人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律說課講稿

1、 質(zhì)量守恒定律說課稿 尊敬的各位評(píng)委、老師們，大家好！今天我說課的內(nèi)容是：人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。 下面，我將從教材、學(xué)情、教法、學(xué)法、教學(xué)思路及重難點(diǎn)的處理等五個(gè)方面對(duì)本課的設(shè)計(jì)進(jìn)行說明。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化

2、學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。 2、教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖以及初三學(xué)生的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),我將本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)確定為: （1）知識(shí)與技能目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。 （2）過程與方法目標(biāo)： ? 通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究解決問題的能力。 ? 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，邏輯推理能力。 （3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過探

3、究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的 科學(xué)態(tài)度。 3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解。 教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因。 4、教學(xué)輔助工具：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品 二.學(xué)情分析 （1）學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。 （2）學(xué)生的起點(diǎn)能力：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。 （3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究比較感興趣，所以我會(huì)緊緊抓住這一點(diǎn)，讓學(xué)生在探究中學(xué)到知識(shí)。 三、教法分析 因?qū)W生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探

4、究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是講授法、實(shí)驗(yàn)探究法和啟發(fā)引導(dǎo)法相結(jié)合。 四、學(xué)法分析 首先創(chuàng)設(shè)探究問題情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇，激發(fā)學(xué)生內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，并通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來解決遇到的問題。因此，本節(jié)課所用學(xué)法為： （1）實(shí)驗(yàn)探究法：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。 （2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。 五、教學(xué)設(shè)計(jì) 課堂教學(xué)分為：實(shí)驗(yàn)探究和練習(xí)總結(jié)兩大部分

5、 第一部分：探究實(shí)驗(yàn)，突破重難點(diǎn) 第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題 通過談話，先進(jìn)行簡單的復(fù)習(xí)回顧：在前面的學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)到了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，在化學(xué)變化中分子、原子和元素是否改變呢？ 在學(xué)生回答后， 接著簡單介紹課本92頁拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)。并用最后的那句話“這難道是巧合嗎”引出問題1：“在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？” 【設(shè)計(jì)的理論依據(jù)】通過復(fù)習(xí)回顧，潛移默化的讓學(xué)生構(gòu)建知識(shí)間的聯(lián)系，同時(shí)讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，激起學(xué)習(xí)興趣，從而主動(dòng)投入到實(shí)驗(yàn)探究中，這正是新課程所倡導(dǎo)的。 第二環(huán)節(jié)：猜想與假設(shè) 學(xué)生討論后可能有三種猜想：化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變小；化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；化學(xué)反應(yīng)

6、后總質(zhì)量保持不變。 針對(duì)同學(xué)們的三種猜想，下面我們就通過三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證到底大家的那種猜想是正確的。并由此引入第三環(huán)節(jié)。 第三環(huán)節(jié)：驗(yàn)證假設(shè)，實(shí)驗(yàn)推理 確定探究內(nèi)容 為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容。（課本92-93頁的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)加上氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 把學(xué)生分為九個(gè)小組： 一至三組同學(xué)做：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況探究實(shí)驗(yàn)； 四至六組同學(xué)做：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況探究實(shí)驗(yàn)； 七至九組同學(xué)做：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況探究實(shí)驗(yàn)。 分組實(shí)驗(yàn)、分析討論 學(xué)生根據(jù)所選實(shí)驗(yàn)，以及教師的指導(dǎo)，進(jìn)行自主探究。教師根據(jù)

7、各組的實(shí)驗(yàn)情況，給予適當(dāng)引導(dǎo)，并要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中完成課本94頁最上面的表格。 針對(duì)在探究白磷在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生可能提出為什么要用氣球？教師要適當(dāng)講解氣球的作用：密封，在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。還可根據(jù)學(xué)生的基礎(chǔ)介紹：緩壓，氣體受熱膨脹；防污，防止生成的五氧化二磷污染空氣。 第四環(huán)節(jié)：收集證據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律 教師：在剛才的三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)中，各組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何呢？下面先請(qǐng)各組的同學(xué)匯報(bào)情況。 學(xué)生匯報(bào)。 教師：根據(jù)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)情況：同一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，三個(gè)組得出的結(jié)論相同；三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，九組同學(xué)得出的結(jié)論相同。即反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。 由此

8、引出概念：質(zhì)量守恒定律-參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 當(dāng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律有初步記憶之后，緊接著提出問題2：“為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量總和不變呢？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用分子模型示意圖來突破難點(diǎn)，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的印象。并由此過渡到第五環(huán)節(jié)。 第五環(huán)節(jié)：合作討論，解釋原因 充分利用課文95頁圖5-7中氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的分子模型示意圖，相對(duì)直觀的給學(xué)生啟迪。根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)，還可讓學(xué)生看課本51頁氫氣和氯氣反應(yīng)的示意圖，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。 然后讓學(xué)生討論、歸納化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因： 原子種類不變、原子數(shù)目不變和原子質(zhì)量質(zhì)量。 第六環(huán)節(jié)：反思

9、與評(píng)價(jià) 、教師引導(dǎo)：現(xiàn)在我們對(duì)質(zhì)量守恒定律這一概念有了一定在變化前后質(zhì)量都是直觀那么是不是所有的化學(xué)反應(yīng)，的認(rèn)識(shí)，的保持不變呢？下面請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的分組情況，再做兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，注意記錄看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平是否保持平衡？ 、學(xué)生根據(jù)課本上的演示實(shí)驗(yàn)5-1和5-2進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄看到的現(xiàn)象。教師巡視，根據(jù)學(xué)生情況給予指導(dǎo)。 、學(xué)生反饋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：5-1中產(chǎn)生氣泡；5-2中發(fā)出耀眼的白光，生成白色物質(zhì).教師進(jìn)行適當(dāng)引導(dǎo)，如反應(yīng)物和生成物等。 并由此引出問題3:在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平為什么不平衡呢？要求小組討論解決。 、小組反饋：5-1中因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，最終在天平上少了氣體的質(zhì)量；5-

10、2中因?yàn)樯傻氖茄趸V，與稱量的鎂條的質(zhì)量相比，多出了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。 、教師小結(jié)： 質(zhì)量守恒定律要注意以下兩點(diǎn)： 一是適用于所有化學(xué)變化，且只適用于化學(xué)變化； 二是守恒的是總質(zhì)量，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。 【設(shè)計(jì)的理論依據(jù)】： 充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，通過自主探究實(shí)驗(yàn)的方式，激發(fā)學(xué)生積極性。學(xué)生通過探究實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)，分組討論，并最終解決存在的問題，從中體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。 同時(shí)，通過這樣相對(duì)完整的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生逐步熟悉探究實(shí)驗(yàn)的基本步驟，提高學(xué)生的探究能力。 第二部分：練習(xí)總結(jié)，強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)

11、（一）、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用 1、100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ 2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？ 3、3、點(diǎn)燃7.2g鎂帶完全反應(yīng)后，生成氧化鎂12g，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。 4、已知12 g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是 g； 【設(shè)計(jì)的理論依據(jù)】：通過練習(xí)，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。 （二）：課堂總結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？ 1.質(zhì)量守恒定律； 2.質(zhì)量守恒的原因； 3.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用及注意的地方。 六、作業(yè)布置 （1）完成課后練習(xí)題1