湖北省百校大聯(lián)盟高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、湖北省百校大聯(lián)盟2016屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考高三化學(xué)試卷 考生注意： 1本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 2請將各題答案填在試卷后面的答題卡上。 3本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1，必修2第一、二章。 4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：hl 8 11 c 12 n 14 o16 s 32 c1 35.5 mn 55 fe 56 ni 59 cu 64 br 80 ba 137第i卷 （選擇題 共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 a明礬作為凈水劑，可以除去

2、廢水中的銅離子 b焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn) c用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相似 d工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉2下列描述正確的是a氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注：bo2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2dbecl2的電子式：3下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是 4中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素ac，主要用作宇航飛行器的熱源。 205 ac可由207ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205ac、207ac的說法正確的是 a物質(zhì)的量相等的205ac與207ac質(zhì)量相同 b核外電子數(shù)分別為116、118 c205ac、207ac化學(xué)性質(zhì)相同 d205ac

3、、207ac在周期表中的位置不同5氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：f2+ h2o=hof+hf。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是 a鈉與水反應(yīng)制氫氣 b過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣 c氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 d氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣6下列關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 a甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 b乙中產(chǎn)生的氣泡能使bacl2溶液變渾濁 c若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c(cl-)不變 d若將cac03換成cas04，也可得到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象7-定條件下，乙醛可發(fā)生分解：ch3cho(1)一ch4+co，已知該反應(yīng)的活化能為190 kjmol

4、-1， 在含有少量i2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為： 反應(yīng)工：ch3cho+i2 一ch3i2+hi+co （慢） 反應(yīng)：ch3i+hich4+i2 （快） 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是 a反應(yīng)速率與i2的濃度有關(guān) bhi在反應(yīng)i中是氧化產(chǎn)物 c反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190 kjmol-1 d乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)8下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2na的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 lcl2中含有的共價(jià)鍵數(shù) b100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16. 2%hbr溶液中的氫原子數(shù) c3.9 g na202晶體中所含的離子總數(shù) d0.1 mol h2s和0.

5、1 mol so2混合后，體系中的硫原子數(shù)10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 a1.0 moll-l的naal02溶液和2.5 moll-l的鹽酸等體積混合： b銅溶于0.5 moll-1的硝酸中：c工業(yè)上將cl2通人石灰乳中制漂白粉：d向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液：11.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是 12工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為mno2）和閃鋅礦(主要成分為zns)制取干電池中所需的 mn02和zn的工藝流程如下： 下列說法正確的是 a酸溶時(shí)，zns作氧化劑 b硫酸可以循環(huán)使用 c可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶 dmno2和zns均屬于鹽13.如

6、圖r、w、x、y、z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，則其中常溫下能實(shí)現(xiàn) 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 14.體積為1 l的某溶液中可能含有。取該 溶液100 ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)?灰綠色；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加入足量bacl2溶液，得到4.66 g不 溶于鹽酸的沉淀。下列敘述正確的是 a溶液中的主要離子僅為 bcl- 一定存在，且c(cl-)=0.2 moll-l c向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成 d一定不存在，k+可能存在第卷 （非選擇題 共5 8分）二、非選擇題（本題包括6小題，共58分）1

7、5.（9分）x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，x的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電 子數(shù)多1，y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 3:4。 (1)y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (2)w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ，y和w形成的化合物的電子式為 (3)隔絕空氣加熱，y單質(zhì)可與x的氧化物反應(yīng)制備x單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)0.2 mol化合物22 w2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol，生成一種能使品紅溶液 褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 16.（10分）乳酸亞鐵ch3ch(oh)coo2fe

8、廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，溶于水，可由乳 酸與feco3反應(yīng)制得。 i制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。 (1)裝置b中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，_。 將b中生成的fecl2溶液壓人裝置c的操作是 。 制備乳酸亞鐵： 將制得的feco3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加 入適量乳酸。 (2)加入少量鐵粉的作用是 ，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是 (3)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是 、_、洗滌、干燥。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含fe2+：_ 。17.（9分）氧硫化碳(cos)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。 (1)組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑

9、最大的元素在周期表中的位置是 (2)下列事實(shí)可用于比較c與p兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填字母）。 a最高正化合價(jià)：pc b同溫同濃度的兩溶液的酸性：h3po4h2co3 c沸點(diǎn)：ph3ch4 (3)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：已知：常溫下，反應(yīng)中每吸收1.7 g h2s氣體，反應(yīng)放出熱量4.76 kj，則該反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式為 。已知m溶液中硫元素的主要存在形式為s2o32-，則反應(yīng)中生成s2o32-的離子方程式為_。如圖是反應(yīng)中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與h2產(chǎn)量的關(guān)系(na2s初始含量為 3 mmol)。由圖像分析可知，a點(diǎn)時(shí)m溶液中除s2o32-外，還有

10、（填含硫微粒的 離子符號(hào)）。18.（10分）h2o2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 (1)常溫下，用co、o2和水在三苯基膦鈀的催化下即可制得h2o2。相對(duì)于電解氫氧化鈉溶 液制h2o2，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、 。 (2)圖1是鋁過氧化氫電池結(jié)構(gòu)示意圖。鋁電極為 （填“正極”或“負(fù)極”），石墨電 極的電極反應(yīng)式為 (3)印刷電路板中的金屬銅可用10%的h2o2溶液和3.0 moll-l的h2s04溶液處理，其 他條件相同時(shí)，測得銅的平均溶解速率與溫度的關(guān)系如圖2所示。其中bc段曲線變化 的主要原因是 (4)為研究硫酸鐵的量對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。

11、將表 中所給的溶液分別加入a、b、c、d 4個(gè)反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄數(shù)據(jù)。 記錄的數(shù)據(jù)為 。 上表中v3= 19（9分）肼(n2h4)的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸氣通入 cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。 (1)圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。 (2)轉(zhuǎn)化中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則x的化學(xué)式為 。 (3)轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中n(oh-)_（填“增大”“減小”或“不變”）。 (4)加入nacl0時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 。該反應(yīng)需在80以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有 _ _、_ _ 。 (5)若中參加反應(yīng)的cu

12、0物質(zhì)的量為0.4 mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，中生成的cu0 物質(zhì)的量也等于0.4 mol，則中參加反應(yīng)的o2的物質(zhì)的量與中參加反應(yīng)的nacl0的 物質(zhì)的量之比為_。20.（11分）堿式氧化鎳(niooh)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(ni2+)廢液為原料生產(chǎn) niooh的一種t藝流程如下：(1)加入na2 c03溶液時(shí)，證明ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 ，過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、 。(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： (3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑conni（1-n）fe2o4。 如圖表示在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化 劑中n值變化的曲線，由圖分析可知co2+、ni2+兩種離子中 催化效果更好的是_。(4)寫出在空氣中加熱n