中學(xué)三種強(qiáng)酸的比較及應(yīng)用(20201012121200)

1、中學(xué)三神強(qiáng)礙的比鮫冬應(yīng)用 中學(xué)階段，我們接觸最多，應(yīng)用最廣的強(qiáng)酸有鹽酸、硫酸和硝酸。下而我們通過(guò)列表來(lái) 認(rèn)識(shí)三種強(qiáng)酸. 一.比較 、 酸 硝 化 學(xué) 式 HC1 5 N H 分類 酸 氧 無(wú) 元 一 酸 氧 含 元 二 酸 氧 含 元 一 揮發(fā)性 無(wú) 不穩(wěn)泄性 無(wú) 無(wú) 物理性質(zhì) 酸含色 鹽因黃 凈酸呈 純鹽而 E齢 重要化學(xué)性質(zhì) 性猷 強(qiáng)細(xì) 原強(qiáng) 還越 性酸又和 酸現(xiàn)性性 強(qiáng)表酸水 性規(guī)軸 5沁 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法 工業(yè)制法 Fe注 3 用 途 粉制匍闖粧.用干制適鹽酸奎寧（治療 瘧疾病等多種有機(jī)藥劑的鹽酸鹽等。 的髙沸點(diǎn).難揮發(fā)性制備 各種揮發(fā)性酸。 說(shuō)明：（1）濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積

2、比為13:）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金 屬如金鉗等溶解； （2）表中鹽酸和硫酸具有還原性是指英陰離子，在與活潑金屬反應(yīng)中，H+表現(xiàn)氧化性。 :二.應(yīng)用 （一）從制備和環(huán)保角度考查: 例1、化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是： H2 Cl 2 點(diǎn)燃 溶于水丁 鹽酸 內(nèi)管進(jìn)氣口 其中關(guān)鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成氯化氫.通入 氣體的合理方式是:A處通入 B處通入 合成鹽酸廠要求合成氣中氯化氫氣體的體積分?jǐn)?shù)大于97%,試用最簡(jiǎn)單的方法進(jìn)行含量 分析: （二）從酸性.漂白性和脫水性等方面考查: 例2、取三種藍(lán)色石曲試紙放在玻璃片上，然后分別滴加65%的HNO3、98.3%的HQOj 和

3、新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（） A.白.紅、白 B.紅、黑、紅 C.白、黑、白 D.紅、紅、紅 從離子反應(yīng)（組合）角度考查： 例3、在某100迅混合液中,HN0,和ILSO；的物質(zhì)的量濃度分別是：04mol - L0. lmol -L 匕 向該混合液中加入192克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cf的物質(zhì)的量濃 度（mol -L_1）是（） A. 0. 15 B. 0. 225 C. 0. 35 D. 0. 45 （三）.從氧化還原的角度考查： 例4. KC10,和濃鹽酸在一左溫度下會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯其變化可個(gè)表述 為:2KC1O3+4HC1（濃 A2KCI+2CIO2T

4、+CI2T+2H2O （1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出乘的性質(zhì)是 只有還原性還原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性 （2）產(chǎn)生O.lmolCb,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol. （3）C1O2具有很強(qiáng)的氧化性因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電 子數(shù)表示）是C12的倍。 （四）從有關(guān)信息考查推斷： 例5、如圖：A、B. C %為三種常見(jiàn)物質(zhì)的濃溶液，實(shí)驗(yàn)室里可用A分別制取B、Co 而D. I都是黑色固體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）物質(zhì)D是 I是 （2）工業(yè)上生: 加入 I, A B 工業(yè)上生產(chǎn)J的離子方程式是：O （3） J、H按物質(zhì)的Mil：通入石蕊試液中的現(xiàn)象是：，原因 是O 參考答案 例1、H2： Ch: Ph過(guò)量，使C12充分反應(yīng)可將產(chǎn)生氣體1L于集氣瓶中，例如在盛有水 的水槽中，看液而上升的位置，應(yīng)占總體積的97%. 例2、C 例3、C 例 4、（1）（2） 0.2（3） 2.63 例 5、（DCMnO2 （2）4FeS2+1102 鯉2FC2O3