備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)練習(xí)(含答案)附詳細(xì)答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)練習(xí) ( 含答案 ) 附詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化 )。限-1-1溶液 (酸性 )、蒸餾水、試管、選試劑和儀器： 0.20 mol lh2c2 o4 溶液、 0.010 mol lkmno4量筒、秒表、恒溫水浴槽-1-1物理量v(0.20 mol l v（蒸餾水） /mlv（ 0.010 mol lh2c2o4 溶液 )/mlt/ 乙kmno4 溶液） /ml2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn) 、 是探究 _對(duì)化

2、學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)、 是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a 為 _；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙 ”應(yīng)填寫 _ 。測(cè)定 h c o xh2o 中 x 值 已知： m (h c o )=90 g mol-1224224稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成100.00 ml 水溶液為待測(cè)液；取 25.00ml 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀h2 4so ；用濃度為-10.05 000 mol l的 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ 。(3)某學(xué)生的滴定方式 (夾持部分略去 )如下，最合理的是_ (選填 a、 b)。(4)由圖可知消

3、耗 kmno4溶液體積為 _ml 。(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_ 。(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x= _ 。以標(biāo)準(zhǔn) kmno4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)kmno4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(偏大、偏小或沒有影響 ) ?！敬鸢浮繙囟?.0 溶液褪色時(shí)間 /s5h 6h2 8h2o b2c2o42mno 4=10co2 2mn20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【解析】【分析】【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0ml，因此 a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來(lái)確定的，因此乙中要測(cè)定的物理量是溶

4、液褪色時(shí)間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把c 轉(zhuǎn)化成 co，本身被還原成mn2，2根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5h2 c2o4 2mno 4 6h =10co2 2mn 2 8h2o；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b 正確；（4）滴定前刻度為 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高錳酸鉀的體積為(20.900.90)ml=20.00ml；(5)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100ml 溶液中草酸物質(zhì)的量為3 5 100/(2 25)mol=0，.01mol.260 (9

5、020 10 0.0518x)=0.01，解得 x=2；未用待盛液潤(rùn)洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大， x 偏小。2 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖 1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格 )：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?/g鐵粉 /g醋酸 /%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2）編號(hào) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。 t 2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是

6、鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_( “氧化 ”或“還原 ”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_ 。（ 3）該小組對(duì)圖 2 中 0t 1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二： _ ；（4） 假 一，某同學(xué) 了 收集的氣體中是否含有h2 的方案。 你再 一個(gè) 方案 假 一，寫出 步 和 。 步 和 (不要求寫具體操作 程)： _【答案】 2.0 碳粉含量的影響吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o） 反 放 ，溫度升高，體 膨 步 和 （不要求寫具體操作 程） 品

7、用量和操作同 號(hào) （多孔橡皮塞增加 、出 管）通入 氣排 瓶?jī)?nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同 量瓶?jī)?nèi) 化（也可 溫度 化， fe2+等）。如果瓶?jī)?nèi) 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 屬于開放性 ，合理答案均 分）【解析】【 解】(1)探究影響化學(xué)反 速率，每次只能改 一個(gè) 量，故有 中 的量不 ， 2.0g；中改 了碳粉的 量，故 探究碳粉的量 速率的影響。(2) t2 ，容器中 明 小于起始 ， 明 形瓶中氣體體 減小， 明 生了吸氧腐 ，碳 正極， 極，碳 極氧氣得到 子 生 原反 ， 極反 式 ：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案 ： 原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3)

8、 圖 2 中 0-t1 大的原因可能 ： 生了析 腐 、 與醋酸的反 放 反 ，溫度升高 形瓶中 增大，所以假 二 ：反 放 使 形瓶?jī)?nèi)溫度升高，故答案 ：反 放 使 形瓶?jī)?nèi)溫度升高；(4)基于假 一，可知， 生 氣， 送那些 化，從 化入手考 步 和 （不要求寫具體操作 程） 品用量和操作同 號(hào) （多孔橡皮塞增加 、出 管）通入 氣排 瓶?jī)?nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同 量瓶?jī)?nèi) 化（也可 溫度 化， fe2+等）。如果瓶?jī)?nèi) 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 屬于開放性 ，合理答案均 分）。3 氧化 h2 o2 在反 不 生 染物被稱 色氧化 ，因而受到人 越來(lái)越多的關(guān)注。i. 某 小 以 h

9、2o2 分解 例，探究 度、催化 、溶液酸堿性 反 速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成 。 號(hào)反 物催化 10 ml 2% h2 2溶液無(wú)o10ml 5% h22溶液無(wú)o10ml 5% h22溶液1ml 0. 1-13溶液omol l fecl10ml 5% h2o2溶液 +少量 hcl 溶液1ml 0. 1-1fecl3溶液mol l10ml 5% h22溶液 +少量 naoh 溶液1ml 0. 1-13溶液omol l fecl（ 1）實(shí)驗(yàn)和的目的是 _ 。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)

10、方案的改進(jìn)方法是_（填一種方法即可）。（2）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ 。3+2+對(duì)iih2o2的分解起催化作用。為比較fe和 cu. 資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)h2o2 分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定o2 的體積來(lái)比較h2o2 的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量_或_來(lái)比較。（ 2） 0. 1 g mno2 粉末加入 50 ml h2o2 溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因： _。請(qǐng)計(jì)算 h2o2 的初始物質(zhì)的量濃度為

11、_ ( 保留兩位有效數(shù)字 ) 。為探究 mno2 在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)h2o2 的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）： a. _ ； b. _ ?！敬鸢浮刻骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）堿性環(huán)境能增大 h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2 分解的速率相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生o2 的體積生成相同體積 o2 所需要的時(shí)間隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢10. 11 mol l2的質(zhì)量有沒有改變2的化學(xué)性mnomno質(zhì)有沒有改變【解析】【詳解】i. （ 1）實(shí)驗(yàn)和中 h2o2 的濃度不同，其它條件相同，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)

12、速率的影響；實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象是因?yàn)榉磻?yīng)太慢，那么就要采取措施加快反應(yīng)，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中。（2）從圖可以看出產(chǎn)生o2 的最終體積相等，但溶液的酸堿性不同，反應(yīng)速率不同，在堿性環(huán)境能增大h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2 分解的速率。ii. （ 1）通過(guò)測(cè)定 o 的體積來(lái)比較h o 的分解速率快慢時(shí)可以看相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生o的體2222積，或生成相同體積o2 所需要的時(shí)間。（2）從圖可以看出，反應(yīng)開始后，在相同的時(shí)間內(nèi)生成的o2 的體積逐漸減小，反應(yīng)速率變慢，那么造成反應(yīng)變慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；反應(yīng)在進(jìn)行

13、到 4min 時(shí) o2的體積不再改變，說(shuō)明反應(yīng)完全，生成o2 的物質(zhì)的量為：-60 103l224l mol 2710- 3mol2h2o22h2oo2- 3.，根據(jù)反應(yīng)2 7 10 mol o2，需要. /= , 生成. 消耗 h2o2 的物質(zhì)的量為5. 4 10- 3mol ，則 h2o2 的物質(zhì)的量濃度為：5. 4 10- 3mol 005l 0 11 mol 1.l；要探究 mno2是不是起到催化作用，根據(jù)催化劑在反應(yīng)中的特點(diǎn)：= .反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有發(fā)生改變，所以需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)來(lái)確定mno2 的質(zhì)量有沒有改變、mno 2 的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。4 生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰

14、廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)四環(huán)素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響 (注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將 cn 氧化的反應(yīng) ) 相關(guān)資料氰化物主要以cn 和 fe(cn)6 3- 兩種形式存在 cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑， cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)。fe(cn)6 3-較 cn 難被雙氧水氧化，且ph 值越大，越穩(wěn)定，越難被氧化。實(shí)驗(yàn)過(guò)程（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格 )實(shí)驗(yàn)初始 ph廢水樣品體cuso4 溶液雙氧水溶液蒸餾水的體實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆e /ml的體積 /ml的體積 /ml積 /ml序號(hào)為以下實(shí)驗(yàn)操作參7601010201考廢水的初始 ph

15、 對(duì)破12601010202氰反應(yīng)速率的影響3_760_10實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度(以 cn- 表示 )隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（ 2）實(shí)驗(yàn)中 20 60min 時(shí)間段反應(yīng)速率： (cn-)=_mol?l-1?min -1。（3）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含氰廢水的初始ph 增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是 _(填一點(diǎn)即可 )，在偏堿性條件下，含氰廢水中的cn-最終被雙氧水氧化為 hco3-，同時(shí)放出 nh3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。（ 4）該興趣小組同學(xué)要探究 cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成表 2 中內(nèi)容。 (己知：廢水中的 c

16、n-濃度可用離子色譜儀測(cè)定)_實(shí)驗(yàn)步驟 (不要寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【答案】雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響10 20 0.0175 初始 ph 增大，催化劑cu2+會(huì)形成 cu(oh)2 沉淀，影響了cu2+的催化作用 (或初始 ph 增大， fe(cn)63- 較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化 ) cn-2 2233-+h o +h onh +hco實(shí)驗(yàn)方案 (不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的cn-濃度小于支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧乙試管中的 cn-濃度，則 cu2+對(duì)雙氧水破水溶液，只

17、向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的cn-濃粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支度相同，則 cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起試管中的 cn-濃度催化作用【解析】【分析】(1)影響該反應(yīng)的因素有溶液的ph 以及雙氧水的濃度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)3 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鶕?jù)實(shí)驗(yàn)1 的數(shù)據(jù)確定 cuso溶液的體積和雙氧水的體積；4c(2)根據(jù) =計(jì)算求解；(3)根據(jù) ph 越大， fe(cn)63-越穩(wěn)定，越難被氧化，破氰反應(yīng)速率減小，且ph 較大時(shí)，溶液的堿性較強(qiáng)，銅離子可能形成氫氧化銅沉淀；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫離子方程式；(4)要探究 cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰

18、反應(yīng)起催化作用，分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加相同的過(guò)氧化氫，一份中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，另一份不加，用離子色譜儀測(cè)定廢水中的cn 一濃度來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)影響該反應(yīng)的因素有溶液的 ph 以及雙氧水的濃度，實(shí)驗(yàn) 2 的目的為廢水的初始 ph 對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn) 3 的目的為雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響，其它量應(yīng)不變， cuso4 溶液的體積為10ml，而且總體積不變，蒸餾水的體積為10ml，所以雙氧水的體積為 20ml，故答案為：雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響；10； 20；c1.40.7(2)根據(jù) =20t60mol/(l?min)=

19、0.0175mol?l -1 ?min-1，故答案為：0.0175；(3)ph 越大， fe(cn)63-越穩(wěn)定，越難被氧化，且銅離子可能生成氫氧化銅沉淀，所以破氰反應(yīng)速率減??；因?yàn)榍鑿U水中的cn- 最終被雙氧水氧化為 hco3- ，其中的碳由 +2 價(jià)變成 +4價(jià)， 1mol 轉(zhuǎn)移 2mol 的電子，而過(guò)氧化氫1mol 也轉(zhuǎn)移 2mol 的電子，所以cn- 和 h2 2的物o質(zhì)的量之比為1 1，所以反應(yīng)的離子方程式為：cn-+h2o2+h2onh3 +hco3-，故答案為：初始ph 增大，催化劑cu2+會(huì)形成 cu(oh)2 沉淀，影響了cu2+的催化作用 (或初始 ph 增大， fe(cn

20、)6 3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化)； cn-+h2o2 +h2 o nh3 +hco3-；(4)要探究 cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，可以分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，一份中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，另一份不加，用離子色譜儀測(cè)定廢水中的cn- 濃度，如果在相同時(shí)間內(nèi)，甲試管中的 cn-濃度小于乙試管中的 cn-濃度，則 cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用，反之則不起催化作用，故答案為：實(shí)驗(yàn)方案 (不要求寫出具體操作過(guò)程 )預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的cn-

21、濃度小于支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧乙試管中的 cn-濃度，則 cu2+對(duì)雙氧水破水溶液，只向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的cn-濃粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支度相同，則 cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起試管中的 cn-濃度催化作用5 實(shí)驗(yàn)室用 h2o2 分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑 fecl3 的量對(duì) o2 生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)abc試劑10% h2 o2/ml20.0v1v2-1305.010.02 mol l fe

22、cl / mlh o/ mlvv0234按要求回答下列問(wèn)題：（1）欲用圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，檢查該裝置氣密性的方法是_。（2）當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)_ 推(計(jì) )算反應(yīng)速率。（3）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則 v4=_。（4）已知 fe3+催化 h2o2 分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2fe3+ + h2o22+2+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：_ 。=2fe+ o + 2h（5）讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測(cè)得的氣體體積_填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）【答案】關(guān)閉分液漏斗活塞，向量氣管中加水至兩端產(chǎn)生液面差，記錄刻度

23、，靜置一段時(shí)間后，刻度不變，證明氣密性良好相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間2+3+偏小5 2fe +h2o2+2h =2fe +2h2o【解析】【分析】（ 1）檢查裝置氣密性之前必須形成密閉系統(tǒng)，通過(guò)改變系統(tǒng)中的壓強(qiáng)判斷；（ 2）由反應(yīng)速率公式可知，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；（ 3）研究催化劑 fecl3 的量對(duì) o2 生成速率的影響實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)使反應(yīng)物的濃度相同及總體積相同；（ 4）總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)為第二步反應(yīng)；（ 5）由 pv=nrt判斷可得?！驹斀狻?/p>

24、（ 1）檢查裝置氣密性之前必須形成密閉系統(tǒng)，通過(guò)改變系統(tǒng)中的壓強(qiáng)判斷，則檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向量氣管中加水形成密閉系統(tǒng)，若加水至兩端產(chǎn)生液面差后，靜置一段時(shí)間，液面差不變，證明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，向量氣管中加水至兩端產(chǎn)生液面差，記錄刻度，靜置一段時(shí)間后，刻度不變，證明氣密性良好；（ 2）由反應(yīng)速率公式可知，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間；（3）研究催化劑fecl3 的量對(duì) o2 生成

25、速率的影響實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使反應(yīng)物的濃度相同及總體積相同，則 v1=v2=20.0ml，由 c 可知總體積為 30.0ml，則 v4=30.0-20.0-5.0=5.0ml ，故答案為： 5.0；（ 4）總反應(yīng)為 2h2o2 2h2o+o2，第一步反應(yīng)為 2fe3+h2o2 2fe2+o2+2h+，則總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)為第二步反應(yīng)2fe2+h2 o2+2h+2fe3+2h2 o，故答案為：2fe2+h2o2 +2h+ 2fe3+2h2o；（5）讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)，量氣裝置左端液面低于右端液面，說(shuō)明裝置中壓強(qiáng)高于外界大氣壓，由pv=nrt可知，測(cè)得的氣體體積偏小，故答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)物的濃度

26、、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率是解答難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)。6 硫代硫酸鈉 (na2s2o3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生 s、 so2。. na2s2o3 的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3 +co2 制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。(1)b 中反應(yīng)的離子方程式為_， c 中試劑為 _。(2)反應(yīng)開始后，c 中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制so2 生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條

27、)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的so2，不能過(guò)量，原因是 _。(5)制備得到的na2s2o3 中可能含有na2so3 、na2so4 等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在 na2so4： _ 。. 探究 na2s2o3 與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料： fe3+ 2 32-2333-(紫黑色 )+3s ofe(s o ) ag2 2 32 2 3可溶于過(guò)量的2 32-s o為白色沉淀， ag s os o裝置編號(hào)試劑 x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象fe(no3)3 溶液混合后溶液先變成紫黑色, 30s 后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉agno3 溶液淀溶解，得到無(wú)色溶液(6)根據(jù)

28、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，初步判斷最終fe3+被 s2o32-還原為 fe2+，通過(guò) _(填操作、試劑和現(xiàn)象 )，進(jìn)一步證實(shí)生成了fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_。(7)同濃度氧化性： ag+ fe3+。實(shí)驗(yàn)中 ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是 _。+和 s2-反應(yīng)。(8)進(jìn)一步探究 ag2o3裝置編號(hào)試劑 x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象agno3 溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?ag2s)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)： ag2 2 32s o +_ =ag s+_(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)， na s o 與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)

29、和_有關(guān) (寫出兩條 )。223【答案】 so32-+223+22硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫+2h = h o +so;或 hso+h =so +h o控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若 so2 過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液 )，滴加 bacl2 溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有na24雜質(zhì)加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成紫色配合物so的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；fe3+與 s2 32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，fe3+232-o+3s o3-+與 s2 32-生成穩(wěn)定的配合物，濃2 3 3(紫黑色)平衡逆移，最終溶液

30、幾乎無(wú)色agfe(s o )o度降低， ag+的氧化性和 s2o32- 的還原性減弱h2oh2so4陽(yáng)離子、用量等【解析】【分析】. 第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸； c 裝置為 na2s2 o3 的生成裝置； d 裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問(wèn)題分析解答；.( 6) 利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有的影響分析解答；fe2+；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡( 7) 實(shí)驗(yàn)滴加agno3 溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；( 8) ag2s2o

31、3 中 s 元素化合價(jià)為 +2 價(jià)，生成的 ag2s 中 s 元素化合價(jià)為 - 2 價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)、從陽(yáng)離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！驹斀狻? (1) 第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為： so32- +2h+=so2+h2o， c 裝置為 na2s2o3 的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知 c 中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；( 2) 反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： na2s+so2+h2o=h2s+na2so3， so2+2h2s=3s+2h2o，故該

32、渾濁物是 s；( 3) 通過(guò)控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制so2 生成速率；( 4) 硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的so2 過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；(5) 檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在na2so4 的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液( 或過(guò)濾，取濾液 ) ，滴加 bacl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有24na so 雜質(zhì)。6實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，取反應(yīng)后的.( )混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有fe2+生成，可判斷為fe3+被 s2o32- 還原為2+30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明3+2-fe；混合后溶液先變成紫黑色

33、，fe+3s2 3ofe( s2o3) 33- 反應(yīng)速率較 fe3+和 s2o32- 之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫黑色后變無(wú)色，說(shuō)明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外3+fe與 s2o32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致fe3+3s2 o32-fe s2o3)33- ( 紫黑色 ) 平衡逆移，最(終溶液幾乎無(wú)色；(7) 同濃度氧化性：ag+fe3+ag+s2 32-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)未發(fā)生與o現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明ag+與 s2o32- 生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，ag+的氧化性和s2 32- 的還原性

34、減弱；o( 8) ag22 32s o中 s 元素化合價(jià)為 +2 價(jià)，生成的 ag s 中 s 元素化合價(jià)為 - 2 價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是h2 3+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為so ，能被 agh so ，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為h o，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為242ag2s2o3+h2 o=ag2s+h2so4；(9) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)、可知，na2s2o3 與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱、離子濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。7 為了探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)編實(shí)驗(yàn)操作號(hào)分別在試管a、 b 中加入 5m

35、l5%h2o2 溶液，各滴入3 滴1mol/lfecl3 溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管a 放b 放入盛有40 左入盛有 5 左右冷水的燒杯中浸泡；將試管右熱水的燒杯中浸泡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管 a 中不再產(chǎn)生氣泡；試管b中產(chǎn)生的氣泡量增多兩支試管中均未明 另取兩支試管分別加入2 22 2溶液顯見到有氣泡產(chǎn)5ml5%h o溶液和 5ml10%h o生請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為 _ （ 2）實(shí)驗(yàn) 的目的是 _ （ 3）實(shí)驗(yàn) 未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是 _ （用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）（ 4）某同學(xué)在 50ml 一定濃

36、度的 h2o2 溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1 所示，則a， b， c 三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是 _ （填字母代號(hào)）（5 ）對(duì)于 h2o2 分解反應(yīng)， cu2+也有一定的催化作用為比較fe3+和 cu2+對(duì) h2o2 分解的催化效果，該興趣化學(xué)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2、 3 所示的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題： 定性分析：如圖2可通過(guò)觀 _ ， 定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將 fecl3溶液改為24 3溶液的原因是fe（ so ）_ 定量分析：用圖3 所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml 氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的

37、數(shù)據(jù)是_ （6）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_方法的應(yīng)用【答案】（1） 2h2o22h2o+o2；（2）在其他條件相同時(shí)，探究溫度對(duì)h2o2 分解速率的影響；（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率或向兩支試管中同時(shí)滴入 2 滴 1mol/lfecl3 溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；（4） c；（5） 溶液中產(chǎn)生氣泡的速率；排除cl- 對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾； 在同溫同壓下，收集40ml 氣體所需的時(shí)間；（ 6）控制變量 (或?qū)Ρ?)；【解析】試題分析：（ 1）過(guò)氧化氫分解， fecl3 在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，故答案為

38、2h2o22h2o+o2；（2）分別在試管 a、 b 中加入 5ml 5% h2o2 溶液，各滴入1 2 滴 1mol/l fecl3 溶液待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明過(guò)氧化氫分解能發(fā)生，試管a、b 中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管 a 放入盛有5 左右冷水的燒杯中；將試管b 放入盛有 40 左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點(diǎn)是試管a 的溫度比試管 b 的溫度低，說(shuō)明研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為研究溫度對(duì)h2o2 分解速率的影響；（ 3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積，另取兩支試管分別加入 5ml 5%h2o2 溶液和 5ml10%h2 o2 溶

39、液，試管 a、 b 中均未見氣泡產(chǎn)生，為加快反應(yīng)速率，可從溫度、或催化劑的影響角度考慮，故答案為將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2 滴 1mol/l fecl3 溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；（ 4）該圖象橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氣體的體積，時(shí)間越短生成的氣體越多，反應(yīng)速率越快，所以速率最慢的為c，故答案為 c；（5） 可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較比較fe3+和 cu2+對(duì) h2o2 分解的催化效果，將 cuso4改為23+和 cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離cucl 更為合理，這樣 fe子的不同可能帶來(lái)的影響，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；排除cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾； 均以生成 40ml 氣體為準(zhǔn)時(shí)，產(chǎn)生等量的氣體用的時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越快，所以實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40ml 氣體所需的時(shí)間，故答案為收集40ml 氣體所需的時(shí)間（ 6）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮控制變量方法的應(yīng)用，故答案為控制變量?？键c(diǎn)：考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。8 鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6 價(jià) ) 酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白