2020屆高考化學(xué)提分攻略 題型20探究型綜合實(shí)驗(yàn)(含解析)

1、 2020 屆高考化學(xué)提分攻略題型 20 探究型綜合實(shí)驗(yàn)一、解題策略1化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)（1）發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：就是在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中所遇到的值得探究的問(wèn)題和異?，F(xiàn)象等。（2）提出猜想：就是根據(jù)已有的知識(shí)對(duì)所發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題的解決提出的幾種可能的情況。（3）設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案：就是根據(jù)猜想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)各種猜想進(jìn)行驗(yàn)證。（4）具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)：就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行操作實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。（5）觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：就是認(rèn)真全面觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄所得數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)分析，通過(guò)對(duì)比歸納得出結(jié)論。2探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的四個(gè)要求二、題型分類（一

2、）物質(zhì)性質(zhì)的探究1題型特點(diǎn)主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，然后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探究它所可能具有的性質(zhì)。2基本思路和方法 根據(jù)物質(zhì)的組成(或成分)提出各物質(zhì)(或離子)性質(zhì)的假設(shè)根據(jù)這些性質(zhì)找到可能存在的反應(yīng)確定檢驗(yàn)的試劑和儀器確定實(shí)驗(yàn)的順序敘述實(shí)驗(yàn)的操作和預(yù)期的現(xiàn)象，得出結(jié)論。3常見(jiàn)物質(zhì)的熱分解反應(yīng)規(guī)律（1）難溶性碳酸鹽氧化物co ；2（2）碳酸的酸式鹽碳酸的正鹽co h o；22（3）銨鹽n h 相應(yīng)的酸(或酸性氧化物h o)(nh no 除外)；3243（4）硝酸鹽金屬(或金屬氧化物、亞硝酸鹽)氮氧化物(no 或 no )o ；22（

3、5）草酸晶體c o coh o。224氧化性、還原性與所含元素化合價(jià)的關(guān)系（1）元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性，如fe 、h ；3（2）元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性，如cl ；（3）元素處于中間價(jià)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性，如cl 。2（二）反應(yīng)原理探究型1變量探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略解答變量探究類試題的關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個(gè)條件對(duì)研究對(duì)象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。思路總結(jié)2規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)

4、的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開(kāi)展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。解決有關(guān)規(guī)律探究問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其常用方法示例如下：（1）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過(guò)設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來(lái)完成，如通過(guò)讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生h 的速率快慢來(lái)判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推2斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。（3）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。可以通過(guò)控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過(guò)程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。 【典例 1】【20

5、19北京理綜，28】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究 so 與 agno 溶液的反應(yīng)。23（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備 so ，將足量 so 通入 agno 溶液中，迅速反應(yīng)，得到223無(wú)色溶液 a 和白色沉淀 b。濃 h so 與 cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。24試劑 a 是_。（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀b 可能為 ag so 、ag so 或二者混合物。2324(資料：ag so 微溶于水；ag so 難溶于水)2423實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證 b 的成分寫出 ag so 溶于氨水的離子方程式：_。23加入鹽酸后沉淀d大部分溶解，剩余少量沉淀f。推斷d中主要是baso ，進(jìn)而推斷b中

6、含有ag so 。323向?yàn)V液 e 中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí) b 中含有 ag so 。所用試劑及現(xiàn)象是_。23（3）根據(jù)沉淀 f 的存在，推測(cè) so 的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：24途徑 1：實(shí)驗(yàn)一中，so 在 agno 溶液中被氧化生成 ag so ，隨沉淀 b 進(jìn)入 d。2324途徑 2：實(shí)驗(yàn)二中，so 被氧化為 so 進(jìn)入 d。2234實(shí)驗(yàn)三：探究 so 的產(chǎn)生途徑24向溶液 a 中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有_；取上層清液繼續(xù)滴加 bacl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷 b 中不含 ag so 。做出判斷的理由：_。24實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：_。（4）實(shí)驗(yàn)一中 so 與 agno 溶

7、液反應(yīng)的離子方程式是_。23（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，so 與 agno 溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)23間，有 ag 和 so 生成。24（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：_。 【答案】（1）cu2h so (濃)=cuso so 2h o 飽和 nahso 溶液244223（2）ag so 4nh h o=2ag(nh ) so 4h o h o 溶液，產(chǎn)生白色沉淀223323 23222（3）ag ag so 溶解度大于 baso ，沒(méi)有 baso 沉淀時(shí)，必定沒(méi)有 ag so 途徑 1 不產(chǎn)生 so ，22444244途徑 2 產(chǎn)生 so24（4）2ag so h

8、 o=ag so 2h2223（6）實(shí)驗(yàn)條件下：so 與 agno 溶液生成 ag so 的速率大于生成 ag 和 so 的速率；堿性溶液中so 更22232343易被氧化為 so24【解析】（1）cu 與濃 h so 在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 cuso 、so 、h o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cu244222h so (濃)=cuso so 2h o。試劑 a 為飽和 nahso 溶液，用于吸收 so 中其他雜質(zhì)氣體，2442232防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。（2）難溶于水的 ag so 與 nh h o 反應(yīng)生成可溶性的ag(nh ) so 、h o，反應(yīng)的離子方程式為23323 2 232ag

9、 so 4nh h o=2ag(nh ) so 4h o。加入鹽酸后沉淀 d 大部分溶解，溶解的物質(zhì)為223323 232baso ，沒(méi)有溶解的物質(zhì)為：baso ，baso 與鹽酸反應(yīng)生成 bacl 、so ，只要證明濾液 e 中含有 ba234322和溶解的 so 即可證明 b 中含有 ag so ，所以選用的試劑為 h o 溶液。22322（3）向溶液 a 中滴入過(guò)量鹽酸，只有 ag 能與 cl 反應(yīng)生成白色沉淀 agcl，所以溶液 a 中含有 ag ；取上層清液繼續(xù)加入 bacl 溶液，沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明 a 中沒(méi)有 so ，因?yàn)?ag so 微溶于水，22424若 b 中含有 ag

10、 so ，溶液 a 中則含有少許 so ，加入 bacl 溶液能生成更難溶的 baso 沉淀。so22244243具有還原性，在實(shí)驗(yàn)二中，so 被空氣中的 o 氧化為 so 。22324（4）so 與 agno 溶液反應(yīng)的離子方程式為 2ag so h o=ag so 2h 。（6）由題給信息可知，232223實(shí)驗(yàn)條件下，so 與 agno 溶液生成 ag so 的速率大于生成 ag 和 so 的速率；堿性溶液中 so 更22232343易被氧化為 so 。242【2017 新課標(biāo) 3 卷】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。

11、回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加kscn 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān) k 和 k ）（設(shè)為裝置 a）稱重，記為 m g。121將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 a 稱重，記為 m g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。2 儀器 b 的名稱是_。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至 a 恒重，記為 m g。3a點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈e稱量 ac關(guān)閉 k 和 k21d打開(kāi) k 和 k ，緩緩?fù)ㄈ?nf冷卻到室溫122根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化

12、學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=_（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按 a、d 次序操作，則使 x_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置 a 接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)k 和 k ，12緩緩?fù)ㄈ?n ，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。2c、d 中的溶液依次為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。c、d 中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)。a品紅bnaohcbacl2dba(no )e濃 h so423 2寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】（1）樣品中沒(méi)有 fe3+fe 易被氧氣氧化為 fe2+3+76(m - m )（2）干燥管 dabfce偏小239(m -

13、 m )31（3）c、a生成白色沉淀、褪色 2feso4fe o +so +so 2323【解析】（1）樣品溶于水滴加 kscn 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中無(wú) fe ；再向試管中通入空3+氣，溶液逐漸變紅，這說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇 kscn 溶液顯紅色。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知 b 是干燥管。 由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前需要排盡裝置中空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝猓瑸榱耸股傻乃魵馔耆懦?，?yīng)該先熄滅酒精燈，再冷卻，然后關(guān)閉k 和 k ，最后稱量，即正確的12排序是 dabfce。樣品的質(zhì)量是（m m ）g，加熱后剩余固體是硫酸亞鐵

14、，質(zhì)量為（m m ）g，生成水的質(zhì)量為（m21312m ）g，3feso xh ofeso4152+xh o42218x（m m ）g（m m ）g312315218x76(m - m )=x =則：，解得：；23(m - m )g (m - m )g9(m - m )312331若實(shí)驗(yàn)時(shí)按 a、d 次序操作，在加熱過(guò)程中部分硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m 增加，使測(cè)得生3成的水偏小，生成的硫酸亞鐵偏大，因此x 偏小。（3）最終得到紅色粉末，說(shuō)明有氧化鐵生成，即分解過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化可知一定有 so 生成，這說(shuō)明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、so 和三氧化硫。三氧化硫溶于水生

15、成硫酸，硫22酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化 so ，所以應(yīng)該用氯2化鋇，檢驗(yàn) so 用品紅溶液，所以 c、d 的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 c 中溶液2變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，d 中品紅溶液褪色。根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、so 和 so ，根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應(yīng)的23方程式為 2feso4fe o +so +so 。23231某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：將 fe 轉(zhuǎn)化為 fe23 實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀4cuso 溶液與 kscn 溶液反應(yīng)產(chǎn)滴 0.1 moll kscn 溶液4生了

16、白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象2溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色43（2）0.1 4 ml 0.2 moll=2cuscn(scn)2feso 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 moll4232（4）慢 取少量反應(yīng)的溶液于試管中，向其中加入幾滴k fe(cn) 溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反36應(yīng)是一個(gè)不可逆反應(yīng)3 【解析】（1）fe 與 cu 反應(yīng)的離子方程式為 2fe cu=2fe cu 。3322（2）由反應(yīng) 2fe cu=2fe cu ，可知得到的溶液中 fe 濃度為 0.2 moll ，cu 為 0.1 moll ，3222121分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入k

17、scn 溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；由題目信息可知，cu2與 scn 反應(yīng)生成 cuscn 沉淀，同時(shí)生成(scn) ，反應(yīng)的離子方程式為 2cu 4scn =2cuscn22(scn) 。2（3）fe 具有還原性，酸性條件下 no 具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)生成 fe 、no 與水，反應(yīng)的離子方程式233為 3fe 4h no =3fe no2h o。2332（4）溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)的速率比反應(yīng)的慢。2草酸(h c o )是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：224能溶于 水，易溶于乙 醇； 在 100 開(kāi)始升華 (189.5 分解生 成 h

18、 o 、 co 和 co)；h c o 22224ca(oh) =cac o 2h o?，F(xiàn)用 h c o 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2242224(一)探究草酸的不穩(wěn)定性通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的 co 和 co，a、b、c 中所加入的試劑分別是：a乙醇、2b_溶液、cnaoh 溶液。（1）b 中盛裝的試劑是_(填化學(xué)式)。（2）a 中加入乙醇的目的是_。(二)探究草酸的酸性將 0.01 mol 草酸晶體(h c o 2h o)加入到 100 ml 0.2 moll 的 naoh 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液12242呈堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(三)用酸性 kmno 溶液與

19、h c o 溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4224實(shí)驗(yàn)前先用酸性 kmno 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸，反應(yīng)原理：4mno h c o _=mn co h o4222422（1）配平上述離子方程式。（2）滴定時(shí) kmno 溶液應(yīng)盛裝于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。4【答案】(一)（1）ca(oh) 或 ba(oh)22 22422422【解析】(一)草酸受熱分解生成co 、co、h o，所得混合氣體中還有草酸蒸氣，故a中盛裝乙醇，目的是除去h c o ，222242222(二)0.01 mol草酸晶體(h c o 2h o)與100 ml 0.2 moll 的naoh溶液恰好完全反

20、應(yīng)，得到na c o 溶液，2242224242422(三)（1）由 mno mn 得 5e ，h c o 2co 失 2e ，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平224222422（2）kmno 溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，因此 kmno 溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中。443工業(yè)上制hno 的最后一步反應(yīng)是no 被水吸收。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究no 盡可能多地被水吸收。3222裝置設(shè)計(jì)：用 d 裝置收集 no ，選擇圖 1 中裝置，儀器連接順序?yàn)開(kāi)(按氣流方向，用小寫字2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式1為_(kāi)最后 y 中氣體幾乎完全被吸收，水充滿 y 管（3）優(yōu)化操

21、作：利用圖 2 裝置，提出一條比（2）中操作更簡(jiǎn)便且安全性高，又能讓水充滿干燥管的方案_。【答案】（1）cu2no 4h =cu 2no 2h o bdegf3222（2）液面逐漸上升，氣體體積逐漸減小，氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色 氣體由無(wú)色變成紅棕色，后又變成無(wú)色，氣體體積減小，液面上升但未充滿 2noo =2no 、3no h o=2hno no(合理即可) 待液面不再上升，打開(kāi) k ，從注射器充入 5 ml o ，關(guān)閉 k22223121（3）打開(kāi) k ，再打開(kāi) k ，從注射器中注入 15 ml o ，關(guān)閉 k (或先打開(kāi) k ，然后打開(kāi) k ，直到水充滿干312131燥管后關(guān)閉 k

22、)1【解析】（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成cu(no ) 、no 和水，離子方程式為：cu2no 4h =cu 2no 2h o。323 2222銅和濃硝酸反應(yīng)制 no 無(wú)需加熱，選用 b 裝置制 no 。no 的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，222因此 no 從 d 口進(jìn) e 口出。no 有毒，要進(jìn)行尾氣吸收，氣體從 e 裝置的長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，故儀器22連接順序?yàn)?bdegf。（2）打開(kāi) k ，no 與水發(fā)生反應(yīng)：3no h o=2hno no，因此 y 中液面逐漸上升，氣體體積逐32223漸減小，氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色。從注射器充入氧氣后，生成的no 與 o 發(fā)生反應(yīng)：2 2noo

23、=2no ，氣體顏色又變?yōu)榧t棕色，生成的 no 與水反應(yīng)，氣體體積減小，剩余氣體為無(wú)色222的 no，液面上升但未充滿。根據(jù) 4no o 2h o=4hno ，要使 y 中 60 ml no 完全被吸收，22232管中充滿水，所需 o 的體積為 15 ml，因此還需充入 5 ml 氧氣。2（3）要使 no 完全被吸收，y 中充滿水，可以先打開(kāi) k ，再打開(kāi) k ，從注射器中注入 15 ml 氧氣，之后231關(guān)閉 k 。14某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究o 與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。2供選試劑：30%h o 溶液、0.1 mol/l h so 溶液、mno 固體、kmno 固體

24、222424（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下操作向的錐形瓶中加入_，向的 中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量甲乙丙_中加入 30%h o 溶液，連白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)224中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)向中加入 kmno 固體，中加入適量40.1 mol/l h so 溶液，連接、， 中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)24點(diǎn)燃酒精燈（2）丙實(shí)驗(yàn)中 o 與 ki 溶液反應(yīng)的離子方程式是_。2（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，o 與 ki 溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_2為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是_。（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是 i 中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將 i 中產(chǎn)

25、生的氣體直接通入下列_(填字母)溶液，證明了白霧中含有 h o 。22a酸性 kmno4bfecl2d品紅cna s2（5）資料顯示：ki 溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4kio 2h o=2i 4koh。該小組同學(xué)222 取 20 ml 久置的 ki 溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)， 3i 6oh =5i io 3h o 造成的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：322_。【答案】（1） mno 固體 分液漏斗2（2） o 4i 4h =2i 2h o222（3）酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)（4）ad（5）向上述未變藍(lán)的溶液中滴入 0.1 mol/l h so 溶液，觀察現(xiàn)象