初三化學一、二單元知識整理

1、緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學不僅研究自然界已存在的物質(zhì)，還研究和創(chuàng)造自然界原本不存在的新物質(zhì)例如：研制新型的半導體材料，電阻幾乎為零的超導體，有記憶能力的新材料等2、化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用例如：利用化學生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食的產(chǎn)量；利用化學合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康；利用化學開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件；利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境，以使人類生活得更加美好3、近代：道爾頓（英國科學家）和阿伏伽德羅（意大利物理學家、化學家）等科學家得出一個重要結論：物質(zhì)是由

2、原子和分子構成的，分子的破裂中原子的重新組合是化學變化的基礎（原子不會破裂）原子論和分子學說的創(chuàng)立奠定了近代化學的基礎1869年：門捷列夫（俄國化學家）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表第一單元 走進化學世界課題一 物質(zhì)的變化和性質(zhì)（一）化學變化和物理變化1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象：物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等發(fā)生變化，也有發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象實例：石蠟融化、燈泡發(fā)光、海水曬鹽2、 化學變化（又叫化學反應）：生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等實例：食物腐爛、光合作用、呼吸作用3、化學變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，但有能量的變化不一定是化

3、學變化在物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化；物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化顏色改變、有氣體沉淀生成并不能作為判斷是否發(fā)生化學變化的依據(jù)判斷依據(jù)：變化時是否有新物質(zhì)生成新物質(zhì)：組成或結構不同的物質(zhì)（2） 化學性質(zhì)和物理性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)內(nèi)容：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性、揮發(fā)性、密度、光澤、導電性等2、 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)內(nèi)容：可燃性、還原性、毒性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性等3、 氣體的壓強與單位體積內(nèi)的氣體的多少成正比，溫度越高壓強越大課題二 化學是一門以實驗為基礎的科學（1） 對蠟燭及其燃燒的探究1

4、、火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）2、比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中現(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高3、探究步驟對現(xiàn)象的觀察和描述點燃前白色、圓柱形狀的物體，硬度小，密度比水小，難溶于水燃著時黑煙（炭黑）熄滅后白煙（石蠟蒸氣）4、化學學習特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)，如石蠟的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點等物理性質(zhì)，石蠟是否能燃燒、燃燒產(chǎn)物澄清石灰水變渾濁等化學性質(zhì)關注物質(zhì)的變化，如受熱時石蠟融化等物理變化，燃燒時發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，有二氧化碳和水生成等化學變化關注物質(zhì)變化的過程以及對結果的解釋和討論，對物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象，進行系統(tǒng)地、細致地觀察和描述，經(jīng)過

5、比較和分析等思考過程，得出可靠的結論(2) 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究探究實驗步驟物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結論與解釋用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放入水中，將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水逐漸排出呼出氣體幾乎沒有溶于水在水中收集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌面上氣體無色無色的氣體密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩盛有空氣的集氣瓶內(nèi)澄清的石灰水沒有變渾濁；盛有呼出氣體的集氣瓶內(nèi)澄清的石灰水變渾濁呼出氣體中二氧化碳的含量空氣中二氧化碳的含量將燃著的木條分別插入另一個盛

6、有呼出氣體的集氣瓶中和盛有空氣的集氣瓶中盛有空氣的集氣瓶中的木條繼續(xù)燃燒；盛有呼出氣體的集氣瓶中燃著的木條逐漸熄滅呼出的氣體中氧氣的含量空氣中水蒸氣的含量*描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱課題三 走進化學實驗室（一）實驗室常用儀器反應容器直接加熱試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝間接加熱燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時必須墊上石棉網(wǎng)）存放儀器廣口瓶（固體）細口瓶（液體）滴瓶（液體）集氣瓶（氣體）*瓶口均有磨砂部位計量儀器托盤天平稱質(zhì)量，用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克先調(diào)整零點稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”稱量物不能直接放在托盤上，一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；潮濕的或

7、具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。┓Q量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒量筒（量體積）加熱儀器酒精燈分離儀器漏斗長頸漏斗分液漏斗取用儀器鑷子（塊狀或較大顆粒固體）藥匙（粉末狀或較小顆粒固體）膠頭滴管（少量液體）夾持儀器試管夾鐵架臺坩堝鉗其他儀器石棉網(wǎng)玻璃棒水槽不能加熱量筒集氣瓶漏斗儀器用途注意事項用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用，唯一可以直接加熱的玻璃容器加熱后不能驟冷，防止炸裂用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用，可以間接加熱加熱時應放置在石棉網(wǎng)上

8、，使受熱均勻石棉網(wǎng)：使玻璃容器受熱均勻量度液體體積只能量液體體積不能加熱，不能作反應容器，不能溶解或配置溶液量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)，視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平，量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升用于收集或貯存少量氣體有時可作反應容器瓶口經(jīng)過磨砂不能加熱用于加熱酒精量：1/42/3不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；用燈帽蓋熄酒精燈，蓋熄后輕提一下燈帽再蓋好（燈帽內(nèi)氣體被消耗，導致內(nèi)部氣壓減小，這樣做可使燈帽內(nèi)外氣壓保持平衡）；酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心，用酒精燈的外焰加熱物體；如果酒精燈

9、在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅，不能用水沖膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不能洗滌滴瓶用于盛放液體藥品：“一捏二吸三懸空”用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作（二）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），注：金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12ml為宜多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗

10、室，應放在指定的容器內(nèi)“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：1取下瓶塞，倒放在桌上防止藥液污染、腐蝕桌面和避免試劑遭到污染污染2標簽應向著手心以免殘留液流下而腐蝕標簽3拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣防止藥液流出試管外4緩緩地注入試劑，傾注完畢，立即蓋緊瓶塞防止藥液揮發(fā)和避免試劑遭到污染5標簽向外，放回原處以便尋找試劑液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，

11、滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（三）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中（處于一個密閉空間），用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置氣密性良好，否則裝置漏氣（四）物質(zhì)的加熱1、試管外壁應保持干燥，試管里的液體不應超過試管容積的1/3（液體容易沖出）；2、用試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下；3、加熱時，應先使試管底部

12、均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱；4、試管口不要對著自己或他人；5、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗（五）儀器的洗滌1、廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中2、玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下3、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗4、玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗5、儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干第二單元 我們周圍的空氣課題一 空氣（1） 空氣是由什么組成的1、 第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平

13、進行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分o2n2co2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%3、空氣中氧氣含量的測定裝置可燃物要求只與氧氣反應不會產(chǎn)生新氣體裝置要求氣密性良好現(xiàn)象有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積結論空氣是混合物o2約占空氣體積1/5，可支持燃燒n2約占空氣體積4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水探究液面上升小于1/5裝置漏氣；紅磷量不足；沒有冷卻到室溫就打開止水夾；導管中有殘留液體液面上升大于1/5點燃的紅磷伸入集氣瓶太慢，使部分瓶內(nèi)空氣受熱溢出；點燃的紅磷在集氣瓶內(nèi)燃燒時，由于裝置漏氣，造成部分瓶內(nèi)空氣外溢不能用鐵、鋁代替鐵

14、、鋁不能在空氣中燃燒不能用碳、硫代替產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差在瓶底加水冷卻并吸收五氧化二磷（2） 氧氣是一種寶貴的資源o2供呼吸如潛水、醫(yī)療急救支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊n2惰性保護氣化學性質(zhì)不活潑重要原料硝酸、化肥液氮超低溫制冷劑磁懸浮列車超導材料在液氮低溫環(huán)境下顯示超導性能食物充氮防腐化學性質(zhì)不活潑，使食物與空氣隔絕達到保鮮效果；價格便宜；無毒無害；不與食物反應稀有氣體惰性氣體he氦、ne氖、ar氬、kr氪、xe氙、rn氡等的總稱沒有顏色，沒有氣味；化學性質(zhì)很不活潑；可作保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術、制造低溫環(huán)境（3） 保護空氣1、對空氣造成污染的主要是有害氣體（c

15、o、so 2、氮的氧化物）和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為so2、co、no2和可吸入顆粒物等（二氧化碳不屬于項目之一）2、危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等3、目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應（co2、ch4等）；酸雨（no2、so2等）；白色污染（塑料垃圾等）課題二 氧氣1、區(qū)別o2、n2、co2、空氣：將燃著的木條分別放入四瓶氣體中，如果燒得更旺，則瓶內(nèi)氣體為o2，若正常燃燒，則為空氣，若熄滅，則為c

16、o2，n2，在剩下的那兩瓶氣體中倒入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則瓶內(nèi)氣體為co2，無明顯變化的為n22、檢驗氧氣是否收集滿的方法：把帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，就證明氧氣已經(jīng)收集滿了若用排水法收集氧氣，當有氣泡冒出瓶外時，就說明氧氣已經(jīng)收集滿了3、在標準情況下，氧氣的密度比空氣的密度略大，不易溶于水（不是不溶于水），在-183 oc時變?yōu)榈{色液體，在-218 oc時變成淡藍色雪花狀的固體4、帶有火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能夠支持燃燒；某氣體中含有氧氣，帶火星木條不一定能復燃5、物質(zhì)現(xiàn)象生成物表達式木炭在空氣中保持紅熱；在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

17、二氧化碳c+o2co2紅磷產(chǎn)生大量白煙五氧化二磷4p+3o22p2o5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量二氧化硫s+o2so2鐵在空氣中只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不能燃燒；在氧氣中可發(fā)生劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵3fe+2o2fe3o4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳、水石蠟+o2co2+h2o6、硫燃燒在瓶底放入少量水吸收生成物so2鐵燃燒用砂紙打磨鐵絲除鐵銹盤成螺旋狀增加受熱面積在鐵絲下端系一根火柴引燃鐵絲待火柴燃盡時才插入充滿氧氣的集氣瓶防止火柴消耗過多氧氣預先在瓶底放入一

18、些水防止高溫的生成物濺落時炸裂瓶底7、某些在空氣里不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣里燃燒，說明了氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，同時也說明了，物質(zhì)在空氣里燃燒，實際上是與其中的氧氣發(fā)生反應，由于空氣中的氧氣含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈8、有兩種或以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應是化合反應（屬于四種基本反映之一）物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應（不屬于基本反映類里，且氧不一定是氧氣，也有可能是臭氧），緩慢氧化也屬于氧化反應之一（例：動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鐵生銹等）注：屬于氧化反應的不一定屬于化合反應；屬于化合反應的不一定屬于氧化反應課題三 制取氧氣1、在實驗室里，

19、常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣反應表達式高錳酸鉀（暗紫色固體）制氧氣2kmno4 k2mno4+mno2+o2過氧化氫溶液（無色液體）制氧氣2h2o2 o2+2h2o氯酸鉀（白色固體）制氧氣2kclo3 2kcl+3o2注：二氧化錳為黑色粉末以上反應皆為分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應（四種基本反應之一）2、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）步驟：查裝定點收移熄注意點：1試管口略向下傾斜防止冷凝水倒流引起試管破裂2藥品平鋪在試管的底部均勻受熱3鐵夾夾在離管口約1/3處4導管應稍露出橡皮塞便于氣體排出5試管口應放一團棉花防止高錳酸鉀粉末進入導管6排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集，導管伸到集氣瓶底部剛開始排出的是試管中的空氣7停止加熱時，先要把導管移出水面，然后在熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸，使試管因驟然冷卻而炸裂3、分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用實驗結論：二氧化錳對過氧化氫的分解具有催化作用能改變過氧化氫分解的速率過氧化錳在反應前后的化學性質(zhì)