高一化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、第三章復(fù)習(xí)一. 金屬的物理性質(zhì) ：鈉：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，密度小于水，大于煤油，熔點(diǎn)低，電和熱的良導(dǎo)體。鋁：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是熱和電的良導(dǎo)體。鐵：純鐵是銀白色的有金屬光澤的固體，有磁性，可以被磁鐵吸引，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。二、鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較金屬naalfe與 o 24na+o 2 = 2na 2 o常溫下生成致密的潮濕空氣中易反應(yīng)氧化膜，純氧中可腐蝕，純氧中2na + o 2 = na 2 o2 燃燒生成 al 2 o3燃燒生成 fe 3o 4與2na + 2ho =常溫或加熱高溫h 2o23fe(s) + 4h 2 o(g)2 都不反應(yīng)fe

2、 3o 4(s) + 4h 2 (g)反應(yīng)2naoh + h與酸2na + 2h + =2al+6h + =2al 3+fe+2 h + = fe 2+反應(yīng)2na + + h 2 +3h 2h 2 與鹽可置換出較不可置換出較不溶液先與水反應(yīng)活潑的金屬活潑的金屬反應(yīng)與堿與水反應(yīng)2al+ 2naoh + 2h2 o不反應(yīng)反應(yīng)= 3h 2 + 2naalo2考點(diǎn)： 1.鈉與氧氣反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)離子方程式、現(xiàn)象。2. 鋁與酸堿的反應(yīng)離子方程式、計(jì)算。3. 鐵與水蒸氣反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)。典型例題： 1、將 na、mg 、 al 各 0.3mol 分別放入100ml1mol/l的鹽酸中， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積

3、比是（ c ）a.1:2:3b.6:3:2c.3:1:1d.1:1:1解析：鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟h 反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)。2. 金屬鈉露置在空氣中最后生成什么物質(zhì)？用圖表示之。提示： na2co3 。o2h 2oco 2nana2 onaoh溶液 na2co 310h 2 o na2co 33、在盛有 5ml飽和石灰水的試管中放入一小塊塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ c ）a. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)b. 有氣體生成c.試管底部有銀白色物質(zhì)生成d. 溶液變渾濁4. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為 1： 1 .5. 某無色溶液中放入鋁

4、片后有氫氣放出， 則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（ a ）a.na +b.mg 2+c.s2-d.hco 3-6. 如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱并通入水蒸氣用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。(1) 所觀察到的現(xiàn)象是點(diǎn)火時(shí)聽到爆鳴聲 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3fe+4h2o=fe3o4+4h2 。(2) 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是 cacl 2，其作用是干燥氫氣。干燥管還可用 u 形管 ( 裝置 ) 代替。(3) 玻璃管中石棉絨的作用是作載體，增大鐵粉與水蒸氣接觸面積 。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精噴燈。2.金屬氧化物的性質(zhì)三、金屬氧化物

5、的性質(zhì)氧化固體顏水溶性屬性與鹽酸反與堿反物色應(yīng)應(yīng)na2o白色和水反堿性氧生成鈉鹽 和水反應(yīng)化物和水應(yīng)na 2o 2淡黃色和水反過氧化生成鹽和水反應(yīng)物放o2應(yīng)al 2o3白色不溶兩性氧反應(yīng)反應(yīng)粉末化物fe 2o3 紅棕色俗不溶堿性氧反應(yīng)不反應(yīng)稱鐵紅化物.記清化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式考點(diǎn)： 122222na o 2h o = 4naoh + o 2na2o2 2co2 = 2na 2co3 + o 2alo +6hcl=2alcl +3ho2332alo +2naoh=2naalo+h o23222. 記住固體顏色 過氧化鈉與水、 co2計(jì)算四 .金屬氫氧化物：1. 鐵的氫氧化物的制備三 . 金

6、屬氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1. 鐵的氫氧化物的制備fecl 3 溶液feso 4 溶液加生成紅褐色naoh沉淀溶液化學(xué)方fecl 3 +3naoh程式=fe(oh) 3+3nacl先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀feso 4 +2naoh=fe(oh)2 +na2 so 44fe(oh) 2 +o 2 +2h2 o= 4fe(oh)32. 氫氧化鋁制備用鋁鹽溶液和氨水a(chǎn)l 2 (so 4)3+6nh 3h2o=2al(oh)3+3(nh 4)2so 43. 氫氧化鋁的性質(zhì)具有兩性：al(oh) 3 +3hcl=alcl 3+3h 2o al(oh) 3 +naoh=naal

7、o 2+2h 2 o4. 氫氧化鋁的不穩(wěn)定性2al （ oh ） 3 al 2o3 3h 2 o這是難溶堿的共性 受熱分解?？键c(diǎn)： 1、氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)方程式。2、al(oh) 3 的制備， fe(oh)2 的制備及實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法。3、亞鐵鹽溶液與堿反應(yīng)的方程式與現(xiàn)象典型例題： 1 不能用 naoh溶液 除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是( b )a. mg( al2 0 3)b.mgcl2( alc1 3 )c. fe(al)d.fe2o( al0 )3232、向 al 2(so4) 3 溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（b ）a、 naoh溶液b、氨水c 、 n

8、acl 溶液d 、 bacl 2 溶液3、往 100ml 0.1mol/l 的 al 2(so4) 3 溶液中加入 0.5mol/l 的 naoh 溶液，得到 1.17 克沉淀，則加入的 naoh 溶液的體積是 (bd )a 70mlb 90mlc . 130mld 160ml4、 co 和 h2 的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中 ,通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃,則固體的質(zhì)量增加了(a )a 3 gb 3.2 gc 4.4 gd 5.6 g5. 為下面操作，選合適的圖像。6、在一定條件下， 將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。濃度為 0.50 m

9、ol l 的 hcl溶液中和， 則該生成物的成分是(c)a na 2ob na2 o2cna 2o 和 na2o2d na2o2 和 nao27、在含有3+2+3+na2o2固fe 、 fe 、 al、 nh4 的稀溶液中，加入足量的體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（b ）a fe3+ b. al 3+ c. nh4+ d .fe 2 五、鹽 考點(diǎn)： 怎樣鑒別na2co 3和 nahco 3 1、加熱固體 , 產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2nahco 3 = na 2co 3 + h 2o + co 22、溶解，加入 cacl2溶液，產(chǎn)生

10、沉淀的是碳酸鈉。na 2co 3+ cacl 2 = 2nacl + caco 3 na2co 3和 nahco 3相互轉(zhuǎn)化 通入 cona 2co 32nahco 3加熱加入 naoh2nahco 3=na 2co 3+h 2o+co 2 nahco 3+naoh=na 2co 3+h 2o na 2co 3+h 2o+co 2= 2nahco 33. fe2+ 、 fe3+ 常用的檢驗(yàn)方法1) fe3+的檢驗(yàn)：a. 觀察顏色： fe3+ 的溶液呈黃色b. 加堿液： fe3 + 3oh = fe(oh) 3 (紅褐色 沉淀 )c. 加kscn 溶液：fe3 +3scn =fe(scn) 3(

11、血紅色溶液 )2) fe2+的檢驗(yàn)：a. 觀察顏色： fe2+ 的溶液呈淺綠色b. 加堿液： fe2 + 2oh= fe(oh) 2(白色絮狀 沉淀 ) 白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 c. 將 fe2 轉(zhuǎn)化為 fe3 檢驗(yàn)：2fe2 +cl 2=2fe3 +2cl fe3 +3scn =fe(scn) 3(血紅色溶液 )思考：先氯水還是先加kscn 溶液 ?先加 kscn溶液。5.fe 3 與 fe 2+ 轉(zhuǎn)化+氧化劑 (cl2)fe2+fe3+還原劑+還原劑 (fe)氧化劑2fe 2+ +cl 2 =2fe 3+ +cl 22fe3+ +cu=2fe 2+ +cu 2+fe3+

12、 fe3 fe 2+2fe3+ +2i- =2fe 2+i2典型例題： 1下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是( d ) fe o4 fe(oh)3 fecl2 fecl33a bcd 2下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物與kscn 溶液作用一定會(huì)產(chǎn)生紅色溶液的是 (c)a 鹽酸b fe2(so4 )3 溶液c氯氣d cuso4 溶液3.在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)， 常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2fecl 3 cu=2fecl 2 cucl 2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)（b）a 4.氧化性b 還原性c導(dǎo)電性d 導(dǎo)熱性在 fecl 3、 cucl2 的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，

13、反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（b）a . 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是2+，一定不含2+；fecub若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是 fe2+，一定不含 cu2+和 fe3+c若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，可能含有cu2 和 fe3+d若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe3+和 fe2+，一定不含cu25.將na2co3 和nahco3 混合物19g，充分加熱后，收集到co2 有1. 12l （標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（ 1）原混合物中 na2co3 的質(zhì)量。（ 2）配制的溶液的物質(zhì)的量濃度1下列說法中不正確的是（c ）a 人類歷史上使用最早的合金是青銅b 司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器c目前世界上使用量最大的合金是鋁合金d目前世界上用途最廣的合金是鋼2下列有關(guān)金屬的敘述正確的是(b)a 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性b 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)c金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均相同d酸根離子中一定不含金屬原子3、下列說法正確的是（b）a 合金鋼不含非金