安徽省池州市東至二中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開年考試題

1、安徽省池州市東至二中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開年考試題安徽省池州市東至二中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開年考試題年級(jí)：姓名：11安徽省池州市東至二中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開年考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: h-1 c-12 o-16 na -23 s-32 cu-64第i卷(選擇題，共48分)本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題均有一個(gè)選項(xiàng)最 符合題意。1、下列關(guān)于水的說法中正確是a.在任何條件下，純水都呈中性 b.在任何條件下，純水的ph=7c.在95c時(shí)，純水中c(h+) 0,無法比較二者的穩(wěn)定性d.將fecl3固體溶于適量蒸餾水來配制fecl3

2、溶液3、x、y為短周期元素, x位于ia族，x與y可形成化合物xy，下列說法正確的是a. x的原子半徑一 定大于y的原子半徑b. x與y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c. x、y兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 : 1d. x2y 可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物4、下列敘述中，不正確的是a. agcl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是agcl(s)ag +(aq) +cl-(aq)b. hcl在水溶液中的電離方程式是hcl= h+cl-c.反應(yīng)aa(g) bb(g) +cc(g)達(dá)到平衡以后，增大a的物質(zhì)的量濃度，a的轉(zhuǎn)化率一定減小d.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為fe-

3、 2e-=fe2+5、把7.4 gna2co310h2o和nahco3組成的固體混合物溶于水配成100ml溶液,其中c (na+)=0.6 mol/l，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量是a.3.18g b.2.12 g c. 4.22 g. d.5.28 g6、下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是al al2o3 al (oh)3 nahco3a. b. c. d.7、山梨酸(ch3ch=chch=chcooh)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是a.可與鈉反應(yīng) b.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)c.可生成高分子化合物 d.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代

4、反應(yīng)8、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中放入x,發(fā)生可逆反應(yīng)2x(s) y(g)+z(g),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a.混合氣體的密度不再變化 b.混合氣體中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c.體系壓強(qiáng)不再變化 d. z的濃度不再變化9、下列說法正確的是a.h0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行b. nh4hco3(s)nh3(g) +h2o(g) +co2(g) oh = +185. 57kj/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向c.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變10、某化學(xué)小組

5、研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)a2(g) +3b2(g)2ab3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是a.圖中t2一定大于t1 b.圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率c.達(dá)到平衡時(shí)，a2的轉(zhuǎn)化率大小為: cba d.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b11、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是a.一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式ch3cl b.四氯化碳的電子式c.丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch 3(ch2) 2ch3 d.苯的分子式12、已知某水溶液中大量存在h+、mg2+、 k+、no3-、cl-中的四種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，則不能存在的離子是a.

6、h+ b. no3- c. cl- d. mg2+13、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a. na2s溶液中c(oh-)=c (h+)+c (hs-) +2c (h2s)b. na2co3溶液中: c(na+)=2c (c032-)+2c (hco3-)c.室溫下，ph=1 的ch3cooh溶液和ph=13的naoh溶液等體積混合:溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?c(na+)c (ch3coo-)c (oh-)c(h+)d.0. 1moll-1的nahc2o4溶液的ph=4,則c (hc2o4-)c (h+)c (h2c2o4)c (c2o42-)14、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換

7、膜只允許陽離子通過。下列有關(guān)敘述正確的是a.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(so42- )減小c電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加d.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡15、下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/lch3coona溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入nh4no3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。則下列敘述正確的是a.說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) b.說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c.中溶液紅色變淺 d.中溶液紅色變深16、200時(shí),11.6 g co2和水蒸氣的混合氣體與足量的na2o2充分反應(yīng)后固體的

8、質(zhì)量增加了3.6g,原混合氣體中co2和水蒸氣的質(zhì)量比a.4:1 b.1:4 c.18:11 d.11:18第ii卷(非選擇題，共52分)17. (6分)合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molnh3 放出92.4kj熱量。(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(2)已知:1mol n-h 鍵斷裂吸收的能量等于_kj。(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式:fe2o3(s) +3co(g)=2fe(s) +3co2(g) h= -24.8 kj/mol3fe2o3(s) +co(g)= 2fe3o4(s) +co2(g) h=-47. 2kj/molfe3o4(s) +co(g)=3feo(s

9、) +co2(g) h= +640.4 kj/mol則co還原feo的熱化學(xué)方程式為co(g) +feo(s)=fe(s) +co2(g) h= kj/mol。18、(9分)某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中so2， 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器a的名稱是 。(2) b中加入300. 00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(3)除去c中過量的h2o2然后用0. 0900mol/l naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 。(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph=8.8，則選擇的指示劑為 。(5)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏

10、高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因?yàn)?。19、(12分)按要求回答下列問題:i.將等物質(zhì)的量的a、b混合放于2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a(g) +b(g) xc(g) + 2d(g).經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得d的濃度為0.5mol/l,c(a) :c(b) =3:5,v(c) =0.1 mol/(l. min).則:(1)x = 。(2)前5 min內(nèi)b的反應(yīng)速率v(b) = 。(3)平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為 。ii.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng): c(s)+ h2o(g) co(g)+h2(g) h。(4)已知: k (300) k (350), 則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(5).

11、上述反應(yīng)在 t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率( v正)隨時(shí)間的變化如圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)?？s小容器體積 ;降低溫度 。(6)已知反應(yīng)co(g)+ cuo(g) co2(g)+cu(s) 反應(yīng)h2 (g)+ cu0(g)cu(s)+ h2o(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為k1和k2，該溫度下反應(yīng)co (g) +h2o (g) co2(g) +h2(g)的平衡常數(shù)k= (用k1和k2表示).20、(10分)已知在25時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:醋酸 k= 1.75x10-5碳酸 k1= 4.30x10 -7 k2 = 5.61x10 -11亞硫酸 k1=

12、 1.54x10 -2 k2= 1.02x10-7(1)在相同條件下，試比較h2co3、hco3-和hso3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序: 。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量hcl，下列量會(huì)變小的是 。(填序號(hào))a. c (ch3c00-) b. c (h+) c. 醋酸的電離平衡常數(shù) d. 醋酸的電離度(3)某化工廠廢水中含有ag+、pb2+等重金屬離子,，其濃度各約為0.01mol/l。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:你認(rèn)為往廢水中投入_沉淀效果最好 (填字母)a. naoh b. na2s c. ki d. ca (oh)2(4) 25時(shí)，將某- -元酸 ha和na

13、oh溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得反應(yīng)后溶液的ph如下表。.則表中x 0.05 (填“大于”“等于”、“小于”); 實(shí)驗(yàn)所得溶液中c(a-)+c (ha)= 。 21、(15分)如圖所示(乙裝置中x為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch30ch3)根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng): 。(2)氫氧化鈉主要在 (填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為: 、 。(4)反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2. 24l氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。(6)若將丙裝置

14、改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2l的cuso4溶液,寫出電解cuso4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式_ ; 當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22. 2g固體cu2 (oh) 2co3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原cuso4溶液的濃度是 mol/l;若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語言敘述: 。(7) 若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有h2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng): 。東至二中2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)開學(xué)監(jiān)測(cè)考試化學(xué)學(xué)科測(cè)試卷答案1-5 ab d c a 6-10 a d b bc 11-15 c dacb 16 d17、（6分）（1）n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4kjmol-1（2分）（2）391（2分）（3）-218（2分）18、（9分）（1）冷凝管（1分）（2）so2+h2o2=h2so4（2分）（3）（2分）（4）酚酞（2分）（5）鹽酸的揮發(fā)（2分）19、（12分） (1)2（2分） (2)0.05mol/( lmin) （2分） (3)50（2分）（4）吸（2分）（5）b（1分）f（1分）（6）k=（2分）20、（10分）（1）h2co3 hso3- hco3-（2分）（2）