2019-2020學年重慶一中高二(上)期中化學試卷

1、2019-2020 學年重慶一中高二（上）期中化學試卷一、單選題（本大題共15 小題，共 45.0 分）1. 我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的 Na - CO2二次電池。將 NaClO4 溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2 + 4Na ? 2Na2 CO3 + C.下列說法錯誤的是()A.B.放電時， ClO-4 向負極移動充電時釋放 CO2，放電時吸收 CO2C. 放電時，正極反應為：3CO2 + 4e- = 2CO32- + CD. 充電時，陽極反應為：Na+ + e- = Na2. 如圖所示裝置中， a、 b 都是惰性電極，通電

2、一段時間后，b 極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是 ( )A. x 是正極， y 是負極， CuSO4溶液的 pH 逐漸減小B. x 是正極， y 是負極， CuSO4溶液的 pH 保持不變C. x 是負極， y 是正極， CuSO4溶液的 pH 逐漸減小D. x 是負極， y 是正極， CuSO4溶液的 pH 保持不變3.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni 的原理如圖所示下列說法不正確的是 ()已知： Ni 2+ 在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：Ni 2+ ( 高濃度 ) H+ Ni 2+ (低濃度 )A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH- -4e- = O2 +2H 2 OB.C.

3、電解過程中，B 中 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少為了提高Ni 的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD. 若將圖中陽離子膜去掉，將A 、 B 兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變4. 近期，柔性屏手機開始嶄露頭角。 某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以 ZnSO4 溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：第1頁，共 17頁，其電池結(jié)構(gòu)如圖1 所示，圖 2 是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，正確的是()A.B.C.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極放電時，電池的正極反應為： MnO 2? + e- + H + = MnOOH 充電時， Zn2+ 移向 Zn 膜

4、D. 有機高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定5. 常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是( )A. pH = 2的 H2C2 O4 (二元弱酸 ) 溶液與 pH = 12的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na + ) + c(H + ) = c(OH - ) + c(HC2 O-4 )B.C.pH = a的氨水溶液中， c(NH 3 ?H2O) = 10 -a? mol/L 新制氯水中： c(Cl - ) c(H + ) c(OH - ) c(ClO - )D. pH 相同的 CH3 COONa， NaHCO3 ，NaClO 三種溶液的 c(Na + )

5、： 6.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是()A.B.C.甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，所以 CH2 Cl2有兩種不同結(jié)構(gòu)甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此，甲烷可以使氯水褪色D. 甲烷的球棍模型為7. 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH 平均為 3.2.在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕 對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( )A. 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B. 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H 2 O + O2 + 4e - = 4OH-C. 在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D. 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe - 2e-

6、 = Fe2+8. 某同學將 AgNO3 、Cu(NO 3) 2、NaNO3 溶于水配成混合溶液， 然后用石墨電極對該溶液進行電解。下列說法不正確的是 ( )A. 電解過程中，陰極上先析出Ag，然后析出CuNa，最后析出B. 陽極上產(chǎn)生的氣體是 O2C. 若電解時間足夠長，滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色D. 電解后，溶液中有 HNO 3 生成9. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是( )A.B.pH = 12 的溶液中： K + 、 Na+ 、 Br - 、AlO -2無色溶液中：H+ 、 K + 、 MnO -4 、 C2 O24-第2頁，共 17頁C. c(Fe 3+ ) = 0.1mol

7、?L-1 的溶液中： K+ 、 H+ 、 SCN- 、I -D. 由水電離出的 c(OH - ) = 1.0 10 -13 mol ?L-1 的溶液中： Na+ 、NH+4 、SO24- 、HCO-310. 下列裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是( )A.硅太陽能電池B.太陽能熱水器C.燃氣灶D.鋰離子電池11. 下列事實與鹽類水解無關(guān)的是 ( )A. 金屬焊接時可用 NH4 Cl溶液作除銹劑。B. 配制 FeSO4 溶液時，加入一定量 Fe 粉C. 長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D. 使用泡沫滅火器滅火12. 下列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是( )A. 純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電B.

8、氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子C. 碳酸鋇難溶于水，所以碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)D. 二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)13. 網(wǎng)絡(luò)圖片“一臉辛酸”中， 出現(xiàn)了有機物辛酸 ( 分子式： C8H16 O2，鍵線式： ) 。辛酸天然品存在于肉豆蔻、檸檬草、蘋果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀釋后呈現(xiàn)水果香氣。下列說法中正確的是( )A. 只要含碳的化合物就是有機物B. 辛酸屬于烷烴C. 有機物只溶于有機溶劑， 不溶于水， 所以辛酸不溶于水D. 許多有機物不僅存在于生物體內(nèi)，也可以人工合成14. 甲酸 (HCOOH) 是一種常見的一元弱酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOO

9、H ?H + + HCOO- ，下列有關(guān)說法不正確的是 ( )A. 在該溶液中， c(H + )略大于 c(HCOO- )B. 向該溶液中加入NaOH 固體，電離平衡正向移動，pH 值增大C. 將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動，c(HCOO- )增大D. 將溶液加水稀釋，c(OH - )增大15.鉛蓄電池的工作原理為：Pb + PbO2 + 2H2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2 O，研讀圖， 下列判斷不正確的是 ()第3頁，共 17頁A. K 閉合時， d 電極反應式： PbSO4 + 2H 2 O - 2e- = PbO2 + 4H + + SO24-B. 當電路中轉(zhuǎn)移 0.2

10、mol 電子時， I 中消耗的 H2 SO4 為 0.2molC. K 閉合時， II 中 SO24- 向 c 電極遷移D. K 閉合一段時間后， II 可單獨作為原電池， d 電極為正極二、雙選題（本大題共1 小題，共3.0 分）16. 已知 t 時 AgCl 的 Ksp = 4 10-l0 ，在 t 時， Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法錯誤的是 ( )A. 在 t 時， Ag 2CrO4 的Ksp 為 1 10-11B. 在飽和溶液中加入 K2 CrO4可使溶液由 Y 點到 Z 點C. 在 t 時， Ag 2CrO4 (s) + 2Cl- (aq) ? 2AgCl

11、(s) + CrO24- (aq) 平衡常數(shù) K = 6.25 10 7D. 在 t 時，以 0.001mol/LAgNO 3 溶液滴定 20mL 0.001mol/LKCl 和 0.001mol/L 的K2 CrO4的混和溶液，CrO24- 先沉淀三、簡答題（本大題共3 小題，共40.0 分）17. 氨是最重要的化工原料之一，自20 世紀初以來，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber -Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。(1) 最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2 在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：已知： N2(g) + 3H 2(g) ? 2NH

12、 3 (g) H = -a kJ/mol2H2 (g) + O2(g) = 2H 2O(1) H = -b kJ/mol寫出上述固氮反應的熱化學方程式：_。(2) 恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber - Bosch法合成氨，如圖 (圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量) 。t 分鐘后反應達到平衡，生成的NH3 為 0.4 mol 。第4頁，共 17頁 判斷該容器中的反應達平衡的依據(jù)是_( 填字母 )。a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c. c(N 2 ) 不隨時間改變d.單位時間內(nèi)生成2 mol NH3 的同時消耗 1 mol N2e.單位時間內(nèi)斷裂3 mol H - H鍵，同時斷裂 6

13、 mol N - H鍵 該條件下容器中反應的平衡常數(shù)K = _p 平 = _；平衡時，混合氣體壓強(用初始壓強 p0 表示 )。(3) 近期，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷 ( 能傳遞 H+ ) 為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570 )常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到 78% ，裝置如圖：鈀電極 A 是電解池的 _ 極( 填“陽”或“陰”) ，陰極反應式為_。(4) 合成氨需要純凈的氮氣和氫氣，在制取原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2 S雜質(zhì)： NH3 ?H2O + H2 S ?

14、NH4+ + HS- + H2O，若將標況下 22.4L H2S通入1L 1mol/LNH3 ?H2 O中進行吸收， 則達到平衡時， H2 S的吸收效率為 _%( 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 ( 注：吸收效率 = c(H 2S)已反應 /c(H 2 S)總 )(已知常溫下 NH3?H2O的電離平衡常數(shù) Kb =2 10-5 ， H2 S的電離平衡常數(shù) K a1 =5 10-8 ，K a2 = 7.1 10-15 )18. 鎳氫電池是一種性能良好的蓄電池，電池容量大，充電過程快，具有很好的應用前景。 、已知某鎳氫二次電池放電時的總反應式為，電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其中 MH 被稱為儲氫電極。充電

15、時儲氫電極為_極，請寫出充電時陽極反應式：_。 、廢舊電池對環(huán)境有一定的危害， 某種型號鎳電池的電極材料由 Ni(OH) 2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。 研究小組設(shè)計如下工藝流程， 對該電池的電極材料進行資源回收：已知： NiCl 2易溶于水， Fe3+ 不能氧化 Ni 2+ 。第5頁，共 17頁 某溫度下： Ksp Ni(OH) 2 = 5.0 10 -16 、 K sp NiC 2O4 = 4.0 10 -10 Ksp Fe(OH) 3 = 4.0 10-38 、 Ksp Al(OH) 3 = 3.0 10-34回答下列問題：(1) 第 步調(diào)節(jié)溶液的 pH，最佳的試劑為 _a.NaO

16、H b. NiOc.CO2 d.HCl(2) 寫出步驟 中反應的化學方程式 _，請從沉淀轉(zhuǎn)化的角度，解釋該反應能發(fā)生的原因 _。(3) 第 步電解濾液的陰極產(chǎn)物為_，另一電極產(chǎn)物全部用于氧化沉淀 ，該反應的離子方程式為：_，理論上當電解池轉(zhuǎn)移10mol 電子時，能得到產(chǎn)物Ni(OH) 3 _kg 。19.環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、 汽車尾氣中常含有的NOx 、SO2、H2 S等污染物，容易形成酸雨，破壞環(huán)境。其綜合治理是當前重要的研究課題。 、以下是對酸雨的若干項評價，其中不正確的是_a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均

17、會造成嚴重損害c.導致臭氧層空洞d.二氧化碳的過量排放，是形成酸雨的主要原因之一 、電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益( 圖中電極均為石墨) 。(1) 電解 NO 制備 NH 4NO3原理如上方左圖所示： 陽極為石墨 _( 填 1 或 2) ，該電極的反應式為 _。 為使電解的副產(chǎn)物也完全轉(zhuǎn)化為NH 4NO3，需要補充的物質(zhì)X 的化學式為 _。(2) 用上方右圖裝置進行模擬電解 NO2氣體實驗，可回收硝酸。 外接電源 a 極為 _極，左室發(fā)生的電極反應式為_ 。 若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過質(zhì)子交換膜( 只允許質(zhì)子通過 ) 的H + 為_mol 。 用含 NO 和

18、 NO2 ( 不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4 )的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。電解過程中，有部分 NO 轉(zhuǎn)化為 HNO2.實驗結(jié)束時，測得右室溶液中增加了 1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時左室收集到標準狀況下28L H2 .原氣體中 NO 和 NO2 的體積比為_。四、實驗題（本大題共1 小題，共 12.0 分）20. 高鐵酸鉀 (K 2FeO4) 是一種高效凈水劑，同時也是高能電池正極的優(yōu)良材料。已知：K2 FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃 KOH 溶液，在 0 5 的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質(zhì)。 、K 2FeO4 的制備

19、，裝置如圖所示( 夾持裝置略 ) ：第6頁，共 17頁(1) 盛放二氧化錳的儀器名稱是_。(2) 裝置 B 中反應的化學方程式是 _ 。(3) 實驗時采用冰水浴的原因是 _，有人提示，將上圖裝置中的分液漏斗改為如右圖所示的恒壓分液漏斗，其目的是_。(4)K 2 FeO4 粗產(chǎn)品含有 Fe(OH) 3 、KCl 等雜質(zhì)， 一般用 75% 乙醇進行洗滌， 其目的是_。 、K 2FeO4 性質(zhì)的探究查閱資料知， K2 FeO4 能將 Mn 2+ 氧化成MnO -4 ，某實驗小組設(shè)計如下實驗進行驗證：關(guān)閉 K ，發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是 _。寫

20、出石墨 (2) 上發(fā)生的電極反應式： _。第7頁，共 17頁答案和解析1.【答案】 D【解析】 解： A.放電時， Na 失電子作負極、 Ni 作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以 ClO-4 向負極移動，故 A 正確；B. 放電時 Na 作負極、 Ni 作正極，充電時Ni 作陽極、 Na 作陰極，則放電電池反應式為3CO2 + 4Na ? 2Na 2CO3 + C、充電電池反應式為 2Na2CO3 + C ?3CO2 + 4Na，所以充電時釋放 CO2 ，放電時吸收 CO2，故 B 正確；C.放電時負極反應式為Na -e- = Na+ 、正極反應式為 3CO2 + 4e-= 2CO32

21、- + C，故 C正確；D. 充電時，原來的正極Ni 作電解池的陽極，Na 作電解池陰極，則陽極發(fā)生的反應為原來正極反應式的逆反應，即2CO32- + C - 4e-= 3CO2 ，故 D 錯誤；故選： D。A. 放電時， Na 失電子作負極、 Ni 作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動；B. 放電時 Na 作負極、 Ni 作正極，充電時Ni 作陽極、 Na 作陰極，則放電電池反應式為3CO2 + 4Na ? 2Na 2CO3 + C、充電電池反應式為 2Na2CO3 + C ?3CO2 + 4Na；C.放電時負極反應式為 Na - e- = Na+ 、正極反應式為 3CO2 + 4e-= 2

22、CO32- + C；D. 充電時，原來的正極作電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應。本題考查原電池原理，明確充電電池中正負極、陰陽極發(fā)生反應關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大。2.【答案】 A【解析】 解：電解原理的應用 b 極附近溶液呈紅色，說明溶液中的氫離子放電，溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，說明b 極為電解池的陰極， y 為電源的負極， x為電源的正極，電解硫酸銅溶液，在陽極上氫氧根離子失電子，所以氫離子濃度增大，溶液顯示酸性， pH 減小，故選 A通電電解氯化鈉溶液時， b 極附近溶液呈紅色，說明b 極顯示堿性，氫離子放電，據(jù)此確定電

23、解池的陰陽極，并得到電源的正負極，根據(jù)電解情況確定溶液pH 的變化本題考查電解池的工作原理知識，題目難度中等， 注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負極為解答該題的關(guān)鍵3.【答案】 BA電極反應4OH-4e-=【解析】 解： 、由圖知， 碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，2H 2O + O2 ，故 A 正確；B 、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni 2+ 2e- = Ni. 電解過程中為平衡 A 、 C 中的電荷， A 中的 Na+ 和 C 中的 Cl- 分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B 中，這使 B 中 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B 錯誤；C、因 Ni 2+ 在弱酸性溶

24、液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni 2+ (高濃度 ) H+ Ni 2+(低濃度 ) ，為了提高 Ni 的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH ，故 C 正確；D 、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序-移向陽極放電：-Cl OH，則 Cl2Cl ? -2e - = Cl ，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D 正確；2故選： B。A 、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH- -4e-=2H2O+ O2 ；B 、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni 2+ 2e- = Ni. 電解過程中為平衡 A 、 C 中的電荷， A 中的 Na+ 和 C 中的 Cl- 分別通過陽離子

25、膜和陰離子膜移向B 中，第8頁，共 17頁這使 B 中 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；C、又因 Ni 2+ 在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni 2+(高濃度 ) H+ Ni 2+ (低濃度 )，為了提高 Ni 的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH ；D 、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序-移向陽極放電：2Cl-Cl OH，則 Cl? -2e - = Cl2 ，電解反應總方程式會發(fā)生改變本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應，電解產(chǎn)物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等4.【答案】 C【解析】 解： A.該原電池中，含有MnO 2膜的碳納米管纖維

26、為正極，含有鋅膜的碳納米管纖維為負極，充電時，原電池負極接外電源的負極，即含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源負極，故 A 錯誤；B. 放電過程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH ，電極反應為MnO 2? + e- + H2 O =MnOOH + OH- ，故 B 錯誤；C.放電過程中含有鋅膜的碳納米管纖維為負極，充電過程中， 含有鋅膜的碳納米管纖維為負極作陰極，陽離子移向陰極，即Zn2+ 移向 Zn 膜，故 C 正確；D. 氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故D 錯誤；故選： C。A. 該原電池中， 含有 MnO 2膜的碳納米管纖維為正極， 含有鋅膜的碳納米管纖維為負極，充電時，原電池正極接

27、外電源的正極，負極接外電源的負極；B. 放電過程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH ；C.放電過程中含有鋅膜的碳納米管纖維為負極，充電過程中， 含有鋅膜的碳納米管纖維為負極作陰極，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；D. 氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵。本題考查新型原電池工作原理和電解池原理的應用，明確原電池和電解池的工作原理為解答關(guān)鍵， 注意掌握電極的判斷方法及電極反應式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力，題目難度中等。5.【答案】 DA.2-)，根據(jù)電【解析】 解： 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，該溶液中還存在c(C 2 O4荷守恒得 c(Na + ) + c(H + ) = c(

28、OH - ) + c(HC 2O4- ) + 2c(C 2 O42-) ，故A 錯誤；B. 溶液中 c(OH - ) = 10 a-14? mol/L ，一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，c(NH 3?H2O) 10 a-14? mol/L ，故 B 錯誤；C.HCl 、HClO 都電離生成 H+ ，但是 HClO 電離程度較小， 溶液呈酸性， 則溶液中 c(OH - )很小，所以 c(H + ) c(Cl - ) c(ClO - ) c(OH - ) ，故 C 錯誤；D. 弱酸根離子水解程度越大，pH 相同的鈉鹽溶液中鹽濃度越小，則c(Na + ) 越小，水解：+)：，故程度 ? ，所以 c(N

29、aD 正確；故選： D。A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，該溶液中還存在c(C2O42-) ，根據(jù)電荷守恒判斷；B. 溶液中 c(OH - ) = 10 a-14? mol/L ，一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離；C.HCl 、HClO 都電離生成 H+ ，但是 HClO 電離程度較小， 溶液呈酸性， 則溶液中 c(OH - )很小；D. 弱酸根離子水解程度越大，pH 相同的鈉鹽溶液中鹽濃度越小，則c(Na + ) 越小。本題以鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離為載體考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用， 明確溶液中溶質(zhì)成分及其電離或水解程度是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)強弱與其對應離子水解程度

30、關(guān)系，D 為解答易錯點。第9頁，共 17頁6.【答案】 B【解析】 【分析】本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大。【解答】A. 甲烷為正四面體立體結(jié)構(gòu)，所以CH2Cl2 只有一種構(gòu)型，故A 錯誤；B. 甲烷與高錳酸鉀溶液不反應，不能使酸性KMnO 4 溶液褪色，故B 正確；C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應，與氯水不反應，故C 錯誤；D. 甲烷球棍模型中 C 原子的半徑大于 H 原子，甲烷的球棍模型為：，故 D 錯誤；故選： B。7.【答案】 B【解析】 解： A 、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕；鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成

31、了原電池，會發(fā)生電化學腐蝕，故 A 正確；B 、發(fā)生電化學腐蝕時， 碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣， 2H + + 2e- = H2 ，故 B錯誤；C、發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應： 2H + + 2e- = H2 ，有氫氣產(chǎn)生，故 C 正確；D 、發(fā)生電化學腐蝕時的負極是金屬鐵，電極反應式為：Fe - 2e - = Fe2+ ，故 D 正確。故選： B。本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，能運用化學知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學以致用8.【答案】 A【解析】 解： A.根據(jù)離子放電順序知， Ag + Cu2+ H + ，故陰極上先析出 Ag ，然后析出 Cu，接著產(chǎn)生 H2，最

32、后析出 Na，故 A 錯誤；B. 陽極上氫氧根離子先放電，對應的電極反應方程式為4OH - - 4e- = 2H 2O + O2 ，故陽極上產(chǎn)生的氣體是 O2 ，故 B 正確；C.陽極電極反應方程式為 4OH - - 4e-= 2H 2O + O2 ，由于氫氧根離子減少，溶液呈酸性，故滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，故C 正確；D. 由氫氧根離子放電可知，故電解后溶液中有HNO 3生成，故 D 正確；故選： A。A. 根據(jù)離子放電順序知， Ag+ Cu2+ H+ Na + ；B. 陽極上氫氧根離子先放電；C.陽極電極反應方程式為 4OH - - 4e- = 2H 2O + O2 ，由于氫氧根離子

33、減少， 溶液呈酸性；D. 陽極氫氧根離子放電，陰極上銀離子、銅離子放電。本題考查了電解原理，明確離子放電順序是及本題關(guān)鍵，知道反應及溶液pH 變化，題目難度中等。9.【答案】 A【解析】 解： A 、該溶液為堿性溶液，K+ 、 Na+ 、 Br - 、 AlO -2 離子之間不反應，也不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A 正確；B 、 MnO -4 為有色離子，不滿足溶液為無色溶液的要求，故B 錯誤；C、溶液中 Fe3+ 能夠與 SCN- 、 I - 離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故C 錯誤；第10 頁，共 17頁D 、該溶液為酸性或者堿性溶液，NH4+ 能夠與氫氧根離子反應，H

34、CO3- 離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D 錯誤；故選： A。A 、pH = 12 的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子；B 、無色溶液中不存在有色的離子，高錳酸根離子為有色離子；C、 c(Fe3+ ) = 0.1mol ?L-1的溶液，鐵離子能夠與硫氰根離子、碘離子反應；D 、由水電離出的 c(OH - )= 1.0 10 -13 mol ?L-1 的溶液為酸性或者堿性溶液，銨離子能夠與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存的情況，明確常見有色離子，

35、溶液高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等10.【答案】 D【解析】 解： A.硅太陽能電池是把太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A 錯誤；B. 太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故B 錯誤；C.燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C 錯誤確；D. 鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D 正確；故選： D。將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷。本題考查了不同能量形式之間的轉(zhuǎn)化， 側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大。11.【答案】 B【解析】 解： A. NH 4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹

36、，故和鹽類水解有關(guān)，故 A 不選；B. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，配制 FeSO4 溶液時， 為了防止亞鐵離子被氧化， 需要加入少量鐵粉，和鹽類的水解無關(guān)，故 B 選；C.銨鹽溶液中銨根離子水解顯酸性， 長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化， 和鹽類的水解有關(guān)，故 C 不選；D. 泡沫滅火器 ( 成分為 Al 2 (SO4 ) 3 、 NaHCO3溶液 ) 的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故D 不選；故選： B。A. NH4 Cl為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性；B. 亞鐵離子容易被氧化，所以配制 FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉

37、；C.銨鹽水解呈酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化；D. 鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解。本題考查了常見的鹽類水解的應用，應注意的是配制 FeSO4 溶液時，加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，題目難度不大。12.【答案】 A【解析】 解： A.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，若為共價化合物在液態(tài)時不導電，若為離子化合物在液態(tài)時導電，故 A 正確；B. 氯化鉀溶液在水分子作用下電離成鉀離子和氯離子，故B 錯誤；C.強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故C 錯誤；D. 二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能部分電離成離子，而二氧化硫不

38、能電離，故二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故 D 錯誤；故選： A。A. 共價化合物在液態(tài)時，不導電，離子化合物在液態(tài)時導電；第11 頁，共 17頁B. 電離不需要電流的作用；C.強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；D. 弱電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的化合物。本題主要考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念以及導電條件，難度中等，注意知識的積累。13.【答案】 D【解析】 解： A.含碳的化合物不一定是有機物，碳的氧化物、碳酸鹽等不屬于有機物，故A錯誤；B. 辛酸除含有 C、 H 兩種元素外，還含有氧元素，不屬于烴，其含有羧基，屬于羧酸，故 B錯誤；C.大多數(shù)有機物難溶于水，但有些有機物

39、易溶于水，如有乙醇、乙酸等，故C 錯誤；D. 有機物不僅存在于生物體內(nèi)，也可以人工合成，故D 正確。故選： D。A. 碳的氧化物、碳酸鹽等不屬于有機物；B. 烷烴只含有C、 H 兩種元素，且分子組成符合Cn H2n+2 ；C.大多數(shù)有機物難溶于水，但有些有機物易溶于水，如有乙醇、乙酸等；D. 有機物不僅存在于生物體內(nèi)，也可以人工合成。本題考查有機物概念、有機物分類、有機物的性質(zhì)、有機物的獲得等，題目比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固。14.【答案】 C【解析】 解： A.該溶液中存在電荷守恒 c(H + ) = c(HCOO- ) + c(OH - )，則 c(H + )略大于 c(HCOO- )

40、，故 A 正確；B. 向該溶液中加入NaOH 固體， NaOH 中和 H + 而導致溶液中 c(H + )減小，從而促進平衡正向移動，溶液的pH 值增大，故 B 正確；C.將 HCl 投入溶液中，溶液中 c(H + ) 增大而抑制 HCOOH 電離，平衡逆向移動，則c(HCOO- )減小，故 C 錯誤；D. 加水稀釋促進HCOOH 電離，但是其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中 c(H + )減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，溶液中c(OH - ) = Kw+增大，故 D 正確；c(H )故選： C。A. 該溶液中存在電荷守恒 c(H + ) = c(HCOO- ) + c(OH - )

41、；B. 向該溶液中加入NaOH 固體， NaOH 中和 H + 而導致溶液中 c(H + )減小，從而促進平衡正向移動；C.將 HCl 投入溶液中，溶液中 c(H + ) 增大而抑制 HCOOH 電離，平衡逆向移動；D. 加水稀釋促進HCOOH 電離，但是其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中 c(H + )減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，溶液中Kwc(OH - ) = c(H + )。本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解、掌握和靈活運用，明確弱電解質(zhì)電離影響因素及溶液中各微粒濃度變化是解本題關(guān)鍵，D 為解答易錯點，注意：弱酸加水稀釋過程中只有c(OH - ) 增大，其它離子濃

42、度都減小。15.【答案】 C【解析】 【分析】本題主要考查電化學的相關(guān)知識，難度不大，注意結(jié)合鉛蓄電池的工作原理，聯(lián)系原電池的工作原理以及工作示意圖進行分析解答，難度一般?！窘獯稹坑晒ぷ魇疽鈭D可知a電極上附著有 PbO2 、b電極上附著有Pb c電極上附著有 PbSO4 、d、第12 頁，共 17頁電極上附著有 PbSO4，則 K 閉合時， 裝置是原電池， 是電解池，則a 為正極、 b 為負極、 c 為陰極、 d 為陽極；則 b 電極反應為 Pb - 2e-+ SO2-= PbSO， a 電極反應為44?PbO2 + 2e - + 4H + + SO24- = PbSO4 + 2H 2O， c

43、 電極反應為 PbSO4 + 2e - = Pb + SO24- ， d 電極方程式為 PbSO4 + 2H 2O - 2e- = PbO2 + 4H + + SO24- ，以此解答該題。A.K 閉合時 為原電池， 為電解池， 中發(fā)生充電反應， d 電極為陽極發(fā)生氧化反應，其反應式為 PbSO4 + 2H2 O - 2e- = PbO2 + 4H + + SO24- ，故 A 正確；B. 在 裝置總反應式中 Pb + PbO2 +2H 2SO4 = 2H 2 O + 2PbSO4可知有 2， mol 硫酸參與反應轉(zhuǎn)移 2mol 電子，則當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時，可以計算出 中消耗的硫酸

44、的量為 0.2mol ，故 B 正確；C.當 K 閉合時 為原電池、 為電解池，電解池中陰離子 SO42-向陽極定向移動，即向 d極定向移動，故 C 錯誤；D.K 閉合一段時間， 也就是充電一段時間后 可以作為原電池， 由于 c 表面生成 Pb，放電時做電源的負極， d 表面生成 PbO2 ，放電時做電源的正極，故D 正確。故選 C。16.【答案】 AD【解析】 解： A 、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag CrO 的沉淀溶劑平衡為：Ag CrO (s) ? 2Ag + + CrO2- ；24244Ksp = c2 (Ag + )c(CrO 42-) = (10 -3 )2 ?10 -3 = 10-9 ；故 A 錯誤；B 、在飽和溶液中加入K2 CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點應在曲線上，故B 正確；C、在 t 時， Ag 2CrO4(s) + 2Cl- (aq ?2AgCl(s) + CrO24- (aq) ；離子濃度相同時氯化銀的溶度積和 Ag2 CrO4( 橘紅色 ) 的溶度積計算， K =c(CrO 42- )=K sp (Ag 2 CrO 4 )10 -9=2(Cl-)2-10)2cKsp (AgC