高中化學《水溶液中的離子平衡歸納與整理》學案4新人教版選修4

1、第四節(jié)水溶液中的離子平衡（第 1、2 課時）【知識要點】一、對“ ag+與 cl 的反應不能進行到底”的理解1、不同電解質在中的溶解度差別很大，有的很大，有的很小。在20時電解質的溶解性與溶解度的關系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度物質在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指“難溶” ，絕對不溶的物質是沒有的。2、生成沉淀的離子反應之所以能發(fā)生，是因為。3、溶解平衡的建立：盡管agcl 溶解度很小，但并不是絕對不溶，生成的agcl 沉淀會有少量溶解。 agcl 因此在生成agcl 沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存。這樣，生成沉淀的反應就轉化成我們熟悉的固體溶解的問題。從固

2、體溶解的角度來看，agcl在水中存在兩個過程：在水分子的作用下，少量ag+與 cl 脫離 agcl 表面溶入水中，溶液中的ag+與 cl 受 agcl 表面正、負離子的吸引，回到agcl 表面析出沉淀。在一定溫度下，當沉淀溶液和生成的速率相等時，得到agcl 的飽和溶液，即建立下列平衡：agcl （ s）ag+（ aq） + cl （ aq）正是這種平衡的存在，決定了ag+與 cl 的反應不能進行到底。（ 1）定義： 在一定條件下，難溶強電解質溶于水，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。思考 1：將一塊形狀不規(guī)則的 nacl 固體

3、放入 nacl 飽和溶液中，一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)，固體變?yōu)橐?guī)則的立方體，而質量卻未發(fā)生變化，為什么？（2）特征：（與化學平衡相比較）：可逆過程： v（溶解）v（沉淀）：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變：動態(tài)平衡， v（溶解）v（沉淀） 0：當外界條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。（3）生成難溶電解質的離子反應的限度不同電解質在水中的溶解度差別很大，例如agcl 和 agno3。習慣上將溶解度小于0.01g的稱為難溶電解質。對于常量的化學反應來說，0.01g 是很小的，所以一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，就可以認為反應完全了?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于，

4、沉淀就達完全。（ 4）影響沉淀溶解平衡的因素（ 1）內因：（ 2）外因：遵循原理濃度：加水，平衡向方向移動。溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，多數(shù)平衡向方向移動。少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如ca(oh)2 的溶解平衡。用心愛心專心1同離子效應：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向的方向移動。例題1： 將足量baco3 分別加入：30ml 水10ml 0.2mol/lna 2co3 溶液 50ml0.01mol/l氯化鋇溶液100ml 0.01mol/l鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中ba2+的濃度由大到小的順序為：_二、溶度積1 、概念：在一定溫度下，難溶強電解質mman

5、溶于水形成飽和溶液時，溶質的離子與該固態(tài)物質之間建立動態(tài)平衡， 這時的離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)， 叫作溶度積常數(shù)， 簡稱溶度積。符號為 ksp2 、表達式mmnn(s)n+m(aq)n+mm）nmm(aq) nnksp c（ m ） c（ n例如： agcl（ s）ag +（ aq）+ cl （ aq） ksp=c （ ag+） c（ cl ）例題 2：請寫出下列物質的沉淀溶解平衡與溶度積k 表達式。spcu(oh)2baso4caco3al(oh) 3cus例題 3：已知：某溫度時，+1.8 10 10ksp(agcl)=ag cl，ksp(ag 2cro4)=ag + 2cro 42-

6、1.1 10 12，試求：此溫度下agcl 飽和溶液和ag2cro4 飽和溶液中ag+的物質的量濃度，并比較兩者的大小。3、意義：溶度積ksp 反映了物質在水中的溶解能力。溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力， 所以它們之間可以互相換算。 知道溶解度可以求出溶度積，也可以由溶度積求溶解度。例題 4：25時， agcl 的溶解度是0.00192gl 1，求它的溶度積。4、影響 ksp 的因素：溫度絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，向移動。 ksp。少數(shù)鹽的溶解是放熱過程，升高溫度，向生成移動， ksp。如 ca(oh)2。例題 5：對于平衡agcl（ s）ag + + cl ，若改變下列

7、條件，對其平衡有何影響？用心愛心專心2平平衡移動方+)c(cl )ksp溶解度（ s）衡c(ag條件向升高溫度加水加 nacl(s)加 agno3(s)5、判斷規(guī)則通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積( 離子積 )qc 的相對大小 , 可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。qcksp時：溶液過飽和，平衡向生成沉淀的方向移動有沉淀生成qcksp時：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)qcksp時：溶液不飽和，平衡向沉淀溶解的方向移動沉淀溶解【鞏固練習】1、下列有關離子反應的敘述不正確的是（）、溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應的發(fā)生條件之一、離子反應發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方

8、向進行、離子反應生成的沉淀的溶解度為0、生成沉淀的離子反應之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度更小e、絕對不溶解的物質是不存在的2、在 2ml含有物質的量濃度相等的nacl 和 nai 的混合溶液中滴入幾滴agno溶液，發(fā)生的3反應為（）a、只有 agcl 沉淀生成b、只有 agi 沉淀生成c、生成等物質的量的agcl 和 agi 沉淀 d、兩種沉淀都有，但以agi 為主3、將 agno 溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉3淀，沉淀的顏色變化是_ _ _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _4、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：ca(o

9、h)2(s)ca2+2oh ，2+2?；鹆Πl(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有so、 o、n ， co等，為了caco(s)ca co332222除去有害氣體 so2 變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。（ 1）寫出上述兩個反應的化學方程式：so2 與 caco3懸濁液反應so2 與 ca(oh)2 懸濁液反應（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由5、試用化學平衡移動的原理分析用心愛心專心3（ 1）為何碳酸鈣溶于碳酸？（ 2）為何氫氧化鋁既“溶”于強酸又“溶”于強堿？（ 3）碳酸鈣不“溶”于稀硫酸卻“溶”于醋酸中（ 4）用等量的水和稀硫酸洗滌 baso4 沉淀，為何用水洗的沉淀損失要大于用稀硫酸洗時的沉淀損失？6、以 bas 為原料制備 ba(oh)28h2o的過程是： bas 與 hcl 反應，所得溶液在