滴定分析法概述.

1、3.6.13.6.23.6.33.6.4365寧式與分類(自學)知識點：基準物質(zhì)所具備的基本性質(zhì)；標定酸、堿、 氧化劑、還原劑、AgNO3的常用基準物質(zhì)； 液的配制：標定法，直接茫物質(zhì)的量 或(A) mol, mmol,摩爾質(zhì)量Ma或M(A) g . mol1物質(zhì)的量濃度Ca或c(A) molL，mol/L3.6.1滴定分析的方法Titrimetry介紹幾個術(shù)語化學計量數(shù)比a A+ cC+dD若A、B為基本單元，滴定的反應(yīng)比為a： b,那么，滴定反 應(yīng)的化學計量關(guān)系為：n：nB=a：b, nA =,或 =號aA：物質(zhì)A的物質(zhì)的量 mb：物質(zhì)B的物質(zhì)的量化學計量點Stoichiometrica%

2、二嚴point 滴定終點指示劑變色點纟為化學計量數(shù)比bEnd point 終點誤差終點與化學計量點不一致引起的誤差3.6.2滴定分柝煎化學反應(yīng)的要求及滴定 的方式與分類1、要求2、方式3、分類:確定的化學計量關(guān)系:反應(yīng)能定量完成99.9%):間接滴定反應(yīng)迅速:有合適的指示終點的 方法劑:置換滴定反應(yīng)類型酸堿滴定絡(luò)合滴定氧化還原滴定沉淀滴定終點確定方法:目測滴定法 電位滴定法:光度滴定法2、方式例例NaOH 滴定 HC1Zn標定EDTA絡(luò)合滴定法測定AlEDTAEDTA+ Al3+Al- EDTA+ EDTA （過量）(4)置換滴定法例： K2Cr2O7 標定 NazSgOsBCr2Oy +S2

3、0| X 尤確定的訃量關(guān)系 +6FI|3x(I2 + 2S2O 21 一 + S4O) _ 11 _1 1_1nCr2o?- =6竹=622 s2or=石他。亍Na2S2O3 - Z2K2Cr2O7h20AgCllOH + H+ -h2y2_ +mCe4+ + Fe2+ cr+Ag+-MY（n-2）+Ce3+Fe3+3.6.3基準物質(zhì)與標準溶液基準物質(zhì)組成與化學式相同純度高（99.9 %）穩(wěn)定H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O爾質(zhì)量相對較大酸堿滴定常用基準物質(zhì)絡(luò)合滴定氧化還原滴定標定堿：KHC8H4O4, H2C2O4.2H2O 標定酸：Na2C()3，Na2B4O7.10H2O

4、 標定EDTA： Zn, Cu, CaCO3標定氧化劑：As2O3 , Na 2C2O4標定還原劑：K2Cr2O7, KIO3標準溶液直接配制法稱取基準物質(zhì)一溶解一標定法稱取物質(zhì)配制成適標定、準確宜濃度濃度定容364滴定分析中常用的幾個物理量及單物質(zhì)的量WA或(A) mol, mmol,摩爾質(zhì)量Ma或M(A) g . mol1物質(zhì)的量濃度S或c(A) mol.L1, mol/LcA(moLL_1) =% (mol)V(L)zz a (mmol)V(mL)nA(mol) =A(g)MA(g.mor1)% (mmol)=A(g)MAmo)xlOOOnA (mol) = cCmol.L1 )V (L

5、)nA (mmol) = cCmoLL1 )V (mL)滴定度a/b， T( A/B) A：被滴定的物質(zhì),B :滴定劑A： titrandTa/b與Cb的關(guān)系a A+方 B cC+dDtitrant-cbM =b BVB 1000g/mL, %/mL 例： T(Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 % / mL 指每mL K2Cr2O7相當于Fe的百分含量為l00 %o例： T(Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每mL K2Cr2O7 相當于1.00 g的Fe。3.6.5滴定分析的計算1、標準溶液的配制與標定標準溶液濃度的計算2、分析結(jié)果的計算百券含量的計算化學計量關(guān)系

6、的確定例1：用 Na2B4O7.10H2O標定HC1Ua：4j|iMiE3lNa2B4O7.10H2O 2H2BO； 2H+nna = wp2b4o7.ioh2o標準溶液濃度的計算液一液標定：用基準物標定:直接配制：V(mL)xlOOO 兀a二嘰 VA VaxlOO%百分含量的計算m (g)xlOOOo(w=)A% = Mx100% 叫仗)=%(mmoDMA(g.moL) 乂。%mg(g)x1000% cB (mol.U1 )V(mL)M A (g.mof1)】鄉(xiāng)例 K2Cr2O7 溶液0.01667 mol. L 求:(1)對Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，(2)鐵礦樣0.450

7、0 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL,求 Fe2O3 %。解Fee23 ,Fe3O4溶解Fe3+ 2 Fe3+3Fe3+還原劑Fe2+ 2Fe2+3Fe2+滴定反應(yīng)6Fe 03 Fe2O32 Fe3O41 K2Cr2O70 1 K2Cr2O7 0 1 K2Cr2O7 (o/)CbMaiooonFe = 6nK2Cr2Q7Fe2O3 K2Cr2O7 nFe3O4 = K2Cr2O7Ta/kcbcMk2507 % 00 %叫題解M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54二 3%住07性203 二 3x001667x 159.69 Fe2O3/K2Cr2O7 - 而-WOOTFe2O3/K2Cr2O7 K2Cr2O7 性 2O3 =xlOO%=0.007986(g/mL)ms0.45000.007986x31.62 x 100% = 55.12%例 稱取K2Cr2O7基準物質(zhì)標定0.020 moLL1的Na2S2O3問 怎么做才使稱量誤差在01%之內(nèi)。WNa2S2O3WK2Cr2O7取 V=25 mLK2Cr2O71n6 Na2S2O30.00020.025xlOO%(C