水的電離和溶液酸堿性

1、第2講水的電離和溶液酸堿性課時訓練規(guī)范拓展 廖玉山（時間:40分鐘）一、選擇題1 .（2014邵陽模擬）下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(b )._十a(chǎn).ht.c.26r3+d.2 .（2013重慶理綜沖刺卷）25 c時，水的電離達到平衡，h2o-h+oh h0,下列敘述正確的是（c ）a.向水中加入稀氨水，平衡左移,c（oh-）降低b.將水加熱，kwt曾大,ph不變c.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h +）增大叢必變d.向水中加入少量固體chcoonaf衡左移,c（h +）降低3.（2014濟南調(diào)研）下列操作中，能使電離平衡ho-h+oh向右移動且溶液呈酸性的是（b ）a.向水中加

2、入nahso液b.向水中加入a12（sq）3溶液c.向水中加入naco溶液d.將水加熱到100 c,使ph=64 .（2013重慶墊江一中質(zhì)檢）下列說法正確的是（a ）a.0.1 mol l-1的醋酸加水稀釋，絲二減小現(xiàn)甌b.體積相同、ph相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少c.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h +）增大,k菠大d.vi l ph=11的naoh液與v2 l ph=3的ha溶液混合，若混合液顯 中性，則mw v5 .（2013重慶考前測試）25 c時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）和 c（oh）的乘積為1x10-18，下列說法正確的是（b ）a.該溶液的ph可能是

3、7 b.該溶液的ph可能是5c.該溶液的ph一定是9 d.此溶液不存在6 .（2013重慶育才中學高三月考）已知:25 c時,kw=1.0 x10-14;100 c時,kw=1x 10-12，下列說法正確的是（d ）a.100 c時,ph=12的naoh液和ph=2的hso恰好中和，所得溶液 的 ph=77 .25 c 時，0. 2 mol/l ba（oh） 2溶液和 0.2 mol/l hcl 溶液等體積混合，所得溶液的ph=7c.25 c 時,0.2 mol/l naoh 溶液與 0.2 mol/l ch 3coo怕好中和,所得溶液的ph=7d.25 c時,ph=12的氨水和ph=2的hs

4、o等體積混合，所得溶液的ph77.（2014淮北模擬）用酸堿中和滴定的方法測定 nao中口 naco的混合 液中的naok量時，可先在混合液中加過量的bacl2溶液，使naco 完全變成bac的淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚醐作指示劑)，下列有 關(guān)實驗的說法正確的是(a )a.向混有baco沉淀的naoh液中滴入鹽酸，不會影響naok量的 測定b.滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結(jié)果c.若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小d.可以不用將naco完全變成bacom淀，直接滴加標準鹽酸，至不再 有氣泡產(chǎn)生8.(2013重慶一中模擬)在不同溫度下，水溶液中c(h+)

5、與c(oh)關(guān)系 如圖所不。下列說法不正確的是(d )a.圖中五點 k；間的關(guān)系：bca=d=e8 .e點對應(yīng)的水溶液中，可能有n明、ba2+、cl-、i-大量同時存在c.若處在b點時，將ph=2的硫酸溶液與ph=10白kohs液等體積混合， 所得溶液呈中性d.若0.1 mol/l的naha容液中c(h+)與c(oh)關(guān)系如圖d點所示，則 溶液中有 c(ha-)c(oh-)c(a 2-)c(h 2a)9 .(2014沈陽二中模擬)室溫下,用0.100 mol/l naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.100 mol/l的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法 正確的是(c )id 20 3

6、dnhohj口人體積anla. i、ii分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線b.ph=7時，兩種酸所用nao解液的體積相等c.v(naoh)=10.00 ml 時,cfchjcotf)cichsccchj1d.v(naoh)=20.00 ml時,c(cl -)c(ch3coo10.（2013重慶南開中學模擬）下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是a.圖甲表示一定條件下某化學反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)b.圖乙中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，各成分濃度的變化趨勢圖c.圖丙表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生屋的物質(zhì)的量的變化d.圖丁為水的電離平衡曲線圖，

7、若從a點到c點，可采用在水中加入適量naoh體的方法二、非選擇題11 .下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/c2511t 2水的離子積常數(shù)1 x 10-14a1 x 10-12試回答以下問題：若 25ti”、“”、“”、“ c（h+）,則混合溶液可能呈 （填序號）。a.酸性 b.堿性 c.中性13.（2014黃岡中學一模）實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定 naco或 nahco勺含量。測定naco時，若用酚醐作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶 液由紅色變無色時，na2co完全轉(zhuǎn)化為nahco測定nahcot若用甲 基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時 nahc伍全轉(zhuǎn)化 為co逸出。（1）寫出

8、naco完全轉(zhuǎn)化為nahco勺離子方程式：某天然堿的化學式為xnaco nahco 2ho,為了測定其組成，取 0.332 0 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸儲水使之溶解，加入幾滴酚醐, 用0.100 0 mol/l 的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00 ml;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶 液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00 ml。實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃 棒、 該天然堿化學式中x=。某學習小組在實驗室中制備naco,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量nacl、nahc或質(zhì)，設(shè)計實驗方案進行檢驗，完成下表。限選試劑:0.100 0 mol/l鹽酸

9、、稀硝酸、agno容液、酚醐、甲基橙、 蒸儲水。實驗步驟結(jié)果分析步驟:取少量樣品于試管中，加入適量蒸儲水使之溶解，有白色沉淀生成，說 明產(chǎn)品中含有nacl步驟：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸儲水使之溶解，加入幾滴酚醐，用0.100 0 mol/l鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積v1;，記錄消耗鹽酸的體積 v2，說明產(chǎn)品中含有nahco(4)若某碳酸鈉樣品中含有少量雜質(zhì)碳，通過測量樣品與過量鹽酸溶液反應(yīng)所生成二氧化碳的體積來測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。廣口瓶中的試劑x可以選用。a.苯 b.酒精c.植物油d.cc14廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得二氧化碳的 體積將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。14.（2014六安質(zhì)檢）某溫度（t）下的溶液中,c（h+）=10-xmol l-1, c（oh）=10-ymol - l-1,x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）此溫度下，水的離子積 出為，則該溫度t 25 c（填“”、“”或“