物化練習(xí)題資料

1、物化練習(xí)題第一章 熱力學(xué)第一定律、選擇題1. 等壓過(guò)程是指： ( ) 。A. 系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)壓力相同的過(guò)程；B. 系統(tǒng)對(duì)抗外壓力恒定的過(guò)程；C. 外壓力時(shí)刻與系統(tǒng)壓力相等的過(guò)程；D. 外壓力時(shí)刻與系統(tǒng)壓力相等且等于常數(shù)的過(guò)程。2. 系統(tǒng)經(jīng)某過(guò)程后，其焓變 H = Qp，則該過(guò)程是 ( ) 。A. 理想氣體任何過(guò)程；B. 理想氣體等壓過(guò)程；C. 真實(shí)氣體等壓過(guò)程；D. 封閉系統(tǒng)不作非體積功的等壓過(guò)程。3. 下列說(shuō)法中 ()是正確的。A. 只有等壓過(guò)程才有焓的概念；B. 系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)所含的熱量；C. 系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)在等壓過(guò)程中吸收的熱量；D. 在等壓且不作非體積功的條件下，系統(tǒng)吸收的熱在數(shù)

2、值上等于焓的增量。 T24. H2nCp,mdT 公式可用于計(jì)算： ()。A. 真實(shí)氣體的變溫過(guò)程；C. 理想氣體的絕熱過(guò)程；B. 任意系統(tǒng)的可逆過(guò)程； D. 等壓進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。5. 物質(zhì)的量為 n的單原子理想氣體等壓升高溫度，從T1至T2， U 等于：()。A. nCp,m T ； B. nCV,m T ； U 可能不為零的過(guò)程為： (A. 隔離系統(tǒng)中的各類(lèi)變化；C. 理想氣體等溫過(guò)程；7. 理想氣體等溫自由膨脹過(guò)程為：A. Q 0 ； B. U 0；C. nR T；D. nRln(T2 / T1)。)。B. 等溫等容過(guò)程；D. 理想氣體自由膨脹過(guò)程。() 。C. W 0 ； D. H 0

3、 。A. 系統(tǒng)和環(huán)境之間沒(méi)有熱和功的過(guò)程；C. 系統(tǒng)的壓力不變；9. 熱力學(xué)能及焓同時(shí)守恒的過(guò)程為： ( A. 隔離系統(tǒng)中的各類(lèi)變化； C. 節(jié)流過(guò)程；10. 凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其 A.U0,H0 ；B.C.U0,H0 ；D.8. 對(duì)于理想氣體自由膨脹過(guò)程，下述提法正確的是： ()。B. 系統(tǒng)的溫度改變，內(nèi)能變化值不為零；D. 系統(tǒng)對(duì)外作功。)。B. 等溫等壓過(guò)程；D. 理想氣體自由膨脹過(guò)程U 和 H 的值一定是： () 。U 0, H 0；U 0 ， H 大于、小于或等于零不能確定。11. 已知反應(yīng) H2(g) + 12 O2(g)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為rHm(T)，下列說(shuō)

4、法中不正確的是： ( ) 。A. r H m (T )是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓； B. rHm (T )是H 2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；C. rHm (T)是負(fù)值；D. rHm (T )與反應(yīng)的 rUm (T )數(shù)值不等。12. 已知反應(yīng) C(石墨) + O2(g)CO 2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為rHm (T ) ，下列說(shuō)法中不正確的是： () 。A. rHm(T)是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓； B. rHm (T )是C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；C. rHm (T)與反應(yīng)的 rUm(T)數(shù)值不等； D. rHm (T )與反應(yīng)的 rUm (T )數(shù)值相等。13. 已知反應(yīng) CO(g)

5、 + 21 O2(g)CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為rHm (T ) ，下列說(shuō)法中不正確的是： ()。A. rHm(T)是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓； B. rHm(T) 是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；C. rH m (T )是負(fù)值；D. rHm (T )與反應(yīng)的 rU m (T )的數(shù)值不等。14. 對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若知其B Cp,m (B) 0，則： ()。A. r H m 隨溫度升高而減??；B. rHm 隨溫度升高而增大；C. r Hm 不隨溫度升高而改變；D. rHm 隨溫度變化沒(méi)有規(guī)律。15. 一封閉絕熱鋼罐內(nèi)發(fā)生爆炸反應(yīng)，自反應(yīng)開(kāi)始至爆炸前瞬間鋼罐內(nèi)物質(zhì)內(nèi)能變化 U ： () 。

6、A. 0；C. = 0；D. 不能確定。16. H2和O2以21的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成 H2O，在該過(guò)程中 ()是正確的。A. H = 0；B. T = 0；C. pV = 常數(shù)； D. U = 0。17. 某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、 絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行， 體系溫度由 T1 升高到 T2 ，則 H ( ) 。A. 小于零； B. 大于零； C. 等于零； D. 不能確定。18. 某理想氣體從同一始態(tài) ( p1,V1,T1) ，分別經(jīng)過(guò)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一體積，環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為 WT和WA ，則WT和WA的關(guān)系為 ()。A. WT WA； B. WT WA；C. W

7、T WA ；D. 無(wú)確定關(guān)系。19. 在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，哪一組描述是正確的： ( )。A. Q 0,H0,p0；B. Q 0,H0,p0；C. Q 0,H0,p0；D. Q 0,H0,p0。20. 下列過(guò)程中 , H 0的為 ( ) 。A. 氣體節(jié)流膨脹過(guò)程；B. 理想氣體節(jié)流膨脹過(guò)程；C. 封閉系統(tǒng)的任何循環(huán)過(guò)程；D. 在絕熱的密閉剛性容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。21. 下列過(guò)程中 , U 為零的是 ( ) 。A. 理想氣體節(jié)流膨脹；C. 實(shí)際氣體絕熱可逆膨脹；22. 使氣體致冷的節(jié)流膨脹，其焦耳B. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹；D. 飽和蒸氣變?yōu)轱柡鸵后w。湯姆遜系數(shù) J T 必須 ()。)。D.

8、不能確定。() 。B. 實(shí)際氣體溫度一定升高；D. 氣體節(jié)流膨脹焓值不變。 )。10132.5 Pa膨脹到 10132.5 Pa；A. 0 ；B. 0；B. 0； C. = 0 ；24. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：經(jīng)過(guò)一個(gè)節(jié)流膨脹后，A. 理想氣體溫度不變；C. 實(shí)際氣體溫度可能升高，也可能降低；25. H = Qp 此式適用于哪一個(gè)過(guò)程： (A. 理想氣體從 101325 Pa 反抗恒定的外壓B. 在 0、 101325 Pa 下，冰融化成水；C. 298K ， 101325 Pa下電解 CuSO4的水溶液；D. 氣體從狀態(tài) 1 等溫可逆變化到狀態(tài) 2。二、填空題1. 在一個(gè)容積恒為 50dm3

9、的絕熱剛性容器內(nèi)發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)， 溫度比原來(lái)升高了 75，壓力 比原來(lái)增大 60 kPa。則此過(guò)程 Q =，W =， U = ， H = 。2. 一恒容絕熱箱中有 CH4和 O2混合氣體， 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后氣體的溫度升高、 壓力增大， 則過(guò) 程的 U0， H0。3. 反應(yīng)C(s)O2(g)CO2(g)的 rHm 0；D. H = 0。）。7. 1mol 理想氣體從 p1, V1 , T1 分別經(jīng)：（1） 絕熱可逆膨脹到p2 , V2 , T2 ； （2） 絕熱恒外壓下膨脹到 p2 , V2 , T2，若 p2 p2 則：）。A. T2 T2 , V2V2, S2 S2 ；B.T2T2 , V2V

10、2, S2 S2 ；C. T2 T2 , V2 V2 , S2 S2 ；D.T2T2 , V2V2 , S2 S2 。8. 理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變S（體 ） 及環(huán)境的熵變 S（環(huán) ） 應(yīng)為： （）。A.S（體 ）0 ，S（環(huán) ）0；B.S（體）0 ，S（環(huán)）0 ；C.S（體）0 ，S（環(huán)）0；D.S（體）0 ，S（環(huán)）0 。9. 在 263k， 101.3 kPa下，1 mol 水凝結(jié)成同樣條件下的冰， 則系統(tǒng)，環(huán)境及總熵變應(yīng) （）。A.S（體）0 ,S（環(huán)）0,S（總）0；B.S（體）0,S（環(huán)）0,S（總）0；C.S（體）0,S（環(huán)）0 ,S（總）

11、0；D.S（體）0 ,S（環(huán)）0,S（總）0。10. 理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹； （2） 等溫可逆膨脹，達(dá)到同一體積V2 ，則過(guò)程 （1）的熵變 S（1）和過(guò)程 （2） 的熵變 S（2）之間的關(guān)系是： （）。A. S（1） S（2） ； B. S（1） S（2） ； C. S（1） S（2） ； D. 兩者無(wú)確定關(guān)系。11. 求任一不可逆絕熱過(guò)程的熵變S ，可以通過(guò)以下哪個(gè)途徑求得？ （）。A. 始終態(tài)相同的可逆絕熱過(guò)程； B. 始終態(tài)相同的可逆恒溫過(guò)程；C. 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過(guò)程；12. H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則 A. Q 0 ， H 0， S 0

12、； C. Q 0 ， U 0， S 0；D. B 和 C 均可。() 。B. Q 0，W 0 ， U 0 ； D. Q 0，W 0 ， S 0 。13. 封閉系統(tǒng)中發(fā)生等溫過(guò)程時(shí)，A. 系統(tǒng)對(duì)外所做的體積功；C. 系統(tǒng)對(duì)外所做的總功；系統(tǒng)的亥姆霍茲函數(shù)降低值 A 等于（ ）B. 系統(tǒng)對(duì)外所做的非體積功；D. 可逆條件下系統(tǒng)對(duì)外做的總功。1.（1）一切可逆循環(huán)的熱溫商之和QTi2）一切不可逆循環(huán)的熱溫商之和QTQi、填空題2. 某實(shí)際氣體經(jīng)可逆過(guò)程（ R）與不可逆過(guò)程（ I ）兩條途徑由同一始態(tài)到達(dá)相同的終態(tài)， 則 SRSI 。3. 1 mol 理想氣體由同一始態(tài)開(kāi)始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹（I）與不

13、可逆絕熱膨脹（ II ）至相同終態(tài)溫度，則 UIUII ， SISII。4. 一絕熱恒容的反應(yīng)器內(nèi)裝有 H2和Cl2混合氣，溫度為 25，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)變成 HCl （ g ） 。已知25時(shí)， f H m (HCl) = 92.30 kJ mol 1 ，則該過(guò)程的 U0， H0， S0。5. 理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹， U0， H0， S0。6. 實(shí)際氣體絕熱自由膨脹，則該過(guò)程的 U0， S0。7. 公式 G = H T S 的適用條件是 ， 。8. 發(fā)生下列過(guò)程時(shí) ,系統(tǒng)的五個(gè)熱力學(xué)函數(shù) （ U，H ， S， A， G ）中沒(méi)發(fā)生變化的熱力學(xué) 函數(shù)是：a. 在恒容絕熱反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng) H2

14、（g） 0.5O2（g）H 2O（g） ，不變；b. 在 0， 101.3 kPa 下冰化成水，不變；c. 某實(shí)際氣體經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過(guò)程， 不變；d. 實(shí)際氣體絕熱可逆膨脹， 不變；e. 理想氣體等溫不可逆壓縮， 不變；f. 1mol NH3 （可看作真實(shí)氣體 ） 進(jìn)行節(jié)流膨脹， 不變。9. 1 mol的理想氣體從 p1 0.5 MPa 節(jié)流膨脹到 p2 0.1 MPa時(shí)的熵變 S 。10. 理想氣體絕熱自由膨脹過(guò)程， T1T2 ， S0；范德華氣體絕熱自由膨脹過(guò)程T1T2 ， S0。11. 1 mol理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹壓力自 p1降低到 p2 ，此過(guò)程的 A0。三、問(wèn)答題已知：dG =S

15、dT + Vdp，則在 100 kPa下由 268.15 K 的冰變?yōu)?268.15 K 的水時(shí)，其G = 0 。此說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？另外見(jiàn)書(shū)上 P86 6、 13、15； P87 16、17。四、計(jì)算題1. 1 mol O 2由298 15K ， 100 kPa的壓力下經(jīng)等溫可逆壓縮增至 600 kPa的終態(tài)。 （1）試求 U， H， G， A， S（系），W 和 Q以及 S（隔）？ （2）若改在恒外壓 600 kPa壓縮至同一終態(tài)， 上述各熱力學(xué)量又為多少？2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 1 mol理想氣體，等溫可逆地膨脹到 224 0 dm3， （1）試計(jì)算氣體在過(guò)程中 的W，Q， U， H， S，

16、 A， G及 S（環(huán)） ， （2） 若是該氣體向真空膨脹直到其氣體的最終 壓力為 10 13 kPa，溫度仍為原來(lái)的溫度，則氣體的 W，Q， U， H， S， A， G及 S（環(huán) ） 各為多少？并說(shuō)明該過(guò)程是不可逆過(guò)程。3. 今有2 mol的水 （ H2O，l ）在100及其飽和蒸氣壓 101 325 kPa下全部蒸發(fā)成水蒸氣 （ H2O， g ） 。已知在此條件下 H2O （ l ） 的摩爾蒸發(fā)焓 vapHm= 40668 kJ mol 1 ，求過(guò)程的 Q，W，U ， H， S， A及 G。（液態(tài)水的體積相對(duì)氣態(tài)的體積可以忽略）4. 將1mol O2 從298K，100 kPa的始態(tài)絕熱可逆

17、壓縮到 600 kPa的終態(tài)。試求該過(guò)程的 Q，W，U， H ， S（系）， A， G以及 S（隔） 。設(shè)O2為理想氣體，已知 O2的Cp,m 3.5R，Sm （O2 ,g） 205.14 J K 1 mol 1。5. 將0.4 mol、300 K 、200.0 kPa的某理想氣體， 絕熱壓縮到 1000 kPa，此過(guò)程系統(tǒng)得功 4988.4J。已知該理想氣體在 300 K 、200.0 kPa時(shí)的摩爾熵 Sm 205.0 J K 1 mol 1 ，平均定壓摩爾熱容Cp,m 3.5R 。試求題給過(guò)程的 U ， H ， S， A和 G。6. 在恒熵條件下，將 3.45 mol的理想氣體從 15，

18、 100 kPa壓縮到 700 kPa，然后保持體積不 變，降溫到15。已知?dú)怏w的 CV,m 20.785 J K 1 mol 1 。求過(guò)程的 Q ，W ， U ， H ， S，A和 G 。第三章化學(xué)勢(shì)一 . 選擇題1. 下列關(guān)于偏摩爾量的理解，錯(cuò)誤的是：A. 只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量；B. 偏摩爾量是廣度性質(zhì)；C. 純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量。2. 今有純苯的氣液兩相系統(tǒng)， 則在一定 T，）。p下苯由氣相自發(fā)冷凝為液相的條件是： （）。A. g l ； B. g l ；C. g l 。3. 在298 K時(shí)， A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為kx, A）。和k

19、x, B，且知 kx, Akx, B，則當(dāng) A和 B壓力的平衡值相同時(shí)，在一定的該溶劑中所溶解的物 質(zhì)的量是： （A. A 的物質(zhì)的量大于 B的物質(zhì)的量； B. A的物質(zhì)的量小于 B的物質(zhì)的量； C. A的物質(zhì)的量等于 B的物質(zhì)的量； D. A 的物質(zhì)的量與 B的物質(zhì)的量無(wú)法比較。）。4. 二元溶液， B 組分的 Henry 系數(shù)等于同溫度純 B 蒸汽壓。按 Raoult 定律定義活度系數(shù) （C. B A ；D. A B 1 。5. 關(guān)于亨利系數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：A. 其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)；C. 其值與溫度、 溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)；（） 。B. 其值與溫度、 D. 其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)

20、和濃度有關(guān)； 溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)。6. 在 298K、 p 下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為 2dm3（溶有 0.5mol 萘 ），第二瓶為 1dm3（溶有 0.25mol 萘），若以 l 和 2 分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則 （）。A. 1 10 2 ； B. 1 2 2 ； C. 1 1/2 2 ； D. 12。7.8.沸點(diǎn)升高， 說(shuō)明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后， 該溶劑的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)： （ A. 升高； B. 降低； C. 相等； D. 不確定。 在討論稀溶液的蒸汽壓降低規(guī)律時(shí)，溶質(zhì)必須是）。9.A. 揮發(fā)物； B. 電解質(zhì)；C. 非揮發(fā)物；）。D. 氣體物質(zhì)。關(guān)于理

21、想溶液，下列說(shuō)法不正確的是： （組成理想溶液的幾種物質(zhì)，化學(xué)結(jié)構(gòu)和物理性能十分接近； 理想溶液中各種微粒間的相互作用力可忽略不計(jì)； 理想溶液中各種物質(zhì)的分子從溶液中逸出難易程度和純態(tài)一樣； 恒溫恒壓下，在由純組分組成理想溶液的過(guò)程中既不吸熱，也不放熱。）。A.B.C.D.10. 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：）。A. f p 的真實(shí)氣體；B.p p 的真實(shí)氣體；C. f p 的理想氣體；D.p p 的理想氣體。11. 某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí)， 采用不同的濃標(biāo)， 則下列說(shuō)法中正確的是： （A. 溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)相同；C. 溶質(zhì)的活度系數(shù)相同；12. 兩只各裝有 1kg 水的燒杯，一只溶有

22、 速度降溫冷卻，則： （ A. 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰； C. 溶有 NaCl 的杯子先結(jié)冰；）。）。. 填空題1. 下列各式屬于化學(xué)勢(shì)的是B. 溶質(zhì)的活度相同；D. 溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相同。0.01mol 蔗糖，另一只溶有 0.01molNaCl ，按同樣B. 兩杯同時(shí)結(jié)冰； D. 視外壓而定。，屬于偏摩爾量的是，既不是化學(xué)勢(shì)，也不是偏摩爾量的是(1)(2)nB T ,S,nc (C B)nB T,p,nc (C B)(3)nB S,p,nc (C B)2. 在101 325 Pa下， 5過(guò)冷水的化學(xué)勢(shì)5 冰的化學(xué)勢(shì)。 （選填，）。3. 在100， 101 .325 kPa時(shí)， H 2O（ l ）與

23、H 2O（ g）成平衡，則（H2O，g，100， 101 .325 kPa）（H2O，l，100， 101 .325 kPa）；（H2O，g，100， 102.000 kPa）（H 2O，l， 100， 101 .325 kPa）；（H2O，g，100， 100.000 kPa）（ H 2O， l， 100， 101 .325 kPa）。4. 氧 氣 和 乙 炔 氣 溶 于 水 中 的 亨 利 常 數(shù) 分 別 是 7.20 107 Pa kg mol 1 和 1.33 10理想溶液中某組分 i 的濃度為 xi , 則化學(xué)勢(shì) i某純實(shí)際氣體 B 的化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式為 B 。Pa kg mol 1

24、，由亨利常數(shù)可知，在相同條件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。5. 等溫等壓下純組分 A和B混合形成理想液態(tài)混合物，則混合過(guò)程的mixV0； mix H0； mix S0； mix G0。（選填，）6. 糖可以順利地溶解在水中，這說(shuō)明固體糖的化學(xué)勢(shì)比糖水中糖的化學(xué)勢(shì) 。7. A、 B 二組分形成下列各體系時(shí)，物質(zhì)B 的亨利常數(shù) kx,B 與其飽和蒸氣壓 pB 相比，應(yīng)該是： （1） 當(dāng)A 、B 形成理想液態(tài)混合物時(shí)，kx,BpB；(2) 當(dāng)A 、B 形成一般正偏差體系時(shí)，kx,BpB ；(3) 當(dāng)A、B 形成一般負(fù)偏差體系時(shí)，kx,BpB9. 某理想稀溶液的溫度為 T，壓力為 p ，溶

25、劑 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為 xA ，則組分 A 的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為 A 。10. 對(duì)于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì) B的質(zhì)量摩爾濃度為 mB ，則 B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為 B。11. 溫度為 T時(shí)，純 A 液體的飽和蒸氣壓為 pA ，化學(xué)勢(shì)為 A ，在 101. 325 kPa時(shí)的凝固點(diǎn)為 Tf ，當(dāng) A 中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成稀溶液時(shí)， 則有 pApA ，AA， TfTf 。第五章 多相平衡一 . 選擇題1. 對(duì)恒沸混合物的描寫(xiě)，下列各種敘述中哪一種是不正確的？ ()。A. 與化合物一樣，具有確定的組成；B. 恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改變；C. 平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同；

26、D. 其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變。2. 將固體 NH 4HCO 3(s) 放入真空容器中，等溫在 400 K ，NH 4HCO 3 按下式分解并達(dá)到平衡： NH 4HCO3(s)NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) K 和自由度數(shù) 為：()。A. K2， 1；B. K 2， 2；C. K 1， 0；D. K 3， 2。3. 某系統(tǒng)存在 C(s)、 H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡：H2O(g) + C(s)H2(g) + CO(g) ； CO2(g) + H 2(g)H2O(g) + CO(g) ；)。CO2(g)

27、 + C(s)2CO(g)，則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) K為： (A. 3；B. 2 ；4. 1mol 純液體在其正常沸點(diǎn)汽化， A. 蒸氣壓；B. 汽化熱；5. 杠桿規(guī)則可適用的條件為：A. 任何兩相平衡的系統(tǒng)；C. 多相平衡系統(tǒng)；6. A和B形成的固液系統(tǒng)相圖中，C. 1；D. 4 。該過(guò)程中增加的量為 (C. 熵； D.吉布斯函數(shù)。)。)B.組分濃度用摩爾分?jǐn)?shù)表示的兩相平衡系統(tǒng)； 氣-液平衡或液 - 固平衡系統(tǒng)。D.存在四個(gè)穩(wěn)定化合物，則此相圖中的低共熔點(diǎn)有 A. 3；B. 4；C. 5；7. 對(duì)于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，A. p對(duì)T ；B. lg( p/Pa)對(duì)T ；)個(gè)D. 6 。

28、 通過(guò)下列哪種作圖法可獲得一直線：C. lg( p / Pa)對(duì)1/T ；( D. 1/ p對(duì)lg(T / K) 。8. CuSO4 與水可生成 CuSO4 H2O, CuSO4 3H2O , CuSO4 5H2O 三種水合物，則在一定溫度 下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： (A. 3 種； B. 2 種； C. 1 種； D.)。9. 已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點(diǎn)是 353.3K, 為：含乙醇 47.5%(摩爾分?jǐn)?shù) )，沸點(diǎn)為 341.2K 。 液平衡后，氣相中含乙醇為 y2，液相中含乙醇為 A. y2 x2 ； B. y2 = x2 ； C. y2 x2 ；)。不可能有共存的含水鹽。乙醇

29、的沸點(diǎn)是 351.6K, 兩者的共沸組成 今有含乙醇 77.5% 的苯溶液， 在達(dá)到氣、x2。下列結(jié)論何者正確？ (D. 不確定。)。二 . 填空題1. 將 CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合， 放入一密閉容器中， 一定溫度下建立化學(xué) 平衡，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) K =；相數(shù) = ；條件自由度數(shù) =。2. 在抽空的容器中放入 NH 4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)NH 4HCO3(s)NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g)且達(dá)到平衡，則這個(gè)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) (獨(dú)立) = ；自由度數(shù) =。3. 只受溫度，壓力影響的二組分平衡系統(tǒng)，可能出現(xiàn)的最多相數(shù)為 。4. CaCl 2

30、與 H2O可形成三種水合物 CaCl2 2H2O, CaCl2 4H2O 及 CaCl2 6H 2O，恒壓下能與 CaCl 2水溶液及冰成平衡的鹽最多有種。5. 在 101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配達(dá)平衡，不存在固態(tài)碘及氣相，則此系統(tǒng)的自 由度數(shù)為 。6. 恒壓下 A和B形成具有最低恒沸點(diǎn)的系統(tǒng)，最低恒沸點(diǎn)的組成為xB = 0.475。若進(jìn)料組成為xB = 0.800 的系統(tǒng)，在精餾塔中精餾，則塔頂?shù)玫?，塔底得到7. AlCl 3溶于水后水解并有 Al(OH) 3沉淀生成。此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為 ，自由度數(shù)為 8. 將一定量 NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設(shè) NaCl完全電離，

31、 H2O( l ) 可建立電離平 衡，離子無(wú)水合反應(yīng)， 則系統(tǒng)的 S=；R ；R ；K ； f 。9. 已知 NaHCO 3(s) 熱分解反應(yīng)為 2NaHCO3(s)Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ，今將NaHCO 3 (s) 、 Na 2CO 3(s) 、 CO 2(g)和 H2O(g) 按任意比例混合，放入一個(gè)密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)建立平衡時(shí)系統(tǒng)的 R ； K ； ； f 。10. 由克拉佩龍方程導(dǎo)出克 克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似處理分別是()； ()； ()。11. 克勞修斯 克拉佩龍方程的適用條件為12. 對(duì)三組分系統(tǒng)相圖，最多相數(shù)為 ；最大的自由度數(shù)為 ；它們

32、分別是等強(qiáng)度變量。13. 理想液態(tài)混合物定溫 p xB(yB) 相圖最顯著的特征是液相線為。14. 完全互溶的 A，B二組分溶液， 在 xB 0.6處，平衡蒸氣壓有最高值， 那么組成 xB 0.4 的 溶液在氣 液平衡時(shí)， yB (g) 、 xB (l) 、 xB, 總 的大小順序?yàn)?。?xB 0.4 的溶液進(jìn)行精餾，塔頂將得到 。15. 35時(shí)，純 CH3 COCH 3的飽和蒸氣壓為 43.06kPa。CH3COCH3與 CHCl 3組成溶液，當(dāng)26.77 kPa ，則該溶液對(duì)CHCl3 的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.30時(shí)，溶液上 CH3COCH3的蒸氣分壓為CH3COCH 3為偏差。(選擇正、負(fù))右

33、圖是水的相圖。 oa是平衡曲線； ob是平衡曲線； oc 是 平衡曲線； o 點(diǎn)稱為 點(diǎn)； oa線中止于 a點(diǎn)， a點(diǎn)稱為點(diǎn)；處于 d 點(diǎn)的水稱為 水，它與水蒸氣達(dá)到的平衡稱為 平衡。. 分析相圖題1. 已知A, B兩種液體完全互溶，且 pB pA ，在常壓下具有最低恒沸混合物組成為D。(1) 試畫(huà)出該系統(tǒng)的 T-x 圖， p-x 圖；(2) 若有一組成介于 B與D之間的 A，B二組分溶液 ,經(jīng)精餾后 , 在塔頂和塔底各得什么產(chǎn) 物？2. 已知某固液系統(tǒng)的相圖如下： (1) 試寫(xiě)出 1、2、3 各相區(qū)的穩(wěn)定相； (2)畫(huà)出溶液 P的步 冷曲線； (3) 寫(xiě)出三相線 FHN 上穩(wěn)定的三個(gè)相是什么

34、？3. 已知液體 A 和B可以組成二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)，其相圖如下圖(圖中 為A，B的沸點(diǎn)。tA*，tB*)分別(1) 將圖中相區(qū) I，II，III ，及點(diǎn) E的相數(shù)，相態(tài)，條件自由度數(shù)f 填入表中；(2) 若4 mol A 與6 mol B 混合構(gòu)成一系統(tǒng)，試將 50 C， 125 C，160 C，250 C時(shí)，系統(tǒng) 的相數(shù)，相態(tài)， f 填入表中；(3) xB = 0.50的 A，B混合物，總量為 10 mol，t = 50 C時(shí)，系統(tǒng)為幾個(gè)相？相組成如 何？各相的量如何 ?(1)相區(qū)相數(shù)相態(tài)f IIIIIIIVE點(diǎn)(2)相區(qū)相數(shù)相態(tài)f 50 C125 C160 C250 C第八章 表面現(xiàn)

35、象與分散系統(tǒng)、選擇題1. 在一般情況下不考慮表面的存在對(duì)系統(tǒng)性質(zhì)的影響是因?yàn)?( ) 。A. 表面狀態(tài)復(fù)雜； B. 表面不重要；C. 表面分子數(shù)比內(nèi)部分子少得多， 表面效應(yīng)不明顯； D. 表面分子與內(nèi)部分子狀態(tài)一樣。2. 在一支水平放置的潔凈的玻璃毛細(xì)管中有一可自由移動(dòng)的水柱， 今在水柱右端微微加熱， 則毛細(xì)管內(nèi)的水柱將 ()。A. 向右移動(dòng)； B. 向左移動(dòng)； C. 不移動(dòng)； D. 條件不足，無(wú)法判斷。3. 等溫等壓條件下的潤(rùn)濕過(guò)程是： ()。A. 表面吉布斯自由能降低的過(guò)程；B. 表面吉布斯自由能增加的過(guò)程；C. 表面吉布斯自由能不變的過(guò)程；D. 表面積縮小的過(guò)程。4. 若某液體在毛細(xì)管內(nèi)

36、呈凹液面，則該液體在該毛細(xì)管中將 ( ) 。A. 沿毛細(xì)管上升； B. 沿毛細(xì)管下降； C. 不上升也不下降。5. 液體在能被它完全潤(rùn)濕的毛細(xì)管中上升的高度反比于()。A. 空氣壓力； B. 毛細(xì)管半徑； C. 液體表面張力； D. 液體粘度。6. 當(dāng)表面活性劑加入溶劑中后 , 產(chǎn)生的效果是 ()。A. d /dc 0 正吸附；B. d /dc 0 正吸附；C. d /dc 0 負(fù)吸附；D . d /dc 0 負(fù)吸附。7. 在影響物質(zhì)表面張力的因素中，下列說(shuō)法哪個(gè)不對(duì) ? ()。A. 與壓力有關(guān)； B. 與溫度有關(guān)； C. 與共存相有關(guān)； D. 與表面積有關(guān)。8. 空氣中有一肥皂泡， 直徑為

37、2 mm，若其表面張力為 0.06 J m 2， 則泡內(nèi)附加壓力為 ()。3 3 3 3A. 0.06 103Pa ； B. 0.24 103Pa ； C. 0.12 103Pa ； D. 0.48 103Pa 。9. 對(duì)于一理想的水平液面，下列各量中，何者為零？ ()。A. 表面張力； B. 表面能； C. 附加壓力； D. 比表面能。10. 對(duì)于化學(xué)吸附的描述 , 以下說(shuō)法中不正確的是 ()。A. 吸附力來(lái)源于化學(xué)鍵力；B. 吸附一般有選擇性；C. 吸附可以是單分子層或多分子層； D. 吸附速度較小。11. 將 12 mL 0.02 mol L 1 的 NaCl 溶液和 100 mL 0.

38、005 mol L 1 的 AgNO 3 溶液混合所 制得的溶膠電泳時(shí) , 膠粒的移動(dòng)方向是 ( ) 。A. 不移動(dòng)； B. 向正極； C. 向負(fù)極； D. 不能確定。12. 液體 A和B的表面張力分別為 A 和 B ，A和B不能互溶，它們間的界面張力為A B，液體 A 可在液體 B 上鋪展的條件為 ( ) 。A.AB A B ；B.BAA B ；C.A BA BD.BAA B 。13. 彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力 ( ) 。A. 一定等于 0；B. 一定不等于 0； C. 一定大于 0； D. 一定小于 0。14. 兩親分子作為表面活性劑是因?yàn)?( ) 。A. 在界面上產(chǎn)生負(fù)吸附；B. 能形成

39、膠束；C. 在界面上定向排列降低了表面能；D. 使溶液的表面張力增大。15. 下列中不屬于溶膠(憎液溶膠)的基本特性的是 ()。A. 高度分散性； B. 聚結(jié)不穩(wěn)定性； C. 多相性； D. 動(dòng)力穩(wěn)定性。16. 丁達(dá)爾現(xiàn)象是光照射到粒子上發(fā)生的 ()。A. 反射； B. 散射； C. 透射； D. 折射。17. 下列不屬于溶膠的動(dòng)力性質(zhì)的是 ( )。A. 布朗運(yùn)動(dòng)； B. 擴(kuò)散； C. 電泳； D. 沉降平衡。18. 將 2 滴 K2Fe (CN) 4水溶液滴入過(guò)量的 CuCl 2水溶液中形成亞鐵氰化銅正溶膠 , 下列三 種電解質(zhì)聚沉值最大的是 ()。A. KBr ；B. K2SO4；C. K

40、4Fe (CN) 6。19. 用0.08 mol dm 3的KI 和0.1 mol dm 3的AgNO 3 溶液以等體積混合做成的 AgI 溶膠，電 解質(zhì) CaCl2 ，Na2SO4，MgSO4對(duì)它的聚沉能力為 ()。A. Na 2SO4 CaCl2 MgSO4 ； B. MgSO4 Na2SO4 CaCl2 ；C. Na2SO4 MgSO 4 CaCl2 。20. 表面現(xiàn)象在自然界普遍存在， 但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)， 例如 ()。A. 氣體在固體上的吸附；B. 微小固體在溶劑中溶解；C. 微小液滴自動(dòng)呈球形；D. 不同濃度的蔗糖水溶液混合。21. 破壞 O/W 型乳狀液時(shí)，不能

41、使用 ()。A. 鈣肥皂； B. 鎂肥皂； C. 鉀肥皂； D. 鋁肥皂。二、填空題1. 液滴越小，飽和蒸氣壓越，而液體中氣泡越小，飽和蒸氣壓越。玻璃毛細(xì)管水面上的飽和蒸氣壓同溫度下水平的水面上的飽和蒸氣壓。2. 吉布斯吸附等溫式的形式是 ，當(dāng) 0 時(shí)，表明是 吸附。 若固體不能被液體潤(rùn)濕，則相應(yīng)的接觸角 90 。3. 表面活性劑之所以具有表面活性，是由于其具有 基團(tuán)，極易在水的表面產(chǎn) 生定向排列，因而明顯降低水的 。4. 在相同溫度下，以 p凸 ， p平 ， p凹 表示凸液面，平液面，凹液面上的飽和蒸氣壓，則三者 的關(guān)系為 。5. 通常液體的表面張力是指某液體與其 相接觸，或者與 相接 觸時(shí)

42、的界面張力。6. 膠體分散系統(tǒng)的分散相粒子半徑的大小所處范圍是 ，在外加電場(chǎng)作用下， 膠體粒子被固定，而分散介質(zhì)移動(dòng)的現(xiàn)象稱為 。7. 氣體被固體吸附的過(guò)程其熵變 S 0 ，焓變 H 0 。(填 )8. 由于新相難以形成而出現(xiàn)的四種常見(jiàn)的亞穩(wěn)態(tài)是 、 、三、問(wèn)答題1. 將濃度為 0.04 mol dm 3 的 KI (aq) 與 0.1 mol dm 3的 AgNO 3 (aq) 等體積混合后得到 AgI 溶膠，試分析下述電解質(zhì)對(duì)所得 AgI 溶膠的聚沉能力何者最強(qiáng)？何者最弱？為什么？(1) Ca(NO 3)2； (2) K2SO4； (3) Al 2(SO4)3。2. 欲制備 AgI 正溶膠

43、， 向在 25mL0.016 M 的AgNO 3溶液中最多加入 0.005M的KI 溶液多少 mL? 寫(xiě)出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。 若用 MgSO 4和K 3Fe(CN) 6兩種電解質(zhì)， 問(wèn)哪一種電解質(zhì)更容易使 此溶膠聚沉？3. 試說(shuō)明鋤地保墑的基本原理。另外見(jiàn)書(shū)上 P325 2 P326 6 、 10第九章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理一、選擇題1. 在T K 時(shí)，對(duì)于某一簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物起始濃度的關(guān)系，正確的是（ ）。A. 對(duì)一級(jí)反應(yīng)為反比；B. 對(duì)二級(jí)反應(yīng)為正比；C. 對(duì)零級(jí)反應(yīng)為正比；D. 無(wú)明確關(guān)系。2. 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗 3/4所需時(shí)間是消耗 1/2所需時(shí)間的二倍，則反應(yīng)級(jí)數(shù)為（ ）

44、。A. 零級(jí)； B. 一級(jí)； C. 二級(jí)； D. 三級(jí)。3. 基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)（ ）反應(yīng)分子數(shù)。A. 總大于； B. 總小于； C. 總等于； D. 等于或小于。4. 某放射性同位素的半衰期為 5天，則經(jīng) 15天后所剩的同位素的物質(zhì)的量是原來(lái)同位素的物 質(zhì)的量的（ ）。A. 1/3；B. 1/4；C. 1/8；D. 1/16。5. 某反應(yīng)的速率常數(shù) k = 2 10 2 dm3 mol 1 s 1 ，當(dāng)反應(yīng)物初始濃度為 1.0 mol dm 3時(shí)，反應(yīng) 的半衰期為（ ）。A. 50 s ；B. 15 s ；C. 30 s ；D. 21.65 s 。6. 反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)

45、式適用于（ ）。A. 基元反應(yīng)；B. 基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng)；C. 非基元反應(yīng)；D. 所有化學(xué)反應(yīng)。7. 反應(yīng)物 A 進(jìn)行由兩個(gè)一級(jí)反應(yīng)組成的平行反應(yīng)：步驟（1）的速率常數(shù)為 k1，步驟 （2）的速率常數(shù)為 k2。已知 k1 k2，若兩步驟的指前因子相近且與溫度無(wú)關(guān), 則（ ）。A. 升溫對(duì) （1）和 （2）的影響相同；B. 升溫對(duì) （1）有利；C. 升溫對(duì) （2）有利；D. 降溫對(duì) （2）有利。8. 某物質(zhì)A與水反應(yīng)，在水溶液中， 若A起始濃度為 1mol kg 1，1 h后，濃度為0.5mol kg 1，12 h 后，濃度為 0.25 mol kg 1 ，則對(duì) A 來(lái)說(shuō)，此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為

46、（ ）。A. 零級(jí)； B. 一級(jí)； C. 二級(jí)； D. 三級(jí)。9在T K時(shí)，某一反應(yīng)的速率常數(shù)為 0.0693 min 1 ，反應(yīng)物起始濃度 0.1 mol dm 3 ，則半衰期為（ ）。A. 1.5 min ； B. 21.6 min ； C. 10.0 min ；D. 3.0 min 。10. 反 應(yīng)AY 當(dāng) 實(shí)驗(yàn)測(cè) 得反應(yīng)物A 的濃度 cA與時(shí) 間t成 線性關(guān)系時(shí)則 該反應(yīng) 為（ ）。A. 一級(jí)反應(yīng)； B. 二級(jí)反應(yīng)； C. 分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)； D. 零級(jí)反應(yīng)。11. 對(duì)于反應(yīng) A Y ，如果反應(yīng)物 A 的濃度減少一半， A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：（ ）。A. 零級(jí)； B. 一級(jí)

47、； C. 二級(jí)。12. 在反應(yīng) Ak1 B k2 C，A k3 D中，活化能 E1 E2 E3 ，C是所需要的產(chǎn)物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高產(chǎn)物 C的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇（ ）。 A. 較高反應(yīng)溫度；B. 較低反應(yīng)溫度；C. 適中反應(yīng)溫度；D. 任意反應(yīng)溫度。13. 反應(yīng)A + 2 B = D，以cA,0cB,0 1200 進(jìn)行反應(yīng)， 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) A 每消耗一半所需時(shí)間均 相同，以 cA,0 cB,0 12 進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)以 cA 對(duì)時(shí)間作圖為直線，則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）。A. 對(duì) A 一級(jí)，對(duì) B 二級(jí)；B.D.對(duì)A 二級(jí)，對(duì) B零級(jí)； 對(duì)A 一級(jí)，對(duì) B負(fù)一級(jí)。14.已知復(fù)合反

48、應(yīng)的歷程為 A kk1 B ；B + D k2dcBZ ，則 B 的濃度隨時(shí)間的變化率B 是dtC. 對(duì) A 負(fù)一級(jí)，對(duì) B 一級(jí)；）。15.A. k1cAC. k1cAk2cD cB ；k 1cB k2cDcB ；B. k1cA k 1cB k2 cD cB ；D. k1cA k 1cB k2cDcB 。某復(fù)合反應(yīng)的速率常數(shù) k 與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)之間的關(guān)系為k k1(2k2/k3) ， 則總反應(yīng)的表觀活化能 Ea 與各基元反應(yīng)的活化能間的關(guān)系為（）。A. Ea=E1 + (2E2 E3) ；B. Ea= E1 + (E2 E3) ；C. Ea = E2 + (2 E1 E3 ) ；D. Ea = E1 + ( E3 E2 ) 。16. 關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的各