江西省于都縣教研室屆4月化學(xué)試題高考模擬卷

1、江西省于都縣教研室2010屆4月化學(xué)試題高考模擬卷6. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A . 2009年12月在哥本哈根召開的國(guó)際氣候會(huì)議受到全球政要的廣泛關(guān)注。減緩工業(yè)生產(chǎn)大量二氧 化硫的排放以抑制全球氣候變暖成為該會(huì)議的主題B 針對(duì)目前甲型 H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)對(duì)環(huán)境、個(gè)人的消毒預(yù)防。其中消毒劑常選用含氯 消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C. 2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予華裔科學(xué)家高錕，是因其在光纖材料領(lǐng)域取得了卓越貢獻(xiàn)。光纖的主 要成分與瑪瑙相同，通常情況下不與強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)酸反應(yīng)D 建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上，天安門廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展

2、現(xiàn)7. 下列化學(xué)用語表示正確的是 ()+ + 2A .硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4 = K + H + SO4-B .氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4+ H2O = NH 3?出0 + H +. 2C .鉛蓄電池放電時(shí)陽極反應(yīng)：Pb + SO4 - 2e-= PbSO4D .氯化鐵溶液中滴加少量的硫化鈉溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S J& X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的 2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3 : 8,下列說法正確的是()A . X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序

3、：Y W XB . Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物C 離子半徑：Z W YD .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z W2+2+9.現(xiàn)有M、N、P、E四種元素，有以下反應(yīng)：在水溶液中，M+N =M +N(2) P+2H2O(I) =P(OH)2+H2f (3)N E 相連浸入稀 H2SO4 中，電極反應(yīng)： N 2e_ = N2+,2H+2e=H2f,判斷元素的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A . M、N、P、EB . M、N、E、PC. P、M、N、ED . E、P、M、N10 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及選項(xiàng)中的說法均正確的是ABC罔一冷水A 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模憾繙y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B 實(shí)驗(yàn)原理：利用氧化還原反應(yīng)原理

4、，用酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，測(cè)定亞硫酸鈉溶液 的濃度C.實(shí)驗(yàn)過程中某步驟：將 0. 1mol/L50mLNaOH 溶液逐滴加入到 0.1mol/L55mL鹽酸溶液中D .加熱燒杯，分離 SiO2和NH4CI的現(xiàn)象：燒杯底部有白色固體出現(xiàn)11. 下列說法正確的是（）A . 25 C時(shí)，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO4溶液中，水的電離程度相同B .在含有AI3+的KNO3溶液中，可通過加熱的方法除去AI3+，證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)C.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，則等體積等濃度 NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量之和 相等D .等物質(zhì)的量濃度的 NH4CINH4

5、HSO4Na2SNaNO3（NH4）2SO4 ,其pH由大到小的排列為12. 設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（） 常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9Na 常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于 Na 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2Na個(gè)電子 常溫常壓下，100mL 0.5 mol LA的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05Na 標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為Na 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAk-s-5+uA .B .C .D .13. 維生素C(Vitamin C, Ascorbic Acid)又叫L 一抗壞血

6、酸，是一種水溶性維生素。它是人體必需的一種 維生素，人體若長(zhǎng)期缺乏維生素C,易患?jí)难　Ｒ阎S生素C具有酸性和較強(qiáng)的還原性，加熱或在溶液中易被氧化分解，在堿性條件下更易被氧化，維生素C的結(jié)構(gòu)圖所示。下列有關(guān)維生素 C的說法不正確的是()A .維生素C是一種羧酸，常溫時(shí)其水溶液的pH7B . 1 mol維生素C和足量鈉反應(yīng)最多可生成 2 mol H2：C .向KMnO4溶液中滴入維生素 C溶液，可觀察到溶液紫紅色消失D .一定條件下，維生素 C既能和稀硫酸反應(yīng)，又能和醋酸反應(yīng)簡(jiǎn)式如- |卜+ + + + _ 丁+十十 一 一AG 二一 丁十4汁十十L -C - 丁十 + 十+i -B- 丁 +

7、+十-r-ri -F- 1 + 十十！ - T+4 計(jì)-T-+1 - |- + 4 + 十-+ 1-4 十 T 十+ -H I-T + 十十 + +L - T-F丄十+十十 - i-4-r 十十+ + 1 -1-4 +十+ + 十1 -14 +十十十i - - 丁丄 4+-+ +十 - |亠 + 十+ + + -X- - E-(15分)以下是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問題:(1) 請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界(2) A、C形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型是 ;寫出工業(yè)上由 GD2合成GD3的化學(xué)方程式 ;(3) E在D2中燃燒生成的化合物X中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為 ; X中的化學(xué)鍵類

8、型是;晶體類型是。(4) 2.00gB 2A2完全燃燒生成BD2和液態(tài)A 2D ,放出99.6KJ熱量，寫出B2A2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;(5) BD 2的電子式為 ；向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.05 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體1.12L ,其反應(yīng)離子方程式是 。27. (14分)反應(yīng)是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有 E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用AN

9、中的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1) 用電子式表示 H 物質(zhì)的形成過程 (2) 電解池中的陰極產(chǎn)物的名稱 (3) 足量的E與P溶液反應(yīng)生成 J,離子方程式為 （4）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 （5）請(qǐng)模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖設(shè)計(jì)FK的最佳途徑：（用AN中的物質(zhì)的化學(xué)式表示）IIF tF按設(shè)計(jì)得對(duì)一 ImolK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是n（ ）= mol; n（ ）=mol。28. （15分）用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知 SO3的熔點(diǎn)是16. 8C,沸點(diǎn)是44. 8C。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s） + H2SO4（85%）=

10、Na 2SO4 + H2O + SO2 t、n、出處連接的裝置分別是二冰水 濃硫酸生石灰NhOH溶液（2）從乙處均勻通入 O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是 。若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填升高”、不變”或降低”）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。 原因，驗(yàn)證方法 原因，驗(yàn)證方法 原因，驗(yàn)證方法將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1 . 5X6. 02X1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式 （5）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入。2 段時(shí)間后，測(cè)得裝置川增重了 bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 % （用含a、b的代數(shù)式填寫）HIO-R嚴(yán)十呎 hRCHO+RCHOOH OH奶油中有一種化合物 A(C 4H 8O2), A可用作香料。A中含有碳氧雙鍵，與 A相關(guān)的反應(yīng)如下:otrw_rnr/HaosI蒼 JA H/PtHIO, *A-OOH促）廠7寫出與 A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) A T E，反應(yīng) Et F。寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、C、F。(4) 寫出 BtD 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5) 若在空氣中

12、長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化G, G蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為43,且G的一氯代物只有一種,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。參考答案：7-13 ADCCDBCA26.（2分）- 十十+ D-G-HU - Jn - 4十十-+ - C - TIT十十 -1一一一 一 ?。?+十十才L-F-十十！ - - T+4十-+丁4 +十十+十丄-T+丄，- - 廠4十i丄- -T-4+i- -丁 4十丄- - 4 H - + + + - 十+ + 十十十- - - + +十I- + + + - - 工 +十十+ + A一 一 E一 一 一 一（2 分）；正四面體（I分）;1 : 2 （1分）；離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵

13、、共價(jià)鍵）（2分）；離子晶體（1分）;C2H2 （g） + 5/2O2（g） =2CO2（g）+ H20（L） ; AH = - 1294.8kJ/mol （2 分）（5） ： - ： - ：（2 分）OH+ CO2=HCO 3-（2 分）27. （1）（2分）（2）氫氧化鈉、氫氣（2分）（3）2Fe + 4I- + 3Cl2 = 2Fe + 212 + 6Cl -（2 分）（4）AlO 2- + 2H2O ；= Al（OH） 3 +0H-（2 分）（4分，每個(gè)物質(zhì)1分）H1 AIC NaOH NaA102 n（HCI）=0.75mol ; n（NaOH）=0.75mol。（2 分，每空 1 分）28. （1） B A E（2分，錯(cuò)寫1個(gè)扣1分，至0分，其它合理答案均給分 ）（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（2分）降低（1分）原因Na2SO3變質(zhì)（1分），驗(yàn)證方法 取待測(cè)試樣于試管中， 加適量蒸餾水配成溶液， 先滴入足量 稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)（2分）原因 不是濃硫酸 （1 分），驗(yàn)證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（2分）（其他答案合理也給分）（4）SO2 + 2HClO 3 = H2SO4 + 2ClO 2（2 分）（5）1600a 25b % （或者64a 一13 100 %） 2分，其