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文檔簡介

1、 高三化學試題(十) 一、選擇題:1、下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是()aco2、ch4、n2等均是造成溫室效應的氣體b使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一c節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求d合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2、下列說法正確的是( )a形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力bhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱c第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強d元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果3、下列敘述不正確的是()a金剛砂的成分是al2o3,可用作砂紙、砂輪的磨料b水晶和瑪瑙的主要成分都是sio2c含硅的鋼

2、具有良好的導磁性d太陽能電池可用硅材料制作,其應用有利于環(huán)保、節(jié)能5、下列說法正確的是( )a濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸b若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性,則非金屬性r大于q c利用溶液中ph與7的大小關系,可判斷任何溫度下溶液的酸堿性d氫的兩種微粒:h3+和h2互為同位素6、在容積可變的密閉容器中,2 mol n2和8 mol h2在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時,h2的轉化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于()a5% b10% c15% d20%7、cl2和so2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的cl2、so2混合再通入品紅

3、與bacl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀a b c d8、下列物質中,既可與鹽酸反應,又可與氫氧化鈉溶液反應的()na2sio3;alcl3;nh4hco3;al2o3;nahso4a b c d9、下列關于濃hno3與濃h2so4的敘述正確的是()a常溫下都可以用鐵制容器貯存 b常溫下都能與銅較快反應c露置在空氣中,溶液質量均減輕 d露置于空氣中,溶液濃度均減小,原因相似10、下列過程中,最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()afe(no3)2溶液白色沉淀bba(no3)2溶液白色沉淀c無色溶液白色沉淀d無色溶液無沉淀白色沉淀11、對可逆反應4nh3

4、(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g),下列敘述正確的是()a達到化學平衡時,4v正(o2)5v逆(no)b若單位時間內生成x mol no的同時,消耗x mol nh3,則反應達到平衡狀態(tài)c達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大d化學反應速率的關系是:2v正(nh3)3v正(h2o)12、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a飽和氯水中cl、no、na、sobc(h)1.01013moll1溶液中 c6h5o、k、so、brcna2s溶液中 so、k、cl、cu2dph12的溶液中 no、i、na、al3二、非選擇題:本題共7小題,共64分13、

5、(8分)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的h2o已略去)。已知:(a)a、b、c、d是非金屬單質,其中b、c、d在常溫常壓下是氣體。(b)反應、是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一,化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性,可由cl2與naoh溶液反應而制得。(e)化合物j由兩種元素組成,其相對分子質量為32。請按要求填空:(1)反應的化學方程式_。(2)c的結構式_;h的化學式_。(3)l的溶液與化合物e反應的離子方程式_。(4)化合物j的化學式_。14、(15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。(1)下圖是用kmno

6、4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置b、c、d的作用分別是:b_;c_;d_。(2)在實驗室欲制取適量no氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填序號);根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填):應加入的物質所起的作用abcd簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象_。15、以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整 4 +11(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母) 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 b. 過量空氣能提高的轉化率c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉

7、鐵(4)每160g氣體與化合放出260.6kj的熱量,該反應的熱化學方程式是 。(5)既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 。16、2010上海世博會成為第一個“低碳世博”。主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題,將大量新能源、節(jié)能環(huán)??萍汲晒D化應用于世博會。(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是 。(填字母序號)a電解水制氫:2h2o2h2o2 b高溫使水分解制氫:2h2o2h2o2c太陽光催化分解水制氫:2h2o2h2o2d天然氣制氫:ch4h2oco3h2(2)co2加氫合成dme(二甲醚)是解決能

8、源危機的研究方向之一。2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o h 0。請在上面的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖,并進行必要標注。(3)co2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 l的密閉容器中,充入1 mol co2和3 mol h2,一定條件下發(fā)生反應: co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=49.0 kj/mol。能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。a若在絕熱容器中,反應體系溫度不變b混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化c單位時間內每消耗3 mol h2,同時生成1 mol h2

9、od容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化e單位時間內ch3oh(g)的濃度改變量為0f混合氣體的密度不隨時間的變化而變化下列措施中能使體系中增大的是 (選填編號)。a 升高溫度 b恒溫恒容再充入1 mol co2 c將h2o(g)從體系中分離 d恒溫恒容再充入1 mol co2和3 mol h2e將ch3oh(g)從體系中分離 f使用高效催化劑17、(6分)如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)將所選答案的編號填入表內相應的空格內(如果不需要外加試劑,則對應答案欄可不填)可供選擇的試劑:a.鹽酸b氫氧化鈉溶液c氧氣d水e二氧化碳可供選用的操作:水洗加熱高溫灼燒過濾結

10、晶粉末狀混合物試劑方法(1)caco3(sio2)(2)nacl(sio2)(3)sio2(fe2o3)(4)sio2(caco3)(5)sio2(h2sio3)(6)sio2(nh4cl)18、(10分)由于燃料電池汽車,尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放,驅動系統(tǒng)幾乎無噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢,各國紛紛出臺政策,加速推進燃料電池關鍵技術的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。(1)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導o2-。負極發(fā)生的反應是_ _。在稀土

11、金屬氧化物的固體電解質中,o2-的移動方向是_ _ 。(2)氮的氧化物是汽車尾氣主要污染之一,消除其污染有多種方法。消除汽車尾氣污染,噴nh3選擇性催化還原是常用的一種方法。在950時噴nh3與no反應而脫氮生成氮氣,該反應的化學方程式為: 。已知no2 和n2o4,可以相互轉化:2no2(g) n2o4(g)?,F(xiàn)將一定量no2 和n2o4的混合氣體通入一體積為2l的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化的關系如圖所示。前10min內n2o4的轉化率為_。a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_;反應進行至25 min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是_(用具體物質的數(shù)值、文字說明)。19、(8分)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種: k、nh、cl、mg2、ba2、co、so,為了確定溶液中所含離子及其物質的量濃度,某同學設計實驗如下:取三份100 ml上述水溶液進行如下實驗:(1)第一份加入agno3溶液

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