物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié)版

1、最新資料推薦第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核（原子1中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷2. 在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳 -12原子質(zhì)量的1/12。2表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/ （碳-12的質(zhì)量X 1/12 ）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點(diǎn)3 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。3地殼中含量列前四位的元素（

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。4生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)4 元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。2書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O S、C P等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg Zn 等。3元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：-表示氫元素H2H:表示二個(gè)氫原子，2H不能說成二個(gè)氫元素表示一個(gè)氫原子注意：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子即講種類，又講個(gè)數(shù)?？键c(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的

3、描述物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。2物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。3分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原 子構(gòu)成的。4考點(diǎn)6元素周期表簡(jiǎn)介1元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（& 9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。2元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具;為尋找新元素提供了理論依據(jù)； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越

4、相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c(diǎn)7 核外電子的分層排布.電子排布 分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過 8個(gè)； 最外層不超過 8個(gè)。.原子結(jié)構(gòu)示意圖:含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系兀素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為 8 （氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)

5、=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)v核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)8 離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)） 。分類+2 +廠陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na、Mg離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、（O3. 離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷1 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1 ”省略不寫。如：陽(yáng)離子：Na+、Ca2+、Al 3+等，陰離子：Cl-

6、、S2-等4. 有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)常見原子團(tuán)離子：SO Z 硫酸根離子CO3碳酸根離子NO3-硝酸根離子 0H 一氫氧根離子NH /銨根離子考點(diǎn)9 化學(xué)式1化學(xué)式的寫法A. 單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2,氧氣 Q,氮?dú)?Nb,氯氣 Cl 2o稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。B. 化合物的化學(xué)式：正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。2.幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼 應(yīng)寫的部位。一般化合

7、物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。3化學(xué)式的涵義（以 CQ為例說明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。考點(diǎn)10 化合價(jià)1元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上+1 -1 +2 -2方，如：Na Cl、 Mg、0。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg+、6-。-2+2試區(qū)別C

8、a與Ca2+, S與S2-中數(shù)字的含義。+2 -2Ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為 +2價(jià)）;S表示硫元素顯-2價(jià)。Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；S 2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯 +1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。3牢記常見元素的化合價(jià)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵4常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸

9、根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)+NH4OHNO-SQ2-CQ2-PQ3-化合價(jià)+1-1-1-2-2-3常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。5化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)11有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和2計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比3計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）十化合物的相