啟東市九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性課后微練習(xí)2 （新版）新人教版

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性班級(jí)_姓名_ 學(xué)號(hào)_1 在水溶液中，一般不會(huì)與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（)akno3 b nacl cnaoh dh2so42 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，方法正確的是（ )a鹽酸中混有硫酸，加入氫氧化鋇bnaoh溶液中混有na2co3，加入稀鹽酸ccuo粉沫中混有cu，加入熾熱的碳粉dco2中混有co，通過(guò)熾熱的氧化銅網(wǎng)3 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列推理正確的是（ )a點(diǎn)燃h2和o2混合氣體可能爆炸，所以點(diǎn)燃h2與co的混合氣體也可能爆炸bco2能與naoh溶液反應(yīng)，所以co也能與naoh溶液反應(yīng)c堿溶液的ph大于7，ba(oh）2是堿,

2、所以氫氧化鋇溶液的ph大于7d中和反應(yīng)有鹽和水生成,所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)4 下列是生活中常見(jiàn)物質(zhì)的ph，其中堿性最強(qiáng)的是（ ）a廁所清潔劑ph=1” b食醋ph=3 c肥皂水ph=10 d廚房洗滌劑ph=125 下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑不能鑒別的一組是（ ）ana2so4 bacl2 k2co3 kno3bbacl2 cuso4 naoh naclcna2co3 nacl hcl ca（no3)2dnaoh na2co3酚酞 cacl26 “浸土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的ph范圍

3、，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是（ ）農(nóng)作物水稻茶樹(shù)玉米馬鈴薯ph6070607070814855a玉米 b茶樹(shù) c水稻 d馬鈴薯7 若將50 g 18的naoh溶液和50 g 18的鹽酸混合，下列敘述正確的是( )a混合溶液的ph7b溶液混合前后的溫度不變c混合溶液質(zhì)量為100 gd混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為188 “雪碧”等碳酸型飲料的ph小于7，晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋,其ph將（ ）a變大 b變小c不變 d無(wú)法判斷9 下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生且書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a2nano3+cucl2=2nacl+cu（no3）2bcuco3+2naoh=cu（oh）2+na2co3

4、ccucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacldna2co3+2kno3=k2co3+2nano310 2013年我省部分地區(qū)監(jiān)測(cè)到的雨水平均ph如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：城市廣州深圳佛山河源肇慶東莞中山2008年雨水平均ph44748454637486483458（1）若用ph試紙測(cè)定雨水的酸堿度，測(cè)定方法是： .（2）上表列舉的7個(gè)地區(qū)中，沒(méi)有酸雨污染的地區(qū)是 ；導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是 （填序號(hào)）： co co2 so2 no2.（3)若酸雨的主要成分為h2so4和hno3,請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：（a）含h2so4的酸雨腐蝕七星巖的石灰石 ;（b）含hno3的酸雨與撒在田地里的熟石灰反應(yīng)

5、 。參考答案:1 答案: a解析： a, 由于鉀肥、硝酸鹽都可溶，硝酸鉀與其它物質(zhì)不能形成沉淀、氣體或水而一般不會(huì)與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故a正確，b由于氯化銀為溶于水的沉淀，氯化鈉與硝酸銀可形成氯化銀沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故b不正確，c氫氧化鈉可與酸形成水、可與多數(shù)鹽形成不溶性的堿，因此，氫氧化鈉可與酸及大多數(shù)可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);故c不正確,d硫酸可與堿形成水、可與碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、可與鋇鹽形成硫酸鋇沉淀，因此，硫酸可與許多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故d不正確。2 答案： c解析： 試題分析：物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，不能與主要的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，2、在

6、除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì),方法既可以物理手段也可以采用化學(xué)方法，a、鹽酸和硫酸,都能與堿氫氧化鋇反應(yīng),錯(cuò)誤，b、naoh和na2co3，都能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，c、除去cuo粉末中混有cu,加入熾熱的碳粉，碳粉是與氧化銅反應(yīng)，而不會(huì)與銅反應(yīng)，錯(cuò)誤,d、除去co2中混有co,通過(guò)熾熱的氧化銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng):co+ cuo 加熱 cu + co2,正確，故選c考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜3 答案： c解析: 試題分析：a、可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃h2和o2混合氣體可能爆炸，但點(diǎn)燃h2與co的混合氣體不會(huì)爆炸，因?yàn)闆](méi)有和空氣混合,錯(cuò)誤，b、co2能與naoh溶液反應(yīng)，但

7、co不會(huì)與naoh溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤,c、堿溶液的ph大于7，ba(oh）2是堿,所以氫氧化鋇溶液的ph大于7，正確,d、中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如：金屬氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤，故選c考點(diǎn)：爆炸的條件，二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，溶液的酸堿性，中和反應(yīng)4 答案： d解析： 試題分析:溶液的ph大于7是溶液顯堿性，ph值越大堿性越強(qiáng)，故選擇d考點(diǎn)：溶液的堿性強(qiáng)弱5 答案： a解析： 試題分析：在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先找到有特殊顏色的物質(zhì),將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的

8、物質(zhì)確定出來(lái);如果都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行判斷。a、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它兩種種溶液混合時(shí)出現(xiàn)二次白色沉淀,該溶液為氯化鋇溶液；與氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象的溶液為硝酸鉀；碳酸鈉和硫酸鈉溶液,現(xiàn)象相同，故不加其他試劑不能鑒別; b、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，首先被鑒別出；把硫酸銅溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的溶液為naoh溶液；出現(xiàn)白色沉淀的是氯化鋇溶液；無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，故不加其他試劑可以鑒別；c、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，

9、產(chǎn)生白色沉淀的為硝酸鈣；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液;故不加其他試劑可以鑒別；d、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí),其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)二次紅色，該溶液為酚酞;與酚酞溶液混合不變紅色的溶液為氯化鈣；將氯化鈣溶液與其余兩種溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉溶液;故不加其他試劑可以鑒別?？键c(diǎn):酸、堿、鹽的鑒別6 答案： a解析： 該土壤加入無(wú)色酚酞后顯紅色，說(shuō)明土壤顯堿性，而以上作物只有玉米適合在堿性土壤中生長(zhǎng)。7 答案： c解析: 由naohhcl=naclh2o知參加反應(yīng)的naoh與hcl的質(zhì)量比為4036。5，若naoh與hcl等質(zhì)量混

10、合，則hcl有剩余,混合溶液呈酸性,a錯(cuò);中和反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致液體溫度升高，b錯(cuò);反應(yīng)無(wú)氣體、沉淀生成，故混合溶液的質(zhì)量為100 g,c正確。反應(yīng)后hcl剩余,溶液中的溶質(zhì)為nacl和hcl,兩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不是18%,故d錯(cuò)誤。8 答案： a解析： 本題考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與溶液ph的關(guān)系的認(rèn)識(shí)。解答本題的關(guān)鍵有：（1）明確碳酸的不穩(wěn)定性；（2）明確溶液濃度與溶液酸堿性的關(guān)系，即酸溶液的濃度越大酸性越強(qiáng);（3)明確溶液的酸堿性與溶液ph的關(guān)系，即酸溶液的酸性越強(qiáng),其ph越小,堿溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大。因碳酸易揮發(fā),且其分解生成二氧化碳，故而將碳酸型飲料晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，有大量氣泡冒出，從而使飲料中二氧化碳含量降低，酸性減弱，溶液的ph變大。9 答案： c解析: nano3與cucl2及na2co3與kno3相互交換成分后不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生反應(yīng)；酸、堿、鹽的反應(yīng)是溶液中反應(yīng)，由于cuco3不溶于水，所以與naoh也不能發(fā)生反應(yīng)；只有cucl2與naoh都溶于水，反應(yīng)有沉淀出現(xiàn)，符合復(fù)分解反應(yīng)條件。10 答案: （1）將ph試紙放在玻璃片上,滴入待測(cè)液體，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出ph值(2)河源 （3）（a）caco3+h2so4=caso4+h2o+co2(b）ca（oh）2+2hno3=ca（no3)