[名師原創(chuàng)]2015備考-名校解析(化學(xué))分類匯編11月第一期——C單元　金屬及其化合物(名師解析)

1、c單元 金屬及其化合物目錄c1 鈉及其化合物1c2 鎂、鋁及其化合物30c3 鐵、銅及其化合物70c4 金屬的通性及金屬材料102c5 金屬及其化合物綜合102 c1 鈉及其化合物【理綜卷2015屆重慶南開(kāi)學(xué)高三9月月考（201409）】9(16分)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其只有一種是金屬元素。a、d元素原子最外層電子數(shù)相同，且a和d可形成離子化合物，c2 - 和d+ 具有相同的電子數(shù)，e元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1) d+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(2) c、d、e的氫化物按熔點(diǎn)由高

2、到低排列的順序?yàn)?；(3) 乙屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為 ，(4) 將少量甲投入到alcl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；(5) 丙屬于 晶體，丙每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是 ；氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是 。【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 c1 e3【答案解析】 解析：a是h、b是硼、c是氧、d是鈉、e是磷（1） 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖（2） nah是離子晶體熔點(diǎn)高，水是分子晶體但含有氫鍵故熔點(diǎn)較高，ph3熔點(diǎn)最低（3） 過(guò)氧化氫正負(fù)電荷心不重合，故是極性分子；（4） 丙熔點(diǎn)高硬度大具有原子晶體的特點(diǎn)，配位鍵的形成需要一方提供孤電子對(duì)另一方提供空軌道

3、（5） 原子晶體影響熔點(diǎn)高低的主要因素是共價(jià)鍵強(qiáng)弱，主要體現(xiàn)在半徑上，半徑越大，鍵能越小，熔點(diǎn)越低【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的推斷，因?yàn)榕c晶體知識(shí)聯(lián)系在一起，難度較大?！纠砭C卷2015屆貴州省遵義航天高級(jí)學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（201410）】28、（15分）亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下已知naclo2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出naclo23h2o且naclo2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題：（1）在clo2發(fā)生器同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）在n

4、aclo2穩(wěn)定裝置，h2o2作 （選填序號(hào)）。a氧化劑b還原劑c既作氧化劑又作還原劑d既不作氧化劑也不作還原劑（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （按實(shí)驗(yàn)后順序填寫(xiě)操作代號(hào)）。a過(guò)濾 b加熱 c分液 d蒸餾 e冷卻（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)ph20時(shí)，clo-2能被i完全還原成cl；溶液na2s2o3能與i2反應(yīng)生成nai和na2s4o6。欲測(cè)定成品naclo2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，步驟達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。若上述滴定操作用去了v ml na2s2o3溶液，則樣品naclo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （用字母表示）?！局R(shí)點(diǎn)】工藝流程題 a4 b

5、1 d2 c1 j1 b2【答案解析】(1)2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o(2)b (3)bea(4)clo2-+4h+4i=2i2+cl-+2h2o滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液（na2s2o3溶液），溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色90510-2vc/4w解析： clo2發(fā)生器有氯氣產(chǎn)生，是naclo2氧化濃鹽酸：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2oclo2在穩(wěn)定裝置變?yōu)閚aclo2，發(fā)生的是還原反應(yīng)，因此h2o2作還原劑根據(jù)naclo2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出naclo23h2o知采取冷卻結(jié)晶的方法，即加熱冷

6、卻過(guò)濾。根據(jù)當(dāng)ph20時(shí)，clo-2能被i完全還原成cl知步驟發(fā)生反應(yīng)是clo2-將i氧化為i2，步驟發(fā)生的反應(yīng)是2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6，即終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液（na2s2o3溶液），溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色naclo22i24 na2s2o390.5 4molm vc10-3，m=90510-2vc/4，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90510-2vc/4w【思路點(diǎn)撥】多步反應(yīng)計(jì)算采取關(guān)系式法；根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化結(jié)晶方法有蒸發(fā)結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化小）和冷卻結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大）。【理綜卷2015屆廣東省湛江市第一學(xué)高三8月月考

7、（201408）】22有關(guān)下列物質(zhì)說(shuō)法不正確的是（ ）ana、mg、fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成h2和對(duì)應(yīng)的堿b相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3 nahco3c將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生dhcl、nh3、co2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì) 鹽類的水解 c1 c2 h3【答案解析】ad 解析：a、na與冷水反應(yīng)，mg與熱水反應(yīng)生成h2和對(duì)應(yīng)的堿，但是fe與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故a錯(cuò)誤；b、na2co3的水解程度大于nahco3所以相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的na2co3和n

8、ahco3溶液ph：na2co3 nahco3，故b正確；c、濃鹽酸揮發(fā)出hcl，濃氨水揮發(fā)出nh3，兩種氣體相遇生成nh4cl固體，所以有大量白煙產(chǎn)生，故c正確；d、hcl、nh3、都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，而co2在水的溶解度不太大，需要用堿液作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，故d錯(cuò)誤。故答案選ad【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，注意金屬與水反應(yīng)的規(guī)律，鉀、鈣、鈉與冷水反應(yīng)，鎂與熱水反應(yīng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)?！纠砭C卷2015屆寧夏銀川一高三第二次月考（201409）】28 （16分）甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)i甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用

9、濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖i）該方案的不足之處有 鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染 （至少答出兩點(diǎn)）ii乙同學(xué)所采用的裝置如圖，回答下列問(wèn)題：（1）按圖組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o；待裝置出現(xiàn) 現(xiàn)象后，點(diǎn)燃酒精燈 （2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管出現(xiàn)的現(xiàn)象是 鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點(diǎn)） （3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖所示裝置，并測(cè)量多余氣體

10、的體積 若圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50ml滴定管組裝而成，此處所用滴定管是 堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管 為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖裝置的液體可用 飽和nacl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 c1 j1 h2【答案解析】（每空2分共16分）i鈉預(yù)先在空氣加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣燃燒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生少量污染ii（1） 2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o2mno4-+10cl-+16h+=2

11、mn2+5cl2+8h2o ； 整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體（2） 鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（3） 堿式堿式 飽和nacl溶液飽和nacl溶液 ；上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平 偏大解析：鈉預(yù)先在空氣加熱，會(huì)生成氧化鈉，使氯氣與鈉難以反應(yīng)，影響鈉在氯氣的燃燒，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，當(dāng)盛有氯氣的集氣瓶倒扣時(shí)，會(huì)有少量氯氣泄漏，污染環(huán)境，故答案為：鈉預(yù)先在空氣加熱，會(huì)生成過(guò)氧化物，影響鈉在氯氣燃燒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生少量污染；（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2mn

12、o4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o，氯氣呈黃綠色，當(dāng)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體時(shí)，開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈，可充分反應(yīng)，故答案為：2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o；充滿黃綠色氣體；（2）鈉熔點(diǎn)低，與氯氣在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，生成nacl，產(chǎn)生白煙，火焰呈黃色，故答案為：鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙；（3）滴定酸性溶液用堿式滴定管氯氣不溶于飽和食鹽水，圖量氣管裝置的液體應(yīng)用飽和食鹽水，讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使左右壓強(qiáng)相等，可上下移動(dòng)量氣管，使左右兩邊液面相平，故答案為：飽和nacl溶液；上下移動(dòng)量氣管，使左右兩邊液面相平；俯視時(shí)，讀數(shù)偏小，與開(kāi)始的體

13、積之差偏大，故答案為：偏大【思路點(diǎn)撥】本題考查氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度等，學(xué)習(xí)牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，則本題不易出錯(cuò)【化學(xué)卷2015屆黑龍江省哈師大附高三第一次月考（201409）】25（14分）已知a為淡黃色固體，t、r為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，d是具有磁性的黑色晶體， c是無(wú)色無(wú)味的氣體，h是白色沉淀，且在潮濕空氣迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a： d： r： 。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：h在潮濕空氣變成m的過(guò)程的化學(xué)方程式： ；向n通足量co2時(shí)反應(yīng)的離子方程式： ；d與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體c的方

14、法： ?！局R(shí)點(diǎn)】金屬元素及其化合物的推斷c1 c2 c3 c5【答案解析】（1）a： na2o2 d：fe3o4 r：al （2） 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 alo2+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3 fe3o4 + 8h+= fe2+ + 2fe3+ + 4h2o （3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成。 解析：a為淡黃色固體，且a能和水反應(yīng)，則a是na2o2，a和水反應(yīng)生成naoh和o2，c是無(wú)色無(wú)味的氣體，則c是o2、b是naoh；d是具有磁性的黑色晶體是fe3o4，fe在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，則t是fe，r和氧氣反

15、應(yīng)生成氧化物q，q能和naoh溶液反應(yīng)，則q是al2o3、r是al，n是naalo2，h是白色沉淀，且在潮濕空氣迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體m，則h是fe（oh）2、m是fe（oh）3，fe3o4和hcl、fe反應(yīng)后得到e，e為fecl2，fe（oh）3和hcl反應(yīng)生成w，則w是fecl3，(1)分析知，a、d、r分別是na2o2、fe3o4、al；（2）h是fe（oh）2，fe（oh）2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成fe（oh）3，反應(yīng)方程式為4 fe（oh）2+o2+2h2o4 fe（oh）3，向naalo2通足量co2時(shí)反應(yīng)的離子方程式alo2+co2+2h2o=al(oh)3 +hco

16、3，四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o（3）c是氧氣，用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成【思路點(diǎn)撥】本題al、fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷，h的顏色變化、a的顏色及性質(zhì)、d的性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷即可解答?！净瘜W(xué)卷2015屆黑龍江省哈師大附高三第一次月考（201409）】24（8分）（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液，分別與足量的agno3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)。（2）向等體積、等濃度的agno3溶液，分別加入

17、相同體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液，恰好使它們的cl完全轉(zhuǎn)化為agcl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。（3）na、mg、al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗na、mg、al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4）足量的al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)。【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度 常見(jiàn)金屬的性質(zhì)a3 c1 c2 【答案解析】（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 解析：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液，氯離子的物質(zhì)的量之比是1：2：3，分別

18、與足量的agno3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3。（2）向等體積、等濃度的agno3溶液，分別加入相同體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液，恰好使它們的cl完全轉(zhuǎn)化為agcl沉淀，就是求氯離子的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）na、mg、al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，問(wèn)消耗na、mg、al的物質(zhì)的量之比，就是求轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)消耗na、mg、al的物質(zhì)的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反應(yīng)分別為2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2

19、+3h2當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的理解以及金屬的性質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律、順利書(shū)寫(xiě)方程式是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷2015屆黑龍江省哈師大附高三第一次月考（201409）】22把一定量的na2o2和nahco3的混合粉末分為兩等份，將其一份加入到100ml稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為224l（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物，恰好完全反應(yīng)后，得到o2 2016l（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是a34mol/l b02mol/l c18mol/l d36mol/l 【知識(shí)點(diǎn)】鈉及化合物的性質(zhì) 化學(xué)計(jì)算c1【答

20、案解析】a 解析：224l混合氣體的物質(zhì)的量為01mol,2016lo2的物質(zhì)的量為2016/224=009(mol),2na2o2+2co2=2na2co3+o2 氣體物質(zhì)的量減小n 2 2 1 x y 01mol-009mol=001mol解得：x=y=002mol，（1）若co2完全反應(yīng)，則第一份生成co2002mol，o2為01mol-002mol=008mol，2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 4 1 032mol 008molnahco3+hcl=nacl+h2o+co2 002mol 002mol所以消耗的hcl為032mol+002mol=034mol，物質(zhì)的

21、量濃度為034/01=34(mol/l)（2）若co2未完全反應(yīng)，則na2o2應(yīng)是002 mol， 2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2002mol 004mol001mol則第一份生成o2001mol，所以co2為01mol-001mol=009molnahco3+hcl=nacl+h2o+co2 009mol 009mol所以消耗的hcl為004mol+009mol=013mol，物質(zhì)的量濃度為013/01=13mol/l故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，難點(diǎn)是通過(guò)討論二氧化碳與過(guò)氧化鈉的相對(duì)量，分別分析計(jì)算。第ii卷（非選擇題）二填空題【化學(xué)卷2015屆湖南省長(zhǎng)

22、沙市長(zhǎng)郡學(xué)高三上學(xué)期第二次月考o(jì)rd版】2為了使宇航員在飛船得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于na2o2的敘述正確的是 na2o2陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1 na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和co2的質(zhì)量相等na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等na2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同na2o2與so2反應(yīng)生成na2so3與h2ona2o2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以na2o2是堿性氧化物na2o2與水反應(yīng)，na2o2既是氧化劑，又是還原劑na2o2投入到紫色石蕊試液，溶

23、液先變藍(lán)，后褪色abcd【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)c1 b2 b3【答案解析】b 解析：na2o2陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤； na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和co2的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)1摩爾氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；na2o2的漂白原理是利用其強(qiáng)氧化性，so2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯(cuò)誤；na2o2與so2反應(yīng)，na2so3容易被氧化，最終得到na2so4，錯(cuò)誤；na2o2能與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以na2o2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；na2o2與水反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)有升有降，n

24、a2o2既是氧化劑，又是還原劑，正確；na2o2投入到紫色石蕊試液，由于有堿生成，溶液先變藍(lán)，強(qiáng)氧化性又能使其褪色，正確；故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進(jìn)行分析?！净瘜W(xué)卷2015屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡學(xué)高三上學(xué)期第二次月考o(jì)rd版】1下列敘述正確的是 a向含有caco3沉淀的水通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成 b向na2 co3溶液逐滴加入含等物質(zhì)的量hcl的稀鹽酸，生成的co2與原na2 co3的物質(zhì)的量之比為1：2 c等質(zhì)量的na hco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體

25、積相同 d向na2 co3飽和溶液通入co2，有na hco3結(jié)晶析出【知識(shí)點(diǎn)】鈉及其化合物的性質(zhì)c1【答案解析】d 解析：a、向含有caco3沉淀的水通入co2至沉淀恰好溶解得到ca（hco3)2溶液 ，再向溶液加入nahco3飽和溶液，二者不反應(yīng)無(wú)有caco3沉淀生成，故a錯(cuò)誤；b、向na2 co3溶液逐滴加入含等物質(zhì)的量hcl的稀鹽酸，得到nahco3和nacl混合溶液，無(wú)co2生成，故b錯(cuò)誤；c、等物質(zhì)的量的nahco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同，而等質(zhì)量的nahco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積不相同，

26、故c錯(cuò)誤；d、向na2 co3飽和溶液通入co2，得到nahco3的質(zhì)量比na2 co3大，且nahco3溶解度比na2 co3小，所以會(huì)有na hco3結(jié)晶析出，故d正確。故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，注意向碳酸的酸式鹽滴加強(qiáng)酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成酸式鹽，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)才放出co2?！净瘜W(xué)卷2015屆湖北省百所重點(diǎn)學(xué)高三十月聯(lián)合考試（201410）ord版】18（11分）無(wú)機(jī)化合物a含有元素li元素，a的摩爾質(zhì)量23gmol-1，a主要用于有機(jī)合成和藥物制造，同時(shí)也是良好的儲(chǔ)氫材料。在一定條件下，01mol固體a與01molnh4cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體b和448l(

27、標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體c。已知?dú)怏wc極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無(wú)水b可生成金屬單質(zhì)d和氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a的化學(xué)方式是_。（2）寫(xiě)出化合物a與nh4cl反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（3）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知物質(zhì)a的性質(zhì)：i工業(yè)上可用金屬d與液態(tài)的c在硝酸鐵催化下反應(yīng)制備a物質(zhì)。ii物質(zhì)a遇水強(qiáng)烈水解，釋放出氣體c。i發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。物質(zhì)a遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）工業(yè)制備單質(zhì)d的流程如下：步驟操作的名稱為_(kāi)。試用平衡原理解釋步驟減壓的目的是：_。【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) c1 j5【答案解析】(1)linh2(2分) （2）linh2nh4cl=li

28、cl2nh3(3)置換反應(yīng)(1分) linh22h2o=liohnh3(2分) (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 liclh2o(s)licl(s)h2o(g)，減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而有利于無(wú)水licl的制備（各2分） 解析：在一定條件下，01mol固體a與01molnh4cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體b和448l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體c，氣體c極易溶于水得到堿性溶液，可推知c為nh3，電解無(wú)水b可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)d和氯氣，b為金屬d的氯化物，448l氨氣的物質(zhì)的量=448l/224l/mol=02mol，其質(zhì)量=02mol17g/mol=34g，01mol固體a的質(zhì)量為23

29、0g，01molnh4cl固體的質(zhì)量為535g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知b的質(zhì)量為23g+535g-34g=425g， a含li，則d為a族金屬，則固體a與nh4cl固體反應(yīng)可表為：a+nh4cllicl+nh3，根據(jù)cl原子守恒，licl的物質(zhì)的量=01mol，那么23g化合物a含li元素也為 01mol，再根據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒（原子的種類和數(shù)目反應(yīng)前后相同），則23ga含有n原子為02mol-01mol=01mol，含有h原子為02mol4-04mol=02mol，可推知a是linh2。（1）由上述分析可知，a為linh2，c為氨氣，其電子式為。（2）化合物a與nh4cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為lin

30、h2nh4cl=licl2nh3（3）金屬li與液態(tài)的n3h在硝酸鐵催化下反應(yīng)制備linh2物質(zhì)同時(shí)生成了氫氣，故反應(yīng)為置換反應(yīng)。物質(zhì)linh2遇水發(fā)生水解，應(yīng)是鋰離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，nh2結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子，故水解反應(yīng)方程式為：linh22h2o=liohnh3。（4）由流程可知應(yīng)是從溶液得到晶體，則步驟操作名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；由liclh2olicl+h2o可知，步驟減壓的目的是減小壓強(qiáng)，有利于上述平衡向正方向移動(dòng)，有利于無(wú)水licl的制備?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，題目素材比較陌生，增大題目難度，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用與綜合分析解決問(wèn)題能力，

31、對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，把握a含li元素，則金屬d為li是關(guān)鍵，難度較大。【化學(xué)卷2015屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（201410）ord版】5下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 金屬鈉投入到fec12溶液過(guò)量naoh溶液和明礬溶液餛合少量ca (oh)2投入過(guò)量nahco3溶液向naalo2溶液通入過(guò)量co2向飽和na2co3溶液通入過(guò)量co2 a b只有c只有 d只有【知識(shí)點(diǎn)】重要金屬的化學(xué)性質(zhì)c1 c2 c3【答案解析】d 解析：先生成白色fe(oh)2沉淀，被氧氣氧化最終得到的fe(oh)3沉淀是紅褐色，過(guò)量naoh溶液可以和al(oh)3繼續(xù)反應(yīng)，將其溶解，

32、最終無(wú)沉淀。少量ca (oh)2投入過(guò)量nahco3溶液，有碳酸鈣沉淀生成，故正確；向naalo2溶液通入過(guò)量co2生成白色沉淀al(oh)3，故正確；向飽和na2co3溶液通入過(guò)量co2，生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出，有白色沉淀，故正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，注意向飽和na2co3溶液通入過(guò)量co2，生成的碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小而有沉淀析出。【化學(xué)卷2015屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（201410）ord版】4在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究，類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是 a co2和

33、na2o2反應(yīng)生成na2co3，推測(cè)：so2和na2o2反應(yīng)生成na2so3 b金屬鈉著火不能用co2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用co2撲滅 c fe3o4可表示為feofe2o3，推測(cè)：pb3o4也可表示為pbopb2o3 d f、cl、 br,、i的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測(cè)：n、 p、as、 sb、bi單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物的基本性質(zhì) c1 c3 d2【答案解析】b 解析：a so2和na2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成na2so4 ，錯(cuò)誤； b 金屬鈉與鉀著火生成的氧化物均能與co2反應(yīng)且生成氧氣，故不能用co2撲滅，正確； c 因?yàn)閜b是+4和+2兩種價(jià)態(tài)，故 pb3o4只

34、可表示為2pbopbo2，錯(cuò)誤； d n、p、as、sb、bi形成的單質(zhì)并不都是分子晶體，還有金屬晶體，故不可完全與鹵素類比，錯(cuò)誤。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的基本性質(zhì)，學(xué)習(xí)時(shí)要重視規(guī)律，還要重視規(guī)律以外的特殊之處?！净瘜W(xué)卷2015屆浙江省紹興一高三上學(xué)期回頭考試（201409）】26 a、b、c、x是學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。a所含有的化學(xué)鍵是_, x屬于的晶體類型是_。將448 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）x通入100ml 3 moll a的水溶液后，溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。自然界存在b、c和h2o按一定

35、比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100ml溶液，測(cè)得溶液金屬陽(yáng)離子的濃度為05 moll。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi) g【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷、鈉的化合物 c1【答案解析】（1）離子鍵和共價(jià)鍵 分子晶體 (2)2co2 + 3oh- = co32- + hco3- + h2o (3)265 解析：若a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將c加到鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體x產(chǎn)生，則a為氫氧化鈉，b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，x為二氧化碳，a為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子存在共價(jià)鍵，所以a所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵x為

36、二氧化碳，是分子晶體。x為二氧化碳，將448l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）x通入100ml3moll-1a的水溶液后，n（co2）=02mol，n（naoh）=03mol，反應(yīng)的為3naoh+2co2=na2co3+nahco3+h2o，離子方程式為：2co2 + 3oh- = co32- + hco3- + h2o。自然界存在b、c和h2o按一定比例結(jié)晶而成的固體取一定量該固體溶于水配成100ml溶液，測(cè)得溶溶金屬陽(yáng)離子的濃度為05mol/l，即鈉離子濃度為05mol/l取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為1/201l05mol/l106g/mol=265g【思

37、路點(diǎn)撥】本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，熟悉元素化合物知識(shí)是解答的前提，題目難度等，注意焰色為突破口，利用常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答即可【化學(xué)卷2015屆浙江省紹興一高三上學(xué)期回頭考試（201409）】9 通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是( ) ana2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都屬于鈉的含氧化合物 b簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性 c一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)有一種氧化物 d物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂或生成 【知識(shí)點(diǎn)】基本概念和化學(xué)常識(shí)性知識(shí) c

38、1 d4【答案解析】b 解析：a、nacl不屬于鈉的含氧化合物，故a錯(cuò)誤；b、簡(jiǎn)單非金屬陰離子化合價(jià)一定處于最低價(jià)，只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定處于最高價(jià)，如fe2+既有氧化性又有還原性，故b正確；c、一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)對(duì)應(yīng)的氧化物不一定只有一種，如no2和n2o4氮元素都是+4價(jià)，故c錯(cuò)誤；d、hcl溶于水共價(jià)鍵斷裂，nacl融化時(shí)離子鍵斷裂，所以發(fā)生物理變化時(shí)可能有化學(xué)鍵斷裂或生成 ，故d錯(cuò)誤。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本概念和化學(xué)常識(shí)性知識(shí)，學(xué)習(xí)要掌握規(guī)律還要掌握特例，本題適合采取列舉法解答?！净瘜W(xué)卷2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州學(xué)等）高三第一次月考（

39、201410）】17、將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)，不正確的是 （ ） 【知識(shí)點(diǎn)】分散系的特征 鈉及化合物性質(zhì) 鋁及化合物性質(zhì) c1 c2 h4 【答案解析】b 解析：a、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1到100納米之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1納米，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100納米，故a正確；b、醋酸溶液加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，故b錯(cuò)誤；c、向na2co3溶液逐滴滴加鹽酸先后發(fā)生na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，開(kāi)始無(wú)氣體，后才產(chǎn)生氣體，且前后所加鹽酸的體積比為1:1故c正確；d、先后發(fā)

40、生的反應(yīng)為：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o,生成沉淀過(guò)程消耗的naoh與沉淀溶解消耗的naoh體積比是3:1故d正確。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)分散系的特征，反應(yīng)先后順序，按照先后順序?qū)懗霭l(fā)生的反應(yīng)是分析的關(guān)鍵。【化學(xué)卷2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州學(xué)等）高三第一次月考（201410）】12、下列表格的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（ ） 反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙a等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)h2質(zhì)量鈉鉀b相同質(zhì)量氨，在同一容器2nh3 n2+3h2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400c在體積可變的恒壓容器，體積比1:

41、3的n2、h2，2nh3 n2+3h2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑d2molso2與1molo2，在相同溫度下2so2+o22so3so3物質(zhì)的量10個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓 【知識(shí)點(diǎn)】鈉鉀性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 c1 g1 g2【答案解析】a 解析：a、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)可知，2nah2，2kh2，等質(zhì)量鉀、鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性比金屬鈉強(qiáng)，所以金屬鉀的反應(yīng)速率快，故a正確；b、對(duì)于反應(yīng)2nh3n2+3h2，溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快，所以甲達(dá)到化學(xué)平衡用的時(shí)間短，故b錯(cuò)誤；c、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不引起平衡移動(dòng)，所以甲和乙達(dá)到

42、化學(xué)平衡時(shí)，氨氣的濃度相等，故c錯(cuò)誤；d、對(duì)于反應(yīng)2so2+o22so3，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫的量乙高于甲，故d錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉鉀性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意拐點(diǎn)處的含義以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。【化學(xué)卷2015屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（201408）】20（7分）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器僅收集到112 l氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了027 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為

43、20 l，溶液naoh的濃度為0050 moll-1（忽略溶液離子的水解和溶解的氫氣的量）。（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！局R(shí)點(diǎn)】鈉及化合物的性質(zhì)、混合物計(jì)算c1 c2 【答案解析】 (1)2na+2h2o= 2naoh+h2na2o+h2o = 2naoh2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2（2）89% 解析：（1）部分被氧化的鈉用除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好放入水，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；反應(yīng)的有關(guān)方程式為：na2o+h2o=2na

44、oh，2na+2h2o=2naoh+h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，(2)n（余naoh）=20l005moll-1=01mol，n(h2)=；n（naalo2）=n（al）=由電子守恒知：n（na）+3n（al）=2n（h2）即：n（na）+3001mol=2005mol，解得：n（na）=007mol，由鈉守恒知：n（naalo2）+n（naoh）=n（na）+2n（na2o）即：001mol+01mol=007mol+2n（na2o），得：n（na2o）=002mol，所以該鈉塊鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的分析和計(jì)算，反應(yīng)較多，過(guò)程比較

45、復(fù)雜，解題時(shí)注意從守恒的角度計(jì)算。【化學(xué)卷2015屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（201408）】16（11分）a是自然界存在最廣泛的a族元素，常以化合物f存在。從單質(zhì)a起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，e與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)f的化學(xué)式為_(kāi)，g和d的電子式分別為_(kāi)和_；(3)d與h反應(yīng)可能生成的鹽有_ (填化學(xué)式)；(4)如何由f制備a ： ?！局R(shí)點(diǎn)】框圖推斷、金屬及其化合物的性質(zhì) c1 c5【答案解析】（1）ca+2h2o=ca(oh)2+ h2，nah+h2o=naoh+ h2cooo（2）caco3 ca2+ 2 （3

46、）na2co3 nahco3（4）將caco3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cacl2，然后電解熔融狀態(tài)的cacl2固體就制得單質(zhì)ca。 解析：根據(jù)a是自然界存在最廣泛的a族元素，得到a是鈣，按照框圖正向推斷：(1)a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ca+2h2o=ca(oh)2+ h2，b為氫氣，e為nah，e與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為nah+h2o=naoh+ h2；(2)c是氫氧化鈣，結(jié)合f在1000攝氏度分解即可得到f的化學(xué)式為caco3 ，g和d的分別為cao、co2；(3)d與h反應(yīng)即co2與naoh反應(yīng)，當(dāng)co2少量時(shí)生成na2co3 ，co2過(guò)量時(shí)生成nahco3；(4)根據(jù)鈣的制備方法：電解熔融氯化鈣

47、得鈣和氯氣知需先制取氯化鈣?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以框圖推斷的形式考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，突破口明顯，轉(zhuǎn)化關(guān)系簡(jiǎn)單?！净瘜W(xué)卷2015屆河南省開(kāi)封高級(jí)學(xué)等原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（201409）ord版】20 (18分)次氯酸鈉(naclo)和藏氯酸鈉(naclo)都是重要的含氯消毒劑。(l) naclo2，氯元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(naclo)發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。 通電時(shí)，為使cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為_(kāi)（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）投。 裝置發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)

48、方程式為_(kāi)； 充分電解后溶液各離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)。 請(qǐng)說(shuō)出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)和一個(gè)注意事項(xiàng)_ 。(3)化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某品牌“84消毒液”naclo的含量（單位體積溶液含有 nacio的質(zhì)量），做了如下實(shí)驗(yàn)。已知： 取10 ml該消毒液于錐形瓶，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分 混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/l的硫代硫酸鈉(na2s2o3) 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去vml硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”nacio的含量 為_(kāi)g/ml（用含c、v的式子表示）。(4)以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：己知：(i)naclo2

49、 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出: (ii)純clo2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全； (iii) hclo2可看成是強(qiáng)酸。發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)在發(fā)生器鼓入空氣的作用可能是_。吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。在吸收塔為防止被還原成naci，所用還原劑的還原性應(yīng)適。除外，還可以選擇的還原劑_（填序號(hào)）。 ana2o2 bna2s cfecl2 從濾液得到粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_（填序號(hào)）。 a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過(guò)濾 e冷卻結(jié)晶【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題 b1 d2c1 f4 a3【答案解析】（1）3（1分）（2）正（1分） 2nacl2h2o2n

50、aohh2cl2 cl22naoh=naclnacloh2o（2分） c(na)c(clo)c(oh)c(h) （2分）方便、快捷（1分） 生成的可燃性氣體，要及時(shí)處理，以免出現(xiàn)危險(xiǎn)（1分）（3）10-3cv（2分）（4）2closo22clo2so（2分） 稀釋clo2以防止爆炸（1分）2naoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo2（2分） a（1分）bed（2分）解析：根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知naclo2，氯元素的化合價(jià)為+3為使cl2被完全吸收，即下面生成氯氣，則b是正極氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣2nacl2h2o2naohh2cl2，然后氫氧化鈉與氯氣剛好反應(yīng)cl22naoh=naclnacloh2o，則總反應(yīng)可看作是naclh2o nacloh2， naclo可水解使溶液呈堿性，因此離