2020年中考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱(經(jīng)典)

1、精選考試學(xué)習(xí)資料，如有需要請下載-2020年中考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱（經(jīng)典）精選考試學(xué)習(xí)資料，如有需要請下載-知識在于積累2020年中考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱 一、金屬 材料 第八單元知識點1、金屬材料 純金屬（90多種）合金（幾 千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）, 有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金 為黃色）（3）有良 好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含 量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最 多的金屬元素（3）鐵: 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、 導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金&g

2、t;鋁）（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金 屬（7）汞：熔點最低的金屬（8） 鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類: 黑色金屬：通常指鐵、錦、銘及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬） 一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。： 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐 蝕性能更好合鐵的合金金生鐵鋼銅合金黃銅青銅: 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 第1頁共58頁5 / 5知識在于積累 成含碳量含碳量銅鋅 分2%4.3 0.0

3、3%合 金% 2%不銹鋼：含銘、銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備 注銀的鋼具有抗腐蝕紫銅為純銅熔點低性能注：鈦和鈦 合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與 人體有很好的 “相容性”， 因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小 優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械 性能好（3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬 可與氧氣的反應(yīng)金在空氣中在氧氣中屬鎂常溫下逐漸變 暗。點燃，點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的 白光，生成白色的固體2mg + 02光，生成白色的固體 點燃2mg0 鋁常溫下表面變暗，生成一點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白 種致 密的氧化膜 鐵 持續(xù)加熱變紅 光

4、，生成白色的固體4a1 + 302點 燃2al203點燃，劇烈燃燒，火星四射，生 成黑色的固體3fe + 202 點燃fe304銅 加熱，生成黑色物質(zhì)；在 加熱生成黑色物質(zhì)2cu + 02 加潮濕的空氣中，生成銅綠熱2cu0而被腐蝕 銀即使在高溫時 也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)金2、金屬+酸一鹽+ h2 t 第2頁 共58頁知識在于積累 鋅和稀硫酸zn + h2s04=zns04 + h2 t鐵和稀硫酸 fe + h2s04 = fes04 + h2 t 鎂和稀硫酸 mg + h2s04 = mgs04 + h2 f 鋁和稀硫酸 2a1 +3h2s04 = a12 （s04） 3 +3h2 t 鋅和稀鹽

5、酸 zn + 2hc1 =znc12 + h2 t 鐵和稀鹽酸 fe + 2hc1 = fec12 + h2 t 鎂和 稀鹽酸 mg+ 2hc1 = mgc12 + h2 t 鋁和稀鹽酸 2a1 + 6hc1 = 2a1c13 + 3h2 t 3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前 換后，鹽可 溶”）鐵與硫酸銅反應(yīng)：fe+cus04-cu+fes04現(xiàn)象： 鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）40、鋁片放 入硫酸銅溶液中：3cus04+2al=a12（s04）3+3cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋 一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。41

6、、銅片放入硝酸銀溶液中：2agn03+cucu（n03）2+2ag現(xiàn)象： 銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg （n03） 2 = cu（n03）2 + hg現(xiàn)象: 銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。三、常見金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1 ） 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能 置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用 濃硫酸、硝酸）（3 ）位于前 面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出

7、來。（除k、c軟、na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉 第3 頁共58頁知識在于積累（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把 鐵從鐵礦石里還原出來。3c0 + fe203高溫2fe + 3c02 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石 灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe304 ）、赤鐵礦 （主要成分是fe203 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與 02、水接觸。鐵銹的主要成分是氧 化鐵fe203 （紅棕色）（銅生銅綠的條件: 銅與02、水、c02接觸。銅綠的化學(xué)式：cu2（0h）2c03） （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電 鍍、烤藍等 制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵 繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)， 因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一 步氧化，因此，鋁具有很好的抗