物化考試試題范圍.

1、第二章 熱力學(xué)第一定律 -即時練習(xí) 一、單選題： 1. 對于理想氣體的熱力學(xué)能有下述四種理解： (1) 狀態(tài)一定，熱力學(xué)能也一定 (2) 對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是可以直接測定的 (3) 對應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值 (4) 狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定跟著改變 其中都正確的是 ： ( ) A (1),(2)； B (3),(4) ； C (2),(4)； D (1),(3)。 答案 :D. 熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，其絕對值無法測量。 2. 有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關(guān)閉活塞，此時 筒內(nèi)溫度將： ( ) A 不變 B 升

2、高 C.降低 D 無法判定 答案 :C. 氣體膨脹對外作功，熱力學(xué)能下降。 3.1mol373K ，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水，經(jīng)下列兩個不同過程變成 373K ，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣， (1) 等溫、等壓可逆蒸發(fā) (2) 真空蒸發(fā) 這兩個過程中功和熱的關(guān)系為：( U= Q+ W):() A. W1Q2 BW1W2 Q1W2 Q10 , H0 B. U=0 , H=0 C. U0, H0， =0 B 0， 0 D 0 答案 :C. 理想氣體等溫膨脹，體積增加，熵增加，但要從環(huán)境吸熱，故環(huán)境熵減少。 2. 在絕熱條件下，用大于氣缸內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變：（ ） A 大于零 B .小于零 C.

3、等于零 D .不能確定 答案 :A. 封閉系統(tǒng)絕熱不可逆過程，熵增加。 3. H2 和 O2 在絕熱鋼瓶中生成水的過程： （ ） A. H=0 B. U=0 C. S=0 D. G=0 答案B 因?yàn)殇撈亢闳?，并與外界無功和熱的交換，所以能量守衡， U=0。 4在273.15K和101 325Pa條件下，水凝結(jié)為冰，判斷系統(tǒng)的下列熱力學(xué)量中何者一定為零? （） A. U B. A H C. A S DAG 答案 :D. 等溫、等壓、不作非膨脹功的可逆相變， Gibbs 自由能不變。 5.在 N2 和 O2 混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正 確的是：（ ） AAU

4、 = 0 BA A = 0 CA S = 0 DAG = 0 答案:C.絕熱可逆過程是衡熵過程，QR= 0故A S = 0。 6單原子分子理想氣體的CV,m=（3/2）R,溫度由T1變到T2時，等壓過程系統(tǒng)的熵變A Sp與 等容過程熵變 A SV 之比是：（ ） A1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 5 D. 5 : 3 答案:D.相當(dāng)于摩爾等壓熱容與摩爾等容熱容之比。 7.1 x 10-3kg水在373K, 101 325Pa的條件下汽化為同溫同壓的水蒸氣，熱力學(xué)函數(shù)變量為 U1， H1和 G1 ;現(xiàn)把1X 10-3kg的H2O （溫度、壓力同上）放在恒 373K的真空箱中， 控制體

5、積，使系統(tǒng)終態(tài)蒸氣壓也為101 325Pa,這時熱力學(xué)函數(shù)變量為 U2 , H2和 G2。 問這兩組熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系為：（） A. U1 U2, H1 H2 , G1 G2 B. U1 U2, H1 H2 , G1 H2 , G1= G2 答案:C.系統(tǒng)始態(tài)與終態(tài)都相同，所有熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的變量也都相同，與變化途徑無關(guān)。 8.298K時，1mol理想氣體等溫可膨脹，壓力從1000kPa變到100kPa，系統(tǒng)Gibbs自由能變 化為多少？（） A. 0.04 kJ B. -12.4 kJ C. 1.24 kJ D. -5.70 kJ 答案:D.等于Vdp積分 9對于不做非膨脹功的隔離系統(tǒng)，熵判據(jù)

6、為：（） A. （dS）u0 r B. （dS）p,u 0 r C. （dS）u, p0 D. （dS）u,v 0 答案:D.隔離系統(tǒng)的U , V不變 10.某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ a p,其中a為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱 力學(xué)能：（） A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 不能確定 答案:A.狀態(tài)方程中無壓力校正項，說明該氣體膨脹時，不需克服分子間引力，所以恒溫膨 脹時，熱力學(xué)能不變。 第四章 多組分系統(tǒng) -即時練習(xí) 一、單選題： 1.2molA 物質(zhì)和 3molB 物質(zhì)在等溫、等壓下，混合形成理想液態(tài)混合物，該系統(tǒng)中 A 和 B 的偏摩爾體積分別為1.79 x 1

7、0-5m3 x mol-1 , 2.15 x 10-5m3 x mol-1 ，則混合物的總體積為： () A9.67x 10-5m3 B9.85x 10-5m3 C1.003x 10-4m3 D8.95x 10-5m3 答案 :C. 運(yùn)用偏摩爾量的集合公式。 2已知373K時，液體 A的飽和蒸氣壓為 133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為 66.62kPa。設(shè) A和B形成理想液態(tài)混合物，當(dāng) A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.5時，在氣相中 A的摩爾分?jǐn)?shù) 為： ( ) A1 B1/2 C2/3 D1/3 答案:C.用Roult定律算出總蒸氣壓，再把A的蒸氣壓除以總蒸氣壓 3.298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，苯

8、和甲苯形成理想液態(tài)混合物。第一份混合物體積為2dm3，苯的摩 爾分?jǐn)?shù)為0.25，苯的化學(xué)勢為 卩1,第二份混合物的體積為 1 dm3，苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5,化學(xué) 勢為卩2,則：() A .12 B. 1 1 kB，則當(dāng)A和B壓力(平衡時的)相同時，在一定量的該溶劑中所 溶解的關(guān)系為： ( ) A A 的量大于 B 的量 B A 的量小于 B 的量 CA 的量等于 B 的量 D A 的量與 B 的量無法比較 答案B 根據(jù)Henry定律，當(dāng)平衡壓力相同時，Henry常數(shù)大的溶解量反而小。 6在400K時，液體A的蒸氣壓為4X 104Pa,液體B的蒸氣壓為6X 104Pa,兩者組成理想 液態(tài)混合物，

9、平衡時溶液中 A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6,則氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為：（） A. 0.60 B. 0.50 C0.40 D. 0.31 答案:B.用Roult定律算出總蒸氣壓，再把B的蒸氣壓除以總蒸氣壓 7.在50C時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A, B兩液體形成理想液態(tài) 混合物。氣液平衡時 ,在液相中 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.5，則在氣相中 B 的摩爾分?jǐn)?shù)為： （ ） A. 0.15 B . 0.25 C. 0.5 D. 0.65 答案 :B. 用 Roult 定律算出總蒸氣壓，再把 B 的蒸氣壓除以總蒸氣壓 8.298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mo

10、l萘）,第二瓶為1dm3（溶 有0.25 mol萘），若以卩1和卩2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢，則（） A .1= 10卩 2 B. 1 1= 2 1 2 C1 1= （1/2）1 2 D1 1=1 2 答案:D.化學(xué)勢是偏摩爾 Gibbs自由能，是強(qiáng)度性質(zhì)，與混合物的總體積無關(guān)，而與混合物 的濃度有關(guān)。兩份的濃度相同，故化學(xué)勢相等。 9. 兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCI，兩只燒 杯按同樣速度冷卻降溫，則有： （ ） A A 杯先結(jié)冰 B. B 杯先結(jié)冰 C. 兩杯同時結(jié)冰 D. 不能預(yù)測其結(jié)冰的先后次序 答案 :A. 稀溶液的依數(shù)性只與

11、粒子數(shù)有關(guān)，而與粒子的性質(zhì)無關(guān)。B 杯內(nèi)溶入 NaCl， NaCl 解離，其粒子數(shù)幾乎是 A 杯中的兩倍， B 杯的凝固點(diǎn)下降得多，所以 A 杯先結(jié)冰。 10. 在恒溫抽空的玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水（A杯）和純水（B杯）。經(jīng)歷若干時間 后，兩杯液面的高度將是： （ ） A. A 杯高于 B 杯 B. A 杯等于 B 杯 C. A 杯低于 B 杯 D. 視溫度而定 答案 :A. 純水的飽和蒸氣壓大于糖水， 純水不斷蒸發(fā)， 蒸氣在含糖水的 A 杯中不斷凝聚， 所 以A杯液面高于B杯。 第五章 相平衡 -即時練習(xí) 一、單選題： 1.NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡

12、時，有：() AC= 2，P = 2，f= 2 BC= 1 ，P = 2，f= 1 CC= 2，P = 3，f= 2 DC= 3，P = 2，f= 3 答案:A.反應(yīng)有三個物種，一個平衡條件，所以組分?jǐn)?shù)為2，有2相共存，根據(jù)相律，自由 度為 2。 2某系統(tǒng)存在 C(s)，H2O(g)，CO(g)，CO2(g)和H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡 H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s) 2CO(g) 則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為：() AC=3 B C=2 CC=1 DC=4 答案:A.反應(yīng)共有5個物種，2個

13、獨(dú)立的化學(xué)平衡，而無濃度限制條件，所以組分?jǐn)?shù)為3。 3在100kPa的壓力下，I2在液態(tài)水和CCI4 (I)中達(dá)到分配平衡(無固態(tài)碘存在)，則該系統(tǒng) 的條件自由度數(shù)為： ( ) Af*= 1 B f*= 2 C. f*= 0 D. f*= 3 答案:B.共有3個物種，一個平衡條件，所以組分?jǐn)?shù)為2。有2相共存，已指定溫度，根據(jù) 相律，條件自由度為 2。(一個平衡條件能否成立，請再考慮) 4. 與水可生成 ， 和 三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：( ) A 3 種 B2 種 C1 種 D 不可能有共存的含水鹽 答案:B.系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為2，已指定溫度，根據(jù)相律，條件自由度為零時

14、得最多可以共存的 相數(shù)為 3?，F(xiàn)在已指定有水蒸氣存在，所以，可能有共存的含水鹽只能有2種。 5. 某一物質(zhì)X，在三相點(diǎn)時的溫度是 20C，壓力是200kPa。下列哪一種說法是不正確的：() A .在20 C以上X能以液體存在 B .在20C以下X能以固體存在 C.在25C , 100kPa下，液體X是穩(wěn)定的 D .在20C時,液體X和固體X具有相同的蒸氣壓 答案:C.可以畫一張單組分系統(tǒng)相圖的草圖，（C）所描述的條件只能落在氣相區(qū)，所以這種說 法是不正確的。 6. N2的臨界溫度是124K，如果想要液化 N2，就必須：（） A .在恒溫下增加壓力 B. 在恒溫下降低壓力 C. 在恒壓下升高溫度

15、 D. 在恒壓下降低溫度 答案 :D. 臨界溫度是指在這個溫度之上，不能用加壓的方法使氣體液化，所以只有在臨界溫 度時用降低溫度的方法使之液化。 7. 當(dāng) Clausius-Clapeyron 方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則： （ ） A . p必隨T之升高而降低 B p 必不隨 T 而變 Cp 必隨 T 之升高而變大 D . p隨T之升高可變大或減少 答案 :C. 因?yàn)槟巯噢D(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r總是吸熱的，根據(jù) Clausius-Clapeyron 方程，等式右方為 正值，等式左方也必定為正值，所以 ） p 隨 T 之升高而變大。 8. 對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？（） A

16、 與化合物一樣，具有確定的組成 B 不具有確定的組成 C.平衡時，氣相和液相的組成相同 D .其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變 答案 :A. 恒沸混合物不是化合物，其沸點(diǎn)和組成都會隨著外壓的改變而改變。 9. 在通常情況下，對于二組分物系，能平衡共存的最多相數(shù)為：（ ） A1 B. 2 C. 3 D. 4 答案 :D. 當(dāng)自由度為零時，系統(tǒng)有最多相數(shù)?，F(xiàn)在組分?jǐn)?shù)為 2，當(dāng)自由度為零時相數(shù)為4。 10. 某一固體，在25C和大氣壓力下升華，這意味著：（） A. 固體比液體密度大些 B. 三相點(diǎn)的壓力大于大氣壓力 C. 固體比液體密度小些 D. 三相點(diǎn)的壓力小于大氣壓力 答案:B.畫一單組分系統(tǒng)草圖，當(dāng)三

17、相點(diǎn)的壓力大于大氣壓力時，在25 C和大氣壓力下處于 氣相區(qū)，所以固體會升華。 第六章化學(xué)平衡-例題分析 1.工業(yè)上制水煤氣的反應(yīng)為： C（s） + HQ（g） = CO（g）+H3（g）4禺=1 勞d kJ mol-1 設(shè)反應(yīng)在673K時已達(dá)到平衡，試討論下列因素對平衡的影響。 （1）增加碳的量 （2）提高反應(yīng)溫度 （3）增加系統(tǒng)總壓 （4）提高HzO（g）的分壓 （5）增加N2（g）的分壓 思路：影響化學(xué)平衡的因素很多，但影響的程度不同。溫度可以影 響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的值，而壓力和惰性氣體的存在不影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的 值，而只影響反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)的平衡組成，減壓和增加 惰性氣體對氣體

18、分子數(shù)增加的反應(yīng)有利。一般凝聚相不影響平衡。 解：（1）增加碳的量不影響平衡，碳是固體，復(fù)相反應(yīng)中固體不影 響平衡常數(shù)值。 （2）因?yàn)檫@是一個吸熱反應(yīng)，亠f ，根據(jù) van der Hoff 公式，升高溫度可以使廠增大，有利于產(chǎn)物的生成。 （3）這是一個氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增加系統(tǒng)總壓，對正反 應(yīng)不利。雖然平衡常數(shù)不變，但產(chǎn)物的含量會下降。所以，在工業(yè)上制 水煤氣的反應(yīng)一般在大氣壓力下進(jìn)行。 （4）H2O（g）是反應(yīng)物，增加反應(yīng)物的含量會使平衡右移，雖然 平衡常數(shù)值不變，但生成物的含量會提高。 （5）N2（g）沒有參與反應(yīng)，在該反應(yīng)中是作為惰性氣體。增加N2（g）的 壓力，在總壓不變的情況下

19、就降低了反應(yīng)系統(tǒng)中各物的分壓，相當(dāng)于起了 降壓的作用，所以使反應(yīng)右移。雖然平衡常數(shù)值未變，但產(chǎn)物的含量會提 高。所以制水煤氣總是用空氣將C（s）燃燒產(chǎn)生高溫，Nfe（g）作為惰性氣體混 在反應(yīng)系統(tǒng)中。 2；的分解作用為，丄二上門：=在523K和100kPa條件下反 應(yīng)達(dá)平衡，測得平衡混合物的密度為川 J，試計算： （1）的解離度 （2）在該反應(yīng)條件下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) （3）該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs自由能的變化值 Ji.J u M(C12) - 70,9 g mor1 思路：求p - -的解離度有若干種方法。首先應(yīng)列出- - A在解離 平衡時的量的關(guān)系，得到平衡時總的物質(zhì)的量?；旌衔锏目傎|(zhì)量應(yīng)該

20、等 于起始時1的質(zhì)量?；蛩愠龌旌衔锏钠骄栙|(zhì)量，再根據(jù)理想氣 體的狀態(tài)方程，就可計算得到解離度。有了解離度的數(shù)值，根據(jù)平衡常 數(shù)的定義和與 止二二 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，平衡時二-二 1 m 莎1痢混臺物）卄初混臺物） -茴t牛一-両麗 ? ? 代入a的表示式，得 pM（PCis） “100 x102 帖 2X1CT3 、造片 pRT270 x8.314x523 a的另一種求法是：在平衡混合物中，平均摩爾質(zhì)量為 料(1一 Mpq + RT服混合物）RT pRT 2P = = 亠-一 X = VM V M 代入F的表示式，就可以求出a，結(jié)果是一樣的。 n = 1.0 mol 代入標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的

21、表示式，得 畔凡二藝X卩彷廠1W * 聲1一刃聲1 一 (0力尸 =-(8.314x523x!nl.46) J morl 646 J mol-1 3. 已知在298K時下列物質(zhì)的遼勺匸和 SO3 SO2 O2 mor1) -395.76 -296.90 0 moP1 K_1) 256.6 248.11 205.04 設(shè)總壓力為100kPa ，反應(yīng)前氣體中含各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為 其余為惰性氣體， 求反應(yīng) (1) 在298K時的平衡常數(shù)打 (2) 若使的轉(zhuǎn)化率二- ，計算應(yīng)該控制的溫度(設(shè)反應(yīng)：) 思路：從熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算出298K時的丁和，然后 A(7 芨AC. = 0 得到298K時的 jf 和

22、。因?yàn)樵O(shè)反應(yīng) ”，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)的組成 計算溫度T時的 ，根據(jù) (T)和298K時的 ， 值，用公式已丄才-需，計算出所需的溫度。 亠瞪二時(SO沁)-*覘(6，g)-驚(SO”g)=-940兗 如必】K A.G =-70.839 kJ mr1 (298K) = 2.61xltfa AP 0 a zj0 (2 )設(shè)所求的平衡溫度為T ,因?yàn)轭}中已假設(shè)反應(yīng)的 ，故亠7 和 亠點(diǎn)均與溫度無關(guān)。則： 亠螢(T)=亠址(29濃)-驚(298K)二-ATln AT 在轉(zhuǎn)化率a=0.80 時，反應(yīng)的(T)為： 倫仗)+ 卜血)=SQ(g) 開始 6120 6(1-0 8)12-3x0 86x0.8 惰性氣體

23、 82 82 平衡時，總物質(zhì)的量為97.6mol (97.6m ol) 6xQ.8mol) (6xb.2moi)/ 9t6mol、 (97 6mol) 97 6mob 因?yàn)橄到y(tǒng)的壓力- -，解得 Kf(T) = 2.75 代入式 亠螢仔)=亠址(29濃)-驚(298K)= -ATln Kf (-98.86 kJ-mor1)-7(-9403 J mol1 K1) = -SL314J mol-1 K_1 xTxlnl275 解得： T=858K 一、單選題： 1.在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的時，該反應(yīng)能否進(jìn)行？() A 能正向自發(fā)進(jìn)行 B .能逆向自發(fā)進(jìn)行 C.不能判斷 D 不能進(jìn)行 答案:C.判斷反應(yīng)

24、能否自發(fā)進(jìn)行，要用等溫等壓下的變化值，而不能用的值。除非 的值 很小很小，可以估計反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 2理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時，應(yīng)該用下列哪個關(guān)系式？() A. B. C. D. 答案:B根據(jù)理想氣體化學(xué)勢的表示式，逸度可用壓力表示。 3理想氣體反應(yīng) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的 與溫度T的關(guān)系為：=-21660+52.92T，若要使 反應(yīng)的平衡常數(shù)大于 1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：() A .必須低于409.3 C B .必須高于409.3K C. 必須低于409.3K D. 必須等于409.3K 答案:C 4. 在通常溫度下，NH4HCO3(s)可發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3

25、(s) = NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) 設(shè)在兩個容積相等的密閉容器 A和B中，分別加入純 NH4HCO3(s)1kg及20kg,均保持在 298K，達(dá)到平衡后，下列哪種說法是正確的？() A .兩容器中壓力相等 B. A內(nèi)壓力大于B內(nèi)壓力 C. B內(nèi)壓力大于A內(nèi)壓力 D .須經(jīng)實(shí)際測定方能判別哪個容器中壓力大 答案:A.因?yàn)镹H4HCO3(s)是過量的，在相同溫度下，分解壓力相同。 5. 根據(jù)某一反應(yīng)的 值，下列何者不能確定：() A .標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)變化的方向 B .在 所對應(yīng)的溫度下的平衡位置 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下系統(tǒng)所能作的最大非膨脹功 D .提高溫度與反應(yīng)速率的變化趨勢 答案

26、 :D. 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系由動力學(xué)中 Arrenius 公式討論。 6. 某實(shí)際氣體反應(yīng)，用逸度表示的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨下列哪些因素而變： ( ) A 體系的總壓力 B. 催化劑 C. 溫度 D. 惰性氣體的量 答案 :C. 用逸度表示的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)。 7. 已知反應(yīng) 2NH3=N2+3H2 在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的 合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2)H2=NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： ( ) A. 4 B . 2 C. 0.5 D. 1 答案:C反應(yīng)方程式系數(shù)減半，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)應(yīng)開1/2次方，為0.5。而第二個方程是第一個 方程的逆過程，標(biāo)

27、準(zhǔn)平衡常數(shù)為倒數(shù)，則應(yīng)該為2。 8. 某化學(xué)反應(yīng)在 298K 時的標(biāo)準(zhǔn) Gibbs 自由能變化 為負(fù)值， 則該溫度時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 值將：( ) A. =0 B . 1 C. 0 D. 0 t2 C. t12Au(s)+3H3O(l) 創(chuàng)融+T2加+殂QQ) 電池的電動勢也就是它的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 -6x1 362V x96500CmolJ 二-788.6 kJ-mof1 電池反應(yīng)中的FbO(l)的飽和蒸氣壓為3167Pa，它 與標(biāo)準(zhǔn)壓力下的H2O(g) 之間的Gibbs自由能有差值 HaO(g, 3167P&)比0 100 kPa) 4鯊匚 Mln魚二 /?71n = 8.55kJ mof1

28、口3167 將公式上，得 Au303 + 3H2O6)二 3H2O(g勺 + 2Au(s)(3) 號(3) = 匿十厶蛋 =(-788.6+3x8,55)kJ mo-z = -762-95kJ mo?1 利用參與反應(yīng)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs生成自由能，從反應(yīng)式(3)可得到 AfO(AuaO5) =込栄込0(g) -皿(3) = 3x(-228 6)+762.95kJ mof1 77.15 kJ mof1 則Au2Q(s)解離平衡的 4瓷二叫悄(AuQ)15kJm 屮 對于Au 2Os(s)的解離平衡，其平衡常數(shù)與亠二及氧氣逸度的關(guān)系為 G = -RTnKf =-RTh TTlSOJ-mP1 8

29、 314J K1 mor1x298R = 1.04xl0e = 1.04xl011 kPa 3. 在298K時，有電池宀、匚小丨.小I：,已知當(dāng) hi濃度 I； I I .：. - I 時 耳= 0,97 V .稱2=3,0 mol 血丿時 2=041V ； 電極-山的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為 。試求： (1 ) HI溶液濃度為. -時的平均離子活度因子- (2) AuI(s) 的活度積常數(shù) 思路：解電動勢測定應(yīng)用的題，一般先寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)， 再寫出計算電動勢的Nernst 方程，從方程中看出已知條件與未知條件之 間的關(guān)系。就是以后的計算錯了，這兩步也是可以得分的。 已知一個濃度極低，鴿-H息”

30、，對于這種稀溶液顯然可 以看作是理想的，其=：-,這一點(diǎn)恰好是解本題的關(guān)鍵。如果是平時做 習(xí)題，有的電極電勢題目沒給，可以查閱電極電勢表。但對于考試題， 那只能從已知條件中找。有時可能會埋怨解題的條件不夠，這很可能是 沒有靈活應(yīng)用所給的已知條件。 解：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為 正極，還原 Aul(s) + eAu(s) + 廠 0) 浄反應(yīng) (1)如果知道電極電勢的值，代入電動勢的計算公式，就能計算 各種濃度下的一，現(xiàn)在的問題就是這個值不知道。根據(jù)題目條件，在 V ! 7 11-：- !：；時，可以認(rèn)為出現(xiàn)，代入公式先算出電池的標(biāo)準(zhǔn)電 動勢十，也就是n：，然后再計算-： 1-；_時的二。 = 0.

31、97 V +lnlxlxlOi = 0.497 V 當(dāng)盜-門吃”時，一 V ,代入電動勢的計算式，計算得 DT- 0.41V = 0.497 V-ln(冥3一0 F V 解得I =1.81 由于電解質(zhì)濃度太大，使活度因子出現(xiàn)反常的值。 (2)為了計算 Aul(s) 的1，設(shè)計如下電池，使電池反應(yīng)就是 Aul(s) 的解離反應(yīng) AU(s)|Au+(+) | 廠厲)|AuI(s) |Au(s) 負(fù)極，氧化Au(s)Ai/(%+) +亍 正極；還原Aul(s) + eAu(s)+r(c3!r) 歯蕊Aul丄 Au+(%+(葉) 餌=-礙臉二( 購-1 68) V.-1183V (zEeF 0 B.

32、E= C. E100J C-100J D100J 答案:C. G= H-T S可逆放出的熱量為 T S,等于-100J，電池能放電， G必定小于 零，所以 H必須小于-100J。 6在等溫、等壓下，電池以可逆方式對外作電功時的熱效應(yīng)QR等于：() A. QR=A H B. QR = zFT( E/ T)p C. QR = zFE( E/ T)p D. QR = nEF 答案:B.因?yàn)镼R = T S,與(B)式相同。 7. 有兩個電池，電動勢分別為 E1 和 E2: Pt | H2( ) | KOH(0.1 mol ?kg-1) | 02( ) | Pt E1 Pt | H2( ) | H2S

33、O4(O.OI mol ?kg-1) | O2( ) | Pt E2 比較其電動勢大?。?) A. E1E2 C. E1=E2 D .不能確定 答案 :C. 氫-氧燃料電池只要兩種氣體的壓力相同，電動勢就相等，與溶液的pH 值無關(guān)。因 為電動勢的計算公式中沒有離子濃度項。 8. 反應(yīng) Cu2+(a1) Cu2+(a2),已知a1a2可構(gòu)成兩種電池 (1) Cu(s) | Cu2+(a2) II Cu2+(a1) | Cu(s) (2) Pt | Cu2+(a2),Cu+(a ) II Cu2+(a1),Cu+(a ) | Pt 這兩個電池電動勢 E1 與 E2 的關(guān)系為：( ) A. E1=E

34、2 B. E1=2E2 C. E1= E2 D .無法比較 答案:C.兩個電池的電池反應(yīng)相同，Gibbs自由能的變化值相同，但是電子得失不同，(1)中 有兩個電子得失，而 (2)中只有一個，所以電子得失多的電動勢反而小。 9. 某一反應(yīng)， 當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于 1 時，要使該反應(yīng)能在電池內(nèi)自發(fā)進(jìn)行， 則：( ) A. E 為負(fù) B. 為負(fù) C. E 為零 D. 上述都不是 答案 :D 10. 不能用于測定溶液 pH 值的電極是： ( ) A. 氫電極 B. 醌氫醌電極 C. 玻璃電極 D. Ag I AgCI(s) | Cl-電極 答案 :D 第十章 電解與極化 -即時練習(xí) 一、單選題：

35、 1. 極譜分析儀所用的測量陰極屬于下列哪一種？( ) A .濃差極化電極 B 電化學(xué)極化電極 C.難極化電極 D .理想可逆電極 答案 :A 2. 極譜分析中加入大量惰性電解質(zhì)的目的是：( ) A增加溶液電導(dǎo) B .固定離子強(qiáng)度 C.消除遷移電流 D 上述幾種都是 答案 :C 3. 以石墨為陽極，電解 0.01mol?kg-1NaCl 溶液，在陽極上首先析出： ( ) A. Cl2(g) B. O2(g) C. Cl2 與 O2 混合氣體 D. 無氣體析出 已知： (Cl2/Cl-)=1.36 V ,(Cl2)= 0V ， (O2/OH-)=0.401V , (O2) = 0.8V 。 答案

36、 :A 4. 電解時 , 在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是： ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢最大者 B. 標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢最小者 C. 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電極電勢最大者 D .考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電極電勢最小者 答案 :D 5. 用銅電極電解 CuCl2 的水溶液，在陽極上會發(fā)生： ( ) A 析出氧氣 B 析出氯氣 C.析出銅 D .銅電極溶解 答案 :D 6. 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏， 為了延長鐵箱的壽命， 理論上選用哪種金屬片為好？（ ） A .銅片 B. 鐵片 C. 鍍錫鐵片 D. 鋅片 答案 :D 7. 鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)的交

37、換電流密度， （） A .負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大 B .正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大 C.負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小 D .正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小 答案 :C 比正極反應(yīng)的交換電流密度約小兩個數(shù)量級， , 容易出現(xiàn)極化 , 容易出現(xiàn)極化 , 容易出現(xiàn)極化 , 容易出現(xiàn)極化 這表明： 8. Tafel 公式 =a+blgj 的適用范圍是： （ ） A .僅限于氫超電勢 B .僅限于j 0,電極電勢稍有偏差的情況 C.僅限于陰極超電勢，可以是析出氫，也可以是其他 D .可以是陰極超電勢，也可以是陽極超電勢 答案 :D 9. 下列對鐵表面防腐方法中屬于“電化保護(hù)”的是：（ ） A .表面噴漆

38、B. 電鍍 C. Fe 表面上鑲嵌 Zn 塊 D. 加緩蝕劑 答案 :C 10.298K, 101.325kPa下，以1A的電流電解 CuS04溶液，析出O.lmol銅，需時間約是：（） A. 20.2h B. 5.4h C. 2.7h D. 1.5h 答案 :B 第章 化學(xué)動力學(xué)（一）例題分析 1. 已知乙胺加熱分解成氨和乙烯，化學(xué)計量方程為 G比NH血）二NH晁）+ &比總） 在773K及恒容條件下，在不同時刻測得的總壓力的變化值 p列表于下表， p指在t時刻系統(tǒng)壓力的增加值。反應(yīng)開始時只含有乙胺，壓力 po=7.33kPa。求該反應(yīng)的級數(shù)和速率常數(shù)k值。 r/nun r/min 3(kP

39、a) 1 0.(57 10 4.53 2 1 20 | 20 6.27 4 2.27| 30 6.93 8 3.87 40 7.13 思路：首先寫出各個時刻反應(yīng)物和生成物的濃度（或壓力）變化， 然后用積分法嘗試，再確定其反應(yīng)級數(shù)。積分法又稱嘗試法，計算比較 麻煩，只適用于具有簡單級數(shù)的反應(yīng)。若反應(yīng)不是具有簡單級數(shù)，用這 種方法確定反應(yīng)級數(shù)就很困難，要考慮用其他方法。 解：由于一個氣相分子變?yōu)閮蓚€氣相分子，所以壓力增加，設(shè)增加 的壓力p，則在不同時刻反應(yīng)系統(tǒng)壓力的變化為 C偲NH?二NH也）+C何） (A) (B) (C) 0 ft i = t 腳如 因?yàn)槭菤怏w反應(yīng)，用壓力表示比較方便，其動力學(xué)

40、方程式為 n為反應(yīng)級數(shù)，設(shè)n分別為1、2、3，代入微分式后分別作定積分，得 川二1恤丹二知（1） =2 =（2） 34 沁 （地-加）乩 分別用各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入（1）、（2）、（3）公式，計算對應(yīng)的k值。結(jié) 果表明只有ki基本為一常數(shù)，而k2、k3均不是常數(shù)，所以該反應(yīng)為一級 反應(yīng)， 譏即和 1 本題也可用.一-:. . 對t作圖，若得一直線說明 對應(yīng)的n值就是反應(yīng)的級數(shù)，k值可從直線的斜率求得。 該題還可以從已知的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中看出具有明顯的一級反應(yīng)的特點(diǎn)， 從而用該特點(diǎn)來確定它是一級反應(yīng)。例如，該反應(yīng)從10mi n 到40mi n 的 實(shí)驗(yàn)時間間隔都相同，間隔10mi n，則根據(jù)一級反應(yīng)的定積

41、分式，前后兩 個反應(yīng)物濃度（或壓力）之比應(yīng)基本為一定值，即 m 二芒 pZp 因?yàn)闀r間間隔t都等于10min，所以前后的J，：有定值。計算從10min 到40min 的po- p的值 r/min (Po - 切)/(kPa) 10 4 53 2.80 20 6.27 I 06- 30 6.93 0.40* 40 7.18 0.15 2.801.060.40 所以可確定該反應(yīng)為一級反應(yīng)。 2. 在298K時，有一個含乙酸乙酯和KOH濃度均為一 H匚工一的混合溶液， 用電導(dǎo)率儀測定溶液在不同時刻的電導(dǎo)率，由此計算出溶液中堿濃度的變 化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： t / min 3 5 7 10 15 21

42、OH-/(xlO-確定該反應(yīng)的級數(shù)，求速率系數(shù)和半衰期 計算反應(yīng)完成95%所需時間 若反應(yīng)物起始濃度都增加一倍，計算速率系數(shù)、半衰期和完成95% 所需的時間。 思路：乙酸乙酯在堿性溶液中會發(fā)生皂化反應(yīng)，隨著OH被消耗，電 導(dǎo)率會降低，電導(dǎo)率與OH的濃度呈線性關(guān)系，從而可以知道OH-的濃度 的變化情況。這種反應(yīng)一般是二級反應(yīng)，且是反應(yīng)物起始濃度相等的二 級反應(yīng)，現(xiàn)在需要證實(shí)，用作圖法或嘗試法都可以。 mol dm-3) 7.40 6.34 5.50 4 64 3.3 283 對于a=b的二級反應(yīng)，半衰期與起始物濃度呈反比，消耗同一比例 反應(yīng)物所需時間與起始物濃度也呈反比，通過計算可以加深這一印象

43、。 解：（1）假設(shè)反應(yīng)為二級，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入二級反應(yīng)（a=b）的定 積分式，計算k值看是否基本為一常數(shù)。為清楚起見，首先計算出生成 物濃度隨時間的變化情況 / / min 3 5 7 10 15 21 x/(xl0-3mol dm-3) 2.60 366 4.50 5.36 6.64 7.12 2.60 xlO-3 mol kx = -n一一 心 a(a-7) 6x10-01- (0.01x7.40 xW-3)(m of dm3)2 = 11 7)沖 = 5imZX (O.Ofx 6.34x 10-J)(mol dm-3)3 = 11 55mo1、min 同理，Jta - 11.69(mol

44、- dm3)-1= 11.55(mol - dm-3)-1 min-1 上5 = 11.70(mol dm-3)-1 - min-1 心=ll,77(mol dm-3)-1 - rmn1 所得速率系數(shù)值基本為一常數(shù)，故反應(yīng)為二級反應(yīng)，速率系數(shù) k = lL66（mol- min-1 其半衰期為 1 (lk66xEbl)minJ1 （若是考試，取3組數(shù)字計算取平均值就足夠了，但要說明，如同 理可計算出其他的速率系數(shù)值）。 = 8.58 min （2）因?yàn)橐阎氖寝D(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，y=0.95，所以用含轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)的定積分式計 算所需時間 = 163.0 min (ll.eSxO.Omin-1 1-0.95

45、所以速率系數(shù)保 (3) 速率系數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)， 持不變，仍是 k - 11.66(mol 血廠)mnT1 因?yàn)槭莂=b的二級反應(yīng)， 半衰期與起始物濃度呈反比，所以反應(yīng)物起始 濃度增加一倍，半衰期為原來的一半，即 x8.58 mm = 4 29min 2 (11 66x0.02) min-r =也 世山 消耗同一比例反應(yīng)物所需時間也與起始物濃度呈反比，即 1- X163.0 min = 81.5 min 2 2 丄丄 ka -y =SI.5 min 1、, 0.95 (11 66x0.02)mm-1 X1-0 95 從上面的計算結(jié)果可知，當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍，半衰期和轉(zhuǎn)化95%

46、所需時間 都是原來的一半，如果這個概念清楚，就可以節(jié)省計算時間。 3. 在298K時，某有機(jī)羧酸在0.2mol dm-3的HCI溶液中異構(gòu)化為內(nèi)酯的反 應(yīng)是1-1級對峙反應(yīng)。當(dāng)羧酸的起始濃度為18.23 (單位可任意選定)時， 內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下： f/min 0 21 36 50 65| 80 | 100 CO 內(nèi)酣濃度 0 2.41 373 4.?6 6.10 7 03 8 11 13.2S 試計算反應(yīng)的平衡常數(shù)和正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。 達(dá)平衡時， 因?yàn)槭?-1級對峙反應(yīng)，動力學(xué)方程 可寫作 d 13.28 18.23-13 23 = 2 68 從平衡條件得八十-，代入動力學(xué)微分式

47、得 遜x（兀 對上式作定積分，得 In = ka-x)-k_Yx a x-x S = & 兀 iL+i L =-ln 而.: M丄二佝+燈）f 所以 取平均值為 以實(shí)驗(yàn)值代入上式可得一系列 +打） 值 I説宀，解聯(lián)立方程 U+ti = ?.48xl0_3min_1 klk.1 = K=2. 得. i.izi 1 -存， - m 二匸二 1 一、單選題： 1.有關(guān)基元反應(yīng)的描述在下列諸說法中哪一個是不正確的：（ ） A 基元反應(yīng)的級數(shù)- 定是 整數(shù) B .基元反應(yīng)是態(tài)-態(tài)”反應(yīng)的統(tǒng)計平均結(jié)果 C.基元反應(yīng)進(jìn)行時無中間產(chǎn)物，一步完成 D .基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律 答案 :D. 基元反應(yīng)可以

48、用質(zhì)量作用定律寫出速率方程，質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。 2如果反應(yīng)2A+B = 2D的速率可表示為：r=-dcA/dt=-dcB/dt= dcD/dt則其反應(yīng)分子數(shù)為：（） A .單分子 B .雙分子 C.三分子 D .不能確定 答案:D.反應(yīng)分子數(shù)與速率表示式無關(guān)。只要是基元反應(yīng)，就可以從反應(yīng)方程式確定反應(yīng)分 子數(shù)。題中所示的反應(yīng)方程式未指明是否是基元反應(yīng)，所以無法確定反應(yīng)分子數(shù)。 3某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時間是有限的，且等于cO/k，則該反應(yīng)是：（） A .一級反應(yīng) B .二級反應(yīng) C. 零級反應(yīng) D. 三級反應(yīng) 答案:C.只有零級反應(yīng)的積分式為cO=kt。 4當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為0.0

49、4mol?dm-3時，反應(yīng)的半衰期為 360s,初始濃度 為0.024mol?dm-3時，半衰期為 600s,此反應(yīng)為： （） A 零級反應(yīng) B. 1.5級反應(yīng) C 2 級反應(yīng) D 1 級反應(yīng) 答案:C.這反應(yīng)符合起始物濃度相等的二級反應(yīng)的特點(diǎn)，半衰期與起始物濃度成反比。 5某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時間10min，若再消耗1/3還需時間為：（） A 10min B20min C30min D 40min 答案:C.起始物濃度相等的二級反應(yīng)的特點(diǎn)是，消耗1/2與消耗3/4所需時間之比為1比3, 同理,消耗 1/3與再消耗 1/3所需時間之比也應(yīng)該為 1比3。 6對于反應(yīng)A t產(chǎn)物，如果使起

50、始濃度減小一半，其半衰期便縮短一半，則反應(yīng)級數(shù)為：（） A. 1級 B. 2級 C0 級 D. 1.5 級 答案 :C. 零級反應(yīng)的半衰期與起始物濃度成正比。 7. 反應(yīng) A B（I） ；A D（II） ，已知反應(yīng) I 的活化能 E1 大于反應(yīng) II 的活化能 E2 ，以下措施中哪一 種不能改變獲得 B 和 D 的比例？（ ） A .提高反應(yīng)溫度 B 延長反應(yīng)時間 C. 加入適當(dāng)催化劑 D 降低反應(yīng)溫度 答案 :B. 延長反應(yīng)時間既不能改變反應(yīng)速率系數(shù)，又不能改變反應(yīng)的活化能，所以不能改變 獲得 B 和 D 的比例。 8. 兩個都是一級的平行反應(yīng)A B，A C ，下列哪個結(jié)論是不正確的： （

51、） A. k 總= k1+k2 B. k1/k2= B/C C. E 總 =E1+E2 D. t =0.693/（k1+k2） 答案 :C. 平行反應(yīng)的表觀活化能不等于組成平行反應(yīng)的兩個基元反應(yīng)的活化能之和。 9. 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的 Arrhenius 關(guān)系式能成立的范圍是： （ ） A .對任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi) B. 對某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi) C. 對任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi) D. 對某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi) 答案 :D 10. 某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉 5/9 所需時間是它反應(yīng)掉 1/3所需時間的 2倍，則該反應(yīng)是：（ ） A. 一級反應(yīng) B. 零級反應(yīng) C. 二級反應(yīng) D. 3/2

52、 級反應(yīng) 答案 :A 第十二章 化學(xué)動力學(xué)（二） -即時練習(xí) 一、單選題： 1在碰撞理論中，校正因子P小于1的主要因素是：（） A. 反應(yīng)體系是非理想的 B .空間的位阻效應(yīng) C. 分子碰撞的激烈程度不夠 D .分子間的作用力 答案 :B 2在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：（） A .互撞分子的總動能超過Ec B .互撞分子的相對總動能超過Ec C.互撞分子的相對平動能在聯(lián)心線上的分量超過Ec D .互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec 答案 :C 3根據(jù)過渡態(tài)理論，液相分子重排反應(yīng)之活化能Ea和活化焓工Hm之間的關(guān)系是：（） A. Ea=Az Hm B. Ea= Hm-RT C. Ea= Hm+R

53、T D. Ea= 工 Hm/RT 答案 :C 4在過渡態(tài)理論的速率方程中，普適因子kBT/h對所有反應(yīng)幾乎都是一樣的。其值約為：（） A 103s-1 B. 1013s C1013s-1 D103s 答案 :C 5已知HI的光分解反應(yīng)機(jī)理是： HI+hv t H+I H+HI t H2+I I+I+M tI2+M 則該反應(yīng)的量子效率為： （ ） A1 B2 C4 D106 答案 :B 6破壞臭氧層的反應(yīng)機(jī)理為： NO+O3tNO2+O2 N02+0 t N0+02 在此機(jī)理中， NO 是： （ ） A 總反應(yīng)的產(chǎn)物 B. 總反應(yīng)的反應(yīng)物 C. 催化劑 D. 上述都不是 答案 :C 7. 某一反

54、應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時， 其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是： （ ） A .大于 25.3% B .小于 25.3% C. 等于 25.3% D .不確定 答案 :C 8某雙分子反應(yīng)的速率常數(shù)為k，根據(jù)阿侖尼烏斯公式k=Aexp（-Ea/RT），若指前因子的實(shí)驗(yàn) 值很小。則說明： （ ） A .表觀活化能很大 B .活化熵有絕對值較大的負(fù)值 C.活化熵有較大的正值 D .活化焓有絕對值較大的負(fù)值 答案 :B 9. 過渡態(tài)理論對活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說法不正確的為：（ ） A .是處在鞍點(diǎn)時的分子構(gòu)型 B. 正逆反應(yīng)的過渡態(tài)不一定相同 C. 存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡 D. 生成

55、的過渡態(tài)不能返回反應(yīng)始態(tài) 答案 :B 10. 對 Einstain 光化當(dāng)量定律的認(rèn)識下述說法正確的是：（ ） A. 對初級，次級過程均適用 B. 對任何光源均適用 C. 對激光光源及長壽命激發(fā)態(tài)不適用 D. 對大、小分子都適用 答案 :C 第十三章 表面化學(xué) -即時練習(xí) 一、單選題： 1彎曲表面上附加壓力的計算公式：p=p-p0=2 /R中，R的符號：（） A 液面為凸面時為正，凹面為負(fù) B 液面為凸面時為負(fù)，凹面為正 C.總為正 D .總為負(fù) 答案 :A 2下列說法中不正確的是：（） A 生成的新鮮液面都有表面張力 B .平面液體沒有附加壓力 C.彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心 D

56、.彎曲液面的附加壓力指向曲率中心 答案 :C 3. 液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列那一個因素?zé)o關(guān)：（） A 溫度 B 液體密度 C. 重力加速度 D. 大氣壓力 答案 :D 4. 把玻璃毛細(xì)管插入水中，凹面下液體所受的壓力p與平面液體所受的壓力 p0相比:（） A p=pO B. ppO D 不確定 答案 :B 5. 將一毛細(xì)管端插入水中，毛細(xì)管中水面上升 5cm,若將毛細(xì)管向下移動，留了 3cm在水面, 試問水在毛細(xì)管上端的行為是： （ ） A 水從毛細(xì)管上端溢出 B .毛細(xì)管上端水面呈凸形彎月面 C. 毛細(xì)管上端水面呈凹形彎月面 D .毛細(xì)管上端水面呈水平面 答案 :C 6. 在相同溫度和壓力下，凹面液體的飽和蒸氣壓 pr與水平面液體的飽和蒸