P2會(huì)考復(fù)習(xí)物質(zhì)的量(20210131200808)

1、會(huì)考復(fù)習(xí)P2物質(zhì)的量【考點(diǎn)要求】1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單 位；b2、了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義，并能用它 們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；b3、 能運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；c【知識(shí)回顧】一、有關(guān)概念（n、Na、M、Vm ）及其內(nèi)涵1、 物質(zhì)的量（符號(hào)：?jiǎn)挝唬海?） “物質(zhì)的量”是專用名詞，表示含有一定數(shù)目微粒的集體,是七個(gè)基本 之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示女口： 等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代

2、不明。例如：1mol H 2表示的意義是 2、 摩爾質(zhì)量 （符號(hào)： 單位： ）（1） 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量， 數(shù)值上與該物質(zhì)的 相等。（2）質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系： n= 3、 氣體摩爾體積 （符號(hào)： 單位： ）（1 ）概念：指單位物質(zhì)的量 所具有的體積。（2）數(shù)值：在，任何氣體的氣體摩爾體積都相等，是個(gè)定值。（原因：決定物質(zhì)體積大小的主要因素有物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒本身大小、 微粒之間的距離決定。其中決定氣體體積大小的因素只有 、。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的 近似相等。）特例在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（）,1 mol任何氣體所占的體積都約為 。（3 ）氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：n = （4） 阿伏

3、加德羅定律：（只適用于 ）相同、相同、相同、則相同 。（5 ）阿伏加德羅定律推論： 4、 （符號(hào)： Na 單位：）（1）概念：指1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)。我們把12C中所含有的碳原子數(shù)定義為 1 mol, 約為。(2 )微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n= 二、有關(guān)計(jì)算1、n、Na、M、Vm等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。例1現(xiàn)有m g某氣體，它是由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g mo1則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol(2 )該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)(3 )該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L例2含相同個(gè)數(shù)分子的二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量比是 ，摩爾質(zhì)量比是,物質(zhì)的量之比

4、是 ,其中氧原子個(gè)數(shù)比是,硫原子個(gè)數(shù)比是。2、有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算1、 根據(jù)定義計(jì)算： ;2、 根據(jù)氣體密度計(jì)算： ;3、 根據(jù)氣體相對(duì)密度計(jì)算： ;4、 混合氣體相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算： 。【課堂反饋】例3某氣態(tài)氫化物H2R在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.52g/L，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為例4判斷正誤： 1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子 2g氫氣所含原子數(shù)目為 Na 16 g甲烷所含有的電子數(shù)目為10Na 常溫下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含 Mg 2+數(shù)為0.2Na 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3Na 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都是22.4L 標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下2 gH2與22.4LH 20所含的分子數(shù)相同 在25C，壓強(qiáng)為1.01 X 105 Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為Na 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 在常溫常壓下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6Na【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】D電子1、下列物質(zhì)中，不能用“物質(zhì)的量”為基本單位計(jì)量的是 A分子B原子C面粉微粒2、下列正確的是A 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量（質(zhì)量、氣體體積等）與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái) B .水的摩爾質(zhì)量和 1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為 18g mo1C .水的摩爾質(zhì)量和 1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為 18gD .硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等3、下列說(shuō)法

6、正確的是A .摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C . 12 g12C中含有阿伏加德羅常數(shù)（Na）個(gè)碳原子D .阿伏加德羅常數(shù)就是6. 02 X 1023mol1 4、下列說(shuō)法正確的是2 mol鐵原子 1 mol Fe3+0. 5 mol氧 0. 5 mol氮?dú)? mo1氯的質(zhì)量為35. 5 g, 1 molCl質(zhì)量也為35 . 5 g氨的摩爾質(zhì)量是 17 gA .B .C .D .5、關(guān)于質(zhì)量相同的 N2和CO,下列敘述正確的是A .其摩爾質(zhì)量均為 28 gC .各取11. 2 L兩種氣體所含的原子數(shù)均為D .分子數(shù)目均為其所含原予數(shù)目的一半6、相同狀況下，下列氣體所占體積最

7、大的是B .其物質(zhì)的量均為lmolNaA. 80g SO2B. 16g O2C. 32g H2SD . 3g H27、下列物質(zhì)中，與 0.3moLH 2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A . 0.3moLHNO 3B . 3.612 X 1023個(gè) HNO3分子C . 0.1moLH 3PO4D . 0.2moLCH 4&在標(biāo)況下，1 L N2中含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A m/28 mol-1 B m/22.4 mol-1C 22.4 m D 22.4m mol-19、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A . 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NaB . 2g氫氣所

8、含原子數(shù)目為 NaC.在25C，1.01 X05Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為 Na10、 0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為。11、 1mol H 2SO4中含個(gè)硫原子，個(gè)氧原子，個(gè)氫原子，mol O.12、 3.01 X023個(gè)二氧化碳分子與 mol H2質(zhì)量相等，這些二氧化碳的分子數(shù)與 _g H2中所含原子數(shù)相等。13、 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為R02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為 448 ml,則該化物的摩爾質(zhì)量為, R的相對(duì)原子質(zhì)量

9、為?！緵_A行動(dòng)】14、設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的 CH4與C02混合物22.4L，所含分子數(shù)為NaB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na個(gè)水分子所占的體積為22.4LC. 22.4LH 2所的H2分子數(shù)為NaD. 常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 Na15、 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02氷023mol 1。下列敘述中正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612 1023個(gè)碳原子B .常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6. 02 X1023個(gè)氧原子C . 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3Na個(gè)D . 0.5m

10、ol CH 4中約含有 3.01 1024個(gè)電子16、 同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)丫2化合生成氣體 Z,反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，則Z的化學(xué)式為A . X2Y3B . X2YC. XY2D. XY17、在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該 混合氣體的體積是A.6.72 LB .7.84 LC . 10.08 LD . 13.44 L18、 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCI氣體，另一個(gè)盛有 H2和Cl2的混合 氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A質(zhì)量B密度C原子數(shù)D質(zhì)子數(shù)19、 在相同的溫度和壓

11、強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有 4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2, 100 mL ; b. O2, 200 mL ; c. N2, 400 mL ; d. CH4,600 mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A. abed B. b a d c C . c d b a D . d c a b20、 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(A) p(Ne) p(H 2) p(02)(B) p(02) p(Ne) p(H 2)(C) p(H 2) p(02) p(Ne)(D) p(H2) p(Ne) p(02)21、 在150C時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的 密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A.96 倍B.48 倍C.12 倍D.32 倍22、已知?dú)怏wA，當(dāng)質(zhì)量為wg時(shí)，含有a個(gè)氣體A分子；那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為b g的氣體A所占的體積是 。23、 2 mol Na2S04溶于水可電離出 moINa + ,溶液中含