陜西省西安交大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、班級(jí)姓名考號(hào)交大附中20142015學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期中考試試題相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1下列說(shuō)法或推斷正確的是ch3coona、baso4都是強(qiáng)電解質(zhì)鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池向na2sio3溶液中通入co2至過(guò)量，溶液先變渾濁后變澄清裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖

2、維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料a. b. c. d.2反應(yīng)2so2o2 2so3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4 mol/l，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 moll1s1，則這段時(shí)間為a. 0.1 s b. 2.5 s c. 5 s d. 10 s3今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是選項(xiàng)甲乙丙丁戊anh3o2noh2ono2bmgco2cmgococch2ocoh2hcoohdfebr2cl2fecl2br2fecl34. 用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解ag no3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量

3、為圖1a121.6g b93.6g c89.6g d88.2g5.下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是a圖1中a、b曲線可分別表示反應(yīng)ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化b己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1 2c(s)o2(g)2co(g) h2 則h1h2c同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同d已知h+(aq)+oh(aq)=h2o(1) h=57.4 kjmo11，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kj6. 根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是

4、選項(xiàng)方法結(jié)論a同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬沒(méi)加膽礬b向fe(no3)2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，則溶液變黃氧化性：h2o2fe3c相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石d向2ml 0.1moll1na2s溶液中滴入幾滴0.1moll1znso4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1moll1 cuso4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(ksp)：znscus7檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是a.檸檬烯的分子式為c10h14b.它的一氯代物有8種c.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體d. 一定

5、條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)8下列各種表述與示意圖一致的是 oph v(hcl)/ml137okt（）k (逆)k (正)om(g)v(naoh)/mlopht(天)a圖表示用等濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定naoh溶液時(shí)，溶液的ph值隨鹽酸體積的變化b圖表示2so2(g)o2(g)2so3(g) h0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示往hcl、alcl3、mgcl2混合液中滴加強(qiáng)堿溶液沉淀質(zhì)量隨堿液體積的變化d圖表示酸雨的ph值隨放置時(shí)間的變化（不考慮水的自然揮發(fā)及溫度變化）9一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物質(zhì)的

6、量及so2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙丁密閉容器體積/l2221起始物質(zhì)的量n(so2)/mol0.40.80.80.4n(o2)/mol0.240.240.480.24so2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80123下列判斷中，正確的是a甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙b該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)k均為400cso2的平衡轉(zhuǎn)化率：123d容器中so3的物質(zhì)的量濃度：丙甲丁10某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中o點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a離o點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大b虛線相連的元素處于同一族cb元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素da、b組成的化

7、合物中可能含有共價(jià)鍵11. “天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做h2直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是a充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液ph降低b在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水c放電時(shí)niooh在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)d充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為ni（oh）2e-+oh- = niooh+h2o12保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：從正反應(yīng)開始，a、b的起始物質(zhì)的

8、量均為2mol ；從逆反應(yīng)開始，c、d的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是 a、兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同b、兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)相等c、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同d、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)a的濃度相同13向na2co3、nahco3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、oh-、so42-、no3-bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：al3+、fe3+、mno4-、cl- cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、ca2+、no3-

9、、cl- dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：f-、no3-、fe2+、ag+14將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分為四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成no的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有no）編號(hào)稀硝酸體積/ml100ml200ml300ml400ml剩余金屬/g18.0g9.6g00no體積/l2.24l4.48l6.72lv經(jīng)化學(xué)定量分析，下列推斷正確的是a.硝酸的濃度為4mol/l b. 中溶解了5.6gfec. 溶液有cu2+和fe3+ d. 中v = 6.72l二、非選擇題（本大題共5道小題，計(jì)58分）15（12分）已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四

10、周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的l層有2個(gè)未成對(duì)電子。d與e同主族，d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。f3+離子m層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）f 元素的電子排布式為 ，a、b、c的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）a的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化，屬于 （填“極性分子”和“非極性分子”）。（3）f和m（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素mf電離能（kjmol1）i1717759i215091561i332482957比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)m2再失

11、去一個(gè)電子比氣態(tài)f2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋 ；（4）晶體熔點(diǎn)：dc ec（填“”），原因是 。（5）h2s和c元素的氫化物(分子式為h2c2)的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)k沸點(diǎn)k標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度h2s1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2s和h2c2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。16 (13分)a、b、c均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們含有一種相同的元素。請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題。（1）a、b、c三種物質(zhì)都由短周期元素組成，d是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：若a是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，a與c在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則

12、c為_；a所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點(diǎn)特性，它的晶體類型屬于_若a是金屬單質(zhì)，則a在元素周期表的位置是_；已知mga與足量反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）g，則等質(zhì)量的a與d反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為_g若常溫時(shí)c為紅棕色氣體，則a可能是_或 ；工業(yè)上用a與d反應(yīng)制取b的化學(xué)方程式為：_ _。（2）已知a、b、c、d存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：若d為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)b中陽(yáng)離子的方案：_。若d為強(qiáng)堿，a為常見正鹽，a、b、c含有共同元素是生活中常見金屬元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則b是 ；除去b中混有的少量mg（oh）2的操作步驟是：_ _

13、。（有關(guān)答案填寫化學(xué)式）17 (11分）鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：已知步驟ii的反應(yīng)方程式為：8na2cro4 +6na2s +23h2o = 8cr(oh)3+3na2s2o3 +22naoh該反應(yīng)中氧化劑是_ _(填化學(xué)式），生成lmolcr(oh)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol步驟iv冶煉制鉻的化學(xué)方程式為_ 。 (2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如圖2，a為電源的_ (填“正極

14、” “負(fù)極”）,陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為_ _。(3)化學(xué)需氧量（cod）可量度水體受有機(jī)物污染的程度。它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用k2cr2o7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的k2cr2o7的量，換算成相當(dāng)于o2的含量（以mg/l計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量，過(guò)程如下：i取va ml水樣于錐形瓶，加入l0.00ml0.2500mol/l k2cr2o7溶液；ii加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；iii反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/l的硫酸亞鐵銨(nh4)2fe(so4)2溶液滴定.終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液vb ml(此步操作的目的是用fe2+把

15、多余的cr2o72-反應(yīng)成cr3+）i中，量取k2cr2o7溶液的儀器是_。ii中，碎瓷片的作用是_。該水樣的化學(xué)需氧量(cod)= _(用含c、va、vb的表達(dá)式表示）.18(10分)（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol,達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高h(yuǎn)2o的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是 。a升高溫度 b增加碳的用量c加入催化劑 d用co吸收劑除去co（2）將一定量的co(g)和h2o(g)通過(guò)某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始濃度mol/l平衡濃度mo

16、l/lco(g)h2o(g)h2(g)9002.00.80.4求該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值 。（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的h2用于合成氨：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= 92.4kj/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，n2濃度隨時(shí)間變化如圖1：與實(shí)驗(yàn)i比較，實(shí)驗(yàn)ii改變的條件為： 。實(shí)驗(yàn)iii比實(shí)驗(yàn)i的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谟覉D畫出實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)iii中nh3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。（4）下圖中p是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向a容器中充入4 mol so3（g），關(guān)閉k，向b容器中充入2 mol so3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知

17、起始時(shí)容器a和b的體積均為al。試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器b的體積為12a l，容器b中so3轉(zhuǎn)化率為 。若打開k，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器b的體積為 _ l（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。19 (12分) 研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。（1）i2o5可使h2s、co、hc1等氧化，常用于定量測(cè)定co的含量。已知：2i2(s) + 5o2(g)= 2i2o5(s) h=75.56 kjmol1 2co(g) + o2(g)= 2co2(g) h=566.0 kjmol1 寫出co(g)與i2o5(s)反應(yīng)生成i2(s)和co2(g)的熱

18、化學(xué)方程式： 。（2）一定條件下，no2與so2反應(yīng)生成so3和no兩種氣體。將體積比為12的no2、so2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變 d每消耗1 mol so2的同時(shí)生成1 molno（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的so2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用so2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 （寫出一種即可）。（4）右圖是一種碳酸鹽燃料電池（mcfc），以水煤氣 （co、h2）為燃料，一定比例li2co3和

19、na2co3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出b極電極反應(yīng)式 。（5）工業(yè)上常用na2co3溶液吸收法處理氮的氧化物（以no和no2的混合物為例）。已知：no + no2 + na2co3 = 2nano2 + co2 2no2 + na2co3 = nano2 + nano3 + co2 no不能與na2co3溶液反應(yīng)。 用足量的na2co3溶液完全吸收no和no2的混合物，每產(chǎn)生22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中no和no2的體積比為 。你認(rèn)為na2co3吸收法處理氮氧化物存在的缺點(diǎn)是 。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（42分）題號(hào)1234567891011121314答案bcbbdcbbbadcca二、非選擇題（58分）15. （12分）（1）ar3d64s2 （1分） ; con （1分）（2）正四面體（1分） sp3雜化（1分） 非極性分子（1分）（3）mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 （2分）（4） （1分） mgo與cao都為離子晶體，mg2+半徑小于ca2+，則mgo的晶格能大于cao，所以熔點(diǎn)高 （2分）(5)h2o2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成