物質(zhì)的分離提純習(xí)題(二)剖析

1、課時作業(yè)(三十六)1. (2016山東齊魯名校教科研協(xié)作體調(diào)研，21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是f%o4、fe2o3、feo和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑 聚合硫酸鐵的流程圖：實驗室實現(xiàn)“操作i”所用的玻璃儀器有 、和燒杯。(2)檢驗“酸溶”后白溶液中含有fe2+的試劑是 ,現(xiàn)象是。(3) “操作出”系列操作名稱依次為 、過濾和洗滌。洗滌的方法是o加入適量 h2o2的目的是氧化 fe2+,寫出h2o2氧化fe”為fe”的離子方程式：2.過氧化鈣是一種新型的多功能無機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實3小組在實驗室用鈣

2、鹽制取cao2 8h 20沉淀(該反應(yīng)是個放熱反應(yīng))。儀器x的名稱是。(2)儀器b的作用是。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：a為實驗室制取氨氣的裝置，制取 ca02 8h20 一般在 05c的低溫下進(jìn)行，原因是 生成cao2 8h2o的化學(xué)方程式為 o（5）2.76 g cao2 8h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線 （樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140c 時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解 ）如圖所示。試確定60 c時cao2 xh2o中x=該樣品中cao?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3. （2016河北衡水3月聯(lián)考，26）sicl4是生產(chǎn)光纖預(yù)制棒的基礎(chǔ)原料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），

3、粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450500 c ）。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。nmi和石英砂和炭粉 冷卻液尾氣處理為發(fā)生裝置相關(guān)信息如下:a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)sicl4bcl3alcl 3fecl3pcl5沸點/c57.712.8一315一熔點/c-70.0 107.2一一一升華溫度/c一180300162請回答下列問題：（1）實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管 外還需用到的玻璃儀器有 。（2）裝置c中的試劑是 ;整套實驗裝置存在一處明顯

4、的不足，請指出：（3）裝置e中g(shù)瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精儲 （類似多次蒸儲）得到高純度四氯化硅，精儲 后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。（4）f中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在 oh、c和so4 請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中co2的影響）。【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有so3 ；假設(shè)2:既無so3 ,也無cio：假設(shè)3: ?！緦嶒炋骄俊靠晒┻x擇的實驗試劑有：3 mol l 1 h2so4 1 mol l 1 naoh 0.01 mol l -1 kmno 4、濱水、淀粉ki、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3 mol l 1

5、 h2so4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴 若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴 若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液/、褪色假設(shè)2成立向c試管中滴加幾滴 假設(shè)3成立4.某小組同學(xué)以碳棒為電極電解cucl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗過程。（1）對比實驗（以碳棒為電極電解下列溶液 ）電解質(zhì)溶液陰極析出物質(zhì)實驗1cuso4溶液紅色固體實驗2cuso4和nacl的混合溶液紅色固體和少量白色固

6、體（2）提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有cu2o;白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為 。實驗驗證取電解cucl2溶液后的陰極碳棒， 洗滌、干燥。連接下列裝置進(jìn)行實驗， 驗證陰極產(chǎn)物。儀器a的名稱為 ,各裝置從左至右的連接順序為 （4）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論f中物質(zhì)不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀。實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,根據(jù)現(xiàn)象寫出裝置 b 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)問題討論欲洗去碳棒上的紅色和白色物質(zhì)，可將碳棒插入稀硝酸中，則紅色物質(zhì)消失的離子方程式為白色物質(zhì)消失的離子方程式為實驗過程中，若裝置b中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是5 .某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng) na2s2

7、o3+ h2so4=na2so4+ s j + so2 t + h2o研究反應(yīng)速 率的影響因素后，對 na2s2o3產(chǎn)生了興趣，查資料知 na2s2o3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為 一個s原子取代了 na2so4中的一個。原子。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了na2s2o3的某些性質(zhì)，并通過實驗驗證了自己的預(yù)測。提出假設(shè)(1)部分學(xué)生認(rèn)為 na2s2o3與na2so4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時na2s2o3溶液的 ph=7(填 “v” 或)。(2)部分學(xué)生由s元素化合價推測 na2s2o3與so2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的 。實驗探究取適量na2s2o3晶體，溶于水中制成 na2s2o3

8、溶液，進(jìn)行如下探究(填寫表中空格)。實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)探究溶液ph = 8(4)探究向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液氯水顏色變淺實驗結(jié)論(6)探究：(7)探究：o問題討論(8)甲同學(xué)向“探究”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將na2s2o3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由 o(9)請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明na2s2o3被氯水氧化。你的方案是so2、br26 . (2016重慶六校聯(lián)考)氫澳酸、硫酸鋼是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品。實驗室利用 模擬工業(yè)上精制氫澳酸同時得副產(chǎn)品硫酸銀，有關(guān)流程如下：通人$小和 泳國典里

9、東維播省溪酸溶油 粗品h蜀。:溶液溶液沉淀磐b蜀品體含 naci 的解液(1)實驗室制 br2 的反應(yīng)原理為 2nabr + 3h2so4(濃)+ mno2=2nahso4 + mnso4 +b2f +2h2o,則下列裝置中，可用來制取br2的是(填字母，下同)，可用采吸收so2尾氣的是。(2)試劑a為,使用冰水的目的是 (3)加入na2so3的目的是除去 ,所加na2so3的量的多少是否會影響氫澳酸的 產(chǎn)量？ (填“影響”或“不影響”)。(4)為得到純凈的baso4晶體，洗滌沉淀的具體操作為(5)工業(yè)上氫澳酸常顯淡黃色，可能的原因是：含有雜質(zhì)fe”,含有雜質(zhì)b2,含有雜質(zhì)fe3 +、b2,只

10、用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是 (填字 母)。c. naoha. kmno 4b. ccd. kscn1 .答案(1)漏斗 玻璃棒(2)kmno 4溶液紫紅色褪去(3)蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)冷卻結(jié)晶向漏斗里加入蒸儲水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作 23次(4)2fe2 +h2o2 + 2h =2fe3 + 2h2o2 .答案(1)分液漏斗(2)防倒吸 ,一 一(3)ca(oh)2 + 2nh4cl=cacl2+2nh 3 t + 2h2。(4)低于0c,液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快cacl2+h2o2+ 2nh 3+ 8h2o=cao2 8

11、h2o j + 2nh 4cl(5) 2 26.09%3 .答案(1)分液漏斗(2)濃硫酸裝置e和f之間未連接干燥管(3)al、p(4)只有clo濱水(或0.01 mol l 1 kmno4溶液)品紅溶液淀粉ki溶液若溶液變?yōu)樗{(lán)色4 .答案(2) cucl(3)分液漏斗 aecbfd(若多選裝置，只要合理均可 )(2)2cucl + h2=2cu + 2hc1(5)3cu +8h +2no3=3cu2 +no t + 4h2。3cucl + 4h +no3=3cu2 +3cl +no t + 2o氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中的水蒸氣會干擾cu2o是否存在的判斷5 .答案(1)= (2)還原性(3)用玻璃棒蘸取na2s2。3溶液點在ph試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 p 一 . .一. 一(4)s2o3 +h2ohs2o3+oh(5)s2。2 + 4cl 2+ 5h2o=2so2 + 8cl+ 10h +(6)na2s2o3溶液呈堿性(7)na2s2。3具有還原性(8)不