高考化學實驗專題復習

1、高考化學實驗專題復習1、輝鉬礦（mos2）是鉬最重要的礦物。圖1是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，是爐層編號。580，600，610，是各爐層的溫度（）。圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。已知：mos2焙燒生成1molmoo3的反應熱為h1=-1011kj/mol，moo2氧化生成1molmoo3的反應熱為h2=-154kj/mol。試回答： 圖1 圖2（1）輝鉬礦焙燒生成moo3的反應中被氧化的元素是： ；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環(huán)境的一種危害： 。（2）第6爐層存在的固體物質分別是： ；它們的物質的量之比是： 。（3）輝鉬礦焙燒生成moo3的熱化學反應方程式是： 。（4

2、）圖262表明，中間爐層（46）可能存在一種“固體+固體固體+”的反應，請寫出該反應的化學方程式： 。（5）通過（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（46）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？2、下列圖1中b是一種常見的無色無味的液體。c是一種有磁性的化合物，e是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：（1）寫出c的化學式： 。 （2）e和n2是等電子體，請寫出可能e的電子式： （3）在101kpa和150時，可逆反應e（g） + b（g）f（g） + d（g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是a升高溫度 b增大壓強 c加入催化劑（4）若g是一種淡黃

3、色固體單質，16 g g和足量的a反應放出的熱量為q kj（q 0），寫出這個反應的熱化學方程式： 。若g是一種氣態(tài)單質，h的水溶液可以和有機物i反應使溶液呈紫色，請寫出i的結構簡式： ；h的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因： 3、a、b、c在一定條件下進行下列化學反應，請根據(jù)以下的轉化關系回答下列問題，已知a、b、c中均含有同一種元素。1d為非金屬單質，且a、b、c之間存在如下轉化關系：若a為金屬單質， c與水反應能夠生成d。寫出c的電子式 若a為氣態(tài)無機物，則c的分子式可能是 （至少填兩種）若a為烴的含氧衍生物，a分子中含有2個碳原子。常溫下，23g a完全燃燒放出683.5k

4、j的熱量，寫出能表示a燃燒熱的熱化學方程式 若d為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，請寫出檢驗b中陽離子的一種方法。若d為堿，b為白色沉淀，且以上反應均為非氧化還原反應。寫出b與d反應的離子方程式。4、向一定體積的密閉容器中加入和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖i所示，其中階段未畫出。圖為時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中階段為使用催化劑。請回答下列問題：（1）若，則階段以c物質的濃度變化表示的反應速率為_； （2）階段改變的條件為_，b的起始物質的量濃度為_

5、。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示： 則（保留兩位小數(shù)），之間的關系為_（用“”、“0，故反應是吸熱反應，因其發(fā)生在中間層，故爐溫降低。2、【解析】常見的無色無味的液體一般是水，磁性化合物指的是四氧化三鐵，無色無味的有毒氣體是co。催化劑同時增加正逆反應速率?！敬鸢浮?1)fe3o4 (2) (3) b、c (4)s(s) + fe(s) = fes(s) ；h = -2q kjmol-1 c6h5oh fe3+3h2ofe（oh）3+3h+3、【解析】符合這種特殊關系的反應是有限的。【答案】 so2、so3、no2 c2h5oh(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 3h2o(

6、l)；h1367 kj/mol 取少量待測液，往其中滴入kscn溶液，若溶液變紅說明待測液中含有fe3+（其他合理答案也可給分。） al(oh)3 + oh alo2 + 2h2o4、【解析】 （1）0.02 moll-1min-1 （2）減小壓強；0.5 moll-1；0.84； k1= k2= k3= k4 k5（3）2a(g)+b(g)=3c(g) h=200a kjmol-1（4） 5、【解析】（1）稀釋以防爆炸。 （2）； （3）連續(xù)測定吸收塔內溶液的（4）蒸發(fā)、結晶、過濾6、【答案】（1）、2cl+2h2o = 2oh+h2(+ cl2(；電極附近有氣泡產(chǎn)生，溶液變成紅色；濕潤的淀

7、粉碘化鉀試紙變藍（2）fe2e=fe2+；防止生成的的fe(oh)2被空氣氧化（3）純銅；zn2e=zn2+、fe2e=fe2+ 、ni2e=ni2+cu2e=cu2+7、【解析】該題涉及到元素及其化合物,新型材料,晶體的性質等綜合知識的考查. g中含硅和氮。其中含si:14060%28=8428=3 n：14040%14=4 故g的化學式為：si3n4 e的化學式為：sic14 g與o2反應的化學方程式為：si3n4+3o2=3sio2+2n2 原子晶體具有高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕等特性?！敬鸢浮浚?）si3n4、sic14； （2）si3n4+3o2=3sio2+2n2; （3）+4

8、，3 原子晶體8、【解析】該題涉及化學反應速率和化學反應限度的有關問題的討論和化學平衡移動原理的應用，是近幾年高考中常考的題型之一?！敬鸢浮浚ǎ?）k、f不再移動 （2）0a2（3）1 （4）8 4（）（1）甲乙 （2）1b （3）d9、【解析】聯(lián)系化工生產(chǎn)與生活實際的題型是高考常考的題型之一，污水的處理尤其重要?！敬鸢浮?1）只要寫出下列4個離子方程式中的任意一個，即可給2分。hco-3+oh- co2-3+h2o； ca2+co32- caco3；ca2+2hco-3+2oh- caco3+co32-+2h2o； mg2+2oh- mg（oh）2 （2）；fe（oh）3（3）除去鈣離子；

9、調節(jié)溶液酸度 （4）殺菌消毒或氧化性（5）10、【解析】這是以元素及其化合物為背景，涉及物質的分類方法，簡單的、常規(guī)的計算，知識面比較寬。主要考查對常見化合物的性質掌握理解能力?！敬鸢浮?nh4)2so4 (nh4)2so4ba(oh)2baso42nh32h2o al3+3hco3al(oh)33co2 al2(so4)3 ca(hco3)2 2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)； h 2600 kjmol1 11、【答案】（2）陽極；2cl2e=cl2 （3）35.7% （4）陰極：2ch3ch2oh+2e=2ch3ch2o+h2 蒸發(fā)結晶12、【答案】（1）(、(、

10、(、(（2）砝碼和被稱量的物質放反了；27.4g(3）滴管伸入試管內（滴管應垂直懸空）；大試管口向上傾斜（大試管口應向下傾斜）；進氣口短，出氣口長（除雜時應長進短出）13、【答案】（1）若酚酞變質，遇naoh溶液就不會顯紅色。 （2）因為naoh與空氣中的co2反應后的產(chǎn)物是na2co3，溶液仍然呈堿性。（3）除去溶液的氧氣 利用植物油隔絕空氣（4）紅色消失與氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)大小有關 水14、【解析】離子方程式的配平可按照先電子守恒、后電荷守恒、再質量守恒的順序進行。（1）_2_mno4_5_h2c2o4_6_h=_2_mn2_10_co2 _8_ h2o（2）過濾常用的玻璃儀器有：漏斗

11、、玻璃棒、燒杯（3）常用的洗滌方法：取最后一次洗滌濾出液，加入cacl2（或agno 3）溶液，如果沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈了。（4）終點的正確判斷是實驗的關鍵。否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時即恰好完全反應。（5）每片 0.75g ，鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其他離子（或中沉淀未洗滌干凈）【答案】（1）2 5 6 2 10 8（2）漏斗、玻璃棒、燒杯（3）取最后一次洗滌濾出液，加入cacl2（或agno 3）溶液，如果沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈了。（4）否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時即恰好完全反應。（5）0.75

12、鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其他離子（或中沉淀未洗滌干凈）15、【解析】本題以幾種常用的化學計量儀器的使用、酸堿中和滴定原理和物質的量濃度的溶液配制為命題點，考查了量筒、容量瓶、滴定管、托盤天平的使用注意點，物質的量濃度的溶液配制、中和滴定原理等知識點，綜合考查了實驗操作、知識應用等能力。定量測量時，一般要測2到3次，所以實驗步驟至少要重復一次。每粒藥片中caco3的物質的量應是它所耗hcl的1/2，即2.510-3-110-4(v1+v2)21/2 mol?！敬鸢浮浚?） a、 b、 c（2）c （3）b（4）9.5（5）（1）或（2）a 燒杯、玻璃棒 （3）b （4）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，hcl+naoh=nacl+h2o（5）1.2510-3-510-5(v1+v2)210016、【解析】 飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；吸收乙炔氣體中的硫化氫 b 氧化汞粉末；使燒瓶傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）小心的送入燒瓶底部，然后使燒杯直立起來，讓藥品全部落到瓶底；水；濃硫酸；