高考化學(xué)溶液

1、第三章 溶液一、糖水與漿糊溶液濁液懸濁液乳濁液不組成由溶質(zhì)和溶劑組成不溶性的固體和液體組成不溶性液體和液體組成同分散顆粒分子或離子，直徑小于10-9 米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大小約為150 微米點(diǎn)均一性均一、透明不均一、不透明（渾濁）穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定相同點(diǎn)都是混合物（水是最常見的溶劑）1、熱現(xiàn)象2、導(dǎo)電性體系現(xiàn)象水不亮食鹽水溶液亮稀硫酸亮稀氫氧化鈉溶液亮蔗糖水溶液不亮酒精溶液不亮氯化鈉固體不亮微粒H2OH2O， Na+， Cl-H 2O， H+， SO42-H2O，Na +，OH -H 2O，蔗糖分子H2ONa+ ，Cl -結(jié)論不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電原因：溶液中存在可

2、以自由移動(dòng)的離子3、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化水蔗糖水食鹽水凝固點(diǎn) /0-2-3沸點(diǎn)1001041024、顏色CuSO溶液FeCl溶液FeSO 溶液KMnO溶液其它（大部分）4344藍(lán)色黃色淺綠色紫色無色二、涇渭分明判溶劑溶液溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)化學(xué)式稀鹽酸氯化氫（氣）水HCl稀硫酸硫酸 (液）水24H SO澄清石灰水氫氧化鈣 ( 固)水2Ca(OH)生理鹽水 )氯化鈉 ( 固)水NaCl紫藥水高錳酸鉀 ( 固)水KmnO4硫酸銅溶液硫酸銅 ( 固)水4CuSO蔗糖溶液蔗糖(固)水6126C H O氯化鈉溶液氯化鈉 ( 固)水NaCl硫酸銅晶體溶于水硫酸銅水CuSO4生石灰溶于水過濾后氫氧化鈣 ( 固)水Ca

3、(OH)2得到澄清溶液鐵與適量的稀鹽酸充氯化亞鐵 ( 固)水FeCl2分反應(yīng)后得到的溶液70%酒精溶液酒精(液)水25CHOH滴幾滴植物油的汽油植物油 ( 液)汽油碘酒碘( 固）酒精I(xiàn) 2生鐵碳等其他物質(zhì)鐵C 等空氣氧氣、稀有氣體等氮?dú)釵2 等氣固溶液液為劑，同種狀態(tài)多為劑；有水溶液水為劑，未指明的水為劑。（ 5）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO45H2O 溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4。（ 1）溶液一定是 混合物 因?yàn)樗辽偈怯蓛煞N物質(zhì)組成的；（ 2）溶液是 均一 的，也就是說溶液中各部分的性質(zhì)完全相同；（ 3）溶液是 穩(wěn)定 的，也就是說溶液不會(huì)隨著時(shí)間的變化而發(fā)生分離（

4、假設(shè)溫度不變，水分不蒸發(fā)） ；（ 4）溶液一般是透明的，但透明不一定無色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的；（ 5）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等于 溶質(zhì)體積和溶劑體積之和，這是由于分子間有間隔；（ 6）溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量是多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般就是水溶液比如醫(yī)用消毒酒精是含酒精70-75%的溶液，它的溶質(zhì)就是酒精，溶劑是水；溶質(zhì)是 Ca(OH)2 而不是 CaO；（ 8）溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液中不存在溶質(zhì)、溶劑，如不能將泥水中的泥說成溶質(zhì)，水說

5、成溶劑；溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，因此未溶解的溶質(zhì)不能作為溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。三、液到濃時(shí)題自明飽和在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不溶液能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還溶液能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液濃溶液稀溶液濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。但是同種溶液，相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大。原因：溶液的濃或稀主要取決于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 有些溶質(zhì)在某個(gè)溫度下的溶解度小，提高溫度可能它的溶解度大， 所以要提到同種溶液和在相同溫度下。5. 相關(guān)公式（飽和溶液中）溶質(zhì)的質(zhì)量S溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S100 S100%溶液的質(zhì)量100

6、 S溶質(zhì)的質(zhì)量S溶劑的質(zhì)量100給飽和溶液的溶解度， 求質(zhì)量分?jǐn)?shù)給飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶解度能熟練運(yùn)用這三個(gè)公式給溶質(zhì)，溶液， 求溶解度給溶質(zhì)，溶劑， 求溶解度3. 飽和溶液與不飽和溶液：概念飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化（飽和溶液是針對(duì)某種溶質(zhì)而言，對(duì)其它溶質(zhì)不一定是飽和溶液）【要點(diǎn)詮釋】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系：飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量 溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量區(qū)

7、別涵義不同溶液里含量的多與少的溶劑里，是否達(dá)到最大溶解限度溫度影響 受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影響1溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒有必然的聯(lián)系聯(lián)系2飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3對(duì)同一種溶質(zhì)，在一定溫度時(shí)，飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【易誤易混警示】誤區(qū)一 :誤認(rèn)為溶液都是無色透明的 .正確解釋 :溶液是均一的、穩(wěn)定的 ,但不一定是無色的,有的溶液有顏色,比如 CuSO4 溶液呈藍(lán)色等 .誤區(qū)二 :誤認(rèn)為凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液.正確解釋 :溶液是一種或幾種物質(zhì)溶解后形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,例如 :

8、蒸餾水、酒精等 ,雖然是均一、穩(wěn)定的液體 ,但它們是純凈物 ,不是混合物 ,因此它們不是溶液 .誤區(qū)三 :誤認(rèn)為溶液都是液態(tài)的 .正確解釋 :溶液定義中的“物質(zhì)”及形成“混合物”都未指明狀態(tài),說明溶質(zhì)、溶劑、溶液都可能是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài).比如生鐵可以看成是碳、硅、錳、硫、磷等分散到鐵中,形成的均一、穩(wěn)定的混合物固態(tài)溶液;清潔的空氣可以看成是氣態(tài)溶液 .誤區(qū)四 :誤認(rèn)為物質(zhì)溶于水后一定形成該物質(zhì)的溶液.正確解釋 :這樣的物質(zhì)一般分三種情況:第一種如 NaCl 等這種既不與水反應(yīng) ,也不含結(jié)晶水的物質(zhì) ,它溶于水后形成的溶液就是該物質(zhì)的溶液 ;第二種如 SO3、SO2 、CaO 等物質(zhì) ,它們一旦

9、溶于水會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),如 SO3224+H O=H SO ,這樣所得溶液的溶質(zhì)不再是被加入的物質(zhì)SO3 ,而是新生成的物質(zhì)H2SO4;第三種情況 :結(jié)晶水合物如 CuSO45H2O 等固體物質(zhì)溶于水后 ,結(jié)晶水進(jìn)入溶劑 ,所得溶液的溶質(zhì)不是結(jié)晶水合物,而是結(jié)晶水合物中的無水化合物部分,如 CuSO45H 2O 溶于水后的溶質(zhì)是 CuSO4.化工生產(chǎn)的搬運(yùn)工 配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液紅圈里的信息表明的含義有哪些？配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液 步驟、儀器1. 配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液步驟：(1) 計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量：50g6% = 3g需要蒸餾水的質(zhì)量：50

10、g-3g = 47 g(2) 稱量用天平稱量3 g 氯化鈉，用量筒量取47 mL的水。量取(3) 溶解(4) 裝瓶將稱量出的3 g 氯化鈉放入燒杯中，并將量取的配好的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。47mL水倒入，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。貼簽1. 配置原理：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)原理是依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 100%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶劑質(zhì)量 100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量小結(jié)：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比，并不代表具體的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量單位必須統(tǒng)一；（3）溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分質(zhì)量，沒有被

11、溶解的那部分質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；（4）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的密度溶液的體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 實(shí)驗(yàn)所需儀器：溶質(zhì)是固體時(shí)，所需儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；溶質(zhì)是液體時(shí)，所需儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。3. 實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積。計(jì)算液體體積時(shí)，還要利用密度進(jìn)行換算，由物理密度公式 =m/V知，體積 V=m/ 。（2）稱量（量?。河猛斜P天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用合適的量筒量取液體體積。（3）溶解：將固體或液體溶質(zhì)和量取的溶劑， 倒入同一個(gè)燒杯中， 并用玻璃棒攪拌使之完全溶解。（4）裝瓶保存：把配好的溶液裝入

12、試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（寫上藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑櫥中。（注：實(shí)驗(yàn)步驟以前三步為主）4. 實(shí)驗(yàn)誤殺分析：（1）所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小從計(jì)算錯(cuò)誤的角度思考：水算多了；溶質(zhì)算少了。從用托盤天平稱量的角度思考：天平未調(diào)零；砝碼破損；天平讀數(shù)有問題；藥品和砝碼放顛倒了；左盤放紙片，右盤沒放紙片等。從用量筒量取液體的角度思考：量取時(shí)，仰視量筒刻度。從轉(zhuǎn)移藥品的角度思考：燒杯不干燥或燒杯有水；量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外。從藥品純度的角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)。（ 2）所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或粘有油污。調(diào)零時(shí)，游碼未調(diào)回

13、“0”刻度。量取溶劑時(shí)，俯視量筒刻度。三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會(huì)在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步1計(jì)算： 在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計(jì)算出來，如要配制50 g 6%的 NaCl 溶液，需要 NaCl 和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可求出需NaCl 質(zhì)量為 50 g 6%3 g ，水的質(zhì)量為 50 g 3 g 47 g 2稱量： 將計(jì)算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積， 而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利用密度公式：mV轉(zhuǎn)化一下3溶解： 將

14、稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了問題全解1怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少，一定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多般不受外界條件的影響少它受外界條件影響表示用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含在一定條件下， 100 g 溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最方法量只是一個(gè)比值多克數(shù)單位是克 /100 克水計(jì)飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度式式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100聯(lián)飽和溶液

15、里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)系溶解度100%100 溶解度配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟主要有：計(jì)算；稱量、量??；溶解；貯存。最常見的誤差一般出現(xiàn)在稱量、量取和溶解兩個(gè)步驟。故“配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液”的常見誤差分析即為“托盤天平、量筒的使用的常見錯(cuò)誤分析”與“溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系”的綜合分析，其難度大。在進(jìn)行誤差分析時(shí)，應(yīng)該首先對(duì)以下內(nèi)容進(jìn)行回顧：1. 使用托盤天平進(jìn)行定量稱量的常見錯(cuò)誤分析指針偏左 :讀數(shù) 實(shí)際質(zhì)量（ 1）未調(diào)節(jié)托盤天平平衡便稱量指針偏右 :讀數(shù) 實(shí)際質(zhì)量指針偏左 :讀數(shù) 實(shí)際質(zhì)（3）稱量時(shí)，藥品與砝碼位置顛倒，且

16、使用了游碼：藥品的實(shí)際質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量2.量筒使用常見的錯(cuò)誤分析（ 1）讀數(shù)時(shí) 俯視讀數(shù) :讀數(shù) 實(shí)際體積仰視讀數(shù) :讀數(shù) 10易溶物質(zhì)20110可溶物質(zhì)0.011微溶物質(zhì)SB SA（ 5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（ 6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（ 7）t2 時(shí) A 、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有A 和 B 無晶體析出的有C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB（ 8）除去 A 中的泥沙用過濾 法；分離 A 與 B （含量少）的混合物，用結(jié)晶 法（ 9）t2時(shí) A 的不飽和溶液（ M 點(diǎn)），在不改變濃度的情況下，如何使它變成飽和溶液？降溫到T ，但沒有晶體析出（ 10）t2時(shí) A 的飽和溶液，在不改變濃度的情況下，如何使它變成不飽和溶液？升高溫度（ 11）t3時(shí)，將 A 、B、C 的飽和溶液降低溫度到T，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：CAB ，再降溫到 t1，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：ACB 。t1時(shí)，將 A 、B 、C 的飽和溶液升高溫度到T，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：ACB 。四、一張圖的問題圖例溶解1.固體的溶解度度（