水的電離和溶液的PH 課后練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.2水的電離和溶液的PH課后練習(xí)上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得某稀醋酸溶液的pH為3.5B．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸C．用25mL酸式滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mLD．用托盤天平稱取10.7g食鹽2．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是A．分液漏斗——過(guò)濾B．滴定管——量取溶液C．容量瓶——溶解固體 D．表面皿——灼燒固體3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4．水的電離過(guò)程為H2O?H＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述不正確的是A．在35℃時(shí)，c(H＋)﹥c(OH－) B．c(OH-)隨溫度的升高而升高C．溫度越高，水的pH值越小 D．水的電離是吸熱的5．常溫下，0.005mol?L-1的H2SO4溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．1.0×10-12mol?L-1 C．1.0×10-7mol?L-1 D．無(wú)法確定6．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1C．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性D．c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性7．水是生活中不可缺少的物質(zhì)。下列關(guān)于水的的說(shuō)法，正確的是A．水的分解和水的汽化過(guò)程中焓變均大于0B．水的電離和電解過(guò)程均需要通電才能實(shí)現(xiàn)C．水電離出的氫離子濃度一定等于D．升高溫度，水的電離程度和均增大8．某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，進(jìn)行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后過(guò)濾；②濾液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+。上述實(shí)驗(yàn)操作中不需要用到的儀器為A．B．C． D．9．常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．0.1的鹽酸中：、、、B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．酸性高錳酸鉀溶液中：、、、10．已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的溶液中含有的的數(shù)目為B．5.6gFe在足量的中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．4.8g由和組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為11．下列溶液一定呈酸性的是A．含有的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．使石蕊試液顯紫色的溶液12．下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LB．x處為0.1mol的NaOH溶液C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．x處參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol13．下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是A．某溶液中可能大量存在以下離子：B．加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：C．常溫下，中性溶液中能大量共存的離子：D．常溫下，由水電離出的的溶液中可能大量共存的離子：14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)生成的溶液中：、、、D．由水電離的的溶液中：、、、15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（

）A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0C．圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>10016．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，的溶液中的數(shù)目為B．與足量二氧化碳(C18O2)反應(yīng)生成分子數(shù)為C．室溫下的溶液，由水電離出的數(shù)目為D．和在密閉容器中充分反應(yīng)得到個(gè)分子17．荷蘭科學(xué)家HenkVanLubeck為了更好地表示溶液的酸堿性引入了酸度(AG)的概念，用公式表示為。常溫下，在AG=2的溶液中能大量共存的離子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀該溫度下，溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常溫下用pH試紙分別測(cè)定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pHpH都約等于7常溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C用Pt電極電解等物質(zhì)的量濃度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液陰極有紅色固體物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性：Cu>FeD向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入2滴KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。A．A B．B C．C D．D19．下列說(shuō)法正確的是A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強(qiáng)酸C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=1220．下圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．甲基橙能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑21．下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有較多H+的溶液C．pH＜7的溶液 D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液22．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.30gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為15.60mLC．用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH＝3.4D．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響23．在常溫下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)A．9.3 B．9.7 C．10 D．10.724．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．使用裝置A進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B．使用裝置B制備硝基苯C．使用裝置C量取15.00mL溶液D．使用裝置D進(jìn)行的尾氣吸收25．類比的定義，對(duì)于稀溶液可以定義，.常溫下，某濃度溶液在不同下，測(cè)得、、變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，B．常溫下，C．b點(diǎn)時(shí)，D．時(shí)，先增大后減小二、填空題26．填空。(1)25℃時(shí)0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的。(2)25℃時(shí)，pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，計(jì)算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=(4)25℃時(shí)，pH=4的鹽酸與pH=10的溶液等體積混合后溶液的pH。(5)泡沫滅火器滅火原理(離子方程式)。27．下表是不同溫度下水的離子積：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-13請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若25<t1<t2，則a1×10-14(填“>”“<”或“=”)。(2)25℃下，已知某Na2SO4溶液中，c()=5×10-4mol/L。取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c()：c(Na+)=，c(OH-)：c(Na+)=。(3)t2℃下，pH=2的稀硫酸中，水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L。(4)t2℃下，將pH=12的氫氧化鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=。28．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由。（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．用廣泛pH試紙測(cè)得某稀醋酸溶液的pH數(shù)值為整數(shù)，A錯(cuò)誤；B．量筒的讀數(shù)為一位小數(shù)，B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管不能裝堿溶液，C錯(cuò)誤；D．托盤天平的讀數(shù)為一位小數(shù)，D正確；故選D。2．B【詳解】A．分液漏斗用于萃取、分液，過(guò)濾用普通漏斗，A錯(cuò)誤；B．滴定管可以用于滴定實(shí)驗(yàn)，也可以用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體，B正確；C．容量瓶用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，由于是精確儀器，不能用于溶解固體，否則溶解放熱會(huì)導(dǎo)致容積變化，配制不準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；D．表面皿是玻璃儀器，不可用于灼燒固體，灼燒固體用坩堝，D錯(cuò)誤；本題選B。3．A【詳解】①托盤天平的讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后1位，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故③錯(cuò)誤；④滴定管的精確度較高，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后2位，故④正確；答案選A。4．A【詳解】A．無(wú)論溫度如何變化，水中都存在c(H＋)=c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度促進(jìn)水電離，則c(OH－)隨溫度的升高而升高，故B正確；C．升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離，則c(H＋)隨溫度的升高而增大，所以溫度越高，水的pH越小，故C正確；D．由題意可知，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以水的電離是吸熱的，D正確；故答案選A。5．B【詳解】常溫下，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中氫離子-的物質(zhì)的量濃度為：0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，故溶液中的氫氧根濃度為：=10-12mol/L，而溶液中的氫氧根離子全部水電離產(chǎn)生，故由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為10-12mol/L，故選B。6．D【詳解】A．在100°C時(shí)，純水的pH=6，呈中性，該溫度下pH=7時(shí)溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，A錯(cuò)誤；B．常溫下中性溶液中c(H+)=c()=1.0×10-7mol·L-1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．在100°C時(shí)，純水中存在c(H+)=c()=1.0×10-6mol·L-1，pH=6仍然呈中性，C錯(cuò)誤；D．任何水溶液中只要存在c平(H＋)＝c平()則該溶液一定呈中性，D正確；故選D。7．A【詳解】A．水的分解和水的汽化過(guò)程都是吸熱過(guò)程，焓變均大于0，故A正確；B．電離是指電解質(zhì)在一定條件下(例如溶于某些溶劑、加熱熔化等)，電離成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，不需要通電，電解過(guò)程需要通電，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，純水電離出的c(H+)=，而升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw值增大，c(H+)>，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱的過(guò)程，升高溫度使水的離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．D【詳解】A．稱量菠菜需要托盤天平，故A正確；B．菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后過(guò)濾需要漏斗，故B正確；C．向?yàn)V液中加稀硝酸氧化和滴加KSCN溶液均需要膠頭滴管，故C正確；D．本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有涉及定量的滴定，故不需要滴定管，故D錯(cuò)誤；故答案為D9．B【詳解】A．Mg2+、Ag+、H+都與反應(yīng)，Cl-、分別與Ag+反應(yīng)生成難溶物氯化銀、微溶物硫酸銀，不能大量共存，故A不選；B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，K+、Na+、Br-、之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與H+、OH-反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．=1×10-12，c(H+)＜c(OH-)，呈堿性，F(xiàn)e2+、都與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，能與I-、反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選：B。10．D【詳解】A．pH=2，，在1L溶液中，數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的中燃燒，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)目相同，4.8g的和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目與等質(zhì)量的中含有的氧原子數(shù)目相同，即含有氧原子數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．和生成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和于密閉容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于0.2mol，分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。11．B【詳解】A．任何水溶液都含有離子，A錯(cuò)誤；B．，因，所以，溶液顯酸性，B正確；C．pH小于7的溶液不一定顯酸性，和溫度有關(guān)，100℃是為中性，C錯(cuò)誤；D．石蕊試液顯紫色說(shuō)明為中性，D錯(cuò)誤；故選：B。12．D【詳解】起始鹽酸的pH為1，說(shuō)明原鹽酸濃度為0.1mol/L。則n(HCl)=0.01mol。當(dāng)pH=7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol。故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。故選D。13．D【詳解】A．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化氯離子，生成氯氣，故不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．加入苯酚顯紫色的溶液中含有三價(jià)鐵離子，鐵離子具有氧化性，會(huì)氧化硫離子，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，中性溶液中三價(jià)鐵離子已經(jīng)完全沉淀，所以不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．由水電離出的的溶液可能呈酸性或堿性，酸性或堿性溶液中都能大量共存，故D正確。14．B【詳解】A．和發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存，A錯(cuò)誤；B．、、、在堿性溶液中可以共存，B正確；C．與Al反應(yīng)生成的溶液可能為酸性或強(qiáng)堿性溶液，、、、在強(qiáng)堿性溶液可以大量共存，酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．由水電離的的溶液可能為酸性或堿性溶液，、、、在堿性溶液可以大量共存，酸性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。15．B【詳解】A.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)未處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應(yīng)正向進(jìn)行速率加快而消耗，沒(méi)有達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到最低點(diǎn)后升高溫度，NO2體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0，B正確；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數(shù)，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數(shù)就要大于NaOH的稀釋倍數(shù)，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)閜H=10，稀釋倍數(shù)n>100，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了圖象在化學(xué)平衡、物質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握?qǐng)D中縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，及物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用。16．C【詳解】A．25℃時(shí)的溶液中n(OH-)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，水還電離出OH-，則溶液中的數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與足量的(C18O2)反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成的O2中的氧元素全部來(lái)自于Na2O2，不會(huì)生成18O2，故B錯(cuò)誤；C．在pH=11的Na2CO3溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，由c(H+)?c(OH-)=KW可知c(OH-)=1×10-3mol/L，由水電離出的c(OH-)=1×10-3mol/L，n(OH-)=1×10-3mol/L×10L=0.01mol,所以水電離出的OH-數(shù)目為0.01NA，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故NH3的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。17．B【詳解】A．AG=2，說(shuō)明溶液為酸性，在酸性條件下不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．、、、之間沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)，故可以大量共存，B正確；C．、均與反應(yīng)且本身、在酸性條件下也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下，會(huì)氧化和，D錯(cuò)誤；故本題選B。18．A【詳解】A．AgNO3溶液不足，先與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，再加KI反應(yīng)生成更難溶的AgI沉淀，由操作和現(xiàn)象可知，常溫下，溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI),A項(xiàng)正確；B．CH3COONH4溶液為中性，且水解促進(jìn)水的電離，且濃度不同，對(duì)水電離的促進(jìn)作用不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Pt電極點(diǎn)解等濃度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液，陰極上鐵離子先得到電子，后銅離子得到電子生成Cu，不能比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液過(guò)量，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)控制氯化鐵不足，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子驗(yàn)證反應(yīng)的可逆性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19．A【詳解】A．鹽酸、醋酸都是一元酸，若二者的濃度相等、體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，與堿發(fā)生反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量就相等，正確；B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A可能是強(qiáng)酸，電離是溶液顯酸性，也可能是HA-既存在電離作用，也存在水解作用，HA-的電離作用大于水解作用，所以溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，則根據(jù)電荷守恒可得溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl一)，錯(cuò)誤；D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，c(OH-)是原來(lái)的1/10,溶液的pH=10，錯(cuò)誤。20．C【詳解】A．根據(jù)曲線a可知，起點(diǎn)鹽酸的pH=1，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，選項(xiàng)B正確；C．曲線a的pH逐漸升高，所以a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，選項(xiàng)C不正確；D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定，指示劑可選擇酚酞或甲基橙，選項(xiàng)D正確；答案選C。21．A【詳解】A．溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，當(dāng)c(OH－)＜c(H+)時(shí)，溶液一定顯酸性，故選A；B．含有較多氫離子的溶液中沒(méi)有說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的關(guān)系，故不選B；C．沒(méi)有說(shuō)明溶液的溫度，可能是95度，pH=6為中性，故不選C；D．鋁和酸堿都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案選A。22．D【詳解】A．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以NaOH應(yīng)該放置在小燒杯中稱量，并且放在左盤上稱量，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿性滴定管的橡膠，要用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．廣泛pH試紙的測(cè)定值是整數(shù)，所以用廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH不能為3.4，故C錯(cuò)誤；D．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水，不影響待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響，故D正確；故選D。23．D【詳解】pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，等體積混合后c(OH-)=mol/L≈mol/L，則溶液中的c(H+)==mol/L=2.0×10-11mol/L，所以pH=11-lg2=10.7，即D最接近；故選D。24．C【詳解】A．已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，能使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，故使用裝置A進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；B．苯和濃硝酸、濃硫酸混合水浴加熱制備硝基苯，試管中的長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流的作用，防止苯和濃硝酸揮發(fā)，故使用裝置B制備硝基苯能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．由于Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管來(lái)量取15.00mL溶液，裝置C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．氨氣極易溶于水，但難溶于CCl4，故使用裝置D進(jìn)行的尾氣吸收能夠防止倒吸，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不合題意；故答案為：C。25．C【分析】根據(jù)、，pH增大時(shí)，pc先減小后增大的曲線ac是pc(HA-)；pH越大，氫離子濃度越小，電離平衡正向移動(dòng)程度越大，pc增大的曲線ab是pc(H2A)，pc減小的曲線bc是pc(A2-)。【詳解】A．H2A是弱酸，酸性越強(qiáng)，溶液中c(H2A)越大，溶液堿性越強(qiáng)，c(A2-)越大，根據(jù)圖像可知pH=6.00時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值越小其濃度越大，所以，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，a點(diǎn)c(H2A)=c(HA-)，，，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，c(A2-)=c(HA-)，對(duì)應(yīng)的pH=5.30，，b點(diǎn)時(shí)，故C正確；D．時(shí)，溶液中存在物料守恒始終不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。26．(1)(2)(3)(4)7(5)【詳解】（1）25℃時(shí)0.1mol?L-1NaOH溶液中，水的離子積常數(shù)，所以0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的；故答案為；（2）25℃時(shí)，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=；故答案為；（3）CH3COOH在溶液中有；，；所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所以；故答案為；（4）25℃時(shí)，pH=4的鹽酸；pH=10的的；所以pH=4的鹽酸和pH=10的剛好完全反應(yīng)，所以pH=7；故答案為7；（5）泡沫滅火器內(nèi)有兩個(gè)容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化