湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)岳陽樓市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)考前模擬試題含解析

1、湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)岳陽樓市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)考前模擬試題（含解析）一、選擇題（(本題包括13道小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.下列各組離子：（1）k+、fe2+、so42、clo（2）k+、al3+、cl、hco3（3）clo、cl、k+、oh （4）fe3+、cu2+、so42、cl（5）na+、k+、alo2、hco3（6）ca2+、na+、so42、co32在水溶液中能大量共存的是a. （1）和（6）b. （3）和（4）c. （2）和（5）d. （1）和（4）【答案】b【解析】【詳解】(1)fe2+、clo發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(2

2、)al3+、hco3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(5)alo2、hco3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；(6)ca2+與so42、co32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；故選b。2.可用于電動汽車鋁-空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 （ ）a. 以nacl溶液或naoh溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：o22h2o4e4ohb. 以naoh溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：al3oh3e-al（o

3、h）3c. 以naoh溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液ph保持不變d. 電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極【答案】a【解析】【詳解】a、無論是nacl溶液或naoh溶液為電解液，在正極上都是o2得到電子被還原，a正確；b、生成的al(oh)3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成al(oh)4-，b錯誤；c、生成的al(oh)3與naoh反應(yīng)生成naal(oh)4，消耗電解質(zhì)中的naoh，使ph減小，c錯誤；d、原電池中，電子從外電路的負(fù)極流向正極，d錯誤；因此答案選a。3. 用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n ml,仰視時(shí)讀數(shù)為x ml,俯視時(shí)讀數(shù)為y ml,若xny，則所

4、用的儀器可能為a. 滴定管b. 量筒c. 容量瓶d. 以上均不對【答案】a【解析】【詳解】平視時(shí)讀數(shù)為n ml,仰視時(shí)讀數(shù)為x ml,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時(shí)讀數(shù)為y ml所讀數(shù)據(jù)偏上,若xny，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選a。4.已知ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h= - q1 ； 2h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h= - q2； h2o(g) h2o(l) h= - q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和h2的混合氣體112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為a. 4q1+0.5q2b. 4q1+q2+10

5、q3c. 4q1+2q2d. 4q1+0.5q2+9q3【答案】d【解析】【詳解】ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=- q1 ；2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= - q2；h2o(g) h2o(l) h= - q3 ；根據(jù)蓋斯定律+2得ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=-q1-2q3；根據(jù)蓋斯定律+2得2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=q2-2q3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112l體積比為4:1的甲烷和h2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（q1+2q3)=4(

6、q1+2q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(q2+2q3)=0.5(q2+2q3)，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4(q1+2q3)+0.5(q2+2q3)=4q1+0.5q2+9q3，故選d。答案：d?！军c(diǎn)睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。5.核黃素又稱為維生素b2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：a. 該化合物分子式為c

7、17h22n4o6b. 酸性條件下加熱水解，有co2生成c. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有nh3生成d. 能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是c17h20n4o6，故a錯誤；b、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故b正確；c、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故c正確；d、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故d正確；故選a。6.多硫化鈉na2sx（）在結(jié)構(gòu)上與na2o2、fes2等有相似

8、之處，na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化成na2so4，而naclo被還原成nacl，反應(yīng)中na2sx與naclo物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是a. 5b. 4c. 3d. 2【答案】a【解析】【詳解】na2sx中na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則s元素的平均化合價(jià)為-，na2so4中s元素的化合價(jià)為+6價(jià)；naclo中cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，nacl中cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)；反應(yīng)中na2sx與naclo物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)得失電子守恒，1x(+6)-( -)=162，解得x=5，答案選a。7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中

9、銅表面有氣泡活動性：alfecub左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：cl2br2i2c白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑詀g2sagbragcld錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：clcsia. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a.左燒杯中是al-fe/h2so4構(gòu)成的原電池，al做負(fù)極，fe做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中fe-cu/h2so4構(gòu)成的原電池，fe做負(fù)極，cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：alfecu，故a正確；b.左邊先發(fā)生cl2+2nabr=br2+2hcl，使棉花變?yōu)槌壬笥疫叞l(fā)生cl2+2ki=i2+2hcl，棉花變

10、為藍(lán)色，說明氧化性：cl2br2、cl2i2，不能證明br2i2，故b錯誤；c.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性ag2sagbragcl，故c錯誤；d.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，生成co2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成h2sio3的結(jié)果，也可能是生成的co2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成h2sio3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故d錯誤；答案：a。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖，b選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溴化鈉和碘化

11、鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無法判斷溴的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯點(diǎn)。8.向體積為2 l的固定密閉容器中通入3molx氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2x(g) y(g)+3z(g)(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用y表示的速率為_mol/(lmin)；(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(x)=3.5 mol/(lmin)； 乙：v(y)=2 mol/(lmin)；丙：v(z)=4.5mol/(lmin)；?。簐(x)=

12、0.075 mol/(ls)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_；(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡向_(填左或右或不)移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_(填“左”或“右”或“不”)移動；(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molx氣體 , 則平衡后x 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中x的轉(zhuǎn)化率相比較：_a無法確定 b前者一定大于后者 c前者一定等于后者 d前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入x、y、z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、

13、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_；(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入x、y、z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_?！敬鸢浮?(1). 0.03 (2). 丁乙甲丙 (3). 不 (4). 右 (5). d (6). c=3b；a0 (7). 0.9乙甲丙，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以溫度大小關(guān)系是：丁乙甲丙，故答案為：丁乙甲丙；(3)向體積不變平衡體系中充入氮?dú)?，不參加反?yīng)，所以平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動；向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小，相當(dāng)于

14、減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向右移動，故答案為：不；右；(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molx氣體，反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動，x的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：d。(5)根據(jù)反應(yīng)2x(g) y(g)+3z(g)，若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入x、y、z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，屬于溫度和壓強(qiáng)不變的等效平衡，應(yīng)滿足物質(zhì)的量成正比，即c = 3b，對于a的要求只需要a0；答案：c = 3b； a0(6)通過極限轉(zhuǎn)化思想，將3molx全部轉(zhuǎn)化到方程式右邊，得到4.5mol的z，即若要滿足等

15、溫等體積的等效平衡，那么c的最大值為4.5mol,而(1)平衡時(shí)，z的物質(zhì)的量為0.9mol,如果要求反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c必須大于0.9 mol。所以c的取值范圍應(yīng)該為0.9c4.5；答案：0.9br-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷?！驹斀狻?1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是: br2； fe3+；(2) 要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含br2或黃色溶液中含fe3+，根據(jù)br2和fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn), br2可溶于ccl4，fe3+

16、可與kscn溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用ccl4（c），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用kscn溶液（d），向黃色溶液中加入kscn溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含fe3+，則乙同學(xué)的判斷正確。(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)br2+2fe2+=2fe3+2br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2fe2+cl2= 2fe3+ 2cl- ；因此答案是: fe2+；2fe2+cl2= 2fe3+ 2cl- 。11.石膏轉(zhuǎn)化為

17、硫酸鉀和cacl2的工藝流程如下：(1)co2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得co2的途徑是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)轉(zhuǎn)化中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，過濾得到的濾渣的主要成分是_。過濾得到的濾液是_，檢驗(yàn)濾液中含有co32-的方法是_。(3)轉(zhuǎn)化中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_，轉(zhuǎn)化中可獲得k2so4的原因是_。(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是_。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是_。a熔點(diǎn)較低(29 熔化) b能制冷 c無毒 d能導(dǎo)電【答案】 (1). caco3caoco2 (2). caso4co32-=caco3so42- (3). caco3 (4).

18、(nh4)2so4 (5). 取少量濾液于試管中，滴加稀hcl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有co32-，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中不含co32- (6). 2kcl(nh4)2so4=k2so42nh4cl (7). kcl、(nh4)2so4、k2so4、nh4cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同 (8). 氨在工藝中循環(huán)使用、使用的原料無毒(其他合理答案也可) (9). ac【解析】【分析】根據(jù)流程圖進(jìn)行分析解答：首先是co2和h2o、nh3反應(yīng)生成(nh4)2co3，在加入石膏生成沉淀caco3和(nh4)2so4，過濾后再加入kcl，生成k2so4和nh4c

19、l，再加入cao和水即可得到cacl26h2o。【詳解】(1)工業(yè)上常利用高溫煅燒石灰石的方法制二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為caco3caoco2，故答案為：caco3caoco2。(2)轉(zhuǎn)化i是碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成caco3和(nh4)2so4，反應(yīng)的離子方程為caso4co32-=caco3so42-，過濾i得到的濾渣的主要成分是caco3，過濾i得到的濾液是(nh4)2so4，檢驗(yàn)濾液中含有co32-的方法是：取少量濾液于試管中，滴加稀hcl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有co32-；若無明顯現(xiàn)象，則濾液中不含co32-；故答案為：caco3；(nh4

20、)2so4；取少量濾液于試管中，滴加稀hcl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有co32-，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中不含co32-。 (3)轉(zhuǎn)化i的濾液中的溶質(zhì)為(nh4)2so4和kc1的飽和溶液反應(yīng)得到nh4cl和k2so4，反應(yīng)方程式為2kcl(nh4)2so4=k2so42nh4cl；轉(zhuǎn)化ii中可獲得k2so4的原因是kcl、(nh4)2so4、k2so4、nh4cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，故答案為： 2kcl(nh4)2so4=k2so42nh4cl； kcl、(nh4)2so4、k2so4、nh4cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同。(4)由綠色化

21、學(xué)的特點(diǎn)可知，碳酸鈣分解生成co2和cao都參與反應(yīng)，硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等都達(dá)到了原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中，所以符合綠色化學(xué)的特點(diǎn)；故答案為：氨在工藝中循環(huán)使用，使用的原料無毒，轉(zhuǎn)化率高。(5) 無機(jī)物類能作為儲熱的特點(diǎn)：密度大、腐蝕性小、成本低，氯化鈣結(jié)晶水合物(cacl26h2o) 熔點(diǎn)低易熔化，且無毒腐蝕性小、成本低，所以是目前常用的無機(jī)儲熱材料，故ac符合題意，儲熱材料與溶解性、能制冷性、導(dǎo)電性無關(guān)，故bd不符合題意；答案為ac。12.a、b、c、d是四種短周期元素，e是過渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，

22、b是同周期第一電離能最小的元素，c的最外層有三個成單電子，e的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(2)用元素符號表示d所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。(3)d的氫化物比c的氫化物的沸點(diǎn)_（填高或低），原因_(4)e元素原子的核電荷數(shù)是_，e元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則e元素在_區(qū)。(5)b、c最高價(jià)氧化物晶體類型是分別是_晶體、_晶體(6)畫出d的核外電子排布圖_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則?！敬鸢浮?(1). hno3 (2). naoh (3). f (4). f (5). 高 (6). 因?yàn)閚h3分子間形成氫鍵 (7). 26 (8). 四 (9). d (10). (11). 離子 (12). 分子 (13). 1s22s22p3 (14). 泡