高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)篇 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律同步練測(cè) 新人教版必修2

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)滿(mǎn)分實(shí)際得分90分鐘100分一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素sm與sm的說(shuō)法正確的是()a.sm與sm互為同位素b.sm與sm的質(zhì)量數(shù)相同c.sm與sm是同一種核素d.sm與sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622不具有放射性的同位素稱(chēng)為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2h、13c、15n、18o、34s等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是 ()a18o原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16b12c32s2比12c34s2更易揮發(fā)c13c和15n原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2d2h的氧化性比1h的氧化性

2、強(qiáng)3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述中不正確的是()a1h、2h、h都可說(shuō)成是氫元素的不同微粒b16o2和18o2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同c鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： d甲烷的結(jié)構(gòu)式：ch44下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ach4bbf3cco2 dpcl55下列說(shuō)法中正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等a bc d6以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()a第 a族

3、元素銫的兩種同位素137cs 比133cs 多 4 個(gè)電子b同周期元素(除 0 族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小c第a 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) d同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低7如表所示是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 族周期aaaaaaa2cd3abefae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定ba、b、e三種元素的原子半徑：ebac六種元素中，c元素的非金屬性最強(qiáng)dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8111號(hào)元素rg所在周期和族是()a第七周期b族b第七周期b族c第六周期b族 d第六周期b族9下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是()a共有7個(gè)周

4、期，16個(gè)族b形成化合物種類(lèi)最多的元素在第2周期c第a族的右邊是第b族，第a族的左邊是第b族d某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hnrom，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為h2mnr或rh2mn10下列敘述中正確的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)b除短周期外，其他周期均有18種元素c副族元素中沒(méi)有非金屬元素d堿金屬元素是指a族的所有元素11下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()a酸性：hclh2s，所以，非金屬性：clsb元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)c同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同d同周期a族與a族的

5、元素原子序數(shù)之差不一定為112以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是()a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ch2b乙酸的分子式：c2h4o2c明礬的化學(xué)式：kalso412h2od氯化鈉的電子式：na13下列說(shuō)法正確的是()anh4no3中只含共價(jià)鍵b稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵c干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂d金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物14下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法正確的是()具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不是電解質(zhì)都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電abc d15下列說(shuō)法正確的是()a共價(jià)化合物中可能含有離子鍵b區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奵離子化合物中只含有離子鍵d離子化合物熔融狀態(tài)能

6、電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能16某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()a一定是離子鍵b一定是共價(jià)鍵c可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵d可能不形成化學(xué)鍵17現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合非金屬和非金屬化合時(shí)一定形成共價(jià)鍵離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式hcl=hcl，判斷hcl分子里存在離子鍵h2分子和cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是h2、cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成h原子、cl原子、而后h原子、cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是()a b都不正確c d18在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()a將s

7、o2通入水中 b燒堿溶于水c將hcl通入水中 d硫酸氫鈉溶于水19石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是()a石墨烯與石墨互為同位素b0.12 g石墨烯中含6.021022個(gè)碳原子c石墨烯是一種有機(jī)物d石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合20下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()a硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： bnh4cl的電子式： c原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：od純堿的化學(xué)式為：naco3二、非選擇題（本大題共6小題，共40分）21(6分)通常情況下，微粒a和b為分子，c和e為陽(yáng)離子，d為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；b溶

8、于a后所得的物質(zhì)可電離出c和d；a、b、e三種微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：a_；b._；c._；d._。(2)寫(xiě)出a、b、e三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。22(6分) a、b、c、d為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。已知：a和b可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與b化合生成紅棕色氣體；c分別與a、b反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；c和d反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)c和d反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)_na。(2)上述中化合物的熱穩(wěn)定性_強(qiáng)于_(填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)將d通入b、c生成的化

9、合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)a、c、d所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式_。23(6分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素x的最高正價(jià)是5價(jià)，y單質(zhì)可在空氣中燃燒。wxyz(1)z的元素符號(hào)是_，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)w的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)h2zo3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性h2zo34hi=z2i23h2o1224(6分)下表是a族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。 性質(zhì)元

10、素8o16s34se52te單質(zhì)熔點(diǎn)()218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)()183444.66851 390主要化合價(jià)22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與h2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_。(2)碲的化合價(jià)可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)工業(yè)上al2te3可用來(lái)制備h2te，完成下列化學(xué)方程式：_al2te3()=2al(oh)3_h2te(6)氧族元素單質(zhì)與h2反應(yīng)過(guò)程中的

11、能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表_，d代表_(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。25(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w與氫元素可組成xh3、h2z和hw共價(jià)化合物；y與氧元素可組成y2o和y2o2離子化合物。(1)寫(xiě)出y2o2的化學(xué)式_；其中含有的化學(xué)鍵是_；(2)x、z、w三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)：_；(3)xh3、h2z和hw三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)：_，生成物屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。26(8分)短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其

12、元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息a最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2b與e同主族c1 mol c單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 l h2d原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)e負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與ar原子相同(1)d和e形成化合物的類(lèi)型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(2)b和d簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)(用離子符號(hào)和“”、“”或“be；在四種非金屬元素中，o元素的非金屬性最強(qiáng)；非金屬性：clsc，所以酸性：hclo4h2so4h2co3。8. a 解析：氡的原子序數(shù)為86,1118625，所以rg在氡下一周期第11(2514)縱列，即第七周期b族。9. d 解析：碳

13、元素形成的化合物種類(lèi)最多，c在第2周期a族；在hnrom中r元素的化合價(jià)為(2mn)，則其氣態(tài)氫化物中r元素的化合價(jià)應(yīng)為(82mn)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為h82mnr或rh82mn。10. c 解析：氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)；第6周期有32種元素；堿金屬元素是指a族中除去氫的所有元素。11. d 解析：元素的非金屬性是根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來(lái)比較的，而不是根據(jù)其無(wú)氧酸的酸性來(lái)比較的；元素原子的原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)；同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中所有陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)

14、構(gòu)不同；第4、5周期由于存在副族，a族與a族元素的原子序數(shù)相差11。12. b 解析：a項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2=ch2，c項(xiàng)，明礬的化學(xué)式：kal(so4)212h2o；d項(xiàng)，nacl的電子式： 。13. b 解析：a項(xiàng)，nh4no3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；b項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；c項(xiàng)，干冰升華時(shí)co2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；d項(xiàng)，活潑金屬元素al與活潑非金屬元素cl形成共價(jià)化合物alcl3。14. d 解析：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如ch3cooh是共價(jià)化合物，是電解質(zhì)。sio2是共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，硬度大。1

15、5. d 解析：a項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；b項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；c項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。16. c 解析：最外層只有1個(gè)電子的元素可能為a族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價(jià)化合物hx(x代表f、cl、br、i)，也可能為離子化合物nax等。17. b 解析：應(yīng)為相鄰h、o原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；hcl分子中只含共價(jià)鍵；h、cl原子形成hcl時(shí)，以共價(jià)鍵結(jié)合。18. d 解析：a項(xiàng)，只破壞共價(jià)鍵；b項(xiàng)，naoh=naoh，只破壞離子鍵；c項(xiàng)，hcl=h+cl，只破壞共價(jià)鍵；d項(xiàng)，nahso4=nah

16、so，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵。19. d 解析：a項(xiàng)，石墨烯和石墨互稱(chēng)同素異形體；b項(xiàng)，0.12 g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0.01 mol，含6.021021個(gè)碳原子。20. c 解析：a.結(jié)構(gòu)示意圖是s2的；b.cl的電子式應(yīng)為；d.純堿的化學(xué)式為na2co3。21. (1)h2onh3nhoh(2)al33nh33h2o=al(oh)33nh或mg22nh32h2o=mg(oh)22nh解析：常見(jiàn)的10電子分子有h2o、nh3、ch4、hf等，常見(jiàn)的10電子陽(yáng)離子有na、mg2、al3、nh，常見(jiàn)的10電子陰離子有f、oh，根據(jù)“b溶于a后所得的物質(zhì)可電離出c和d”，可推出a為h2o

17、、b為nh3、c為nh、d為oh，再根據(jù)a、b、e反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀，可推出e為mg2或al3，從而得出答案。22. (1)18(2)h2onh3(3)cl2h2ohclhclo(4)nhh2onh3h2oh解析：中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)有h2、o2、n2、f2、cl2。單質(zhì)a與單質(zhì)b在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物與單質(zhì)b化合生成紅棕色氣體(no2)推知：a為n2，b為o2。常見(jiàn)的10電子的化合物分子有ch4、nh4、h2o、hf，所以單質(zhì)c為h2，c與單質(zhì)d反應(yīng)生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以單質(zhì)d為cl2。23. (1)se (2)sio22

18、naoh=na2sio3h2o(3)編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1還原性h2seo3br2h2o=h2seo42hbr2酸性h2seo32naoh=na2seo32h2o(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)解析：x是第a族元素，y是第a族元素，y能在空氣中燃燒，則y為s，w為si，x為p，z為se。根據(jù)同主族元素的性質(zhì)規(guī)律，可知h2seo3的性質(zhì)與h2so3相似。24. (1)113450(2)2、4、6(3)h2te、h2se、h2s(4)還原性2h2seo2=2se2h2o(5)16h2o3(6)硫碲解析：硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)可以根據(jù)分子間作用力的大小來(lái)判斷，比s單質(zhì)的高，而比te單質(zhì)的低，熔點(diǎn)范圍為113450；碲的化合價(jià)與硫、硒的相同，為2、4、6；無(wú)氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，鍵越弱，酸性則越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閔2te、h2se、h2s；氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相似，具有強(qiáng)還原性，且比硫化氫的強(qiáng)，反應(yīng)為2h2seo2=2se2h2o；配平后的反應(yīng)為al2te36h2o=2al(oh)33h2te；從能量變