高三化學(xué)第二次模擬考試閱卷逐題分析

1、高三二模閱卷分析 第十五題一、對試題總體評價試題難度不大，第一問融入了氧化還原反應(yīng)式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示，第二至第四小問要求學(xué)生在答題時注意嚴(yán)密、細(xì)致。二、本題各小題典型錯誤和錯因分析（按照考試每個知識點的順序具體填寫實例）第一問在hcl前標(biāo)上8或10，未按題中“配平后的系數(shù)”要求作答；電子數(shù)目不準(zhǔn)確；箭頭指向錯誤較多。第二問個別同學(xué)未理解題意，答非所問。絕大多數(shù)同學(xué)在儀器名稱上表達不到位，缺乏規(guī)范的化學(xué)語言。第三問兩點中只答到一點的同學(xué)較多，尤其只答到水蒸汽的吸收，忽視了氯氣的吸收；另外畫裝置圖的情況很差，得分率相當(dāng)?shù)?，一是畫得不全面，二是儀器不規(guī)范，三是試劑不準(zhǔn)確。第四問題中信息較

2、為全面，答題的情況較好，只是在第二步中，少“冷卻”步驟，部分同學(xué)過于復(fù)雜，部分同學(xué)又過于簡單。三、應(yīng)對策略和復(fù)習(xí)建議教學(xué)中要強化題意的分析，把握試題的關(guān)鍵之處，設(shè)問點是什么？務(wù)必在答題的全面性、細(xì)致性上下功夫。實驗裝置圖的繪制適當(dāng)加以練習(xí)。第16題 分析人：陸 標(biāo)一、對試題總體評價本題以制備活性zno為載體的化工流程圖題，主要考查內(nèi)容為離子方程式的書寫，控制ph范圍使雜質(zhì)離子水解而沉淀除去，溶液中溶質(zhì)成分的分析，反應(yīng)自發(fā)與否的判斷依據(jù)，及關(guān)于ksp的簡單計算。本題應(yīng)為較容易試題，但全市平均分只有2.5分，得分率嚴(yán)重偏低。二、本題各小題典型錯誤和錯因分析（按照考試每個知識點的順序具體填寫實例）（

3、1）離子方程式的書寫典型錯誤：忽視酸性介質(zhì)；h2o2的對應(yīng)產(chǎn)物寫成o2 ； nh3h2o帶入方程式中；漏配平或不配平。錯因分析：基本功不扎實，對氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物分析不到位。調(diào)節(jié)ph范圍使fe3+水解而沉淀除去典型錯誤：3.66.2錯因分析：審題不清，未注意cu2+沒有水解。（2）溶液中溶質(zhì)成分的分析典型錯誤：多寫其他成分如：feso4 cuso4 nh4hso4等。錯因分析：學(xué)生的分析流程的能力不強。（3）反應(yīng)自發(fā)與否的判斷依據(jù)典型錯誤：錯因分析：對反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)記憶不清。（4）ksp的簡單計算典型錯誤：1.210-5 mol/l 7.810-5mg/l 7.8mg/l 7800

4、mg/l錯因分析：未看清zn2+濃度的單位為mg/l多數(shù)學(xué)生以mol/l為單位計算出答案；簡單計算能力有待提高。三、應(yīng)對策略和復(fù)習(xí)建議1、應(yīng)強化學(xué)生的基礎(chǔ)知識，基本能力的培養(yǎng)。2、重視指導(dǎo)學(xué)生對常規(guī)題型的解題方法，解題套路的總結(jié)，避免失分。四、命題建議本題題很好地體現(xiàn)與生產(chǎn)、生活相結(jié)合，體現(xiàn)了真實化學(xué)。但在設(shè)計問題時（3）（4）兩小題與流程無關(guān)，學(xué)生花大量時間分析流程，最終并沒有多少實際用途。另外在問題中設(shè)計中未能體現(xiàn)出對實驗基本操作的考查。題號 17 分析人 潘宏明1、 對試題總體評價這題測試了多化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的組合，多步反應(yīng)中各物質(zhì)量關(guān)系，化學(xué)平衡，電化學(xué)原理等相關(guān)知識點，測試目標(biāo)明確，能測

5、試出考生應(yīng)掌握的化學(xué)知識和所具有的化學(xué)素質(zhì)，本人感覺是一道好題。2、 本題各小題典型錯誤和錯因分析（1） 本小題測試系統(tǒng)中化學(xué)方程式的書寫 有學(xué)生不能判斷反應(yīng)物或者產(chǎn)物，有學(xué)生不會配平，是因為基本的化學(xué)用語沒有能夠把握。本題的配平有一定的靈活性。（2） 化學(xué)平衡方向的判斷 這題錯了應(yīng)該是對化學(xué)平衡的特征及化學(xué)平衡常數(shù)的意義不夠了解造成的（3） 甲醇補入量的計算 這題要考慮3個反應(yīng)間的數(shù)量關(guān)系，錯的比較多了，尤其要注意 氫氣和氯氣之間的關(guān)系，氯氣和一氧化碳之間的關(guān)系。（4） 電極反應(yīng)方程式的書寫及計算 錯誤有 不能確定放電物質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不能注意堿性環(huán)境的合理產(chǎn)物，計算出錯，不了解各電極間電

6、子轉(zhuǎn)移關(guān)系和物質(zhì)間的量的關(guān)系，計算表達不規(guī)范，氣體體積只有數(shù)據(jù)沒有單位 。3、 應(yīng)對策略和復(fù)習(xí)建議加強基礎(chǔ)知識的查漏補缺，對化學(xué)用語化學(xué)表達加強規(guī)范理念的教學(xué)，加強薄弱環(huán)節(jié)的針對性訓(xùn)練。4、 命題建議 加強基礎(chǔ)知識的考核。題號：18 分析人：沈衛(wèi)平一、 對試題的總體評價第18題全市均分4.3，難度系數(shù)0.35，區(qū)分度0.35該題是一道分值為12分的化工流程題，屬于舊題改造，也有一定的創(chuàng)新；重點考查了氧化還原方程式的書寫、電子守恒的計算、溶解與結(jié)晶平衡的移動等知識點，對學(xué)生能力要求較高。但最后一小題考查學(xué)生識圖能力，要求太低，本人認(rèn)為意義不大。二、 本題各小題典型錯誤和錯因分析小題號典型錯誤錯因

7、分析（1）施肥、農(nóng)藥、殺蟲劑等對kno3認(rèn)識不足，屬基礎(chǔ)差。（2）第一空oh+fe(oh)3+2clo=feo4+2cl+2h2o產(chǎn)物中fe的化合價定錯了。4fe(oh)3+10clo=4feo42+5cl2+6h2o還原產(chǎn)物錯了。2fe(oh)3+3clo=2feo42+3cl+h2o+4h+忽視了堿性條件，無h+生成。（2）第二空防止fe(oh)3受熱分解、防止kclo受熱分解、防止反應(yīng)速率過快等。對題目提供的信息提取分析不夠。（3）抑制feo42水解、降低fe(oh)3溶解度、結(jié)合h+生成水等。審題不清，題目問的是“結(jié)晶過程”中加入濃koh溶液的作用，很多學(xué)生錯抓oh在回答問題，放走了k

8、+。（4）311、11、111、14、21等主要是計算能力較差。（5）30、60、60%、60主要是粗心馬虎。三、 應(yīng)對策略和復(fù)習(xí)建議建議加強針對性訓(xùn)練，提高學(xué)生的解題能力，特別是有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平，以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計算，這兩個方面的專題訓(xùn)練。四、 命題建議化工流程題中不少問題的答案，可能是開放的、不唯一的，希望三模中能讓學(xué)生有機會見識這方面的問題，以拓寬學(xué)生的視野，和提高學(xué)生的應(yīng)變能力。題號19 分析人王善道一、對試題總體評價 試題總體難度適中，既注重課本基礎(chǔ)知識的考查，又注重學(xué)生多種能力的考查，是一道很好的有機題，但學(xué)生總體得分率不是很高，均分5.8左右，暴

9、露出學(xué)生復(fù)習(xí)中的一些盲點。二、本題各小題典型錯誤和錯因分析（按照考試每個知識點的順序具體填寫實例）（1）較容易，正確率很高。（2）有機反應(yīng)原理不清，反應(yīng)方程式書寫不規(guī)范，漏寫水、不配平、有機產(chǎn)物書寫不正確等常見的錯誤是導(dǎo)致失分的主要yuany待添加的隱藏文字內(nèi)容2（3）反應(yīng)類型的判斷不難，但對手性碳原子的概念模糊，失分很多，也暴露出一輪復(fù)習(xí)中課本不熟，基礎(chǔ)部牢。（4）本題難度一般，學(xué)生較易寫出2種，部分同學(xué)第3種結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤。（5）本題較難，流程題審題不清，有機官能團之間的衍變關(guān)系不熟悉，反應(yīng)條件漏寫或錯誤是導(dǎo)致失分的主要原因。三、對應(yīng)策略和復(fù)習(xí)建議有機化學(xué)是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，這一選

10、修模塊的特點是：物質(zhì)種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切，知識點多，是學(xué)習(xí)的重點和難點。這就需要復(fù)習(xí)時加強基礎(chǔ)知識的落實，側(cè)重能力的培養(yǎng)，做到“以考綱為指導(dǎo)，以課本為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為核心”。（一）、明確?？贾R點，高度重視課本復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)決定能力，基礎(chǔ)決定成敗。近幾年高考命題特點是回歸基礎(chǔ)，回歸課本。課本是高考命題的依據(jù)，許多試題都能在課本中找到原型或“影子”。（二）、學(xué)會歸納，使有機化學(xué)知識系統(tǒng)化和條理化，形成立體的網(wǎng)狀知識結(jié)構(gòu) 有機化學(xué)知識的脈絡(luò)非常清楚，在復(fù)習(xí)中要注意學(xué)會自己歸納，形成屬于自己的知識系統(tǒng)，使有機化學(xué)知識系統(tǒng)化和條理化。 1.以結(jié)構(gòu)為主線，突出知識的內(nèi)在聯(lián)系，將零散知識系

11、統(tǒng)化 2.歸納零星知識，將分散的知識條理化 （三）、突破信息，加強推斷題訓(xùn)練 要重視對有機化學(xué)推斷題進行研究，在“如何選準(zhǔn)突破口”、“如何推理，找出頭緒”、“如何順藤摸瓜”等方面進行訓(xùn)練，學(xué)會把握題給“四類信息”(反應(yīng)信息、結(jié)構(gòu)信息、數(shù)據(jù)信息和隱含信息)，去偽求真、去繁求簡，做到整理信息、邏輯論證、得出結(jié)論、正確表達。加強思維能力的訓(xùn)練，強化信息的整理，提高邏輯推理能力，最后達到快速準(zhǔn)確地解題。 （四）、培養(yǎng)規(guī)范使用化學(xué)用語的習(xí)慣 在復(fù)習(xí)中，特別強調(diào)養(yǎng)成規(guī)范使用化學(xué)用語的習(xí)慣，要注意減少隨意性，注意規(guī)范性，減少不必要的丟分。四、對下次命題的建議繼續(xù)重視課本基礎(chǔ)知識的考查和常見的化學(xué)用語的規(guī)范書

12、寫，同時強化學(xué)生對有機推斷、分析問題的能力的考查。題號：20 分析人： 楊學(xué)軍一、對試題總體評價 該題是典型的計算題，涉及熱化學(xué)方程式的書寫和h的計算、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、多步反應(yīng)建立關(guān)系等，以物質(zhì)的量為核心，覆蓋廣，有好的區(qū)分度，興化市平均分約1分，去除0分后的均分約2分。不足支之處是計算的數(shù)值有點繁瑣。二、本題各小題典型錯誤和錯因分析（1）方程式錯誤，主要有不寫聚集狀態(tài)、不配平，h未寫“”號，數(shù)值算錯。原因是不認(rèn)真，基本素質(zhì)變形。（2）2so2(g)o2(g) 2so3(g)是體積縮小的反應(yīng)，很多答案是瞎寫，正確率低。（3）正確率最低，未考慮水和硫酸的反應(yīng)。錯誤如1.25等。（4）正確率較高

13、。在動筆完成的同學(xué)中，一半能得分，典型錯誤有關(guān)系找錯，相對分子質(zhì)量算錯，如以88、118計算質(zhì)量等。 三、應(yīng)對策略和復(fù)習(xí)建議由于時間有限，有些同學(xué)往往放棄計算，即使下筆，也是漏洞百出。所以復(fù)習(xí)時，要有課時保證，針對性訓(xùn)練要跟上?；瘜W(xué)計算的分值約占總分的12。因此，值得重視?！拔⒘Ｓ^”、“守恒觀”等重要化學(xué)思想，對思維的變通性和靈活性有較高的要求，對思維品質(zhì)及化學(xué)素養(yǎng)有較好的甄別作用。 以下熱點值得關(guān)注以na為載體的計算；守恒計算，如原子守恒、電荷守恒等；多步計算尋找首尾關(guān)系，多見于氧化還原滴定；反應(yīng)熱和蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)和用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、ksp等。四、命題建議以江蘇考試說

14、明為依據(jù)，以“物質(zhì)的量”為核心，考查學(xué)生進行化學(xué)計算的能力，同時考查學(xué)生對信息的獲取、數(shù)據(jù)分析計算的能力。計算的值宜簡單，否則學(xué)生不耐煩，分梯度設(shè)計，由易到難，各小題彼此關(guān)系不大。題號：21題 分析人：洪少俊一、對試題總體評價本題為選做題，分a、b兩題，每小題有6空，每空2分。我市大約有10%的學(xué)生做了b（化學(xué)實驗）部分。a小題分別考查了電子排布式、晶胞計算、電負(fù)性、化學(xué)鍵、等電子體、電子式及雜化軌道理論整體難度不大，最多屬于中檔題。全市平均分為5分左右，得分率為0.42；b小題考查了除雜、分離、現(xiàn)代技術(shù)的應(yīng)用等，平均分為1.2，得分率為0.097。二、本題各小題典型錯誤和錯因分析第一空考查的

15、是價電子排布式書寫。學(xué)生答錯的主要原因是學(xué)生在做題時看題不清，題目中要求是寫價電子排布式3d84s2，但有相當(dāng)一部分學(xué)生寫的是ni原子的電子排布式ar3d84s2。第二空考查的是晶胞計算。學(xué)生答錯的主要原因是概念混淆，已經(jīng)算出了晶胞中l(wèi)anih2153，就是在最后書寫量寫錯。將3 na寫成3 mol。第三空考查是電負(fù)性。學(xué)生答錯的主要原因是將電負(fù)性的變化規(guī)律與第一電離能的變化規(guī)律相混淆，錯誤認(rèn)為因n原子的價電子排式為3 p3，o原子的價電子排布式為3 p4，n為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以電負(fù)性較大。第四空考查的是微粒間作用力。學(xué)生答錯的主要原因是不能正確區(qū)分氫鍵、分子間作用力和共價鍵的作用范圍。第五空考查的是等電子體原理、電子式，是a小題中最難的，也是得分率最低的，但有一部分學(xué)生能判斷出該陰離子是no