2018年天津市高考化學(xué)試卷及解析

1、2 332 5 2 5ab2 53 3實(shí)用文檔用心整理2018 年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共 6 小題，每小題 6 分，共 36 分每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（6.00 分）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化 學(xué)知識(shí)對其進(jìn)行的分析不合理的是（ ）a 四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)b 商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品c 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土d 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取 操作2（6.00 分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（ ）a溶解度：na

2、 co nahcob熱穩(wěn)定性：hclph3c沸點(diǎn)：c h shc h oh d堿性：liohbe（oh）23（6.00 分）下列敘述正確的是（ ）a某溫度下，一元弱酸 ha 的 k 越小，則 naa 的 k （水解常數(shù)）越小 b鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹c 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行d 不能用紅外光譜區(qū)分 c h oh 和 ch och1千里之行始于足下366 522 36 52sp43 242 52 52 5 22 52 52 5實(shí)用文檔4（6.00 分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）用心整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a某溶液中滴加 k fe（cn） 溶 產(chǎn)生藍(lán)色沉原溶液中有

3、fe2+，b液向 c h ona 溶液中通入 co淀溶液變渾濁無 fe3+酸 性 ： h co c h ohc向含有 zns 和 na s 的懸濁液中 生成黑色沉k （ cus ） ksp滴加 cuso 溶液淀 （zns ）d某溶液中加入 ba（no ） 溶 產(chǎn)生白色 液沉淀再加足量鹽酸仍有白色 沉淀原溶液中有 so 2aa bb cc dd5（6.00 分）室溫下，向圓底燒瓶中加入 1 mol c h oh 和含 1mol hbr 的氫溴酸， 溶液中發(fā)生反應(yīng)：c h oh+hbr c h br+h o，充分反應(yīng)后達(dá)到種衡。已知常壓下， c h br 和 c h oh 的沸點(diǎn)分別為 384和

4、78.5下列關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）a 加入 naoh，可增大乙醇的物質(zhì)的量b 增大 hbr 濃度，有利于生成 c h brc 若反應(yīng)物均增大至 2mol ，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變d 若起始溫度提高至 60 ，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間2千里之行始于足下2 42 42 43 42 42 42 4442 43 42 33 42 442 3實(shí)用文檔用心整理6（6.00 分）lih po 是制備電池的重要原料。室溫下，lih po 溶液的 ph 隨 c初（h po始）的變化如圖 1 所示，h po 溶液中 h po的分布分?jǐn)?shù) 隨 ph 的變化如圖 2 所示=下 列 有 關(guān)lih po溶 液 的 敘

5、 述 正 確 的 是 （ ）a溶液中存在 3 個(gè)平衡b含 p 元素的粒子有 h po、hpo 2和 po 3c隨 c初始（h po ）增大，溶液的 ph 明顯變小d用濃度大于 1moll1 幾乎全部轉(zhuǎn)化為 lih po的 h po 溶液溶解 li co ，當(dāng) ph 達(dá)到 4.66 時(shí)，h po二、非選擇題 ii 卷（60 分）7（14.00 分）圖中反應(yīng)是制備 sih 的一種方法，其副產(chǎn)物 mgcl 6nh 是優(yōu)質(zhì) 的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：3千里之行始于足下2 3224 4222實(shí)用文檔用心整理（1） mgcl 6nh 所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（h除外）： 。 mg 在元素周期表中

6、的位置； ，mg（oh） 的電子式： 。（2） a b 的化學(xué)式為 ，反應(yīng)的必備條件是 。上圖中可以循環(huán) 使用的物質(zhì)有 。（3） 在一定條件下，由 sih 和 ch 反應(yīng)生成 h 和一種固體耐磨材料 （寫 化學(xué)式）。（4） 為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀 mg（oh） ，使燃燒產(chǎn)生的 so 轉(zhuǎn)化為 穩(wěn)定的 mg 化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5） 用 mg 制成的格氏試劑（ rmgbr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物 的合成路線如下：rbr rmgbr（r：烴基；r：烴基或 h）依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式： 。8（18.00 分）化合物 n 具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用

7、，其合成路線如下：4千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理（1） a 的系統(tǒng)命名為 ，e 中官能團(tuán)的名稱為 。（2） ab 的反應(yīng)類型為 ，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純 b 的常用 方法為 。（3） cd 的化學(xué)方程式為 。（4） c 的同分異構(gòu)體 w（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且 1mol w 最多與2mol naoh 發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的 種，若 w 的核磁共振氫諸有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）f 與 g 的關(guān)系為（填序號） 。w 有a碳鏈異構(gòu) b官能團(tuán)異構(gòu)c順反異構(gòu)d位置異構(gòu)（6） m 的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7） 參照上述合成路線，以。千里之行為原料，采用

8、如下方法制備醫(yī)藥中間體5始于足下22 5實(shí)用文檔用心整理該路線中試劑與條件 1 為 ，x 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；試劑與條件 2 為 ，y 的結(jié)構(gòu)簡式為 。9（18.00 分）煙道氣中的 no 是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選 用圖 1 所示采樣和檢測方法。回答下列問題：采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至 140 ：打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi) 空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1） a 中裝有無堿玻璃棉，其作用為 。（2） c 中填充的干燥劑是（填序號） 。a堿石灰b 無水 cuso4cp o（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與 d（裝有堿液）相同，在虛線

9、框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。6千里之行始于足下2 2x1 1422 2 722 222 72x2x4實(shí)用文檔用心整理（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是 。nox含量的測定將 vl 氣樣通入適量酸體的 h o 溶液中，使 no 完全被氧化成 no3，加水稀釋至 100.00 ml ，量取 20.00 ml 該溶液，加入 v ml c moll1feso 標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用 c moll1k cr o 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗 v ml。（5）no 被 h o 氧化為 no3的離子方程式為 。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。 （7）滴定過程中發(fā)生下

10、列反應(yīng)：3fe2+no3+4h+=no+3fe3+2h ocr o 2+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h o則氣樣中 no 折合成 no 的含量為mgm3。（8）判斷下列情況對 no 含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若缺少采樣步驟，會(huì)使測定結(jié)果 。若 feso 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果 。7千里之行始于足下222332 3 12244224 24 22實(shí)用文檔用心整理10（14.00 分）co 是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列 問題：（1）co 可以被 naoh 溶液捕獲。若所得溶液 ph=13 ，co 主要轉(zhuǎn)化為 （寫離子符號）；

11、若所得溶液（hco ）：c（co 2 ）=2：1，溶液 ph=。室溫下，h co 的 k =4102；k =51011）（2）co 與 ch 經(jīng)催化重整，制得合成氣：ch （g）+co （g） +2h （g）已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：2co（g）化學(xué)鍵鍵能/kjmol1ch413c=o745hh436（co）1075則該反應(yīng)的。分別在 v l 恒溫密閉容器 a（恒容）、b（恒壓，容積可變）中，加入 ch 和 co 各 1 mol 的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸 收的熱量較多的是 （填“a”或“b”）按一定體積比加入 ch 和 co ，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對 co 和

12、h 產(chǎn)率的影 響如圖 1 所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為 900 的原因是 。8千里之行始于足下2222 2 422 2 2 422實(shí)用文檔用心整理（3）o 輔助的 alco 電池工作原理如圖 2 所示。該電池電容量大，能有效利 用 co ，電池反應(yīng)產(chǎn)物 al （c o ）是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。電池的正極反應(yīng)式：6o +6e=6o26co +6o =3c o 2+6o反應(yīng)過程中 o 的作用是 。該電池的總反應(yīng)式： 。9千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理2018 年天津市高考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析一、選擇題（共 6 小題，每小題 6 分，共 36 分每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（6.0

13、0 分）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化 學(xué)知識(shí)對其進(jìn)行的分析不合理的是（ ）a 四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)b 商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品c 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土d 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取 操作【分析】a釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；b 后（司）母戊鼎的主要成分為 cu；c 瓷器由黏土燒制而成；d 用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物 有關(guān)?！窘獯稹拷猓篴釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，

14、葡萄糖分解生成乙醇，而葡 萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故 a 錯(cuò)誤；10千里之行始于足下2 332 5 2 52 52 52 522 33實(shí)用文檔用心整理b 后（司）母戊鼎的主要成分為 cu，屬于銅合金制品，故 b 正確；c 瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故 c 正確；d 用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物 有關(guān)，該過程為萃取操作，故 d 正確；故選：a?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組 成、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合 物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2（6.00 分）下列有關(guān)物質(zhì)性

15、質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（ ）a溶解度：na co nahcob熱穩(wěn)定性：hclph3c沸點(diǎn)：c h shc h oh d堿性：liohbe（oh）2【分析】a需要在同一溫度下比較溶解度的大??；b 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯的非金屬性比磷強(qiáng)；c c h sh 與 c h oh 分子結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)， 沸點(diǎn)越高，但 c h oh 分子間存在氫鍵；d 金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較 li、be 的金屬性 強(qiáng)弱即可判斷 lioh 與 be（oh） 的堿性強(qiáng)弱?！窘獯稹拷猓篴在相同溫度下，na co 的溶解度大于 nahco ，故 a 錯(cuò)誤；

16、bcl 與 p 為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氯的非金屬性比11千里之行始于足下32 52 52 52 52ab2 53 3實(shí)用文檔用心整理磷強(qiáng)，則 hcl 的熱穩(wěn)定性比 ph 強(qiáng)，故 b 錯(cuò)誤；c c h oh 分子間存在氫鍵，其分子間作用力比 c h sh 大，則 c h oh 沸點(diǎn)比 c h sh 高，故 c 正確；d li 與 be 為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性減弱，則 li 比 be 金屬性 強(qiáng)，lioh 的堿性比 be （oh） 的堿性強(qiáng)，故 d 錯(cuò)誤；故選：c。【點(diǎn)評】本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分 析能力的考查，注意相關(guān)

17、基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。3（6.00 分）下列敘述正確的是（ ）a 某溫度下，一元弱酸 ha 的 k 越小，則 naa 的 k （水解常數(shù)）越小b 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹c 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行d 不能用紅外光譜區(qū)分 c h oh 和 ch och【分析】a根據(jù)弱酸電離常數(shù)和鹽的水解常數(shù)的關(guān)系分析；b zn 的活潑性強(qiáng)于 fe，組成原電池時(shí) zn 作為負(fù)極；c 反應(yīng)活化能越高，說明反應(yīng)達(dá)到活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的 勢能壘；d 紅外光譜的研究對象是分子振動(dòng)時(shí)伴隨偶極矩變化的有機(jī)化合物及無機(jī)化合 物，幾乎所有的有機(jī)物都有紅外吸收。12千里之行始于足下ab a

18、bab3 32 53 3366 522 36 5實(shí)用文檔用心整理【解答】解：a某溫度下，一元弱酸 ha 的電離常數(shù)為 k ，則其鹽 naa 的水解常數(shù) k 與 k 存在關(guān)系為：k =，所以 k 越小，k 越大，故 a 錯(cuò)誤；b zn 的活潑性強(qiáng)于 fe，組成原電池時(shí) zn 作為負(fù)極，fe 被保護(hù)，所以鐵管鍍鋅 層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故 b 正確；c 反應(yīng)活化能越高，說明反應(yīng)達(dá)到活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的 勢能壘，反應(yīng)不易進(jìn)行，故 c 錯(cuò)誤；d 紅外光譜的研究對象是分子振動(dòng)時(shí)伴隨偶極矩變化的有機(jī)化合物及無機(jī)化合 物，幾乎所有的有機(jī)物都有紅外吸收，c2h5oh 存在醇羥基，oh

19、 有自己的特 征吸收區(qū)，可以與 ch och 區(qū)分，因此可以使用紅外光譜區(qū)分 c h oh 和 ch och ， 故 d 錯(cuò)誤，故選：b?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿平衡，原電池，活化能及紅外光譜區(qū)分有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)， 整體難度不大，重視化學(xué)原理的運(yùn)用，是基礎(chǔ)題。4（6.00 分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a某溶液中滴加 k fe（cn） 溶 產(chǎn)生藍(lán)色沉原溶液中有 fe2+，b液向 c h ona 溶液中通入 co淀溶液變渾濁無 fe3+酸 性 ： h co c h oh13千里之行始于足下2sp43 24366 5223 2366 522 36 52spsp3 234實(shí)

20、用文檔用心整理c向含有 zns 和 na s 的懸濁液中 生成黑色沉k （ cus ） ksp滴加 cuso 溶液淀 （zns ）d某溶液中加入 ba（no ） 溶 產(chǎn)生白色 液沉淀再加足量鹽酸仍有白色 沉淀原溶液中有 so 2aa bb cc dd【分析】ak fe（cn） 與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子； bc h ona 溶液中通入 co ，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚；c 含 na s，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；d 亞硫酸根離子與 ba（no ） 溶液反應(yīng)也生成硫酸鋇沉淀?！窘獯稹拷猓篴k fe（cn） 與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有 fe2+，

21、不能確定是否含 fe3+，故 a 錯(cuò)誤；b c h ona 溶液中通入 co ，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，則酸性：h co c h oh，故 b 正確；c 含 na s，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較 k （cus）、k （zns ）大小，故 c 錯(cuò)誤；d 亞硫酸根離子與 ba（no ） 溶液反應(yīng)也生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有so 2，或 so 2，或二者均存在，故 d 錯(cuò)誤；故選：b。14千里之行始于足下2 52 52 5 22 52 52 52 5實(shí)用文檔用心整理【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、酸性比較、 ksp 比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?/p>

22、考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析， 題目難度不大。5（6.00 分）室溫下，向圓底燒瓶中加入 1 mol c h oh 和含 1mol hbr 的氫溴酸， 溶液中發(fā)生反應(yīng)：c h oh+hbr c h br+h o，充分反應(yīng)后達(dá)到種衡。已知常壓下， c h br 和 c h oh 的沸點(diǎn)分別為 384和 78.5下列關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）a 加入 naoh，可增大乙醇的物質(zhì)的量b 增大 hbr 濃度，有利于生成 c h brc 若反應(yīng)物均增大至 2mol ，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變d 若起始溫度提高至 60 ，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【分析】a加入 naoh，naoh 和 hbr 發(fā)生導(dǎo)致平衡逆

23、向移動(dòng)；b 增大 hbr 濃度，平衡正向移動(dòng)；c 若反應(yīng)物均增大至 2mol ，在原來平衡基礎(chǔ)上向正向移動(dòng)，但是各種反應(yīng)物開 始濃度相同、消耗的濃度相同；d 升高溫度，增大乙醇揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中乙醇濃度降低，反應(yīng)速率減慢?！窘獯稹拷猓篴加入 naoh，naoh 和 hbr 發(fā)生而消耗 hbr，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)， 所以乙醇的物質(zhì)的量增大，故 a 正確；b增大 hbr 濃度，平衡正向移動(dòng)，溴乙烷產(chǎn)率增大，所以有利于生成 c h br， 故 b 正確；15千里之行始于足下2 42 42 43 42 42 42 444實(shí)用文檔用心整理c 若反應(yīng)物均增大至 2mol ，在原來平衡基礎(chǔ)上向正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)

24、化率增大， 但是各種反應(yīng)物開始濃度相同、消耗的濃度相同，所以其轉(zhuǎn)化率的比值不變，故 c 正確；d 升高溫度，增大乙醇揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中乙醇濃度降低，反應(yīng)速率減慢，到達(dá) 平衡的時(shí)間增長，故 d 錯(cuò)誤；故選：d?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，明確濃度、溫度對化學(xué)平衡影響原理是解 本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是 c，反應(yīng)物的轉(zhuǎn) 化率增大但其轉(zhuǎn)化率的比值不變。6（6.00 分）lih po 是制備電池的重要原料。室溫下，lih po 溶液的 ph 隨 c初（h po始）的變化如圖 1 所示，h po 溶液中 h po的分布分?jǐn)?shù) 隨 ph 的變化如圖 2 所示=下 列 有 關(guān)

25、lih po溶 液 的 敘 述 正 確 的 是 （ ）a溶液中存在 3 個(gè)平衡b含 p 元素的粒子有 h po、hpo 2和 po 316千里之行始于足下2 43 42 33 42 42 42 42 42 43 43 42 42 442 4422 4443 4 2 4443 42 32 43 42 442 3實(shí)用文檔用心整理c隨 c初始（h po）增大，溶液的 ph 明顯變小d用濃度大于 1moll1 幾乎全部轉(zhuǎn)化為 lih po的 h po 溶液溶解 li co ，當(dāng) ph 達(dá)到 4.66 時(shí)，h po【分析】由圖 1 可知 lih po 溶液呈酸性，說明電離程度 h po大于水解程度，且隨

26、著 c初始（h po）增大，溶液 ph 逐漸減小，但濃度約大于 104mol/l 時(shí)，ph 不再發(fā)生改變，由圖 2 可知，隨著溶液 ph 增大，c（h po）增大，可說明h po 進(jìn)一步電離，則溶液中存在 h po ，當(dāng) h po 的 ph 約為 4.66 時(shí)，分?jǐn)?shù) 達(dá)到最大，繼續(xù)加入堿，可與 h po反應(yīng)生成 hpo 2等，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篴溶液中存在 h po、hpo 2、h o 的電離以及 h po、hpo 2和 po 3的水解等平衡，故 a 錯(cuò)誤；b含 p 元素的粒子有 h po 、h po、hpo 2和 po 3，故 b 錯(cuò)誤；c由圖 1 可知濃度約大于 104mol/l

27、時(shí)，ph 不再發(fā)生改變，故 c 錯(cuò)誤；d用濃度大于 1moll1 的 h po 溶液溶解 li co ，當(dāng) ph 達(dá)到 4.66 時(shí)，由圖 2可知 h po的分?jǐn)?shù) 達(dá)到最大，約為 0.994，則 h po 幾乎全部轉(zhuǎn)化為 lih po ，故 d 正確。故選：d?！军c(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注 意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大。二、非選擇題 ii 卷（60 分）7（14.00 分）圖中反應(yīng)是制備 sih 的一種方法，其副產(chǎn)物 mgcl 6nh 是優(yōu)質(zhì) 的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：17千里之行始于足下2 3+2223 44 42222 2

28、4 2實(shí)用文檔用心整理（1 ）mgcl 6nh 所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（ h 除外）：h mg2+n3cl。mg 在元素周期表中的位置；。第三周期 a 族 ， mg （ oh ） 的電子式：（2）a b 的化學(xué)式為mg si，反應(yīng)的必備條件是 熔融、電解 。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有nh 、nh cl 。（3）在一定條件下，由 sih 和 ch 反應(yīng)生成 h 和一種固體耐磨材料sic （寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀 mg（oh） ，使燃燒產(chǎn)生的 so 轉(zhuǎn)化為穩(wěn) 定 的 mg 化 合 物 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：2mg （ oh ）2+

29、2so +o =2mgso +2h o 。（5）用 mg 制成的格氏試劑（ rmgbr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物 的合成路線如下：rbr rmgbr（r：烴基；r：烴基或 h）18千里之行始于足下3 232242 32 322 32 32 3+2222 323 44 424 4實(shí)用文檔用心整理依據(jù)上述信息，寫出制備 ch cho 。所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式： ch ch cho，【分析】 由反應(yīng)可知 a b 應(yīng)為 mg si ，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成sih 和mgcl 6nh ，mgcl 6nh 加入堿液，可生成 mg（oh） ，mgcl 6nh 加熱時(shí)不 穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成

30、氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于 工業(yè)冶煉，而 mgcl 6nh 與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯 化銨可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）mgcl 6nh 所含元素的簡單離子分別為 h+、mg2+、n3、cl， 離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?hmg 2 +n3cl，mg 原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 2，位于周期表第三周期a 族，mg（oh） 為離子化合物，電子式為，故答案為：h+mg2+n3cl；第三周期a 族； ；（2）a b 的化學(xué)式為 mg

31、 si，鎂為活潑金屬，制備鎂，反應(yīng)應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行 電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知mgcl 6nh 分別加熱、 與鹽酸反應(yīng)，可生成氨氣、氯化銨，可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，故答案為：mg si；熔融、電解；nh 、nh cl；（3）在一定條件下，由 sih 和 ch 反應(yīng)生成 h 和一種固體耐磨材料，該耐磨材 料為原子晶體，應(yīng)為 sic，原理是 sih 和 ch 分解生成 si、c 和氫氣，si、c 在高 溫下反應(yīng)生成 sic，故答案為：sic；19千里之行始于足下222 2 24 22 2 24 23 233 233 23實(shí)用文檔用心整理（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀

32、mg（oh） ，使燃燒產(chǎn)生的 so 轉(zhuǎn)化為 穩(wěn)定的 mg 化合物，應(yīng)生成硫酸鎂，則反應(yīng)物還應(yīng)有氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2mg（oh） +2so +o =2mgso +2h o，故答案為：2mg（oh） +2so +o =2mgso +2h o；（5）由題給信息可知制備 ，可由 ch ch mgbr 與 ch cho 生成， 也可由 ch ch cho 和 ch mgbr 反應(yīng)生成，故答案為：ch ch cho，ch cho?！军c(diǎn)評】本題為 2018 年高考天津理綜試卷，以物質(zhì)的制備流程為載體考查元素 化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约霸鼗衔镏R(shí)綜合 理解和運(yùn)用，難度中等

33、，注意把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)。8（18.00 分）化合物 n 具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）a 的系統(tǒng)命名為 1，6己二醇 ，e 中官能團(tuán)的名稱為 碳碳雙鍵、酯基 。20千里之行始于足下實(shí)用文檔用心整理（2）ab 的反應(yīng)類型為 常用方法為 蒸餾 。取代反應(yīng) ，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純 b 的（3）cd的化學(xué)方程式為。（4）c 的同分異構(gòu)體 w（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且 1mol w 最多與2mol naoh 發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的 w 有種，若 w 的核磁共振氫諸有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為5。（5）f 與 g 的關(guān)系為（填序號）c

34、 。a碳鏈異構(gòu) b官能團(tuán)異構(gòu)c順反異構(gòu)d位置異構(gòu)（6）m 的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7）參照上述合成路線，以。為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體該路線中試劑與條件 1 為hbr、加熱 ，x 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；21千里之行始于足下23 223 2實(shí)用文檔用心整理試劑與條件 2 為o /cu 或 ag、加熱 ，y 的結(jié)構(gòu)簡式為 ?！痉治觥縜 和 hbr 發(fā)生取代反應(yīng)生成 b，b 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 c，根據(jù) cd 結(jié)構(gòu)簡 式變化知，c 和 ch ch oh 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 d，d 發(fā)生取代反應(yīng)生成 e，e 發(fā)生 水解反應(yīng)然后酸化得到 f，根據(jù) gn 結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，g 發(fā)生成肽反應(yīng)生成 n，m 結(jié)構(gòu)簡式為

35、；（7）根據(jù)反應(yīng)條件知，生成 x、x 再和 y 反應(yīng)生成 ，則生成 x 的試劑和條件分別是 hbr、加熱，x 為，則 y 為 ，生成 y的試劑和條件為 o /cu 或 ag、加熱?！窘獯稹拷猓篴 和 hbr 發(fā)生取代反應(yīng)生成 b，b 發(fā)生氧化反應(yīng)生成 c ，根據(jù) cd 結(jié) 構(gòu)簡式變化知，c 和 ch ch oh 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 d，d 發(fā)生取代反應(yīng)生成 e，e 發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到 f，根據(jù) gn 結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，g 發(fā)生成肽反應(yīng)生成n，m 結(jié)構(gòu)簡式為 ；（1）a 為二元醇，羥基分別位于 1、6 號碳原子上，a 的系統(tǒng)命名為 1，6己二 醇，e 中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵，故答案為：

36、1，6己二醇；酯基和碳碳雙鍵；（2）ab 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，a、b 互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物 中提純 b 的常用方法為蒸餾，22千里之行始于足下2 2 2 2 22 23 22 3 2 23 2 2 233 2實(shí)用文檔用心整理故答案為：取代反應(yīng)；蒸餾；（ 3 ） 該 反 應(yīng) 為 羧 酸 和 醇 的 酯 化 反 應(yīng) ， cd 的 化 學(xué) 方 程 式 為，故答案為 ：；（4）c 的同分異構(gòu)體 w（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基， 且 1mol w 最多與 2mol naoh 發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，說明該物 質(zhì)中含有 hcoo基團(tuán)，且溴原子連接邊上的 c 原子

37、；其結(jié)構(gòu)簡式可能為 hcooch ch ch ch ch br 、 hcooch ch ch （ ch ） ch br 、 hcooch c （ch ）ch ch br、hcooch（ch ）ch ch ch br、hcooch（ch ）ch （ch ）ch br，所以符合條件的有 5 種，若 w 的核磁共振氫諸有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為 ，故答案為：5； ；（5）f 與 g 的關(guān)系為順反異構(gòu)，故選 c；（6）m 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，23千里之行始于足下2222實(shí)用文檔用心整理故答案為： ；（7）根據(jù)反應(yīng)條件知，生成 x、x 再和 y 反應(yīng)生成 ，則生成 x 的試劑和條件分別是 hbr、加熱，x 為

38、 ，則 y 為 ，生成 y 的試劑和條件為 o /cu 或 ag、加熱，通過以上分析知，該路線中試劑與條件 1為 hbr、加熱，x 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；試劑與條件 2 為 o /cu 或 ag、加熱，y 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，故答案為：hbr、加熱； ；o /cu 或 ag、加熱； ?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力及知識(shí)遷移能 力，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化確定反應(yīng)類型，會(huì)根據(jù)合成路線判斷（ 7）題反 應(yīng)條件及所需試劑，注意（ 4）題：只有連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫 原子的醇才能被催化氧化生成醛，題目難度中等。9（18.00 分）煙道氣中的 no 是主要的大氣污染物之一

39、，為了監(jiān)測其含量，選 用圖 1 所示采樣和檢測方法。回答下列問題：24千里之行始于足下2 52 2x1 1422 2 722 22 23 2實(shí)用文檔用心整理采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至 140 ：打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi) 空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1） a 中裝有無堿玻璃棉，其作用為（2） c 中填充的干燥劑是（填序號）除塵 。c 。a堿石灰b 無水 cuso4cp o（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與 d（裝有堿液）相同，在虛線 框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是防止 nox 溶于冷凝水 。nox含

40、量的測定將 vl 氣樣通入適量酸體的 h o 溶液中，使 no 完全被氧化成 no3，加水稀釋至 100.00 ml ，量取 20.00 ml 該溶液，加入 v ml c moll1feso 標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用 c moll1 k cr o 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 fe2+，終點(diǎn)時(shí) 消耗 v ml。（5）no 被 h o 氧化為 no3的離子方程式為2no+3h o =2h+2no +2h o 。25千里之行始于足下 +322 72x2x4實(shí)用文檔用心整理（6） 滴定操作使用的玻璃儀器主要有（7） 滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：錐形瓶、酸式滴定管 。3fe2+no +4h =no+3fe3

41、+2h ocr o 2+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h o則氣樣中 no 折合成 no 的含量為mgm3。（8）判斷下列情況對 no 含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟，會(huì)使測定結(jié)果偏低 。若 feso 標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果 偏高 。【分析】采樣（1） 第一步過濾器 a 中裝有無堿玻璃棉是為了除去粉塵；（2） a堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；b 無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)是否含有水蒸氣，干燥能力不強(qiáng)；c 五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體；（3） d 裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣 管應(yīng)長進(jìn)短出；

42、（4） 防止 nox 溶于冷凝水，需要加熱煙道氣；nox含量的測定26千里之行始于足下2 2 72 22 21 11 12 24實(shí)用文檔用心整理（5） no 與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和水；（6） 滴定操作主要用到鐵架臺(tái)、酸式滴定管、錐形瓶等；（7） 滴定剩余 fe2+時(shí)，消耗的 k cr o 的物質(zhì)的量為 c v 103mol，則剩余的fe2+物質(zhì)的量為 6c v 103mol，在所配制溶液中加入的 fe2+物質(zhì)的量為 c v 103mol，則與 no3反應(yīng)的 fe2+物質(zhì)的量=c v 103mol6c v 103mol，則 vl氣樣中氮元素總物質(zhì)的量=5 mol，計(jì)算氮

43、元素含量，然后折算成二氧化氮的含量；（8）若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸收不完全， 測定結(jié)果偏低，若 feso 變質(zhì)則會(huì)導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到 的氮素含量偏高；【解答】解：采樣（1） 第一步過濾器是為了除去粉塵，因此其中的無堿玻璃棉的作用是除塵， 故答案為：除塵；（2） a堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，故 a 不選；b 無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)是否含有水蒸氣，干燥能力不強(qiáng)，故 b 不選；c 五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體，故 c 選；故答案為：c；（3）d 裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣27千里之行始于足下

44、2 23 22 23 22 2 72 22 21 11 12 2實(shí)用文檔用心整理管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為： ，故答案為： ；（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是：為了防止 nox 溶于冷凝水， 故答案為：防止 nox 溶于冷凝水；nox含量的測定（5 ）no 與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2no+3h o =2h+2no +2h o，故答案為：2no+3h o =2h+2no+2h o；（6）滴定操作主要用到鐵架臺(tái)、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴 定管、錐形瓶，故答案為：酸式滴定管、錐形瓶；（7）滴定剩余 fe2+時(shí)，消耗的 k cr o 的物質(zhì)的量為 c v 103mol，則剩余的fe2+物質(zhì)的量為 6c v 103mol，在所配制溶液中加入的 fe2+物質(zhì)的量為 c v