黑龍江省安達市第七中學校2020-2021學年高一化學下學期期初測試試題

1、黑龍江省安達市第七中學校2020-2021學年高一化學下學期期初測試試題黑龍江省安達市第七中學校2020-2021學年高一化學下學期期初測試試題年級：姓名：14黑龍江省安達市第七中學校2020-2021學年高一化學下學期期初測試試題一、單選題1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在學習和生活中經(jīng)常運用這種方法。下列有關說法不正確的是( )a圖書分類、垃圾分類都運用了分類法b膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應c、都屬于酸性氧化物d、都屬于電解質2.化學用語是學習化學的基礎工具，下列化學用語描述正確的是( )a中子數(shù)為10的氧原子可表示為b的電子式為c分子結構模型為dhclo分子

2、的結構式hocl3.在加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )a.b. c.d.4.對氧化還原反應的理解，下列說法正確的是( )a任何物質，不具有氧化性就一定具有還原性b可失去，而可失去，所以還原性mg比na強c在制備氫氣的所有反應中，都需要加入還原劑d在氧化還原反應中得失電子數(shù)一定相等5.1923年，物理化學家路易斯經(jīng)過多年的研究并在總結前人經(jīng)驗的基礎上，提出化學鍵的概念，下列有關說法不正確的是( )a.任何物質都含有化學鍵b.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合c.碘升華、水結冰，化學鍵都沒有被破壞d.氯化鈉固體和氯化氫氣體溶于水分別有離子鍵和共價鍵斷裂6.下列實驗

3、裝置能達到實驗目的的是( )a.圖用于觀察鉀元素的焰色b.圖用于實驗室制備c.圖用于驗證na和水反應是否放熱d.圖用于比較和熱穩(wěn)定性7.某化學學習小組按下圖所示裝置來制取氯氣并探究氯氣有無漂白性。下列說法不正確的是( )a上述裝置中盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗b裝置中分別裝有濕潤的有色布條和干燥的有色布條，結果都褪色，說明氯氣具有漂白性c裝置的作用是除去氯化氫氣體d裝置中的試劑為濃硫酸8.下列離子方程式書寫正確的是( )a.向溶液中加入溶液至中性：b.將na投入到溶液中：c.將醋酸滴加到銅片上：d.向飽和溶液中通入過量：9.將8.0g鎂鐵合金加入500ml稀鹽酸中恰好完全反應，得到標準狀況下氫氣

4、4.48l。下列有關說法不正確的是( )a該合金中鎂、鐵的物質的量之比為1:1b反應中轉移電子0.4molc該鹽酸的物質的量濃度為d將標準狀況下8.96 l hcl氣體溶于50ml水中即可配制成該鹽酸二、多選題10.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a和的混合物含有的陰離子數(shù)目為b常溫下，所含有的電子數(shù)為c標準狀況下，11.2 l氦氣含有的分子數(shù)目為d足量和40ml 10mol/l濃鹽酸共熱可生成分子數(shù)目為11.短周期主族元素v、x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，v原子核內無中子，x原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，w的原子序數(shù)是x的兩倍，x、y、z三種元素形成的化合物q結構

5、如圖所示。下列敘述正確的是( )a的穩(wěn)定性比強bq的化學式為c是兩性氧化物dw的氧化物的水化物是強酸12.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（）的工藝流程如下：下列說法不正確的是( )a流程中所發(fā)生的反應均為氧化還原反應b反應的離子方程式為c由反應可知，該溫度下的溶解度比的溶解度小d理論上6.72l氯氣參加反應可得到三、填空題13.在疫情防控中，常使用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒。已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液【有效成分】naclo【規(guī)格】1000ml【質量分數(shù)】12%【密度】（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為_。（2）小明某

6、次實驗需要naclo溶液95ml，配置該濃度的“84消毒液”時，小明需用托盤天平稱量該固體的質量為_g。（3）以下有關配制該溶液的說法正確的是_（填字母）。a定容時的操作如圖所示b溶解naclo固體不能用如圖所示的操作c定容操作可以用圖表示d定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線（4）下列情況會導致所配制的“84消毒液”的物質的量濃度偏高的是_（填字母）。a容量瓶用蒸餾水洗后未干燥b配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒c定容時俯視刻度線d稱量naclo固體時所用的砝碼生銹了（5）小明上網(wǎng)查詢發(fā)現(xiàn)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，其原因是_（用離子

7、方程式表示）。14.2021年元素周期表誕生152周年，元素周期表示學習物質結構和性質的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母x、y、z、w、r分別代表某一化學元素。已知w元素原子的內層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:3。請回答下列問題：（1）x的離子結構示意圖為_，x單質的電子式為_。（2）寫出y單質溶于naoh溶液的離子方程式_。（3）z的氫化物在空氣中 發(fā)生自燃，生成兩種氧化物，z在氧化物中呈最高正價，寫出該反應的化學方程式_。（4）用電子式表示w的氫化物的形成過程_。（5）寫出元素r在周期表中的位置_。15.甲、乙、丙、丁為四種陰、陽離子不重復出現(xiàn)的可溶性鹽，所含的離子為、?，F(xiàn)

8、有如下實驗操作：若把四種化合物分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙的溶液呈藍色；向的四支試管中分別加入鹽酸，丁溶液有沉淀生成，乙溶液中有氣泡冒出。根據(jù)以上信息?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)實驗事實可推斷丙的化學式為_。（2）向丁溶液中加入鐵屑，寫出反應的化學方程式為_。（3）向鹽酸中加入乙溶液時反應的離子方程式為_。（4）甲溶液中陰離子的檢驗方法是_。（5）向乙溶液中逐漸加入固體甲的過程中忽略乙溶液的體積變化），乙溶液導電性的變化情況是_（填字母）a基本不變b先增大后減小c先基本不變后增大d先減小后增大（6）將含相同物質的量的甲、丙、丁的溶液混合，混合后溶液中大量存在的離子的物質的量之比為_。1

9、6.二氧化氯（）是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑。某化學學習小組制備并進行性質探究，實驗裝置如下：回答下列問題：（1）加入藥品前，需對整套裝置進行_檢驗。（2）圖中裝有固體的儀器名稱為_。（3）裝置用于制備，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_。（4）實驗開始后裝置中的溶液變紅，已知在該反應中的還原產(chǎn)物為，則該過程中的氧化還原反應的離子方程式為_。（5）裝置用于吸收尾氣，反應可得溶液，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（6）由上述反應可知、氧化性由強到弱的順序為_。17.鐵黃（feooh）是一種不溶于水的黃色固體，可用作制造黃色顏料

10、，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。工業(yè)用硫酸渣（含、等）為原料制備鐵黃（feooh）的工藝流程如圖所示（已知不溶于硫酸）：回答下列問題：（1）鐵黃（feooh）中鐵元素化合價為_。（2）鐵的常見氧化物除外，還有_（用化學式表示）兩種。（3）“濾渣a”的主要成分是_。（4）“沉鐵”反應后生成的溶質為一種可溶性的正鹽，該正鹽的化學式為_。（5）“氧化”時，通常不用氯氣代替空氣，除考慮成本因素外，另一原因是_。（6）若“還原”時參與還原的鐵粉消耗了5.6t，若無其他損耗，則最終得到的鐵黃為_t。參考答案1.答案：b解析：將圖書或垃圾進行分類都運用了分類法思想，a選項正確；膠體和溶液的本質區(qū)別是分散

11、質粒子直徑的大小，b選項錯誤；、都能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，c選項正確；酸、堿、鹽都屬于電解質，d選項正確。2.答案：d解析：中子數(shù)為10的氧原子表示為，a選項錯誤；的電子式為，b選項錯誤；分子結構模型為v形，而不是直線形，c選項錯誤；hclo分子中，h原子和cl原子各形成一個共價鍵，o原子形成兩個共價鍵，故結構式為hocl，d選項正確。3.答案：c解析：4.答案：d解析：例如稀有氣體，難得失電子，既無氧化性又無還原性，a選項錯誤；還原性強弱是指失去電子的難易而不是多少，b選項錯誤；例如將水電解制氫氣，則不需要加還原劑，c選項錯誤；在氧化還原反應中得失電子守恒，d選項正確。5.答案

12、：a解析：6.答案：c解析：7.答案：b解析：裝置為制備氯氣裝置，盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，a選項正確；裝置中的試劑為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫氣體，c選項正確；裝置中應分別裝干燥的有色布條和濕潤的有色布條，結果中干燥的有色布條不褪色，中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，b選項錯誤；裝置中的試劑為濃硫酸，干燥氯氣，d選項正確。8.答案：d解析：9.答案：d解析：設鎂、鐵的物質的量分別為xmol和ymol，則有：，解得，故知該合金中鎂、鐵的物質的量之比為1:1，a選項正確；反應中轉移電子0.4mol，b選項正確；該鹽酸的物質的量濃度為，c選項正確；標準狀況下的物質的量為0.4mol

13、，溶于500ml水，不等于溶液體積為500ml，d選項錯誤。10.答案：ab解析：和的陰離子分別為、，故和的混合物含有的陰離子數(shù)目為，a選項正確；的物質的量為0.5mol，含有的電子數(shù)為，b選項正確；氦氣為單原子分子，標準狀況下，11.2l氦氣含有的分子數(shù)目為，c選項錯誤；稀鹽酸與加熱不反應，故足量和濃鹽酸共熱生成分子數(shù)目小于，d選項錯誤。11.答案：bc解析：依題意可知v、x、y、z、w依次為h、o、al、si、s。因非金屬性o比si強，故的穩(wěn)定性比強，a選項錯誤；根據(jù)題意知q的化學式為，b選項正確；為兩性氧化物，c選項正確；不是強酸，d選項錯誤。12.答案：ad解析：反應為復分解反應，不屬

14、于氧化還原反應，a選項錯誤；根據(jù)流程可知，反應中反應物粒子有、，生成物粒子有、，故離子方程式為，b選項正確；反應生成的與koh溶液反應生成固體，說明該溫度下的溶解度比的溶解度小，c選項正確；未注明6.72l氯氣的狀態(tài)，d選項錯誤。13.答案：（1）（2）12.5（3）bd（4）cd（5）解析：（1）根據(jù)，（2）因為實驗室沒有80ml的容量瓶，因此應選用100ml容量瓶，則所需naclo固體的質量為。（3）定容時要平視刻度線，a選項錯誤；不能在容量瓶中溶解固體，b選項錯誤；定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故c選項錯誤，d選項正確。（4）容量瓶用

15、蒸餾水洗后未干燥對結果無影響，a選項不符合；配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質減少，物質的量濃度偏低，b選項符合定容時俯視液面，會使溶液體積偏小，物質的量濃度偏高，c選項不符合；稱量naclo固體時所用的砝碼生銹了，會導致稱量的固體質量偏大，物質的量濃度偏高，d選項不符合。（4）naclo與反應生成hclo，導致消毒能力增強。14.答案：（1） ; （2）（3）（4）（5）第三周期第a族解析：由題意可知w為s元素，由此可知，x、y、z、r元素依次為n、al、p、cl。（1）的結構示意圖為，的電子式為： （2）al溶于naoh溶液的離子方程式為。（3）在空氣中自燃，生成兩種和，該反應的化學方

16、程式為。（4）用電子式表示的形成過程為。（5）cl元素在周期表中的位置是三周期第a族。15.答案：（1）（2）（3）（4）取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在。（5）c（6）1:1:1解析：由溶解性可依次判斷出、，再由可知甲、乙、丙、丁依次為、。（1）丙的化學式為。（2）向溶液中加入鐵屑，發(fā)生反應。（3）鹽酸中加入溶液時反應的離子方程式為。（4）溶液中的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（5）將固體逐漸加入溶液過程中，忽略溶液體積變化，當未消耗前，溶液中的電荷濃度基本不變，故導電性基本不變，過量，離子濃度增大，導電性增大，故c選項符合。

17、（6）設將含、的三種溶液混合，混合后溶液中，故物質的量之比為1:1:1。16.答案：（1）氣密性（2）圓底燒瓶（3）（4）（5）2:1（6）、解析：（1）對于氣體制備及性質實驗，在加入藥品前需進行氣密性檢驗。（2）圖中裝有固體的儀器名稱為圓底燒瓶。（3）裝置反應中，反應物有、和，生成物有，生成的酸式鹽為，故該反應的化學方程式為。（4）裝置中的溶液變紅，說明將氧化為，又知在該反應中的還原產(chǎn)物為，故該反應的離子方程式為。（5）裝置用于吸收尾氣，反應可得溶液，故化合價的變化情況是cl元素由價降到價，中的o元素化合價由價升高到0價，根據(jù)電子得失守恒可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1。（6）由（3）中的反應可知氧化性比強，由（4）中的反應可知氧化性比強，故氧化性由強到弱的順序為、。17