2013年高中化學(xué)電子題庫第一章第2節(jié)第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān)魯科版選修4

1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章 第2節(jié)第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān)魯科版選修4 基礎(chǔ)過關(guān)1 .下列描述中，不.符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）a.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極b.電解法精煉粗銅，用純銅做陰極c.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂饃碳鋼網(wǎng)做陰極d.在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極解析：選a。電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電解熔融的al 203制al時(shí)，若用fe做陽極，會(huì)發(fā)生 fe-2e =fe+ , fe移動(dòng)到陰極上發(fā)生 fe2 +2e =fcj,使得到 的al不純。2.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（雙選）（）a.電解過程中，銅電極上有h2產(chǎn)生通電b.電解

2、初期，主反應(yīng)：cu+ h2sqcus（4）+ hdc.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出d.整個(gè)電解過程中，h卡的濃度不斷增大解析：選 bc。本題是電解原理的具體應(yīng)用，由題可知，活潑金屬做陽極，陽極反應(yīng)：cu2e =clj ,初期在陰極上溶液中的 h，放電，2h+ + 2e =hf。溶?中的h卡濃度不斷降低， 、，一通電一,2總反應(yīng)：cu+ hsqcuso+ h4,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶彼中cu2+數(shù)目增多，此時(shí)在陰極上cu打得電子，cu2 + 2e =cu溶液中的h卡濃度保持不變。3.電解cuso溶液時(shí)，若要達(dá)到以下三個(gè)要求：陽極質(zhì)量減少；陰極質(zhì)量增加；電2解溶放中cu 不變，則可選用的電極是

3、（）a.純銅做陽極，含 zn、ag的cu合金做陰極b.含zn、ag的cu合金做陽極，純銅做陰極c.用純鐵做陽極，純銅做陰極d.用石墨做陽極，用惰性電極 （pt）做陰極解析：選ao a項(xiàng)中陽極：cu- 2e =cli ,陰極：cu2 + 2e =cu電解解過程中cu2 不 變，符合題意；b項(xiàng)中當(dāng)合金中的zn失電子時(shí)，電解質(zhì)溶液中cu減小；c項(xiàng)中陽極：fe -2e =fe：,陰極：cu2 + 2e =cij cu、減??；d項(xiàng)中陽極：40f-t - 4e =（2t + 2h2o, 陰極：2cif + 4e =2cij, cu2+減小。4.某同學(xué)欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關(guān)說法正確的是（）a.用銅鑰匙做陽極

4、，碳棒做陰極，cuso溶液做電解質(zhì)溶液b. zn與銅鑰匙用導(dǎo)線相連插入 znsq溶液中c. zn做陽極，銅鑰匙做陰極，znso溶液做電鍍液電解d.在電鍍過程中溶液中的 zn2+濃度減小，cu濃度增大解析：選co鋅為鍍層金屬需做陽極，銅為鍍件，需做陰極，含有鍍層金屬離子的溶液做電解液。5 . （2012 龍巖高二質(zhì)檢）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，cu不能發(fā)生：cu+ 2h2o=cu（oh）j + h2t的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解質(zhì)溶液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ゛bcd陽極石墨棒cucucu陰極石墨棒石墨棒fept電解質(zhì)溶液cuso溶液n

5、aso溶液hbsq溶液h2o解析：選b。在反應(yīng)中cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此 cu做陽極，h2o中氫元素被還原，在陰極得電子，但 h2o導(dǎo)電能力差，應(yīng)選擇 nasq溶液。6 .利用電解法可將含有 fe、zn、ag、pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（雙選）（）a.電解時(shí)以精銅做陽極b.電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)c.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是cu- 2e =cu+d.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量ag、pt等金屬的陽極泥. . .- . . . . . .2*. .、解析：選bd粗銅精煉以精銅做陰極，粗銅做陽極，電解時(shí)陰極 cu得到電子發(fā)生還原反 應(yīng)，b正確；粗銅連接電源正極， 粗銅中的ag

6、、pt等金屬不及cu活潑，不能失電子被氧化， 形成陽極泥。7.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（）cusd溶液滴有酚成試液的nacl溶液7a. x是負(fù)極，y是正極b. pt是陰極，cu是陽極c. cuso溶液的酸性增強(qiáng)d. cuso溶液的酸堿性不變解析：選c。b電極附近呈紅色，溶液顯堿性，陽極，電解cuso溶液時(shí)，陽極 oh放電，陰極b極是陰極，y是負(fù)極，x是正極，則pt是 cu2+放電，溶液中有h2sq生成，酸性增強(qiáng)。8. （2012 濰坊高二調(diào)研）用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d,能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)的正確組合

7、是（雙選）（）abcdaptptnaohnaohbcr cnaclhcl 1ccucucusocu(oh)2dptpth2soh2o解析：選bd用惰性電極電解 naoh、h2sq溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，因此加入水就能恢復(fù)攜電電解前的狀態(tài)；電解 nacl 溶液，生成 naohh和 cl2：2nacl+ 2h2o 2naoh hj + cl2 t ,因此通入hcl氣體能恢復(fù)電解前的狀態(tài)；cu做陽極電解cuso溶液，實(shí)質(zhì)是電鍍，電解質(zhì)溶液未發(fā)生變化。9. kio3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以 ki溶液為電解質(zhì)溶液。在一定條通電件下電解，反應(yīng)式為 ki + 3h2=kio3+3ht。下列有

8、關(guān)說法中，正確的是（）a.電解時(shí)，石墨做陽極，鐵做陰極b.電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣c.電解后得到kio3廣品的步驟有：過濾一一濃縮一一結(jié)晶一一灼燒d.電解中，每轉(zhuǎn)移 0.6 mol電子，理論上可得到 0.6 mol無水kio3晶體解析：選ao電解過程中，陽極 放電生成io3,陰極 可放電生成h2,因此應(yīng)為惰性電極 做陽極。1 mol i 1 mol io 3轉(zhuǎn)移電子6 mol ,每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，得0.1 mol kio 3。得到kio3的步驟為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。10 .如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。極，電極材料是o(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則 a電極名

9、稱為,電極反應(yīng)式為 ,電解質(zhì)溶液可以是(2)乙池中鐵極電極反應(yīng)式為 ,則乙池中滴入少量酚酬:試液，開始電解一段時(shí)間 后，鐵極附近呈 色。(3)若將乙中的石墨電極改為銀電極，則乙池為 裝置，電解一段時(shí)間后，溶液的濃度,現(xiàn)象。解析：(1)本題考查銅的精煉。陽極材料為粗銅，電極反應(yīng)式為cu 2e=c；陰極材料為精銅，電極反應(yīng)式為 cu2 +2e =cu (2)明確石墨做陽極，鐵做陰極。 (3)考查電鍍池，陽極為鍍層金屬，陰極為鍍件，電鍍液含鍍層金屬離子。答案：陰 精銅 cu2+ + 2e-=cu含cu的溶液(2)ag +e =ag 無(3)電鍍不變鐵表面附著一層光亮的金屬11 .在25c時(shí)，用石墨做

10、電極電解2.0 l 0.5 mol - l cus(o溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g cu生成。試回答下列問題：(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極，電極反應(yīng)式為 。(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的c(h*)為。(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入 mol的。(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨做電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 g,電解液的ph(填“變小”、“變大”或“不變”)。解析：用石墨電極電解 cuso溶液，電極反應(yīng)分別為：陰極2ci2 +4e =2cu陽極4oh通電4e =o t + 2h20,電池反應(yīng)為 2cuso+ 2h2o 2cu+ 2hasq+ q t。(

11、1)由以上分析可知發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極。(2)由以上反應(yīng)式可知：2cu4e q2h2so4hi+128 g 1 mol 4 mol6. 4 g n(o2)n(h+)即 n(h + ) =0.2 molc(h + ) =02 mol2.0 l= 0.1 mol-1(3)由(2)可以從溶液中析出n(cu) =0.1 mol, n(o2) =0.05 mol,故恢復(fù)至原狀態(tài)應(yīng)加入0.1 mol cuo(或 0.1 mol cuco 3)。(4)若將石墨電極改為銅片，則原裝置變?yōu)殡婂冄b置，電解前后電解液不發(fā)生變化，ph不變。若陰極銅析出6.4 g ,則陽極溶解銅片 6.4 g ,兩極質(zhì)量差為6.4 g

12、 x2= 12.8 g 。答案：(1)陽 4oh 4e =ot + 2h2o(2)0.1 mol - l 1 (3)0.1cuo或 cuco(4)12.8 不變能力提升*mgso溶液的裝置，電12 . (2010 高考大綱全國卷n )如圖是一個(gè)用鉗絲作電極，電解稀的解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的ph變色范圍：6.88.0,酸色紅色，堿色黃色)m豳口溶液回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 (填編號(hào))；a管溶液由紅變黃；b 管溶液由紅變黃；a 管溶液不變色；b管溶液不變色；(2)寫出a管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： (3)寫出b管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式

13、： (4)檢3金a管中氣體的方法是檢3金b管中氣體的方法是 (6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是解析：a為陰極，b為陽極，電極反應(yīng)式分別為：a極：2h+2e =htb極：4oh 4e =ot + 2h2o則a極附近會(huì)產(chǎn)生 oh(水電離出來的)，并與mg形成沉淀，b極附近會(huì)產(chǎn)生 田(水電離出 來的)，所以a處溶液由紅變黃，b處溶液不變色；電解一段時(shí)間后，溶液底部會(huì)產(chǎn)生 mg(oh 沉淀，溶液中有 h2so,切斷電源后，mg(oh)會(huì)溶解。答案：(1)(2)2h+ + 2e =ht , mg2+2oh =mg(oh(3)4oh 4e =2ho+ q t(4)用拇指按住管

14、口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃 (6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解13 .如圖所示，a為電源，b為浸透飽和食鹽水和酚mt試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴 kmno溶液，c d為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。h擊。4溶鞭c端移動(dòng)，則電源b端為 關(guān)閉k,打開k2,通電后，b的kmno紫紅色液滴向極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是 ,(2)血00.2 0.3 nmoj)已知c裝置中溶液的溶質(zhì)為cu(no)2和x(nq)3,且均為0.1 mol,打開k,關(guān)閉通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量mg)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則cu2+、x3+、j氧化能力由大到小的順序是 ;(3)d裝置中溶液 是h2so4溶液，則電 極c端從開始至 一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：解析：(1)當(dāng)打開k2,關(guān)閉k時(shí)，b形成了一個(gè)電解池，由于紫紅色的 mno向c端移動(dòng)，從 而可以確定c為電解池的陽極，a為電源的正極，b為電源的負(fù)極。因此電解池中 4和k+ 向陰極d移動(dòng)，由于 j放電能力強(qiáng)。故d端的電極反應(yīng)式為：2hi + 2e =hht o