2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊(cè)作業(yè)：3-2-1 合金 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上一、選擇題(每小題4分,共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1。 下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是(b)a氯水、生石灰、漂白粉 b液氯、燒堿、氨水c生鐵、氫氧化鐵膠體、空氣d氮?dú)?、鹽酸、膽礬解析：a。氯水、生石灰、漂白粉分別是混合物、化合物、混合物,a錯(cuò)誤；b.液氯、燒堿、氨水分別是單質(zhì)、化合物、混合物，b正確；c.生鐵、氫氧化鐵膠體、空氣均是混合物，c錯(cuò)誤；d.氮?dú)?、鹽酸、膽礬分別是單質(zhì)、混合物、化合物,d錯(cuò)誤,答案選b。2。 有關(guān)合金的敘述正確的是（d）a合金的密度比各成分金屬小b合金的抗腐蝕性能都很好c合金的導(dǎo)電性能比成分金屬?gòu)?qiáng)d多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低,

2、硬度大解析：合金一般比成分金屬硬度和機(jī)械性能大，而抗腐蝕性能有的較差，導(dǎo)電性減弱。熔點(diǎn)比各成分金屬低。3. 下列說(shuō)法正確的是（d)a所有的不銹鋼都只含有金屬元素b我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)c廣東打撈出的明代沉船上存在大量鋁質(zhì)餐具d鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂解析：不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬?，其中還含有碳等非金屬元素，a項(xiàng)錯(cuò)誤;我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是合金，b項(xiàng)錯(cuò)誤；廣東打撈出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，c項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的性能(如硬度和強(qiáng)度）一般高于其成分金屬，故d項(xiàng)正確.4。 對(duì)鐵及鐵的化合物顏色描述錯(cuò)誤的是（a）a還原鐵粉-銀白色bfe（oh)3紅褐色cfe（

3、scn）3溶液紅色dfeso4溶液-淺綠色5。 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:熔點(diǎn)（)密度(g/cm3)硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性(銀為100）某合金2 5003。007。42.3鐵1 5357。864。517還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看,該合金不適合作（a）a導(dǎo)線b門窗框 c爐具d飛機(jī)外殼解析:該合金與銀、鐵相比較導(dǎo)電性差，不適合作導(dǎo)線；作門窗主要是利用合金的硬度和耐腐蝕性；作爐具主要利用其熔點(diǎn)高和耐腐蝕性強(qiáng)；作飛機(jī)外殼則是利用硬度大和密度小的性質(zhì)，b、c、d與合金性質(zhì)相符。6。 下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是(b)aal(oh)3al2o3bal2o3al（oh)

4、3calalodal3al（oh）3解析：al(oh）3加熱分解可直接得al2o3，al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可得alo，al3遇堿可直接得al（oh）3，al2o3難溶于水，不能通過(guò)一步反應(yīng)得al（oh)3，應(yīng)將al2o3與酸或堿反應(yīng)得al3或alo，再與堿或酸反應(yīng)，才能得al(oh）3。7. 下列關(guān)于合金的敘述中正確的是(b)a合金是由兩種或多種金屬熔合而成的b日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金c合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良d鋼不屬于合金解析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況下都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等，c

5、項(xiàng)錯(cuò)誤;鋼是鐵碳合金，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳,通常采用的方法是（b)a碳還原法b鋁熱法還原c直接加熱法d鹽的水溶液與活潑金屬置換法9。 鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等，下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（b)a不易生銹b導(dǎo)電性好c密度小d強(qiáng)度高解析：由題目的描述可得上述的裝潢材料與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。10. 下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（c)合金至少含有兩種金屬合金中元素以化合物形式存在合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的低合金一定是混合物鐵銹是一種鐵合金a僅b僅 c僅d僅解析：合金可以由金屬單質(zhì)和非金屬

6、單質(zhì)制得，如碳素鋼為鐵和碳的合金，錯(cuò)誤；合金中元素以單質(zhì)形式存在，錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是fe2o3，錯(cuò)誤。11。 武德合金（由50%鉍、25鉛、12。5%錫和12.5%鎘制成,熔點(diǎn)為70 ）常用于制作電器保險(xiǎn)絲是因?yàn)樗哂邢铝行再|(zhì)中的(a）熔點(diǎn)低能導(dǎo)電延展性好不易氧化硬度大ab cd全部解析：當(dāng)電流突然增大時(shí)電路溫度升高瞬間保險(xiǎn)絲熔斷，保護(hù)用電器的安全，所以要求保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)低,易于熔斷。武德合金常用于制作電器保險(xiǎn)絲是因?yàn)樗娜埸c(diǎn)低.12。 合金有許多特點(diǎn),如na-k合金為液體，而na和k的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（b）a。 純鐵 b。 生鐵 c. 碳

7、d。 無(wú)法確定二、非選擇題(共52分）13。 （10分）已知合金a由兩種常見(jiàn)金屬組成.為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：請(qǐng)回答：（1）過(guò)程中分離c和e的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾；（2）溶液h中所含的陽(yáng)離子有al3、h(用離子符號(hào)表示);（3)合金a與d在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2alfe2o3al2o32fe。解析：(1）分離固體與溶液采用過(guò)濾的方法。(2）溶液h中加入過(guò)量氨水生成沉淀f,說(shuō)明f是氫氧化物沉淀，再由e加適量鹽酸生成f，f在過(guò)量鹽酸中不沉淀而生成溶液h，說(shuō)明f是al（oh)3,f溶于過(guò)量鹽酸,所得溶液中的陽(yáng)離子是al3和h。（3）由沉淀c的顏色知c為fe(oh）3,則d是fe2

8、o3，則合金是feal，al在高溫下可置換出fe（鋁熱反應(yīng)）.14. （10分）某混合物a中含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變.據(jù)此判斷：（1)固體b所含物質(zhì)的化學(xué)式為al2o3。（2）固體e所含物質(zhì)的化學(xué)式為（nh4）2so4、k2so4.（3）反應(yīng)的離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh。解析:鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，如al2o3可溶于naoh溶液，fe2o3不能;kal(so4）2是一種復(fù)鹽，可溶于水，完全電離,加入氨水可生成al（oh)3沉淀，al(oh)3在強(qiáng)堿溶液中溶解，而在氨水中

9、不溶解。本題可用離子反應(yīng)方程式描述從a開(kāi)始的一系列變化：al33nh3h2o=al(oh）33nh，2al(oh3）al2o33h2o,al2o32naoh=2naalo2h2o，aloco22h2o=al（oh)3hco。15。 （10分)若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、naoh溶液制取mgcl2溶液、al2(so4)3溶液。(1）首先可將廢料加入naoh溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2al2naoh2h2o=2naalo23h2。(2）經(jīng)過(guò)濾，將難溶物加入稀鹽酸中,可得到mgcl2溶液，反應(yīng)的離子方程式是mg2h=mg2h2,然后向?yàn)V液中加入適量的稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為alohh2

10、o=al（oh)3。（3）再過(guò)濾，將沉淀物加入稀硫酸中，可得到al2(so4）3溶液,反應(yīng)的離子方程式是al(oh)33h=al33h2o。解析：合金的成分是鎂鋁，由于鋁可與naoh溶液反應(yīng),而鎂不能，因此先用naoh溶液把二者分開(kāi)，然后分別用鹽酸和硫酸制取mgcl2溶液和al2(so4）3溶液。16. (10分）某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:（1）稱取樣品a g（精確到0.1 g），稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是托盤天平.(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過(guò)濾并洗滌濾渣.濾液中主要含有mgcl2、alcl3，濾渣為cu、si，溶解

11、、過(guò)濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗.（3)向?yàn)V液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液,過(guò)濾并洗滌濾渣.有關(guān)的離子方程式是mg22oh=mg(oh)2，al34oh=alo2h2o.(4）向步驟(3）的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是ohco2=hco，aloco22h2o=al(oh)3hco.（5）將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2al（oh）3灼燒,al2o33h2o,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。解析：(1)稱取a g樣品使用的主要儀器為托盤天平。（2)合金中al、mg可與鹽酸反應(yīng)生成alcl3、mgcl2和h

12、2，而cu、si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過(guò)濾可得cu、si，濾液中主要含alcl3和mgcl2。(3)向(2）的濾液中加過(guò)量naoh溶液,發(fā)生的反應(yīng)為mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o，過(guò)濾后濾液中含alo、oh。（4)向含alo、oh的濾液中通入足量co2，發(fā)生的反應(yīng)為ohco2=hco、aloco22h2o=al(oh）3hco，過(guò)濾可得al(oh)3.(5)所得b g固體為al2o3，故合金中含al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。17. (12分)為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案:(1)操作的名稱是過(guò)濾,濾渣b含有fe、cu(填化學(xué)

13、式)。(2）反應(yīng)的離子方程式是co2alo2h2o=hcoal（oh)3。(3)若要從濾液d中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有b(填序號(hào)）。a漏斗b坩堝c燒杯d玻璃棒(4)試劑y應(yīng)該是一種氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑），它不可能是bd(填序號(hào)）。ah2o2bh2co2 dfe解析：(1)操作得到濾渣b和濾液a，因此為過(guò)濾操作。合金廢料中只有al能溶于naoh溶液，因此濾渣b含有fe、cu。（2)反應(yīng)由naalo2得到al（oh)3,過(guò)程中通入的是過(guò)量co2，反應(yīng)的離子方程式為co2alo2h2o=hcoal（oh）3.(3)濾液d為f