蘇教版高一化學(xué)必修2-第二章-化學(xué)反應(yīng)與能量-測(cè)試題A

1、精品文檔第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3分，共48分）1 .下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是（）a.生石灰 b .固體naoh c ,濃硫酸 d .固體nh4no2 .已知2so+q =2sq為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）a . o的能量一定高于so的能量b . so和。的總能量一定高于 so的總能量c . so的能量一一定局于 so的能量d .因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生5歡通下載3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是a .鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)bc .甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)d4 .下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確 a.空氣

2、量越多越好c.固體燃料燃燒前要粉碎5 .下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）.灼熱的木炭與 co反應(yīng).ba（oh）2 8ho晶體與 nhcl晶體的反應(yīng) 的是（）b.應(yīng)通入適量空氣d.液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出6 .有a、b、c d四種金屬。將 a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b為正極。將ad分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）a . dcabb. dabcc. dbacd. badc7 .下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）a .氫氧燃料電池b .鋅鎰電池 c .饃鎘電池

3、 d .鉛蓄電池8 .對(duì)于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（）。鋅片溶解了 32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg h 2銅片上析出1mol h2a .和 b .和 c .和 d .和9 .過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）a .升高溫度b .加入適量的水c .加入少量cuso溶液d .加入濃度較大的鹽酸10 .下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（）a . 10c 20ml 3mol/l 的鹽酸溶液b. 20c 30ml 2mol/l 的鹽酸溶液c .

4、20c 20ml 2mol/l 的鹽酸溶液d. 20c 10ml 4mol/l 的鹽酸溶液11 .一定溫度下，可逆反應(yīng)3x（g）+y（g） =2z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（）a.單位時(shí)間內(nèi)生成 3n mol x ,同時(shí)消耗n mol y b.x的生成速率與z的生成速率相等c.x、y、z的濃度相等d.x、y、z的分子個(gè)數(shù)比為 3:1:212 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）a .參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)b .催化劑c .溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面d .反應(yīng)物的濃度13 .下列敘述正確的是（）a .化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b .物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)c .放熱的化學(xué)反應(yīng)不

5、需要加熱就能發(fā)生d .吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生14 .把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由 右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生h2速率沒有影響的是（）a .四的濃度b .鎂條的表面積c.溶液的溫度d. c的濃度15 .將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 （）a .鋅片是正極 b .電流從鋅片流向銅片c.氫氣在鋅片上析出d .若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說明鋅片不純16 .在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l ,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）a、0.02 mol/（l ?min）b、1.

6、8mol/（l ?min） c 、1.2 mol/（l ?min） d 、0.18 mol/（l ?min）、填空題（15分，每空1分）17 . （5分）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ,形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反 應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ,當(dāng) 反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)。18 . （6分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ;鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式19 . （4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：（1）學(xué)校燃燒煤煮飯 , （2）給手機(jī)的電池充電 （3）用畜電池點(diǎn)亮燈泡 , （4）電解水得到

7、q和 代。三、簡(jiǎn)答題（12分，每空2分）20 . （12分）某可逆反應(yīng)從 0 2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是,生成物是,化學(xué)方程式 為;反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用c表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 ,若不能，則其原因?yàn)?; 2分鐘后a r c各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀 態(tài)。四、實(shí)驗(yàn)題（7分）21 . （7分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)cu + 2ag + = cu2+ + 2ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）五、計(jì)算題(12分)22、(6分)在一密

8、閉的2 l容器中裝有4 mol sq和2 mol q,在一定條件下開始反應(yīng)。 2 min 末測(cè)得容器中有1.6 mol so 2,請(qǐng)計(jì)算：(1) 2 min末so的濃度；(2) 2 min內(nèi)so的平均反應(yīng)速率。23 .恒溫下，將a mol n2與b mol h 2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：n2 (g) + 3 h 2(g) fh3(g)(1)若反應(yīng)某時(shí)刻 t 時(shí)，n t (n2) = 13 mol , n t (nh 3) = 6 mol ,則 a =mol ;(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 l (標(biāo)況下)，其中nh的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%平衡時(shí)n

9、h的物質(zhì)的量;(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同) ， n(始)：n(平)= ;(4)原混合氣體中， a : b =;(5)達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2的轉(zhuǎn)化率之比，a (n2) : a (h2)= ;(6)平衡混合氣體中，n(n2) : n(h2) : n(nh0 = 。第二章(第n卷答案)、選擇題12345678dbbabbaa910111213141516cbaaaddc、填空題17 .吸收能量；放出能量；反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大??；放熱；吸熱；18 .正；還原；2h+ + 2e- = hd;負(fù)；氧化反應(yīng)；zn- 2e- = zn2+ ;19 . (1)化學(xué)能變熱能，(2)電能變化學(xué)能，(3)化學(xué)能變電能(4)電能變化學(xué)能20 . a; b, 2a