的嗎？受哪些因素影響？四、共價鍵的鍵參數(shù)描述共價鍵特征的三個鍵參數(shù)是什么？如何定義？ 五、甲烷、乙烯、乙炔分子的空間結(jié)構(gòu)及拓展1、什么樣的碳原子是飽和碳原子？ 什么樣的碳原子是不飽和碳原子？ 2、甲烷、乙烯、乙炔分子的空間結(jié)構(gòu)及拓展CH4和烷烴甲烷分子呈 形，任意兩鍵之間的夾角為 ，烷烴分子中碳原子之間的成鍵方式都與甲烷分子中的碳原子相似，鍵角都接近 ，因此，當有機物分子中含有飽和碳原子時，所有原子

3、可能處于同一平面上。CH2=CH2：乙烯分子呈 形，鍵角都接近 ，當烴分子中含有碳碳雙鍵時，分子中至少有 個原子處于同一平面上。CHCH：乙炔分子呈 形，鍵角都是 ，當烴分子中含有碳碳叁鍵時，分子中至少有 個原子處于同一直線上。六、電負性1、概念： 。2、電負性的大小與相應(yīng)原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系？3、電負性差值的大小，與化學鍵類型的關(guān)系？ 4、電負性差值的大小，與共價鍵極性強弱的關(guān)系？（四）課堂小結(jié)：碳原子的成鍵方式： 決定 單鍵 共用電子對數(shù) 雙鍵 叁鍵有機化 取決于 碳原子 合物種 的成鍵類繁多 方式 決定 極性鍵 決定共用電子 鍵的極性 電負性對偏移 非極性鍵 甲烷 乙烯 乙炔

4、 苯 鍵角為 109.50 鍵角為 1200 鍵角為 1800 鍵角為1200正四面體結(jié)構(gòu) 平面型結(jié)構(gòu) 直線型結(jié)構(gòu) 平面型結(jié)構(gòu)（五）課堂練習1、教材P25：1 2、教材P25：23、下列分子中所有原子不可能共面的是：（ ） A 甲基苯 B 乙炔 C 乙烯 D二氧化碳第2節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第2課時） 助學案-有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象學習目標：認識用分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 重、難點：同分異構(gòu)體的書寫基礎(chǔ)梳理：一、 概念： 同分異構(gòu)現(xiàn)象： 同分異構(gòu)體： 練習：C5H12的同分異構(gòu)體有幾種，寫出它們的結(jié)構(gòu)式： 二、 同分異構(gòu)體的種類：常見同分異構(gòu)體的類型 、 、 1、 碳骨架異構(gòu)（又稱碳鏈異

5、構(gòu)）：是因碳原子的結(jié)合順序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象：例如： 和 2、 官能團位置異構(gòu)：因官能團在碳鏈或環(huán)上的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象 ： 例如： 和 3、 官能團類型異構(gòu)（又稱類型異構(gòu)）：因官能團不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象：例如： 和 常見構(gòu)成類型異構(gòu)的有機物： 分子組成符合：CnH2n (n3)：烯烴和環(huán)烷烴 分子組成符合：CnH2n+2O (n2)：飽和一元醇和醚分子組成符合：CnH2nO (n3)：飽和一元醛和酮分子組成符合：CnH2nO2 (n2)：飽和一元羧酸和酯分子組成符合：CnH2n-6O (n7)：苯酚的同系物、芳香酸及芳香醚分子組成符合：CnH2n+1O2N (n2)：氨基酸和硝基化合

6、物 三、 同分異構(gòu)體的書寫方法： 書寫同分異構(gòu)體應(yīng)嚴格按照正確的步驟和方法書寫，以防遺漏和重復(fù)。1、 根據(jù)分子式書寫同分異構(gòu)體時，首先判斷是否有類型異構(gòu)。如：C4H8丁烯烴和環(huán)丁烷烴2、 碳鏈異構(gòu)的書寫采用減碳移位法，即主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置有心到邊，排布對、鄰、間。如：C6H14 主鏈分別含6個碳原子 含5個碳原子 、 、 和含4個碳原子的同分異構(gòu)體 、 3、就每一類物質(zhì)，寫出官能團的位置異構(gòu)體。例如：C4H8丁烯烴 、 、 C4H8環(huán)丁烷烴：環(huán)丁烷 甲基環(huán)丙烷 4、熟練掌握常見物質(zhì)的同分異構(gòu)體例如： C4H10有兩種同分異構(gòu)體： 、 苯的同系物：C8H10 ：有 種同分異構(gòu)體。C

7、9H12 ：有 種同分異構(gòu)體。 丙基：有 種： 為： 丁基 ：有 種 ： 為： 四、 同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷法：1、 基元法：例如丁基有四種，則丁醇、戊醇、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。2、 替代法：例如二氯苯（C6H4Cl2）有三種同分異構(gòu)體，則四氯苯（C6H2Cl4）也有三種同分異構(gòu)體（將H氯替代Cl）3、 等效氫法：是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，其規(guī)律有： 同一碳原子上的氫原子等效； 同一碳原子上的甲基氫原子等效； 位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。課堂小結(jié)：（學生自己總結(jié)）課堂練習：1、 課本教材P25：32、 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是（ ）A：具有相同的相對分子質(zhì)量 B：具有相同

8、的熔、沸和密度 C：具有相同的分子式 D：具有相同的組成元素3、下列各分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ） A：CH2Br2 B：C3H7Cl C：C4H10 D：C 4、下列說法正確的是（ ） A：兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體 B：相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體 C：組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體。5、下列烷烴在光照下與Cl2反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（ ） A：CH3CH2CH2CH3 B：CH3CH（CH3）2 C：CH3C（CH3）3 D：（CH3）2CH CH2 CH3 第2節(jié) 有

9、機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第3課時） 助學案-有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系學習目標：1、 知道原子的飽和程度對有機化合物的性質(zhì)有重要影響；2、 知道共價鍵的極性對有機化合物的性質(zhì)有重要影響。重點和難點：初步形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識；基礎(chǔ)梳理：如何根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)預(yù)測其性質(zhì)？（即由結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)的一般程序是怎樣的？） 需注意的是，在推測有機化合物性質(zhì)時，還應(yīng)考慮 之間的相互影響，會使有機化合物具有某些特性。一、 官能團與有機化合物性質(zhì)的關(guān)系二、 1、關(guān)系： 2、原因： 如： 如： 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)三、 不同基團之間的相互影響與有機化合物性質(zhì)的關(guān)系1、由于甲基的影響，甲苯比苯 發(fā)生取代反應(yīng)酸和醇、醇和醚、醛和酮之所以化學性質(zhì)不同，主要是因為相同官能團連接的 不同引起的課堂練習：1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH=CHCH2COOH，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有 （ ）A：加成 B：水解 C：酯化 D：氧化 E：中和2、關(guān)于CHCC