高考理綜27題評析及復習策略

1、就題論題說復習就題論題說復習 浙江高考理綜浙江高考理綜27題評析及復習策略題評析及復習策略 平均分：平均分：7.028.10難度系數(shù)：難度系數(shù)：0.54 題號題號2626272728282929 分值分值1414151514141515 省平均得分省平均得分 ( (含零分卷含零分卷) ) 4.934.937.02 7.02 6.6 6.6 3.14 3.14 省平均得分省平均得分 ( (不含零分卷不含零分卷) ) 6.436.438.18.10 0 4.02 4.02 表一表一.2012.2012浙江理綜卷浙江理綜卷化學各題平均得分化學各題平均得分 ( (一一) )試題回顧及閱卷分析試題回顧及

2、閱卷分析 蓋斯定律應用蓋斯定律應用 反應速率的判斷反應速率的判斷 平衡常數(shù)式的表示和溫度對平衡常數(shù)的影響平衡常數(shù)式的表示和溫度對平衡常數(shù)的影響 化學學科素養(yǎng)化學學科素養(yǎng) 運用描述生產(chǎn)實際的坐標圖選擇生產(chǎn)的適宜條件運用描述生產(chǎn)實際的坐標圖選擇生產(chǎn)的適宜條件 根據(jù)坐標圖繪制指定條件下坐標圖根據(jù)坐標圖繪制指定條件下坐標圖 根據(jù)氧氣的用量對生產(chǎn)的影響，強調(diào)原料配比的重要性根據(jù)氧氣的用量對生產(chǎn)的影響，強調(diào)原料配比的重要性 2 p=crtc=p/rt 原原 因因 評分細則評分細則:b -2分分 隱含信息隱含信息 本題學生的主要錯誤和失分點本題學生的主要錯誤和失分點 1 1、審題不夠仔細、審題不夠仔細 2

3、2、基礎(chǔ)不夠扎實、基礎(chǔ)不夠扎實 3 3、表達不夠清楚、表達不夠清楚 4 4、思維不夠靈敏、思維不夠靈敏 5 5、計算不夠細心、計算不夠細心 1.立意高遠、突出主干立意高遠、突出主干 2.立足基礎(chǔ)、體現(xiàn)創(chuàng)新立足基礎(chǔ)、體現(xiàn)創(chuàng)新 3.考查素養(yǎng)、注重能力考查素養(yǎng)、注重能力 4.聯(lián)系課改、引領(lǐng)教學聯(lián)系課改、引領(lǐng)教學 ( (二二) ) 20122012理綜理綜2727題命題特色題命題特色 浙江命題高考試題：重點研究，找趨勢浙江命題高考試題：重點研究，找趨勢 考試說明例題樣題：整體研究，找共性考試說明例題樣題：整體研究，找共性 省內(nèi)各地模擬試題：集中研究，找信息省內(nèi)各地模擬試題：集中研究，找信息 （三）研（

4、三）研 究究 各各 類類 相相 似似 試試 題題 相同考點高考試題：對比研究，找變化相同考點高考試題：對比研究，找變化 第一項分析第一項分析 浙江命題高考試題浙江命題高考試題-重點研究，找趨勢重點研究，找趨勢 （浙江高考理綜化學卷）（浙江高考理綜化學卷） ； 2012(27） 2011(27)2010(26)2009(27) (15(15分分).).本題以甲烷自本題以甲烷自 熱重整這種制氫的先進熱重整這種制氫的先進 方法為背景材料，考查方法為背景材料，考查 了熱化學方程式及其蓋了熱化學方程式及其蓋 斯定律、反應速率的判斯定律、反應速率的判 斷、平衡常數(shù)式的正確斷、平衡常數(shù)式的正確 表示和溫度對

5、平衡常數(shù)表示和溫度對平衡常數(shù) 的影響、運用描述生產(chǎn)的影響、運用描述生產(chǎn) 實際的坐標圖選擇生產(chǎn)實際的坐標圖選擇生產(chǎn) 的適宜條件、根據(jù)坐標的適宜條件、根據(jù)坐標 圖繪制指定條件下的坐圖繪制指定條件下的坐 標圖、根據(jù)氧氣的用量標圖、根據(jù)氧氣的用量 對生產(chǎn)的影響強調(diào)原料對生產(chǎn)的影響強調(diào)原料 配比的重要性配比的重要性化學化學 反應速率和化學平衡反應速率和化學平衡 （側(cè)重化學平衡）（側(cè)重化學平衡） (15(15分分).).本題以氨基本題以氨基 甲酸銨的分解平衡和甲酸銨的分解平衡和 水解平衡為載體，考水解平衡為載體，考 查平衡的標志和特征、查平衡的標志和特征、 平衡常數(shù)和反應速率平衡常數(shù)和反應速率 的計算。要

6、求對題給的計算。要求對題給 實驗數(shù)據(jù)和坐標曲線實驗數(shù)據(jù)和坐標曲線 分析，得出實驗的結(jié)分析，得出實驗的結(jié) 論。本題主要涉及論。本題主要涉及 化學化學2 2和和化學化學 反應原理反應原理相關(guān)內(nèi)容相關(guān)內(nèi)容 圖表結(jié)合，考查了平圖表結(jié)合，考查了平 衡常數(shù)的計算、平衡衡常數(shù)的計算、平衡 的判斷、焓變與熵變的判斷、焓變與熵變 的概念以及化學反應的概念以及化學反應 速率的計算速率的計算（均有體（均有體 現(xiàn)）現(xiàn)） (15(15分分).).本題以本題以 醋酸和硫氰酸醋酸和硫氰酸 的電離為背景的電離為背景 材料，考查電材料，考查電 離平衡常數(shù)、離平衡常數(shù)、 溶度積常數(shù)概溶度積常數(shù)概 念及其計算念及其計算 運用曲線圖

7、判運用曲線圖判 斷化學反應速斷化學反應速 率以及影響速率以及影響速 率大小的因素率大小的因素 分析；弱電解分析；弱電解 質(zhì)的電離平衡質(zhì)的電離平衡 與平衡常數(shù)；與平衡常數(shù)； 濃度積簡單計濃度積簡單計 算與應用算與應用(側(cè)重側(cè)重 溶液平衡）溶液平衡） (15(15分分).).以以 nono和和coco轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變 成成coco2 2和和n n2 2為為 背景材料，背景材料， 考查了化學考查了化學 反應方向、反應方向、 化學反應速化學反應速 率、平衡常率、平衡常 數(shù)計算和平數(shù)計算和平 衡移動，化衡移動，化 學實驗條件學實驗條件 的控制及作的控制及作 圖圖 （側(cè)重化學平（側(cè)重化學平 衡）衡） 表三表三.自

8、主命題近四年浙江理綜自主命題近四年浙江理綜27題知識點分析題知識點分析 共性：均以一個實際化學平衡問題為主線共性：均以一個實際化學平衡問題為主線，綜合考查以化學反應綜合考查以化學反應 原理理論為中心原理理論為中心,圍繞著化學反應與能量、化學反應速率、化學圍繞著化學反應與能量、化學反應速率、化學 反應的方向、化學平衡、電離和水解平衡、沉淀溶解平衡、平衡反應的方向、化學平衡、電離和水解平衡、沉淀溶解平衡、平衡 移動原理的應用和平衡常數(shù)等理論這條主線考查。移動原理的應用和平衡常數(shù)等理論這條主線考查。 自主命題四年浙江理綜自主命題四年浙江理綜27題試題特點題試題特點 3、綜合性、綜合性 模塊內(nèi)模塊內(nèi)(

9、間間)聯(lián)系多樣、定性定量相結(jié)合聯(lián)系多樣、定性定量相結(jié)合 1、穩(wěn)定性、穩(wěn)定性試題內(nèi)容、試題結(jié)構(gòu)、能力要求試題內(nèi)容、試題結(jié)構(gòu)、能力要求 4、時代性、時代性一些傳統(tǒng)化學平衡題近乎絕跡一些傳統(tǒng)化學平衡題近乎絕跡 2、新穎性、新穎性新情景、新圖、新表、新反應新情景、新圖、新表、新反應 重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會 經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進考生在知識與技能、過經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進考生在知識與技能、過 程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。 表四表四.自主命題四年浙江理綜自

10、主命題四年浙江理綜27題選取點分析題選取點分析 2009.272010.262011.272012.27 知識載體知識載體 選取點選取點 特點特點 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 化學反應化學反應 速率速率 化學平衡化學平衡 影響因素影響因素 年份年份 項目項目 傳感器中傳感器中no 與與co的反應的反應 醋酸和硫氰酸醋酸和硫氰酸 的電離的電離 氨基甲酸銨分氨基甲酸銨分 解平衡和水解解平衡和水解 甲烷自熱重整甲烷自熱重整 制氫方法制氫方法 氣體化學平衡氣體化學平衡溶液的化學平衡溶液的化學平衡 固體和溶液的化固體和溶液的化 學平衡學平衡 氣體化學平衡氣體化學平衡 讀表計算讀表計算看圖計算看圖計算 讀表計算讀表

11、計算表達式表達式 讀表計算讀表計算看圖分析看圖分析看圖計算看圖計算 影響因素影響因素 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 （t p ） 離子濃度比較離子濃度比較 (物質(zhì)本身性質(zhì)）物質(zhì)本身性質(zhì)） 反應物的質(zhì)量反應物的質(zhì)量 （縮容增壓）（縮容增壓） 物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù) （t p ） 2010.26圖表圖表 2011.27圖表圖表 2012.27圖表圖表 隱含信隱含信 息息 濃度不濃度不 同同 常溫進料常溫進料 h2%為為0 近四年浙江理綜近四年浙江理綜27題所含圖表分析題所含圖表分析( (部分）部分） 第二項分析第二項分析 考試說明例題樣題：整體研究，找共性考試說明例題樣題：整體研究，找共性 ( (當年考試說明樣

12、卷當年考試說明樣卷) ) 平衡常數(shù)的計算平衡常數(shù)的計算 外界對平衡移動的影響外界對平衡移動的影響 焓變焓變 與熵與熵 變變 化學反應方向化學反應方向 化學反應速率測定化學反應速率測定 作圖作圖c-t 由鍵能計算焓變由鍵能計算焓變 蓋斯定律蓋斯定律 電化學電化學 焓變焓變 反應速率計算反應速率計算 平衡常數(shù)計算平衡常數(shù)計算 平衡狀態(tài)判斷平衡狀態(tài)判斷 化學平衡的運用化學平衡的運用 焓變、熵變焓變、熵變 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 溫度對平衡常數(shù)影響溫度對平衡常數(shù)影響 反應速率計算反應速率計算 平衡移動平衡移動 表五表五 浙江高考樣卷與當年高考卷浙江高考樣卷與當年高考卷27題所考知識點比較分析題所考知識點比較

13、分析 20092009樣樣 20102010樣樣 20112011樣樣20122012樣樣 焓變焓變h 電化學電化學 化學反應方向化學反應方向 化學反應速率化學反應速率 v的影響因素的影響因素 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 平衡常數(shù)平衡常數(shù) k的影響因素的影響因素 平衡移動平衡移動 實驗控制條件實驗控制條件 離子濃度比較離子濃度比較 溶度積溶度積 這八套試題考點的交集部分，是這八套試題考點的交集部分，是 高考的重點，并集部分是高考的高考的重點，并集部分是高考的 熱點，其它部分是高考的常考點熱點，其它部分是高考的常考點 （四）理綜（四）理綜27題復習的幾點建議及教學策略題復習的幾點建議及教學策略 1、夯實基

14、礎(chǔ)、構(gòu)建反應原理知識網(wǎng)絡(luò)、夯實基礎(chǔ)、構(gòu)建反應原理知識網(wǎng)絡(luò) 3、充分發(fā)揮習題的功能、充分發(fā)揮習題的功能 2、采用小專題復習、采用小專題復習 4、注重對化學學習能力的訓練、注重對化學學習能力的訓練 在高考的備考復習中我們教師不僅要對在高考的備考復習中我們教師不僅要對課程標準課程標準、考考 試說明試說明和和省學科指導意見省學科指導意見了然于心了然于心 1、夯實基礎(chǔ)、構(gòu)建反應原理知識網(wǎng)絡(luò)、夯實基礎(chǔ)、構(gòu)建反應原理知識網(wǎng)絡(luò) （四）理綜（四）理綜27題復習的幾點建議及教學策略題復習的幾點建議及教學策略 （1）相同內(nèi)容但要求不同的教材內(nèi)容進行整合，對相似）相同內(nèi)容但要求不同的教材內(nèi)容進行整合，對相似 的教材內(nèi)

15、容進行整合。的教材內(nèi)容進行整合。 （2）要將相關(guān)概念、理論知識進行并合和串聯(lián)）要將相關(guān)概念、理論知識進行并合和串聯(lián)。 （3）要將試題經(jīng)常放在一起考查的知識點進行整合。）要將試題經(jīng)常放在一起考查的知識點進行整合。 俄國教育學家烏申斯基指出，復習不是俄國教育學家烏申斯基指出，復習不是 單純的重復，而是用舊知識的磚瓦建造新的單純的重復，而是用舊知識的磚瓦建造新的 高樓大廈。高樓大廈。 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 化化 學學 反反 應應 化學化學 反應反應 速率速率 化學化學 平衡平衡 表示方法表示方法 特點特點 是平均速率，均取正值是平均速率，均取正值 同一反應選用不同物質(zhì)表示反應速率，數(shù)值可能不同同一反應選

16、用不同物質(zhì)表示反應速率，數(shù)值可能不同 但各物質(zhì)表示的速率比等于該方程式中的計量數(shù)比但各物質(zhì)表示的速率比等于該方程式中的計量數(shù)比 影響因素影響因素 (微觀解釋微觀解釋) 內(nèi)因內(nèi)因-反應物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)反應物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu) 外因外因 濃度濃度 溫度溫度 壓強壓強 催化劑催化劑 其它因素其它因素-光光,反應物顆粒大小反應物顆粒大小 定義定義: :關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞-相等相等, ,保持一定保持一定 特征：逆、等、動、定、變特征：逆、等、動、定、變 影響因素影響因素: 濃度濃度 溫度溫度 壓強壓強 平衡移動原理平衡移動原理(勒夏特列原理勒夏特列原理) 化學平衡原理的應用化學平衡原理的應用 合成氨條件的選擇合成氨條

17、件的選擇 其它平衡體系中應用其它平衡體系中應用 有關(guān)平衡的計算有關(guān)平衡的計算(三段法三段法)濃度轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率濃度轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率 化學反應方向化學反應方向-焓變焓變(h)熵變熵變(s) 表達式表達式 意義意義 影響因素影響因素 應用判斷反應方向應用判斷反應方向(q與與k) 電離平衡電離平衡 水的電離水的電離 水解平衡水解平衡 溶解平衡溶解平衡 2、采用小專題復習、采用小專題復習 （四）理綜（四）理綜27題復習的幾點建議及教學策略題復習的幾點建議及教學策略 對各概念、理論板塊中的隱性知識按一定的線索進對各概念、理論板塊中的隱性知識按一定的線索進 行統(tǒng)攝成規(guī)律，使學生在原有知識上產(chǎn)生新的認識；行統(tǒng)攝成規(guī)律

18、，使學生在原有知識上產(chǎn)生新的認識； 使學生能進行類比分析，做到知識和技能融會貫通，使學生能進行類比分析，做到知識和技能融會貫通， 靈活運用知識解決實際問題。靈活運用知識解決實際問題。 對于在不同板塊都有涉及或而學生又經(jīng)?；煜磺鍖τ谠诓煌鍓K都有涉及或而學生又經(jīng)常混淆不清 的問題，采用小專題復習策略，會比僅僅就題論題獲得的問題，采用小專題復習策略，會比僅僅就題論題獲得 更好的效果更好的效果 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 表達式表達式 影響因素影響因素 概念概念 意義意義 表明反應表明反應 進行程度進行程度 水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù) 利用利用qc與與k關(guān)系判關(guān)系判 斷反應進行方向斷反應進行方向 計算反應物轉(zhuǎn)

19、化率計算反應物轉(zhuǎn)化率 應用應用 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 溶溶 度度 積積 常常 數(shù)數(shù) 水水 的的 離離 子子 積積 3、充分發(fā)揮習題的功能、充分發(fā)揮習題的功能 “教師應多下題海，學生應多走航線教師應多下題海，學生應多走航線” - （學軍中學（學軍中學 陳進前）陳進前） （四）理綜（四）理綜27題復習的幾點建議及教學策略題復習的幾點建議及教學策略 精選習題，關(guān)注經(jīng)典，注重創(chuàng)新精選習題，關(guān)注經(jīng)典，注重創(chuàng)新 _習題教學新理念 習題教學新理念 “不要就題論題不要就題論題” “借題發(fā)揮借題發(fā)揮” “一個及一類一個及一類” 向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子

20、方程式為: c6h5o- + co2 + h2o= c6h5oh + hco3- 案例三案例三 向向na2sio3溶液中通入少量的二氧化碳溶液中通入少量的二氧化碳 向向na2sio3溶液中通入過量的二氧化碳溶液中通入過量的二氧化碳 將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中 將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中 定性角度定性角度: 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為: : 2alo2- + co2 + 3h2o=2al(oh)3 + co32- 形成化學學科思想形成化學學

21、科思想 是化學教學的核心，是化學教學的核心， 同時也應該是高考同時也應該是高考 命題的基礎(chǔ)命題的基礎(chǔ) 與量有關(guān)較強酸制較弱酸的離子反應與量有關(guān)較強酸制較弱酸的離子反應 定性角度：定性角度： 共存、自發(fā)共存、自發(fā) 穩(wěn)定思想穩(wěn)定思想 4、注重對化學學習能力的訓練、注重對化學學習能力的訓練復習的核心復習的核心 （四）理綜（四）理綜27題復習的幾點建議及教學策略題復習的幾點建議及教學策略 提取、篩選、處理信息能力提取、篩選、處理信息能力 分析問題、解決問題能力分析問題、解決問題能力 規(guī)范化學語言表達能力規(guī)范化學語言表達能力 看圖、用圖、作圖能力看圖、用圖、作圖能力 圖圖 表表 問問 題題 1.接受、吸

22、收、整合化學信息的能力接受、吸收、整合化學信息的能力 (2)(2)能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形 、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn) 象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸 收、有序存儲的能力。收、有序存儲的能力。 2.分析問題和解決分析問題和解決(解答解答)化學問題的能力化學問題的能力 (2)(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學 術(shù)

23、語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋。術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋。 二二. .符合新課程高考能力測試的具體要求符合新課程高考能力測試的具體要求 一一. .圖表提供的信息比文字類題直觀、簡潔，更全面圖表提供的信息比文字類題直觀、簡潔，更全面, , 也更接近動態(tài)的實驗、生產(chǎn)過程。也更接近動態(tài)的實驗、生產(chǎn)過程。 化學平衡題多圖表原因化學平衡題多圖表原因 三三. .圖表存在使試題生動活潑圖表存在使試題生動活潑, ,有效緩解學生的閱讀有效緩解學生的閱讀 疲勞疲勞, ,減輕考試中心理壓力。減輕考試中心理壓力。 關(guān)于圖表問題，高考對我們的要求關(guān)于圖表問題，高考對我們的要求： （3

24、 3）會畫：）會畫：能根據(jù)所給的表格畫出對應的圖像能根據(jù)所給的表格畫出對應的圖像 （1 1）會讀：）會讀：讀表格各項數(shù)字的意義，各個數(shù)據(jù)間的讀表格各項數(shù)字的意義，各個數(shù)據(jù)間的 變化趨勢，能把表格語言轉(zhuǎn)化成化學語言變化趨勢，能把表格語言轉(zhuǎn)化成化學語言 （2 2）會看：）會看： 一看面、二看線、三看點一看面、二看線、三看點( (弄清縱、橫弄清縱、橫 坐標意義；弄清起點、拐點、終點的意義，看清坐標意義；弄清起點、拐點、終點的意義，看清 曲線的變化趨勢曲線的變化趨勢) ) 時間時間(min)c(co)c(h2o)c(co2)c(h2) 01.001.0000 20.700.700.300.30 30.

25、550.550.450.45 40.500.500.500.50 50.500.500.500.50 61.000.400.600.60 某溫度下發(fā)生反應某溫度下發(fā)生反應:co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0 ，測得不同時間各物質(zhì)的濃度如下表，測得不同時間各物質(zhì)的濃度如下表: (1)02min時時co的平均反應速率是的平均反應速率是 . 3min時時co的轉(zhuǎn)化率是的轉(zhuǎn)化率是 . (2)表中表中45min之間反應處于之間反應處于 狀態(tài)狀態(tài).該反應的化學該反應的化學 平衡常數(shù)平衡常數(shù)k是是 .升溫升溫,k值值 .(增大、減小或不變增大、減小或不變) (3) 在在6min時反應是

26、否平衡時反應是否平衡 , 發(fā)生此濃度改變發(fā)生此濃度改變 的原因可能是的原因可能是 . 一、表格題教學策略一、表格題教學策略 例1 方法：問題方法：問題 想相關(guān)知識點想相關(guān)知識點找圖表中有用信息找圖表中有用信息 化學平衡中常見的圖像類型化學平衡中常見的圖像類型 百分含量百分含量 時間時間溫度溫度/壓強壓強 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 時間時間溫度溫度/壓強壓強 a b c t c 0.4 0.3 0.2 0.1 濃度濃度(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) - 時間圖時間圖 t1 t2t v v正 正 v逆 逆 速率速率-時間圖（時間圖（ v-t 圖）圖） 百分含量百分含量 溫度溫度壓強壓強 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 溫度溫度壓強壓強

27、t v v 逆逆 v 正正 t1t2 v-t 或或 v-p 圖圖 圖像教學策略圖像教學策略: : 圖圖 像像 解解 題題 方方 法法 1.提取信息提取信息 (一看一看) 2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律 (二想二想) 3.準確表達準確表達 (三判斷三判斷) 1.方程式方程式:h和和n 2.面面:形狀，橫、縱坐標形狀，橫、縱坐標 3.點點:平衡圖像的特殊點平衡圖像的特殊點 4.線線:變化趨勢、高低變化趨勢、高低 5.要不要作輔助線要不要作輔助線(三個變量三個變量) 1.影響速率的因素影響速率的因素(c,t,p,(c,t,p,催化劑催化劑) ) 2.化學平衡的移動化學平衡的移動(c,t,p)(c,t,p) 3.化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)( (只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)) ) 結(jié)合題中給定的化學反應和圖像結(jié)合題中給定的化學反應和圖像 中的相關(guān)信息（包括隱含信息），再根中的相關(guān)信息（包括隱含信息），再根 據(jù)有關(guān)知識規(guī)律分析判斷作出答案。據(jù)有關(guān)知識規(guī)律分析判斷作出答案。 教學策略教學策略：一看、二想、三判斷一看、二想、三判斷 （1）提取信息）提取信息 看方程式：看方程式：h和和n 看面：圖像形狀，橫、縱坐標的含義看面：圖像形狀，橫、縱坐標的含義 看點：起點、終點、交點、拐點（質(zhì)變）看點：起點、終點、交點、拐點（質(zhì)變） 看線：變化趨勢，線的高低，走向看線：變化趨勢，線的高低，走向