長(zhǎng)沙市高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）教案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1。2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3） -物質(zhì)的量濃度及溶液的配制科目化學(xué)年級(jí)高一課題化學(xué)必修1 1。2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3） -物質(zhì)的量濃度及溶液的配制教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解物質(zhì)的濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能情感態(tài)度價(jià)值觀從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力過程與方法通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想教材分析教學(xué)難點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法教學(xué)重點(diǎn)溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析實(shí)施教學(xué)過程設(shè)計(jì)引入 許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的

2、，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對(duì)溶液進(jìn)行定量分析、定量計(jì)算，必定需要一個(gè)表示溶液組成的物理量。在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)表示溶液組成的物理量，可用來直接計(jì)算m(溶質(zhì)）、m（溶劑）、m(溶液),公式為。在化學(xué)研究中，我們研究的往往是某些粒子集體的性質(zhì)，例如對(duì)nacl溶液性質(zhì)的研究，滴加agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀：ag+cl-=agcl，實(shí)際上是與許多ag+組成的集體與許多cl-組成的集體表現(xiàn)出來的性質(zhì)-溶質(zhì)物質(zhì)的量(n)；固體的取用我們通常用天平稱量,而液體的取用則通常是量取溶液的體積比較方便溶液體積（v），如果能將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來，也就能夠給科學(xué)研究帶

3、來方便.如何將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來呢？在科研單位、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用化學(xué)試劑,化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，病人去醫(yī)院做檢查，檢驗(yàn)報(bào)告單也都標(biāo)明各種檢驗(yàn)數(shù)據(jù).你知道這些數(shù)據(jù)所代表的含義嗎？投影 化學(xué)試劑瓶標(biāo)簽 醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單 分析相同點(diǎn):c（某種溶質(zhì)化學(xué)式）=數(shù)量（）mol/l講顯然，如果我們引入一個(gè)新的物理量c,就能將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來。下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量-物質(zhì)的量濃度板書三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一) 物質(zhì)的量濃度問什么是物質(zhì)的是濃度？請(qǐng)大家閱讀教材p15前兩段,請(qǐng)大家用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念

4、，并說出它的符號(hào)是什么？板書1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液b的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)c(b)板書2、公式 c(b)= 3、單位：國際單位：mol/m3 常用單位 mol/l過下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進(jìn)行計(jì)算.例1配制500 ml 0.1mol/l naoh溶液需要naoh的質(zhì)量是多少?解:n（naoh）=c（naoh）vnaoh(aq)=0.1 mol/l0。5l=0。05 mol m（naoh）=n（naoh)m(naoh）=0。05 mol40g/ mol=2g答:需要naoh的質(zhì)量為2g.討論以下哪種操作能得到0.1mol/lnaoh

5、溶液？1、將2gnaoh溶于500ml水中;2、將2gnaoh溶于配成500ml溶液.練習(xí)1、500ml0。4mol/l鹽酸中,含有hcl的物質(zhì)的量為_；hcl的質(zhì)量為_。2、10gnaoh固體溶解在水中配成250ml溶液，則該溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。板書4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目例2將28。4 g na2so4溶于水配成250 ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中na+和so42 的物質(zhì)的量濃度.解：n （na2so4）=0。2 mol c (na2so4）=0.8 mol/l na2so4=2 na+so42 c(na）=2c(na2so4)=20

6、。8=1.6 mol/l c（so42 )=c（na2so4)=0。8mol/l答：略練習(xí) 1、1mol/lmgcl2溶液，c（cl）=_2、2mlmgcl2溶液，已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/l，則n(cl）=_,n(mg2+)=_3、01mol/lal2（so4）3中，al3+的物質(zhì)的量濃度為_4、已知2lal2(so4）3溶液，al3+的個(gè)數(shù)為9。031023個(gè)，則so42的物質(zhì)的量濃度_過物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同是表示溶液組成的物理量，那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢？板書5、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系例3已知98%的硫酸密度為1。83g/cm3,求該

7、硫酸的物質(zhì)的量濃度。解：取v（aq)升該硫酸考慮: 過在初三時(shí)我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的，也就有了 m(濃溶液）（濃溶液）= m(稀溶液）（稀溶液),那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時(shí)候,溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對(duì)此，可用怎樣的公式來表示呢?板書6、稀釋定律c（濃溶液）v（濃溶液）= c（稀溶液）v（稀溶液)講在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等.我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€(gè)量中的三個(gè)量,就可以解決稀釋問題例4配制500ml 2mol/l稀硫酸,需98%、密度為1。84g/cm3的濃硫酸多少毫升？板書7、氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例5已知hcl氣體極易溶于水.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一只充滿干燥氣體的燒瓶倒置在足量的水中，請(qǐng)回答下列問題： （1）能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （2）若燒瓶中溶液未擴(kuò)散,其物質(zhì)的量濃度為_。 分析:(1）是一種極易溶于水的氣體，當(dāng)充滿氣體的燒瓶倒置在足量水中時(shí)，因氣體溶于水,