高一化學(xué)必修一期中試題(附答案)

1、高一化學(xué)必修一期中試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100 分。常用相對原子質(zhì)量：h:1c:12n:14o:16na:23cl:35.5s:32 k:39fe:56第卷（選擇題，共50 分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2 分，共 20 分。）1將 30 ml 0.5mol/l的 naoh 溶液加水稀釋到 500 ml ，稀釋后 naoh 的物質(zhì)的量濃度為（）a 0.3 mol/lb 0.03 mol/lc0.05 mol/ld 0.04 mol/l2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）a銅b食鹽水c燒堿d 蔗糖3下列對“摩爾”的敘述不正確的是（）a 摩爾是一個單位，可用于計量物質(zhì)所含

2、微觀粒子的多少。b 摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物。c1mol 任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。d用“摩爾” （而不用“個” ）計量微觀粒子與用“納米” （而不用“米” ）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位。4下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 ba2+ so42 = baso4表示的是（） a ba(no 3)2 +h2so4 = baso4 +2hno3b bacl 2+ na2so4= baso4 +2 naclc baco3 + h 2so4= baso4 + h2o+co 2d bacl2+ h 2so4= baso4 +2hcl5下列說法正確的是（）a 能電離出h +

3、的化合物叫做酸b 實驗測得1mol 某氣體體積為22.4l ，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況c摩爾是七個基本物理量之一d 化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是 co，則甲氣體是（）a h2 sb hclc nh 3d cl 27下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）a 燒堿、液態(tài)氧、碘酒b 生石灰、白磷、熟石灰c干冰、鐵、氯化氫d 空氣、氮氣、膽礬8 下 列 四 種 物 質(zhì) 的 溶 液 ， 其 中 一 種 與 其 它 三 種 能 發(fā) 生 離 子 反 應(yīng) ， 這 種 物 質(zhì) 是 （）a h 2so 4b koh

4、c bacl 2d na2 co 31）9下列溶液與 20ml 1 mol lnano 3溶液中 no 3 物質(zhì)的量濃度相等的是（ 1mg(no3 2溶液b 5 ml 0.8 mol13 3溶液a 10 ml 1 mol l)l al(no ) 1agno 3 溶液 1溶液c10 ml 2 mol ld 10 ml 0.5 mol l cu(no 3 )210 1g n 2 中含有 x 個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）xmol 1xc14x mol 1d 28x mola bmol 1281411實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量nh 4hco 3 和 na2so4 雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操

5、作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)ph 值為 5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的 na2co3 溶液；加入稍過量的bacl 2 溶液；過濾。上述實驗操作的正確順序應(yīng)是（）a b cd 12下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）a k +、 h+ 、 so42 、 ohb na+、ca2+、 co32 、 no 3+ 、 h+、 cl、 co 2d na+、cu 2+、 so 2、 cl c na3413設(shè) na 為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/l的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（）a 1l 溶液中含有0.6n a 個鉀離子b 1l 溶液中含有鉀離子和硫酸根

6、離子總數(shù)為0.9nac2l 溶液中鉀離子濃度為1.2mol/ld 2l 溶液中含有硫酸根離子0.6na 個14下列操作中不正確的是（）a 過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。b 過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。c加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸。d 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。15下列離子方程式中，正確的是（）a 稀硫酸滴在銅片上：cu + 2h += cu 2+ + h2 b 氧化鎂與稀鹽酸混合：mgo + 2h+= mg2+ h o2c銅片插入硝酸銀溶液中：cu + ag += cu 2+ agd 鐵與稀硫酸反應(yīng)2 fe+ 6h+= 2fe3+2+ 3h243溶液中含

7、3+so42的物質(zhì)的量濃度是（）16 200 ml fe (so)fe 56g，溶液中a 5mol/lb 7.5 mol/lc 10 mol/ld2.5 mol/l17下列說法錯誤的是（）a 從 1l1mol/l的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是 1mol/lb 制成 0.5l10mol/l 的鹽酸，需要氯化氫氣體112l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）c0.5 l 2mol/l的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3 6.02 1023d 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與 10ml18.4mol/l硫酸的濃度是不同的18下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/l 的是（）a 將 40gnao

8、h 溶解在 1l 水中b 將 1l10mol/l 的濃鹽酸加入9l 水中c將 22.4lhcl 氣體溶于水配成1l 溶液d 將 10gnaoh 溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250ml19設(shè) na 為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2l 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為n a同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等 1l 2mol/l 的氯化鎂溶液中含氯離子為4n a標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4lh 2o 中分子數(shù)為 n a 32g o2 和 o3 混合氣體中含有原子數(shù)為2n aa bcd 20下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）a 膠體是純凈物b 膠體與溶

9、液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)c將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體d 膠體屬于介穩(wěn)體系第卷（非選擇題，共50 分）三、填空題（本題包括4 個小題，共44 分。）21（ 10 分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由的量比是， coco 和 co2 組成的混合氣體8.96l ，質(zhì)量是的體積分?jǐn)?shù)是， co 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16g。此混合物中co 和 co2 的物質(zhì)， c 和 o 的原子個數(shù)比是，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。22（ 10 分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a 蒸餾 (分餾 ) b萃取混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號c過濾）d重結(jié)晶e分液。下列各組（ 1）除去 ca

10、(oh) 2 溶液中懸浮的caco3 微粒（）（ 2）分離四氯化碳與水的混合物（）（ 3）分離汽油和煤油（）（ 4）分離碘水中的碘單質(zhì)（）（ 5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）23（ 14 分）實驗室需要0.1mol/lnaoh溶液 450ml 和 0.5mol/l 的硫酸溶液500ml 。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（ 1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_ （填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。abcd（ 2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 _a 使用容量瓶前檢驗是否漏水b容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c配制溶液時，如果試

11、樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。d配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。12cm 處，e蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（ 3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/l （填“大于” “小于”或“等于” ）。（ 4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3 的濃硫酸的體積為ml ，如果實驗室有15ml 、20ml 、

12、50ml量筒，應(yīng)選用ml量筒最好。24（ 10分）按要求寫出方程式。(1) 碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）(2) 氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）(3) fe2(so4)3（寫出電離方程式）(4) h + + oh = h2 o（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）(5) co 3 2 2h +=co 2+h 2o（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）四、計算題（共 6 分）25在 20時，將 4.95 g kno 3 溶于 10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm 3 的飽和溶液，計算：（ 1）此飽和溶液中 kno 3 的物質(zhì)的量。（ 2）此飽和溶液中kno 3 的物質(zhì)的量濃度。高一化學(xué)必修一期中試題第卷（

13、選擇題，共參考答案50 分）一、選擇題（每題2 分，共20 分。）1 b2 c3 d4 c5 d6 a7 a8 a9 d10 c二、選擇題（每題3 分，部分得分1 分，共30 分。）11 c12 d13 c14 cd15 b16 b17 d18 d19 d20 ad第卷（非選擇題，共50 分）21（ 10 分）1:3（ 2 分） 25%（ 2 分） 17.5%（ 2 分） 4:7（ 2 分） 40g/mol （ 2 分，無單位不得分）22（ 10 分） (1) c(2) e(3) a(4) b 或 be(5) d （每小題2 分）23（ 14 分）（ 1） a、 c（ 2 分）燒杯、玻璃棒、

14、500ml 容量瓶（ 2 分，每少一種扣1 分）(2)b、 c、d （ 2 分，每少一個扣1 分） （ 3） 2.0（ 2 分）小于（ 2 分）(4)13.6 （2 分）15（ 2分）24（每小題 2 分，共 10分）(1) caco3+ 2h+= ca2+22+ h o + co(2) ba 2+ + 2oh + 2h + + so42 = baso4+ 2h 2o(3) fe2(so4)3 = 2fe3+ 3so42 (4) hcl + naoh = nacl + h2o(5) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co 225（ 6 分）m（ kno4.95g解：（ 1） n（ kno 3）=3）= 0.049