山東省師大附中高二化學(xué)上學(xué)期第五次學(xué)分認(rèn)定(期中)試題

1、山東省師大附中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第五次學(xué)分認(rèn)定(期中)試題本試卷分第i卷和n卷兩部分。滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。答題前，請(qǐng)務(wù)必將班級(jí)、姓名和考試號(hào)填寫(xiě)(或填涂)在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。第i卷(共54分)一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.已知反應(yīng)2c(s) + o2(g) =2co(g)的a h0。設(shè)ah和as不隨溫度而變，下列 說(shuō)法中正確的是()a.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行b.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行c.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行d.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2.下列說(shuō)法能夠用勒夏特列原理來(lái)解釋的是()a.加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的

2、產(chǎn)量b.高壓有利于氨的合成反應(yīng)c. 700 k高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)d.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入he,使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，nh增多3 . 一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：a(s) +3b(g)2c(g),下列說(shuō)法說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是()c的生成速率和c的分解速率相等；單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol a,同時(shí)生成3a mol b； 氣體密度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化； a、b、c的物質(zhì)的量之比為1 ： 3 ： 2; c的體積分?jǐn)?shù)不再變化a.b.c.d .4 .工業(yè)上利用可逆反應(yīng)n2(g) + 3h2(g) =2nh(g)合成氨，下列敘述正確的是(

3、)a.合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率b.恒容通入僦氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間d.在t1、t2時(shí)刻，nh (g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，nh (g)生成的平均 速率為v = c-c1t 2 t 15.某溫度下，反應(yīng)h2(g) + 12(g) 2hi(g) a hv 0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是 ()a.恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深b.恒壓，迅速充入 hi,開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小c.恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小d.恒容，

4、充入h2, 12轉(zhuǎn)化率增大6 .某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變 化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正 確的是()a.反應(yīng) i : a h0,b.反應(yīng) n : a h0,d.反應(yīng)w: a hpit2tlt2ti 或 ah0, t2ti117 .在一定的溫度下，將 2mol a和3mol b充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aa(g) +b(g)-c(g) +d(g) , 5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)q 1,在3時(shí)刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列

5、說(shuō)法正確的是()a.正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，a= 28 .速率隨時(shí)間的變化關(guān)系可用上圖表示c.達(dá)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為40%d.為提高a的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施8.向絕熱恒容的密閉容器中通入so和no,發(fā)生反應(yīng)so(g) +ng(g) h=so(g) + no(g),其正反應(yīng)速率(v正)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)c.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d.逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)9. c5口 notb是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2no(g) + 2co(g)nb(g) +2co(g)

6、a hk 0,現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì) 大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度 增大裝置的壓強(qiáng)裝置中放入堿石灰a.b ,c.d.10. 25 c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：hzo： u+oht,下列敘述正確的是 ()a.將純水加熱到 95 c時(shí)，k變大，ph不變，水仍呈中性b.向純水中加入少量 naoh液，平衡逆向移動(dòng)，k屋小c.向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，h + 增大，k不變d.向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動(dòng)，k增大11.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

7、()兩海體積溶液導(dǎo)電能力a.兩溶液稀釋前的濃度相同b. a、b、c三點(diǎn)溶液的ph由大到小順序?yàn)?abcc. a點(diǎn)的k值比b點(diǎn)的kw值大d. a點(diǎn)水電離的n(h+)大于c點(diǎn)水電離的n(h + )12 .下列離子方程式表示的是鹽類(lèi)的水解且正確的是()a. hst + ho ho + s2b. hst+h =hsc. co + 2h2o=th2co+ 2o口d. fe3+ + 3ho=fe(oh)3+3h+13 .下列說(shuō)法正確的是()a. 25 c時(shí)，在ph= 4的鹽酸和nhcl溶液中，由水電離出的 4濃度相等b. 25 c時(shí)，ph= 3和ph= 5的鹽酸等體積混合后，溶液的ph= 4c. 25 c

8、時(shí)，ph= 9和ph= 11的naoh液等體積混合后，溶液的ph= 10d. 25 c時(shí)，ph= 3.6的某橙汁中的 c(h+)是ph= 5.6的某西瓜汁中的 41)的100倍14 .化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()a.明磯水解形成的 al(oh) 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，ph由4.68變?yōu)?.28 ,是因?yàn)槿芤褐械?so一水解c.將上&和fecl3溶液滴入沸水中可制備fe(oh)3膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理d.配制fecl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制fe3+水解15.常溫下，能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()a. 0.

9、1mol/l ch 3coon溶液的 ph大于 7b. chcoohm夜的導(dǎo)電能力弱c. 0.1 mol/l ch 3coo解液可使紫色石蕊變紅d. chcoohw與n*co反應(yīng)生成co16. 298 k時(shí)，在20.0 ml 0.10 mol l 1氨水中滴入 0.10 mol - l 7的鹽酸，溶液的 ph與 所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol l 1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是()a.該滴定過(guò)程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑b. m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于 20.0 mlc. m點(diǎn):nh 4+ nh 3 h2。 =cl d. m點(diǎn)處的溶液中nh4 =cl h +=oh

10、 17.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()a.能使ph試紙變紅的溶液中：co、/、c、na卡b.由水電離產(chǎn)生的oh-=1x 10t0mol l -的溶液中：no mgj na so4c.在 oh? =1x10 12 的溶液中：nh4、fe2+、cl、ngh d. -kw- = 10 10mol l 1的溶液中：na hco、cl、k+h 18. 25 c時(shí)，kp(baso) =1x10 10 mol2 l 2, kp(bacq) = 5.1 x 10 9 mol2 l 2。在該溫度 下，下列說(shuō)法不正確的是 ()a.因?yàn)?kp(bacq) ksp(basq),所以baso比b

11、aco溶解度更小b.若誤飲ba2+ =1.0 x105mol 1的溶液時(shí)，會(huì)引起 ba中毒c.向同濃度n&s。和n&co的混合液中滴加 bacl2溶液，baso先析出d.在 baso的飽和溶液液中，so4 =1.0 x 10 5mol l 1第n卷(共46分)第n卷所有題目的答案，考生需用0.5毫米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。二、填空題(共6小題，共46分。)19. (14分)(1)恒溫下，向一個(gè) 2l的恒容密閉容器中充入 1 moln2和2.6 molhz,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)nh3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示時(shí)間/min51015202530c(nh3)/( mo

12、l l -1)0.080.140.180.200.200.20前20min的平均速率y(h2)為，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為。能提高反應(yīng)中n2的平衡轉(zhuǎn)化率的是 。a.增加n2的濃度b .增加h2的量c .移出部分nhd.提高反應(yīng)溫度e.加入合適的催化劑通音ijf(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：n2(g)+3h 2(g) 一雁引刑2nh(g)。在一定溫度下，將一定量的n2和h2通入到體積為1l的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是 。a充入氨氣增大壓強(qiáng)b、增大反應(yīng)物的濃度c、使用催化劑 d、降低溫度(3)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k= co2

13、- h2/ co h2o,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t c7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;若在1 l的密閉 容器中通入 co和h2各1 mol , 5 min后溫度升高到 830 c,此時(shí)測(cè)得 co為 0.4 mol ,該反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)(填是或否)20. (6分)在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使 so氧化成sq: 2so(g) +q(g)2so(g) ah=198kj mol t。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下so的轉(zhuǎn)化率(%)、p/pat s、.、51x 1055x 101x 1065x 1061x 10745097

14、.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)實(shí)際生產(chǎn)中，選定 400500 c作為操作溫度，其原因是 。(2)實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是 。21.(10分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/l的naoh液，乙為0.1 mol/l的hcl溶液，丙為0.1 mol/l的chcoo解液，試回答下列j問(wèn)題：(1)甲溶液的ph;(2)丙溶液中存在電離平衡為 、(用電離方程式表示)；(3)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：hnnmivinl即 miipi

15、nl甲溶液滴定丙溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)；22. (6 分)(1)常溫下，0.1 mol l -1nahcm液的ph大于8,則溶液中 hcot、cq2 hco三種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?2) nahcq3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式 ba(qh) 2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25 c、ph= 13的ba(qh)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液ph= 11 (假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液 的體積和)，該鹽酸溶液的 ph=。23. (6分)某學(xué)生用0.2000 mol l -的標(biāo)準(zhǔn)naqh液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分 為如下幾步：用

16、蒸儲(chǔ)水洗滌堿式滴定管，并注入naqh液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)量取20.00ml待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3ml酚酗:溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) 。(2)用標(biāo)準(zhǔn)naqhm夜滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naqhm注入 中。(從圖中選填“甲”或“乙”)（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是： （填編號(hào)）a.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲(chǔ)水b.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡c.量取待測(cè)液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀mol l 。的鹽酸溶液混合，則混mcl的水解平衡常數(shù)24. （4分）已知 mo的一元弱堿，25c時(shí)，電離常數(shù) kb= 1 x 1025c時(shí)，0.01 mol - l 1 moh溶液的ph=10,將其與等體積 ph = 4合溶1的ph 7（填“ ”、“c （h2co） c （co