2010年山東高考試題理綜化學(xué)解析版doc下載

1、2010山東理綜化學(xué)試題解析9. 16O和18O是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160與180間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1602和1.12L 1802均含有0.1 Na個氧原子液除去9、解析：A中的兩種物質(zhì)是同一種物質(zhì)，詐是氧氣.故人錯；弓中的兩種竜瘵子的電子數(shù) 相等，核外電子拄布也相等，故三錯沁之間的轉(zhuǎn)化，是廩子核的變化，不屬于化 學(xué)變他 故1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下0：的物質(zhì)的量為 0r05mob含有的氧原子數(shù)九0丄 故D正確*答案：D10 .下列與

2、化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是九主成物能量一定低于反應(yīng)物總能量E輸熱反應(yīng)飾反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)囲反應(yīng)速率C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測星的反應(yīng)熔變D同潟同壓下.+Cl;(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的 甜不同10生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是詼熱反應(yīng),若是吸熱反應(yīng)則相反，故4錯; 反應(yīng)謹(jǐn)率與反應(yīng)是嗓熱還是啟熱沒有必然的聯(lián)系，故弓錯；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正 確：根據(jù)畢生咸物的焰反應(yīng)物的燔可知，焰變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯“ 答案；C11下列說法正確的是冉形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電喙引力B. HF, HCL HBr. HI的執(zhí)穩(wěn)定:性和還原性均依j欠減弱

3、U第三周期非金雇元素含氧酸的酸性從左到右依濃増強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果lk離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形戚的，靜電作用包括靜電吸引和靜電J斥，故人錯; 因同主族元素從上至!I下的非金屬性減弱，故HFs HCIa HBr、H：的熱穗定性依次減弱， HF、HC；s HBrs H：飾還原性依濃増強(qiáng)，故B錯；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最 高價舍氧酸的鵲性越強(qiáng)，匚錯，因溝沒有指明是最高價含氧醍；元養(yǎng)周期律的根本原因是元 素原子核外電子掛布的周期性變化，D正確.答案:D下列敘述錯誤的杲丄乙烯和苯都便漠水褪色，褪色的原因相同國淀紛、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同U煤油

4、可由石油分僭獲得，可用作燃料和保存少重金屬鈉D. 乙瞬乙瞰乙齷乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng).乙醍乙酣中的少量乙嚴(yán)可用飽和門:CCV容匚烯怪使漠水退魚的原理是加成反應(yīng)，懸鵲水退色的原理是萃取，故A說法錯誤.淀15.某溫度 耕水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)監(jiān)是氨基醜，故3說法正確；煤油來自石油 下，的分徭，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C：說法正碉，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng).乙嚴(yán)乙酯閒水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與矗僦反應(yīng)，故可用飽和Xa NO. X0：都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D,新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分鳶蕩后溶液呈紅色13s餃性氧化物是能夠跟堿

5、反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?泌吐泌三沁2；血Q與co：反應(yīng)之生成岀磁，xo- co二反應(yīng)除生成 總2汐卜還生成Q?故3錯；xo在空氣中會發(fā)生反應(yīng)空gr二型？故匚錯；因?yàn)?新制氨水中含育理.；.Q,故滴入少量第色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后退色，故D錯.答案：A14.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A一稀釋濃硫隈時，應(yīng)將蒸詹水沿玻璃棒緩慢注入濃礫酸中B配制落磯時若加水超過容壘瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C. 滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，搟導(dǎo)致測宦結(jié)果偏高D檢測某溶液是否匚兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等,設(shè)都為塔c(OH) RD-U aOHJ Tb, 則 feFMOH；i：=xx

6、(10-) feCuiOH)：l=xx(10- 故細(xì)Cu(OH；q,A正確d點(diǎn)封b點(diǎn)的堿性増強(qiáng)，而解/容解于水后顯酸性，故3錯；只要溫度一定 紘就一定，故c正確；語度積曲線上的點(diǎn)代表的潛義都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)祁不飽和， 右上片的點(diǎn)都是QA&況淀要析出，故D正確.答案 B2硫碘循壞分解水制氫主要涉厘下列反應(yīng)I SO：-2H：O-I:=H：SO.-2KiII 2HI 匸* H-I:III 2H;SO-2SO:-O:-2H：O(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是差反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行h反應(yīng)I中氧化性比田強(qiáng)C循環(huán)過程中需補(bǔ)充H;0d循環(huán)過程中產(chǎn)生lmo：0:冊同時產(chǎn)生lmo：H;一定溫度下，

7、向ILSffl容器中加(g),發(fā)生反應(yīng)II，氐物質(zhì)的量隨時間的變 化如圈所示0-鹽惡內(nèi)的平均反應(yīng)遠(yuǎn)率v冋戶該溫K Hb Cg) -b (g)=型)的平衡常數(shù)K=相同溫度下，若開始加入HI (g)的物質(zhì)的重是原來的2倍.則杲瘵來的2倍.a平衡常數(shù)b. HI的平衡濃度匚達(dá)到平衝的時間止平衡時氐的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀疏隈制取 皿 反應(yīng)時候習(xí)義中水的電離平衡 移動(填-佝左宀向右或-不若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生比的速率將増犬.以H2為燃 料可制作氫氧燃料電池。已知 2H 2 (g) +O2 (g) =2H2O(1) H=-572kj mol-1某氫氧燃料電池釋放 228.8kj電能時，生

8、成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。28、解析：(1)H2SQ在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)I中SO是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性 SO HI，則b錯；將I和n分別乘以2和川相加得：2fO=2H+Q,故c正確d錯誤。-1-1 I -1-1(2) u (H 2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol L min ,則 u (HI)=2 u (H 2)=0.1 mol L min ;2HI(g)=H 2(g)+|2 1 1起始濃度/mol L 100變化濃度 /mol L: 0.2 0.1 0.1平衡濃度 /mol L: 0.8 0.1 0.1則 Hb(g)

9、+I 2(g)= 2HI(g)的平衡常數(shù)2(g)K=2(0.8mol /L)=64mol/L。0.1mol /L 0.1mol /L若開始時加入圧的壘是原來的二停 則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，氐 恥.王 鍍銅可 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等,平衡常數(shù)相等 防止鐵制品 :因溫度不變”因冊時的濃度増大了,反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時間不可能杲原來的兩倍，腐蝕，電鍍 故選臥時用銅而不.用石墨做陽消耗了口H-iMds水的電離平衡向右移動；若加入XaNO；,洛液變成愍氐船沼液了，極的原因空再生成氐：加人的海盤會和圧反應(yīng)，降底口反應(yīng)速率誠慢；血譙關(guān)加入對反應(yīng)速率無影

10、響；加入 息慫后，Zn與直換出KJ Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)it率，選乜T根據(jù)反應(yīng)方程式，生lma水時旗出熱SJt 572k.Txl-2S6 口故該電池的能量轉(zhuǎn)化 8.8率為： x 1 I丁 D = S：J2S6V答案；(恣64mol 1； b、WVwWW* WWWVVv門；向右=b(4)80%耳.對金雇制品進(jìn)行抗腐濁處理，可延長其使用壽命. (1以下為鋁材表面處理的一種行法*堿洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是 (用離子肓程式表示人為將堿洗槽液中迫鎖以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的-aNH； b.CO： c.03 氏烝必說鋁材為陽極，在U;込漕液中

11、電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為取少量廢電解液，加入、aHCO寸容液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是lrv,tr,r,rlrvv,r,r,r*f(3)利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。解析： 冒氣泡的原因是 Al與NaOH反應(yīng)了，方程式為：2AI+2OH-+4HO=2AI(OH)4-+3H;使AI(OH) 4生成沉淀，最好是通入 CO,加HNO的話，沉淀容易溶解。陽極是AI發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有HO參加，故電極反AI為：2AI+3H2O-6e Al 2O3+6H+；加入

12、NaHCO溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有和HCO發(fā)生了互促水解。電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cu2+。鐵被保護(hù)，可以是做原電池的負(fù)極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān) K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若 X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵是做負(fù)極，稱為犧牲陽極保護(hù)法。答案:12-2OH-4H:O=2a：:0H：.-3H:j c2Al-3H:O-6s -一 A.X犧牲陽極保護(hù)法30. （16）鑒合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式卡焦QFH50J-廣泛年于污水處理。實(shí)若溶液Z 的pH偏 小，將導(dǎo) 致聚鐵中 鐵的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要戚分為鐵的氧化物及少量恣、必等）制負(fù)顕鐵

13、禎綠磯HrSOM（王込0_H-0）,過程如下；（1臉E固體斶焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 注的右陸是匚）實(shí)臉室制備.收隼干燥的,所需儀器如下.裝萱島產(chǎn)生滋按氣流肓向1捲各儀器 口，順序?yàn)?Tt T T f仁裝置D的作用是，裝I l|i|B|li|li ,.%-.=8,-Z_ _宣E中XaOH的作用是 巴制備綠磯時，向溶液X中加AA寸量一,充分反應(yīng)后，經(jīng) _ 換作得對溶液，再經(jīng)濃結(jié)晶等步驟得到綠磯4打容液2的陽影響聚鐵中鐵的質(zhì)星分?jǐn)?shù)，用pH試毀測定溶液pH的操作方法為偏。解析：（1）檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。（2）收集干燥的SQ,應(yīng)先干燥，再收集（SQ密度比

14、空氣的大，要從 b 口進(jìn)氣），最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)?SQ易與NaQH反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。 因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉， 然后過濾除去剩余的鐵粉。（4）用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。Fe（QH）3的含鐵量比Fe2（SO）3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中QH的含量減少，SQ2-的含量增多,使鐵的含量減少。答案：（1）將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SQ。（2）d e b c ;安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染二鎂紛過

15、德答案：:上將試紙枚到表面皿上，用玻璃棒醱取沼液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟醞譙比色卡對比.（1）間歇性 低散熱【選帔敲竹】（2）純堿31. （8分）【化學(xué)4t學(xué)與技術(shù)】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制巔酣醛樹脂由酚醛和用醛縮聚而成，反應(yīng)有大壘熱畝出，為防止?jié)暥冗^高，應(yīng)向有苯 酚的反應(yīng)釜一_十加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有、裝置.（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到.普通玻璃是由石英砂、和石茨石（或長石） 高潟熔融而成，主聽反應(yīng)的化學(xué)方程式為門玻璃鋼中玻璃纖維閔作用是n玻璃鋼貝有等優(yōu)異件能（寫出兩/* W I +*Et I V *1 巧耳寫ijiiyigp耳卑日耳呼iji,B*1I呼戸1日飛1! 1* JW-點(diǎn)即

16、可）M）下列處理玻舊熱固性酚醉塑料的做法合理的是.深埋-用作熾料.b.粉碎后用作樹脂塡料機(jī) 用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂解析；門）為防止馮度過高，應(yīng)闔歇性地加入甲醛，并且有散熱裝置。;利用石灰石、純堿、石英砂生產(chǎn)玻璃的方程式為；Xk&Ot-co-,CaCO：-StO = CaS:O：-CO-a3）玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而感的真合材料，其中玻璃纖維的作用杲増強(qiáng)體. 合成材料是基體m它的優(yōu)點(diǎn)有；強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕嫌性能好等優(yōu)艮性能. 2）廢舊合成材料的再生利用主要有三條遼徑通過再生和改性，重新做成多種有用的材 料和制品；采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工

17、屛h將廢舊的聚 合物作為燼料回收利用熱能，故a f正確.因?yàn)榄t料深埋地下一百年也丕腐爛，造成嚴(yán)重 的白色污染I故玄錯；酚蔭塑料不能諳解于有機(jī)溶刑，故d錯.高溫高溫NaaCG+SiO2NaaSiO3+CO CaCO+Si02CaSiQ+CO（3）增強(qiáng)體強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等（4）b、c32. （8分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括：C Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。（2）CH4中共用電子對偏向 C, SiH4中共用電子對偏向 H,則C

18、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn Br的鍵角120（填“” “V”或“=”）。 鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為 ，每個Ba2+與個&配位。解析：（1）石墨的每個碳原子用 sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。 共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：C H Si。（3）SnBr 2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是（