2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教必修第一冊微專題強(qiáng)化訓(xùn)練1　離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用 Word版含解析

1、微專題強(qiáng)化訓(xùn)練(1)1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()ak、h、so、ohbna、ca2、co、nocna、h、cl、codna、cu2、cl、soda項，h與oh反應(yīng)生成h2o，錯誤；b項，ca2與co反應(yīng)生成沉淀caco3，錯誤；c項，h與co反應(yīng)生成co2與h2o，錯誤。2如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在()aohbagcnadca2 c該飲用水中存在cl，故ag不能大量共存，mg2與oh不能大量共存，so與ca2生成微溶物，不能大量共存。3在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()ak、na、no、mnobk、na、br、cocmg2、n

2、a、cl、sodna、ba2、oh、soca項，mno為紫紅色，錯誤；b項，co與h不能大量共存，錯誤；d項，ba2與so，oh與h不能大量共存，錯誤。4在甲、乙兩燒杯溶液中共含有(大量的)cu2、k、h、no、co、oh六種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中一定大量存在的離子是()acu2、h、nobk、co、ohcco、oh、nodk、h、nob甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則cu2在甲燒杯中；因oh和co都不能與cu2大量共存，則oh和co一定都在乙燒杯中；因乙燒杯中一定有陽離子，而h不能與oh和co大量共存，則乙燒杯中一定含有k，h一定在甲燒杯中；甲燒杯中一定有陰離子，則甲燒杯中一定含有n

3、o；k能與cu2、h、no共存，則甲燒杯中可能含有k；no能與oh、co、k共存，則乙燒杯中可能含有no。5在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是()a強(qiáng)堿性溶液中：k、mg2、cl、sob，在無色透明的溶液中：k、cu2、no、soc含有ca2的溶液中：na、k、co、cld強(qiáng)酸性溶液中：na、fe3、no、sodmg2與強(qiáng)堿性溶液中的oh發(fā)生反應(yīng)：mg22oh=mg(oh)2，不能大量共存，a項錯誤；cu2為有色離子，不滿足無色溶液的要求，b項錯誤；ca2與co反應(yīng)生成caco3沉淀，不能大量共存，c項錯誤；強(qiáng)酸性溶液中，na、fe3、no、so之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，d項

4、正確。6某無色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是_(填字母)。aclbnoccodoh解析(1)無色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在ag。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯

5、定含有mg2。(4)原溶液中由于含有ag和mg2，陰離子中不可能含有cl、co、oh，則可能含no。答案(1)cu2、fe3(2)ag(3)mg2hoh=h2o、mg22oh=mg(oh)2(4)b7現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號a、b、c、d后，兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象ab沒有現(xiàn)象發(fā)生bd有氣體放出bc有沉淀生成ad有沉淀生成(1)寫出a、b、c、d溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：a_、b_、c_、d_。(2)寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_；_。解析b和d混合有氣體生成

6、，只有na2co3和hcl反應(yīng)能生成氣體，所以b和d分別是hcl和na2co3(或na2co3和hcl)，a和c分別是cacl2和agno3(或agno3和cacl2)；a和b混合后沒有現(xiàn)象發(fā)生，只有hcl與cacl2混合后沒有現(xiàn)象發(fā)生，所以b是hcl，a是cacl2，則d是na2co3，c是agno3。反應(yīng)是鹽酸與na2co3溶液反應(yīng)生成nacl、h2o和co2，離子方程式為2hco=co2h2o，反應(yīng)是鹽酸與agno3溶液反應(yīng)生成agcl與hno3，離子方程式為clag=agcl。答案(1)cacl2hclagno3na2co3(2)2hco=co2h2oclag=agcl8有一包白色粉末，由bacl2、k2so4、caco3、naoh、cuso4中的幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實驗： (1)白色粉末中一定存在的有_；一定不存在的有_。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式ab：_c白色沉淀_。解析固體為白色粉末，溶于水得到白色濾渣a和無色濾液c，說明原混合物中不存在cuso4；a能全部溶解在鹽酸中得到氣體b，說明a是caco3；b是co2；c中通入co2生成白色沉淀，說明c中含有ba2和oh，則原混合物中存在