化學(xué)】執(zhí)信中學(xué)09-10學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試

1、執(zhí)信中學(xué)09-10學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分為100分。考試用時90分鐘。注意事項：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和

2、涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 選擇題(共 44 分)一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題4分，共24分。）1. 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B硫酸鋇 C生石灰 D食鹽2. 下列有關(guān)說法的正確組合是： 在鋅表面電鍍銅時，鋅與直流電源的負(fù)極連接； 用蒸發(fā)的方法可以從海水中獲得淡水；灼燒海帶的實驗步驟可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，從碘的有機(jī)溶劑中分離出碘的實驗步驟要用到溫度計；鋁熱法可用于冶

3、煉鐵。A B C D3. 蓄電池為二次電池，蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陽極，放電時作正極 B充電時作陽極，放電時作負(fù)極 C充電時作陰極，放電時作負(fù)極 D充電時作陰極，放電時作正極4. 2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是A. a極為電池的負(fù)極B. 通入O2的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e = 4

4、OHC. 電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移5. 已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq) CH3COONa(aq)+ H2O(1) HQ1kJmol1/2 H2SO4(濃)+ NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) + H2O(1) HQ2kJmol HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(1) HQ3kJmol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為 A. Q2=Q3 Q1 B.Q2 Q1 Q3 C.Q2 Q3 Q1 D.Q3 Q2 Q16. 已知肼（N2H4）的燃燒熱

5、是534 kJmol-1，當(dāng)它氧化生成1g水時，反應(yīng)熱約為A29.7 kJ B14.8 kJ C-29.7 kJ/mol D-14.8kJ/mol二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的物質(zhì)中，其中能組成原電池的是AFe | NaCl（aq）| C BZn | H2SO4(稀) | ZnCZn | CCl4 | Cu DFe | CuSO4(aq) | Cu8在pH = a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電電解一段時間后，溶液的pH = b，若a b，則該電解質(zhì)可能是AHClBH2SO

6、4 CNaOH DAgNO39已知化學(xué)反應(yīng)： C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H20；下列說法不正確的是（相同條件下）A44gCO2(g)所具有的總能量小于12gC(s)和32gO2(g)所具有的總能量B12gC(s)所具有的能量大于28gCO(g)所具有的能量CH1是C(s)的燃燒熱D將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2(g)的反應(yīng)比生成CO(g)的反應(yīng)放出的熱量多10下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中正確的是A工業(yè)生產(chǎn)制備鎂用的方法是電解熔融的MgOB電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等C將煤液化、氣化，有

7、利于提高燃料的燃燒效率，減少污染D石油的分餾和催化裂化都可以制取汽油第二部分非選擇題(共 56 分)11.（16分）.某研究小組將V1 mL 2.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度約為_ ，判斷的依據(jù)是 。(2) 由題干及圖形可知，V1/V2 = 時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為 mol/L。（3）若根據(jù)（2）中實驗數(shù)據(jù)，測得反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .實驗室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請

8、回答下列問題： （1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是: （2）做1次完整的中和熱測定實驗（例如獲得上圖中A點數(shù)據(jù)），溫度計需使用 次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？ （3）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理表格：12（11分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖

9、一 圖二請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_ 。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的E表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二計算2molPCl5(g)分解成P(s)和Cl2(g)的反應(yīng)熱。（寫出計算過程）13（14分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，

10、且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為_ _。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_ _。（3）原下層液體是_。（4）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_ ，這是個 （填“物理”或“化學(xué)”） 變化，若要進(jìn)一步分離下層混合溶液的兩種組分可進(jìn)行的操作是 （填 操作名稱）（5）若把原上層無色溶液單獨置于U型管中進(jìn)行相同的實驗，請設(shè)計簡單步驟說明兩極產(chǎn)物，要求寫出操作和預(yù)計現(xiàn)象及結(jié)論。 陽極 ； 陰極 。14（15分）海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的1

11、00多種元素，在海水中可以找到80多種。海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題： 蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，可以利用近海邊的清潔能源，例如 能、 能等。 使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，請參照乙烯合成聚乙烯的原理，寫出由單體丙烯酸鈉（CH2 = CH-COONa）合成的高分子化合物聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式 。 氯堿廠電解飽和食鹽水前，要對工業(yè)食鹽（含SO42-、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)的粗

12、鹽）進(jìn)行精制。為有效除去SO42-、Ca2+ 和Mg2+,加入試劑及合理的順序為（填化學(xué)式） 、 、 。 在用離子交換膜法電解飽和食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，可防止兩極產(chǎn)物接觸反應(yīng)。采用無隔膜電解冷的飽和食鹽水時，陽極氣體與陰極溶液充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若用惰性電極、鉛蓄電池電解0.2L、一定濃度的食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時溶液中OH-的濃度為 ，鉛蓄電池消耗H2SO4物質(zhì)的量為 。 空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水分離出食鹽后的母液）：空氣水蒸汽Cl2苦鹵Br2Br2Cl2酸化濃縮反應(yīng)SO2

13、反應(yīng)反應(yīng) 請寫出反應(yīng)的離子方程式 ?；瘜W(xué)科（理科班）期中試題答案一、單選題（共24分） 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D二、雙選題（共20分） 7.AD 8.BD 9.BC 10.CD11（16分）（1）2021；從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22，從第一個點（5，22）作BA作延長線至鹽酸體積為0時，縱坐標(biāo)約為21。（意思表達(dá)正確即可，各1分）（2）32（2分）； 3.0 mol/L （2分，有效數(shù)字1分）。（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 50Q/3 kJmol-1（3分）或HCl(aq) + Na

14、OH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 50 Q /3 kJmol-1（1）保溫，減少熱量損失（1分）（2）3次 （1分） 不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（1分）（3）（4分）溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/HClNaOH平均值123 （3分）t1/t2/（t2t1）/平均值 （1分）12（11分）（1）NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234kJ/mol；(2分) 減??；減小；無影響；(各1 分)催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變。（或：因為催化劑只降低反應(yīng)的活化能，同等程度的降低

15、E1、E2的值，則E1E2的差即反應(yīng)熱不改變。）(1分)（2） P(s) +3/2Cl2(g) = PCl3(g) H306kJ/mol （1分） PCl3(g) + Cl2(g) = PCl5(g) H93kJ/mol (1分) 上述兩式相加得：P(s) +5/2Cl2(g) = PCl5(g) H399kJ/mol (1分)則PCl5(g) = P(s) +5/2Cl2(g) H+399kJ/mol （1分） 分解2mol PCl5(g) 為P(s) 和Cl2(g)的反應(yīng)熱：H+2399kJ/mol + 798 kJ/mol (1分)13（14分）（1）2I- -2e- = I2 (2分)（2）2H+ + 2e- = H2 (2分) （3）CCl4（或CHCl3等） (1分)（4）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中，物理，蒸餾 （各1分）（5）陽極：實驗前在陽極溶液中滴入幾滴淀粉溶液，通電