人教版初三化學(xué)下冊單元復(fù)習(xí)溶液

1、九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課教案 課題：溶液一、目標(biāo)解讀：1、認(rèn)識溶液的組成、特征，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的 溶劑2、了解飽和溶液和溶解度的涵義3、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、要點(diǎn)回顧：（一）、溶液的形成1、 溶液溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如 CuS04為藍(lán)色 FeS04為淺綠色 Fe2（SO4）3 溶液為黃色2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)

2、化 注：Ca（0H）2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低 不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4） 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液； 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液； 在一定溫度 時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象（溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH 溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCI）（二）、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài) 時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g

3、溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和 溶解度的單 位：克（2） 溶解度的含義：20 C時NaCI的溶液度為36g含義：在20 C時，在100 克水中最多能溶解36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài) 時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCI 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca（OH）2（4）溶解度曲線例t3 C時A的溶解度為 80g P點(diǎn)的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 N點(diǎn)為t3C時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶

4、劑 的 方法使它變?yōu)轱柡腿芤?tC時A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA 從A溶液中獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液 法獲取晶體。 從B的溶液中獲取晶體，適宜米用蒸發(fā)結(jié)晶法獲取晶體2、氣體的溶解度影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大溶解 度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 +難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCI （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，女口 KN03 ）（三）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：

5、計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（四）、典例分析：例1、下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o色溶液的是（）A植物油與水B碘與酒精C面粉與水D食鹽與水例2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（）A加水B不斷攪拌 C升高溫度D加氯化銨晶體例3、現(xiàn)有一杯20 C的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可 行的是（）A加入一定量的硝酸鉀B恒溫蒸發(fā)部分水C升溫到60 CD加入一定量的水（五）、達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A蒸餾水B食醋C白酒D醬油2、20 C時，食鹽的溶解度為36g，在20C時，50g水中加入了 20g食鹽，充分溶解后所形成的溶液的質(zhì)量是（）A 70gB 66gC 68gD 136g3、10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4、要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽？多少水？5、50毫升20%的硫