專題復習無機化工流程題復習策略與解題方法指導

1、專題講座無機化工流程題復習策略與解題方法指導1 無機化工流程題的特點這類題常呈現的形式：流程圖、表格、圖像這類題常圍繞以下幾個知識點進行設問：(1) 反應速率與平衡理論的運用；反應物顆粒大?。悍磻俾省⒃系睦寐实葴囟龋悍磻俾?、物質的穩(wěn)定性、物質的結晶等(2) 氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫;(3) 利用控制pH分離除雜；(4) 化學反應的能量變化；(5) 實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等； 流程中的物質轉化和循環(huán)，資源的回收和利用；(7)環(huán)境保護與綠色化學評價。2. 工業(yè)生產流程主線核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制3. 解答無機化工流

2、程試題的程序基本步驟： 從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應物是什么 B、發(fā)生了什么反應 C、該反應造成了什么后果， 對制造產品有什么作用； 抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。從問題中獲取信息，幫助 解題。解題思路：明確整個流程及每一部分的目的t仔細分析每步反應發(fā)生的條件以及得到的產物的物理或化學性質t結合基礎理論與實際問題思考t注意答題的模式與要點4. 熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：原料處理t分離提純t獲得產品(1) 原料處

3、理階段的常見考點與常見名詞 加快反應速率 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解 控制反應條件的方法(2) 分離提純階段的常見考點調pH值除雜a.控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8思考：若要除去 Mn2+溶液中含有的Fe2+，應該怎樣做？b 調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H +反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。例如：若要除去 Cu2+溶液

4、中混有的 Fe3*,可加入 , 、等物質來調節(jié)溶液的 pH值。 試劑除雜 加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的 NaHC03；還有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO3(濃)等物質。 降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動 萃取(3) 獲得產品階段的常見考點： 洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。 蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCb、AICI3、MgCl2等溶質時,應在 的

5、氣流中加熱，目的是 (4) 其他常見考點化學方程式實驗儀器計算信息5. 注重答案的文字敘述規(guī)范(1) 洗滌沉淀的方法：。(2) 從溶液中得到晶體的操作： (3) 在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去XX雜質”，(4) 看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。6. 熱點題型探究熱點1堿金屬及其礦物的開發(fā)利用【例題1】、鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO 2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以B鋰輝礦（主要成分為LiAISi 2 06，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的p

6、H:氫氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH) 2開始沉淀pH2. 73. 79. 6完全沉淀pH3. 74. 711Li 2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/c010205075100Li 2CO3 的溶解度/g1 . 5391 . 4061. 3291. 1810. 8660. 728請回答下列問題：反應n加入碳酸鈣的作用是 （3）寫出反應出中生成沉淀 A的離子方程式：（4）反應W生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱 洗滌所得Li2CO3沉淀要使用 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是熱點2鎂、鋁及其礦物的開發(fā)利用【例2】、鎂及其合金是一種

7、用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵 （主要含Na*、Mg2*、C、Br等）中模擬工業(yè)生產 來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取 Mg（OH） 2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是(2) 從過程得到的 Mg(OH) 2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH) 2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經 、(填操作方法)可得純凈的Mg(OH) 2。(3) 下圖是該興趣小組設計進行過程的實驗裝置圖：其中裝置A的作用寫出過程中發(fā)生反應的化學方程 【例題3】、從鋁土礦(主要成分是Al 2

8、O3,含Si。?、Fe2O3、MgO等雜質)中提取兩種工藝品 的流程如下： 請回答下列問題:熱點3鐵、銅及其礦物的開發(fā)利用SiO2等)為原料，進行生物煉銅,【例4】、.以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質同時得到副產品綠磯(FeS04 7H2O)。其主要流程如下: 試劑aCuO調pH為3.74黃銅礦粉過量稀H2SO4JI細菌過濾過濾反應山過濾濾液綠磯反應I試劑b|* SiO2不斷通入02過濾Fe(OH)3- 試劑a細菌已知： ACuFeS 2H2SO4+ 17O2= 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3+ 2H2O部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表沉淀物Cu

9、(OH)2Fe(OH) 3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1) 試齊廿a 是，試齊H b 是。(2) 操作X應為蒸發(fā)濃縮、 、。(3) 反應H中加 CuO調pH為3.74的目的是 (4) 反應V的離子方程式為 。【鞏固練習】1、海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCI、Mg (以MgCl2形式存在)和Br2 (以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖：請回答：(1)在粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、SO42 等雜質，精制時所用的試劑為：A .鹽酸 B .氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D .碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號)

10、(2 )目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘 述錯誤的是。A .精制飽和食鹽水進入陽極室B .純水(加少量 NaOH )進入陰極室C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣D .電解槽的陽極用金屬鐵網制成(3)寫出電解飽和 NaCI溶液的離子反應方程式：(4) 此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式(此工業(yè)涉及的方程式除外) 。(5) 利用MgCl26H2O可制得無水氯化鎂， 應采取的措施是 (6) 用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學

11、方程式：2、孔雀石的主要成分為 CU2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室 以孔雀石為原料制備 CUSO4 5H 2O晶體的流程圖：試劑C廣=今固體C彳溶液G 一疤壬阿-(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的試劑 A若選用過量的稀硫酸，則產生的氣體a是 (填化學式)、固體a是 (填化學式)。使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B宜選用 (填選項序號)。A .酸性KMnO4溶液B 雙氧水C 濃硝酸D 氯水相應的離子反應方程式： 。試劑C的使用目的是調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用(填選項序號)。A .稀硫酸B. NaOH溶液C .氨水D . CuO相應的離子方程式 。常溫下Fe(OH)3的Ksp=1 X10-39,若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中3+3c(Fe )降低至1 X10 mol/L,必需將溶液 pH調節(jié)至。(1)流程甲加入鹽酸后生成Al 3+的方程式為 。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO