2019-2020年新教材高中化學(xué)1.2.1電解質(zhì)的電離課堂檢測（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂檢測素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是()a.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)b。凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)c.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物,其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)d。在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子,因而能導(dǎo)電的化合物【解析】選d。a項(xiàng)中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說法不嚴(yán)密，錯(cuò)誤;b項(xiàng)未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，故不能成為判斷電解質(zhì)的依據(jù)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，溶于水時(shí)因能與水反應(yīng)生成na+和oh-,但

2、氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此,氧化鈉是電解質(zhì),錯(cuò)誤。2。(教材改編）下列物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是（）a.kno3固體b。石墨 c.熔融的mgcl2d.nacl溶液【解析】選c.kno3固體屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電，a錯(cuò)誤；石墨雖然導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，b錯(cuò)誤;熔融的mgcl2屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電，c正確; nacl溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，d錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是(）a。nahso4b。cu（oh）2c。o2d.hcl【解析】選c。o2為單質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).3.喝電解質(zhì)飲料對(duì)人體有好處，尤其在鍛煉時(shí)更為明顯.電解質(zhì)是人體維持適當(dāng)功能必需的,但它們會(huì)

3、通過汗水流失。在劇烈運(yùn)動(dòng)或過熱出汗后，及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)對(duì)保持健康很重要。酸、堿、鹽是從電離特點(diǎn)上對(duì)電解質(zhì)的分類。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法錯(cuò)誤的是()a.酸、堿、鹽都是電解質(zhì),電解質(zhì)只有酸、堿、鹽b。電離時(shí)生成的陰離子全部是oh-的化合物才可能是堿c。電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物才可能是酸d.只要電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽【解析】選a。大部分金屬氧化物和水等也是電解質(zhì),a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)、c項(xiàng)正確，比如水既不屬于酸，也不屬于堿,水電離產(chǎn)生陽離子全部是h+，陰離子全部是oh-；鹽有酸式鹽、堿式鹽、正鹽、復(fù)鹽(金屬陽離子不止一種)、混鹽(酸根陰離子不止一種)等，同時(shí)請(qǐng)注意銨鹽

4、的特殊性，d項(xiàng)正確.4。下列電離方程式書寫正確的是(）a。mgso4mg+2+so42-b。ba（oh）2ba2+oh-c。kclk+cl-d。ca（no3）2ca2+2（no3-)【解析】選c。a項(xiàng),離子符號(hào)mg+2應(yīng)寫為mg2+；b項(xiàng),oh-的個(gè)數(shù)為2,應(yīng)寫為“2oh”;d項(xiàng)，no3-的個(gè)數(shù)為2，應(yīng)寫為2no3-。5。下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a濃鹽酸天然氣硫酸干冰b氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫c膽礬石灰水koh碳酸鈣d硫酸鋁合金氯化鈉氫氣【解析】選b。a項(xiàng),濃鹽酸是hcl的水溶液,屬于混合物；c項(xiàng)，碳酸鈣屬于電解質(zhì);d項(xiàng)，氫氣既不

5、是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6。判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，不能電離的說明理由,能電離的寫出電離方程式。(1)液態(tài)hcl：_, _。（2）熔融狀態(tài)下的nacl:_,_。(3)高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_,_.（4）固體koh：_,_.【解析】hcl在液態(tài)時(shí)不電離；nacl在熔融狀態(tài)下可以電離；fe是單質(zhì)，任何條件下都不電離；koh在固態(tài)時(shí)不電離。答案：（1）不能液態(tài)hcl以分子形式存在,不電離(2)能nacl（熔融）na+cl(3)不能fe是金屬單質(zhì)，通過自由電子而導(dǎo)電（4)不能koh在固態(tài)時(shí)離子運(yùn)動(dòng)受到束縛【補(bǔ)償訓(xùn)練】nahso4通常為晶體,易溶于水,它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。

6、nahso4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子.試回答下列問題： （1）nahso4在水中和熔融狀態(tài)下的電離有什么不同？（用電離方程式表示）_（2)nahso4在物質(zhì)分類中屬于哪一類物質(zhì)？能否與zn反應(yīng)生成氫氣？_ (3)某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系,做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),滴定管是用于滴加bacl2或naoh溶液的儀器(燒杯中為nahso4溶液)：滴加bacl2溶液燈泡明亮程度有何變化？_滴加naoh溶液燈泡明亮程度有何變化?_【解析】nahso4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，則它電離出的離子是na+、h+、so42-；它受熱熔化時(shí)只能電離出兩種離子,分別是na+和hso4-;由其電離情況知,nahso4既是鹽又是電解質(zhì)，不屬于酸,nahso4溶液中有h+，能與zn反應(yīng)生成h2.答案:(1)nahso4na+h+so42-nahso4(熔融)na+hso4-（2) nahso4屬于酸式鹽類物質(zhì),nahso4溶液能與zn反